初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件17

“假黃金”的主要成分是銅鋅合金“黃金”變黑2Cu+O2=2CuOΔ黑色第八單元

課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)

知道鎂、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)；能初步掌握鎂、鋁、鐵銅的活動順序。掌握常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問題。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋一些與日常生活相關(guān)的現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)金屬的化學(xué)性質(zhì)一：金屬能與O2反應(yīng)Al鋁鐵在純氧中才能燃燒

Fe+O2=Fe3O4點燃點燃前要用砂紙打磨表面有一層氧化物薄膜Mg+O2=MgO融化后有一層膜兜著表面有一層致密的氧化物薄膜Al+O2=Al2O3金屬的化學(xué)性質(zhì)一：金屬能與O2反應(yīng)

Mg、Al等金屬在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)Fe、Cu等金屬在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱時能與氧氣反應(yīng)金Au即使高溫時也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”金屬活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活動性有關(guān)實驗室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬酸提出問題1、所有的金屬都能與酸反應(yīng)嗎？2、若能反應(yīng)，那他們反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與硫酸）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與鹽酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)

2、探究過程中實驗操作的規(guī)范

3、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動設(shè)計實驗金屬Mg、Zn、Fe、Cu與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)注意：控制變量鹽酸、硫酸的體積反應(yīng)同時進(jìn)行1進(jìn)行實驗

將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別裝入試管中，再同時分別向四種金屬中加入等體積的鹽酸，之后再以硫酸代替鹽酸進(jìn)行一遍實驗。

8人一組，分工合作，積極動手動腦，觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的表格

注意試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)以及探究過程中實驗操作的規(guī)范23記錄現(xiàn)象交流與分享金屬現(xiàn)象反應(yīng)速度或反應(yīng)劇烈程度稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅固體表面都有大量氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象最快較快適中固體表面都有大量氣泡產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)闇\綠色氯化亞鐵溶液氯化鐵溶液鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)之后的液體提出問題1、所有的金屬都能與酸反應(yīng)嗎？2、若能反應(yīng)，那他們反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？解釋與結(jié)論1、并不是所有的金屬都可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)2、劇烈程度不一樣，劇烈程度與金屬活動性相關(guān)。金屬活潑性依次為：

Mg?Zn?Fe?CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑請大家參照鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)

一種

和一種

反應(yīng)，生成另一種

和另一種

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物A+BC=B+AC本節(jié)課你收獲了什么？你有什么疑問？課堂小結(jié)02030104判斷金屬活潑性的方法之一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度判斷金屬活潑性的方法之二：金屬與稀酸反應(yīng)的難易及劇烈程度02金屬的活動順序Mg?Zn?Fe?Cu置換反應(yīng)A+BC=B+AC1、小紅同學(xué)家中有一件保存完好的清末鋁質(zhì)佛像，該佛像歷經(jīng)數(shù)百年仍未被銹蝕的原因是

鋁易被氧化，但表面生成的致密氧化鋁