高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-25鹽類水解的實驗探究

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_25鹽類水解的實驗探究一、單選題（本大題共16小題，共48分）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(

)編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁.取兩只試管，分別加入4?mL?0.01?mol/L?KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1?mol/L?H2C2O證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B.向含有酚酞的Na2C證明NaC.向2?mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為D.用飽和的Na2CO證明Ksp(BaSA.A B.B C.C D.D根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(????)序號操作及現(xiàn)象結(jié)

論A將0.1mol?L-1

Na稀釋后COB向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl原溶液中一定含有SC向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl溫度升高，F(xiàn)eD向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與BrA.A B.B C.C D.D下圖實驗裝置不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?????)A.圖1驗證鹽類水解反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.圖2驗證溫度對化學(xué)平衡移動的影響

C.圖3驗證KspAg2S<已知：Ag選項實驗操作實驗?zāi)康腁.在氨水中加入酚酞溶液證明NHB.向10mL0.1mol?L證明水解是吸熱反應(yīng)C.測定同濃度的CH3COONa溶液和探究CH3COOHD.向20mL0.1mol?L-1AgNO探究AgCl和AgA.A B.B C.C D.D已知：[FeCl4(H①②③④加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A.實驗①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A.A B.B C.C D.D在常溫下，向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液中，分別滴加0.1mol·L-1NaOHA.在Q點的溶液中：n(HX)+n(X-)=0.002mol

B.在M點的溶液pH>7，是因為此時NaX水解程度大于HX的電離程度

C.在N點的溶液中：c(Na+)>c(下表中的實驗操作不能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A在HCl氣體的氛圍下將MgCl制備MgClB將醋酸溶液加入到碳酸鈣固體中，有二氧化碳生成醋酸酸性大于碳酸C向盛有1mL0.01mol/LNaOH溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L?MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加常溫下，Ksp(Mg(OHD配制FeCl抑制FeA.A B.B C.C D.D測定0.1mol?L-時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

B.④的pH與①不同，是由于部分Na2S某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是(

)A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的Kw相同

C.a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同

D.c點溶液的導(dǎo)電能力一定比b點溶液導(dǎo)電能力強某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是(????)A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B.ab段說明水解平衡向右移動

C.bc段說明水解平衡向左移動 D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?????)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL?0.1mol/L?KI溶液，滴加0.1mol/L?FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL?0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL?0.1mol/L和0.2mol/L的H2C證明乙醇的消去反應(yīng)有乙烯生成將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnOD驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(A.A B.B C.C D.D通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是(????)操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SB將SO有白色沉淀生成BaSOC同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C溶液先變藍后褪色ClA.A B.B C.C D.D下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是(????)選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2CONa2C酸性HB向盛有2mL?0.1mol/L?AgNO3溶液的試管中滴加1mL

0.1mol/L?KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>C其他條件相同，Na升高溫度，產(chǎn)生氣泡時間縮短探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D向碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱溶液紅色加深碳酸鈉水解吸熱A.A B.B C.C D.D測定0.1mol·LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗。④

時刻①②③④

溫度/℃

25304025pH

9.66

9.52

9.37

925

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

B.④的二、填空題（本大題共3小題，共52分）氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分K2CO3)混用．其原因是______．

(2)熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

(3)常溫下，在20mLamol.L-1氨水中滴加加20mLbmol.L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH3

實驗序號

c(N

溫度/℃

待測物理量

實驗?zāi)康蘑?/p>

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實驗中，“待測物理量”是______．

②i=______；ii：______．

③上述表格中，y______(填“>”“<”或某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。實驗I：向試管中加入2mL?0.1mol/L?AgNO實驗II：向試管中加入2mL?2.0mol/L?NH4Cl溶液，反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體(實驗III：向試管中加入2mL?pH=8.2的NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含有H2請回答下列問題：(1)對實驗I進行研究：①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。②確認(rèn)黑色固體為Ag的實驗方案是______________________________。(2)對實驗II進行研究：①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH?4②為進一步研究，設(shè)計如下實驗：實驗IV：向裝有相同鎂條的試管中加入2mL?1.0mol/L

(NH4)2SO4__________________________________________________________________。(3)對實驗III進行研究：①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO?3-，則H+和(4)根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______(填字母序號)A.鹽溶液中陽離子的氧化性

B.鹽溶液的溫度C.含Mg生成物的溶解性D.鹽溶液中陰離子的影響為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進行了如下實驗。(1)配制50?mL?1.0?mol·L-1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)?=?0.2?mol·L-1。

①用離子方程式解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：________________________________。

②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是______(填字母序號)。

a.(2)小組同學(xué)利用上述FeCl操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5?g鋅粉，然后加入50?mL?1.0?mol·L-1溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_________________________________________________________________________________________。

②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：____________________________。

(3)為進一步探究上述1.0?mol·L-1FeCl3操作現(xiàn)象將5?mL?1.0?mol·L-1的FeC溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將

與0.65?g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0?mol·L-1FeCl3答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設(shè)計是否合理，要具有較強的評價能力。

【解答】

A.比較草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液紅色變淺，可證明存在平衡，故B正確；

C.氫氧化鈉過量，均為沉淀生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.將BaSO2.【答案】C

【解析】解：A.加水稀釋促進水解，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；

B.向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；

C.鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；

D.苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化，且與溴難以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

故選：C。

A.加水稀釋促進水解；

B.硝酸銀溶液也能夠與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；

C.鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解；

D.苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化．

3.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗的分析和評價，難度一般，解題關(guān)鍵是理解物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理。

【解答】

A.鹽類水解為吸熱反應(yīng)，加熱Na2SO3溶液，水解程度增大，pH增大，而圖1中加熱pH減小，故A錯誤；

B.通過熱水中顏色變深，說明升高溫度，2NO2?N2O4向逆反應(yīng)方向移動，從而可驗證溫度對化學(xué)平衡移動的影響，故B正確；

C通過AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S4.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查的是實驗方案的評價，意在考查學(xué)生的實驗分析能力和知識應(yīng)用能力，理解實驗的原理和實驗?zāi)康氖墙忸}的關(guān)鍵。

【解答】

A.在氨水中加入酚酞溶液只能證明氨水呈堿性，不能說明其是一元弱堿，故A錯誤；

B.向10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，只能說明Na2CO3溶液存在水解，不能說明水解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解可知，測定同濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH可以探究CH3COOH和HNO2的酸性強弱，故C正確；

D.向20mL0.1mol?5.【答案】D

【解析】【分析】本題考查鹽類水解及平衡移動，為高頻考點，把握溶液顏色變化的原因、外界條件對化學(xué)平衡及水解平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】A.加熱促進水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實驗①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，故A項正確；

B.由Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑制水解，則實驗②中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，故B6.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查了實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論正誤的判斷，對實驗原理的理解及現(xiàn)象對應(yīng)結(jié)論的總結(jié)是解答本題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，因為硫酸鋅和硫酸銅的量很少，溶液中還存在硫離子，所以產(chǎn)生的黑色沉淀不能說明是ZnS轉(zhuǎn)化成的CuS沉淀，所以無法比較Ksp(ZnS)、Ksp(CuS)的相對大小，故A錯誤；

B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，鋇離子結(jié)合碳酸根生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；

C.pH相等但HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，故C錯誤；

D.室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO37【答案】D

【解析】【分析】

本題考查有關(guān)離子濃度大小比較及弱電解質(zhì)的電離，難度較大，能將圖像與理論相結(jié)合是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.Q點pH為5，據(jù)濃度均為0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液可知是HX，據(jù)物料守恒可知n(HX)+n(X-)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，故A正確；

B.M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明NaX水解大于HX電離，故B正確；

C.N點pH>7的原因是因為兩者等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，溶質(zhì)為NaX，會發(fā)生水解，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(HX)>c(H+)，故C正確；

D.P點時鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)為等量的氯化鈉及氯化氫，M點時是HX與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)為等量的8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，把握復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)、鹽的水解原理及其應(yīng)用、難溶物溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗的角度和原理。

【解答】

A.氯化鎂溶液加熱過程中，鎂離子是弱堿陽離子易水解，MgCl2溶液制取氯化鎂固體時需要在氯化氫氣流的氛圍下加熱固體，故A正確；

B.復(fù)分解反應(yīng)中強酸制弱酸，將醋酸溶液加入到碳酸鈣固體中，有二氧化碳生成是復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C.NaOH溶液過量，不能證明溶度積大小，應(yīng)該加入過量的MgCl2溶液，故C錯誤；

D.鐵離子水解使溶液顯酸性，配制FeCl3溶液時，加入少量稀鹽酸目的是抑制Fe3+9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查鹽類水解與氧化還原反應(yīng)的競爭：亞硫酸鈉具有強還原性，在空氣中受熱，會發(fā)生反應(yīng)2Na2SO3+O【解析】

A.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡，水解平衡為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，忽略二級水解，故A正確；

B.取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，則④中部分Na2SO3被氧化為Na2SO4，生成硫酸鋇沉淀，酸性條件下不能生成亞硫酸鋇沉淀，故B正確；

C.水解是吸熱反應(yīng)，①到③過程溫度升高，水解平衡向右移動，10.【答案】D

【解析】【分析】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液稀釋規(guī)律結(jié)合圖象判斷出兩種溶液的曲線，圍繞pH和水解平衡去分析各個選項，整體難度適中。

【解答】

A.由于氯化銨溶液存在銨根離子的水解平衡，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋相同倍數(shù)時，氯化銨溶液pH增大的程度小于鹽酸溶液，所以圖中曲線Ⅰ代表鹽酸pH值變化曲線，曲線Ⅱ代表氯化銨溶液pH值變化曲線，故A錯誤；

B.b點pH小于d點pH，說明b點氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，即b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度小，Kw只與溫度有關(guān)，因此兩點的Kw相等，故B錯誤；

C.由于氯化銨溶液存在銨根的水解平衡，氯化銨溶液與氫氧化鈉反應(yīng)時降低了氫離子的濃度，促進銨根離子的水解生成了更多的氫離子，因此a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量不同，氯化銨溶液消耗的多，故C錯誤；

D.b、c兩點相比較c點氯離子濃度大，c點氯化銨溶液中氫離子濃度大于b點鹽酸溶液氫離子濃度，而且氯化銨溶液中還含有銨根離子，所以c點溶液離子濃度大導(dǎo)電能力強，故D正確；

故選D11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解平衡和水電離平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象變化特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

解：A、分析圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解平衡右移，水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、ab段升溫溶液pH增大，說明水解平衡右移，故B正確；

C、溫度升高促進水解平衡正向進行，bc段pH減小是受到水的電離的影響，故C錯誤；

D、溫度升高，促進鹽類水解，對水的電離起到促進作用，水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

12.【答案】D

【解析】【分析】本題考查實驗方案的評價，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的整理，難度中等。

【解答】A.KI與氯化鐵反應(yīng)生成碘，且KI過量，則溶液中既含I2又含I-，不能證明反應(yīng)的可逆性，故B.2KMnO4+5C.乙醇易揮發(fā)，也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先排除乙醇的干擾，故C錯誤；D.如有CH3COO-+H13.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點，明確元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD。

【解答】

A.白色沉淀可能為AgCl，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，實驗的解釋應(yīng)為溶液中可能含有SO42-，或含銀離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；

B.二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以生成的白色沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇，故B錯誤；

C.強酸強堿鹽不發(fā)生水解，強堿弱酸鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸鈉不發(fā)生水解則硫酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉中碳酸根離子水解導(dǎo)致碳酸鈉溶液呈堿性，故C正確；

D.氯氣和次氯酸都具有強氧化性，但氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性，氯氣氧化碘離子生成碘，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸導(dǎo)致溶液褪色，故D錯誤；

故選：14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查鹽類水解的原理及影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和溶度積的應(yīng)用等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，要求學(xué)生能將所學(xué)知識綜合運用。

【解答】

A.等濃度的Na2CO3和Na2SO3?溶液的pH，前者大于后者，說明HCO3-的電離程度小于HSO3-，不能直接比較兩個酸，故A錯誤；

B.NaCl、KI加入AgNO3溶液時Ag+15.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查溶液中的離子平衡，為高頻考點，解答本題的關(guān)鍵是掌握鹽類水解的實質(zhì)以及影響因素。

【解答】

A.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡，水解平衡為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A正確；

B.溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，說明溶液中OH-濃度降低，說明過程中SO32-濃度有所降低，故B正確；

C.①→③過程溫度升高，溶液16.【答案】氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效

6NH4++Fe2O3-?加熱?【解析】解：(1)氯化銨水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性，二者相互促進水解的反應(yīng)，使銨態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會降低肥效；

故答案為：氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效；

(2)氯化銨水解生成一水合氨和鹽酸，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：6NH4++Fe2O3-?加熱??2Fe3++6NH3↑+3H2O；

故答案為：6NH4++Fe2O3-?加熱??2Fe3++6NH3↑+3H2O；

(3)混合液為中性，則c(H+)=c(OH-)，在常溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；

根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知：c(NH4+)=c(Cl-)，混合后溶液體積增大一倍，則溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=0.5bmol/L，

所以混合液中c(NH3?H2O)=0.5amol/L-c(NH4+)=0.5amol/L-0.5bmol/L，17.【答案】(1)①2Ag++Mg=2Ag+Mg2+；

??②將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀；

(2)①NH4+水解使溶液中c(H+)增大，與Mg反應(yīng)生成H2；

②Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2(或SO【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對鹽類水解的原理及應(yīng)用、離子方程式的書寫等綜合應(yīng)用，綜合性較強，應(yīng)多練習(xí)，注意實驗設(shè)計思維的鍛煉，是本題的難點，難度一般?！窘獯稹?1)①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則銀離子和鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和鎂離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ag故答案為：2Ag②確認(rèn)黑色固體為Ag的實驗方法是將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀；故答案為：將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO(2)①產(chǎn)生氫氣的原因可能是銨根離子水解顯酸性，使氫離子濃度增大，