高中化學(xué)人教版課后訓(xùn)練第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律過關(guān)檢測卷

第四章過關(guān)檢測卷(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。)1.239Pu是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()。A.239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B.239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C.238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同答案C解析239表示質(zhì)量數(shù),不是質(zhì)子數(shù),A項錯誤;239Pu衰變成235U,原子核發(fā)生了變化,不是化學(xué)變化,B項錯誤;238Pu、239Pu和241Pu的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,屬于不同的核素,C項正確;238Pu與238U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同種元素,在元素周期表中的位置不同,D項錯誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A.原子核內(nèi)含有77個質(zhì)子、115個中子的銥(Ir)原子:77B.CO2的電子式是

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD.818O2離子結(jié)構(gòu)示意圖答案B解析A項中符號應(yīng)為

77192Ir,錯誤H—O—Cl,錯誤;D項中示意圖應(yīng)為,錯誤。3.下列說法正確的是()。A.Li是最活潑的金屬元素,F是最活潑的非金屬元素B.Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2的強C.元素周期表有7個橫行,16個縱列D.X2+的核外電子數(shù)為18,則X在第四周期第ⅡA族答案D解析最活潑的金屬元素是Cs(放射性元素除外),最活潑的非金屬元素是F,A項錯誤;同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,所以Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱,B項錯誤;元素周期表共有18縱列,C項錯誤;X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素,在第四周期第ⅡA族,D項正確。4.下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中,不正確的是()。A.LiHCO3受熱能分解B.鋰單質(zhì)跟鈉單質(zhì)的保存方法一樣,均可保存在煤油中C.Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體D.Li在氧氣中的燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵答案B解析鋰與鈉位于第ⅠA族,性質(zhì)具有相似性,均能失去最外層的一個電子,體現(xiàn)還原性,但由于原子核外電子層有差異,使得原子核對核外電子引力有差異,因此化學(xué)性質(zhì)上具有差異性。NaHCO3受熱易分解,生成碳酸鈉、二氧化碳和水,則LiHCO3受熱也能分解;鋰的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,應(yīng)密封在固體石蠟中;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體CO2,則Li2CO3與鹽酸反應(yīng)也能生成無色氣體CO2;Na與氧氣反應(yīng),常溫下生成Na2O,加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2,而Li的金屬性弱于Na,Li在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是Li2O,它是離子化合物,含有離子鍵。5.根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是()。選項事實推測A12Mg與熱水反應(yīng)緩慢,20Ca常溫下與水反應(yīng)較快56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于兩者之間DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)答案B解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應(yīng)的劇烈程度增強,A項正確;作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料,B項錯誤;同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,C項正確;同周期主族元素從左到右非金屬性增強,與氫氣化合難度減小,D項正確。6.元素X的原子核外M電子層上有3個電子,元素Y2的離子核外有18個電子,則這兩種元素可形成的化合物為()。A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y答案B解析元素X的原子核外M電子層上有3個電子,則X為Al,其可失去最外層3個電子顯+3價。元素Y2的離子核外有18個電子,Y為S。兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3。7.下列有關(guān)元素周期表的說法中,正確的是()。A.含元素種類最多的周期是第四周期B.第ⅠA族的元素只能形成離子鍵C.元素K比元素Br的質(zhì)子數(shù)小16D.原子核外最外電子層有2個電子的元素都屬于第ⅡA族答案C解析第六、第七周期分別含鑭系元素、錒系元素,分別有32種元素,比第四周期的18種元素多;第ⅠA族元素中H為非金屬元素,H與O、Cl等非金屬元素形成共價鍵;第ⅠA族元素K與第ⅦA族元素Br均在第四周期,K位于第1縱列,Br位于第17縱列,故它們的質(zhì)子數(shù)相差16(或分別根據(jù)周期表中位置、核外電子排布規(guī)律寫出各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖);原子核外最外電子層有2個電子的元素除了第ⅡA族元素外,還有氦和部分過渡元素等。8.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的同一短周期元素。下列說法中一定正確的是()。A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為2價,則Z的最高正化合價為+6價D.若X的最高正化合價為+5價,則五種元素都是非金屬元素答案B解析同一短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增,則金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,它們不可能是第一周期元素,而是第二或第三周期元素。若R(OH)n為強堿,W(OH)n+1的堿性比R(OH)n弱,W(OH)n+1可能為弱堿;若HnXOm為強酸,說明X是活潑的非金屬元素,且Y的非金屬性比X的強;若Y的最低化合價為2價,即Y為第ⅥA族元素,Z為第ⅦA族元素,F沒有最高正價,鹵族其他元素最高正化合價為+7價;若X的最高正化合價為+5價,則X為第ⅤA族元素,則R可能為第二周期或第三周期的第ⅢA族元素,即B(非金屬)、Al(金屬),或可能是第ⅡA族元素,即Be、Mg,或可能是第ⅠA族元素,即Na、Li。9.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法中正確的是()。A.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B.P、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C.在多電子原子中,離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案B解析F原子核外最外層電子數(shù)為7,但是F無正價;P、S、Cl的非金屬性依次增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性依次增強;在多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動;過渡元素是第3縱列到第12縱列的元素,并不在金屬和非金屬分界線附近。10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y<ZD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W答案D解析由題意知X是氧元素,Y是鈉元素,Z是鋁元素,W是硫元素。同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,A項錯誤;氧元素與鈉元素組成的化合物Na2O2中含有共價鍵,B項錯誤;元素的金屬性Na>Al,故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3,C項錯誤;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D項正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。)11.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()。A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB.Y元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為X>Y>Z答案A解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,說明X是氧元素,則Y必然為硫元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,Z為磷。它們在周期表中的位置如圖:。元素非金屬性由弱到強的順序為P<S<O,A項正確;S元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,B項錯誤;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,因此,X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,C項錯誤;根據(jù)元素周期律,原子半徑由大到小的順序為P>S>O,D項錯誤。12.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素,Xa+、Yb、Z(b+1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法中正確的是()。A.mXa+與nYb中,m+a=nbB.離子半徑:Yb>Z(b+1)>Xa+C.還原性:Z(b+1)>YbD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Hb+1Z<HbY答案CD解析由mXa+、nYb、Z(b+1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知X為金屬元素且位于非金屬元素Y、Z的下一周期,且原子序數(shù)X>Y>Z,由此可知:非金屬性Y>Z,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HbY>Hb+1Z,還原性Z(b+1)>Yb;再由它們離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知離子半徑n1Z(b+1)>nYb>mXa+;離子所含電子數(shù)為ma=n+b。13.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()。WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A解析根據(jù)四種元素的相對位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物可推知,W為N,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。X、Y、Z中簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的為Y,A項正確;Z元素(Cl)氧化物對應(yīng)水化物很多,其酸性不一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物,如HClO為弱酸,其酸性比H2SO3和H2SO4弱,B項錯誤;O2與S2相比,S2半徑更大,更易失電子,還原性更強,C項錯誤;Cl2與水的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,D項錯誤。14.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()。A.a與其他三種元素形成的二元化合物中a的化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱堿性答案AD解析根據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素;依據(jù)b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素;最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項正確;原子半徑由大到小的順序為Na>S>O>H,C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項錯誤。15.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()。A.Y元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由大到小的順序為Z>W>X>YD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同答案BC解析由題中信息可推知,Z、W、X、Y分別是Mg、Al、C、N。N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3,A項錯誤;N的最簡單氣態(tài)氫化物是NH3,其水溶液為氨水,顯弱堿性,B項正確;根據(jù)元素周期律可知,原子半徑:Mg>Al>C>N,C項正確;MgO中含有離子鍵,而CO、CO2中含有共價鍵,D項錯誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分。)16.(10分)根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求回答下列問題:(1)原子核外有3個電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價氧化物化學(xué)式為,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為,其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第三周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為,最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為、、、。

(4)某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,且最高價氧化物中含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學(xué)式為,該氧化物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

答案(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共價解析根據(jù)題意可推測各小問中的元素。(1)對應(yīng)元素是氯;(2)對應(yīng)元素是鋁;(3)對應(yīng)元素是Si、P、S、Cl;(4)對應(yīng)元素是硫。17.(8分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B,其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題:(1)這四種元素分別是A,B,C,D。

(2)這四種元素中能形成的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是。

(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是,B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學(xué)式是。

(4)A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是。

答案(1)碳氧硅鈉(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2解析A、B處于同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序數(shù)比B的小;A、C同主族且r(C)>r(A),故C在A的下一周期,又r(D)>r(C),故D與C同周期且D的原子序數(shù)比C的小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知,C為第三周期第ⅣA族的硅,D為第三周期第ⅠA族的鈉,則A為碳,又C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,推知B為氧。18.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。請回答下列問題。(1)屬于鹵族元素的有(填元素符號,下同);屬于堿金屬元素的有。

(2)②與③原子結(jié)構(gòu)的相同點是,決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),即;不同點是,決定了它們的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性,即。

(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強的實驗事實是(用離子方程式表示)。

(4)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖:;元素④與⑤同屬于族;預(yù)測它們單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性是。

(5)元素⑥與⑦的原子最外層電子數(shù)都為;但預(yù)測⑥比⑦單質(zhì)的氧化性,其依據(jù)是;預(yù)測元素⑥與⑦的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強弱:H2O(填“>”或“<”)H2S。

答案(1)Cl、BrNa、K(2)最外層電子數(shù)均為1都具有金屬性,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子原子K比Na的核電荷數(shù)多8,多一個電子層,原子半徑大,失去最外層電子的能力強K比Na金屬性強(3)Cl2+2Br2Cl+Br2(4)第ⅡA都具有還原性(5)6強氧和硫?qū)儆谕髯宸墙饘僭?氧原子的半徑比硫原子的小,得電子能力強>解析解答本題要求一定要熟悉前三周期、堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點,以及它們在元素周期表中的位置,并能歸納堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,從而能分析、預(yù)測與它們分別相鄰的第ⅡA族和第ⅥA族元素從原子結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的變化特點。19.(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答下列問題。(1)寫出下列元素的元素符號:A,C,D,E。

(2)用電子式表示B與F形