專(zhuān)題03離子反應(yīng)(講義)(原卷版)

專(zhuān)題03離子反應(yīng)目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u22考點(diǎn)一電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較52．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析53．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較64．電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型6【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】7題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)7題型二電離方程式7考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式8【真題研析·規(guī)律探尋】8【核心提煉·考向探究】91．離子反應(yīng)92．離子方程式103．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求104．離子方程式的正誤判斷10【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】11考點(diǎn)三離子共存13【真題研析·規(guī)律探尋】13【核心提煉·考向探究】151．復(fù)分解反應(yīng)型152．氧化還原型163．水解相互促進(jìn)型164．絡(luò)合反應(yīng)型16【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】16考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷20【真題研析·規(guī)律探尋】20【核心提煉·考向探究】211．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)212．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)22【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】22題型一文字?jǐn)⑹鲂?2題型二流程圖型23題型三表格型24考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱(2022?浙江6月選考1題，2分)；(2022·浙江省1月選考2題，2分)；(2021?浙江6月選考1題，2分)；(2020?浙江1月選考3題，2分)；(2020?浙江7月選考7題，2分)【命題規(guī)律】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2024年仍將保持往年考試趨向，重點(diǎn)抓住：(1)了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離；(2)了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存；(3)能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。離子反應(yīng)與離子方程式2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023全國(guó)卷9題，6分；2023?北京卷6題，3分；2022全國(guó)甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分離子共存2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津卷9題，4分離子的檢驗(yàn)和推斷2023浙江卷16題，2分；2022全國(guó)乙卷9題，6分；2022廣東卷11，4分；2021海南卷6題，2分考點(diǎn)一電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱1．(2022?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H22．(2022·浙江省1月選考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．(2021?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH4．(2020?浙江1月選考)下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是()A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿7．(2020?浙江7月選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO41．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類(lèi)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl—是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否3．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O4．電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型【易錯(cuò)提醒】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HClO B．KNO3 C． D．NH32．(2024·浙江寧波高三選考模擬)下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化硫 B．亞硝酸鈉 C．苯甲酸 D．山梨酸鉀3．(2024·天津南開(kāi)區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測(cè))下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH34．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl25．下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是()A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖題型二電離方程式1．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4 B．NaHCO3Na++H++CO32C．H3PO43H++PO43 D．HFH++F2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)3．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Na2CO3=2Na++CO32B．AlCl=Al3++ClC．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3D．KMnO4=K++Mn2++4O2考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式1．(2023?浙江省1月選考，7)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32+Ca2+=CaSO3↓2．(2023?湖南卷，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OHB．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl3．(2023?浙江省6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSO34．(2023?北京卷，6)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓5．(2022·浙江省1月選考，13)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O6．(2022?湖南選擇性考試)(雙選)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O7．(2021?全國(guó)乙卷，9)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuS↓8．(2021?浙江1月選考，13)下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓9．(2021?浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2OH2SO3+OHC．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO2+NH4+N2↑+2H2O離子方程式書(shū)寫(xiě)注意的問(wèn)題離子方程式書(shū)寫(xiě)注意的問(wèn)題(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫(xiě)NH3(標(biāo)“↑”號(hào))，若是稀溶液且不加熱，則寫(xiě)NH3·H2O。(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來(lái)確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCOeq\o\al(－,3)需2個(gè)OH－，則可寫(xiě)出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－需要一個(gè)HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。3．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。4．離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：

(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫(xiě)成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32+2H+=H2O+CO2↑，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(5)要注意陰陽(yáng)離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。(6)注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O1．(2024·福建福州八縣協(xié)作校高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32=H2O

+CO2↑B．等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Fe3++2BrC．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42+3Ba2++8OH=2AlO2+BaSO4↓+4H2OD．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑2．(2024·廣西北海高三一模)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3↓B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．用鐵作陽(yáng)極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．(2024·遼寧丹東高三期中統(tǒng)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH+18O2↑B．小蘇打溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2OC．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02時(shí)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClD．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH=H2PO2+H2O4．(2023·廣東梅州市二模)下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2↑B．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：C．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2OD．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時(shí)，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O5．(2023·上海市松江區(qū)二模)下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是()A．向NH4溶液中加入少量溶液：NH3·H2OB．1L1mol·L1FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時(shí)：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL0.3mol·L1溶液中：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2OD．向Ca(溶液通入少量SO2：Ca2++2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6．下列離子方程式不正確的是()A．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)，得到的溶液顯紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2NH4++4OH=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO327．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe2++6B+5Cl2=4Fe3+3B2+10ClB．向稀硫酸酸化的KMO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.mol?L1AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+D．用次氯酸鈉溶液吸收過(guò)量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO38．(2023·河南省頂級(jí)校高三階段性考試)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2OB．向100mL0.1mol·L1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24ClC．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO+SO42+H2O=CaSO3↓+2HClOD．加熱條件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42剛好沉淀完全：Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O9．向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42＋H＋＋OH=BaSO4↓＋H2OB．當(dāng)2a≤b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42＋2H＋＋2OH=BaSO4↓＋2H2OC．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋2SO42＋3H＋＋3OH=2BaSO4↓＋3H2OD．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，溶液中SO42與OH的物質(zhì)的量之比為(ba)∶(2ba)10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu=Fe2+＋Cu2++3ClB．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2++2HCO3+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO3211．(2024·山東淄博高三期中)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列離子方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀4Fe2++O2+2H2O=2Fe3++2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)乳白色渾濁2S2+O2+2H2O=4OH+2S↓C氯水顏色逐漸褪去4Cl2+4H2O=8H++7Cl+ClO4D過(guò)氧化鈉變?yōu)榘咨勰㎡22+H2O++2CO2=2HCO3++O2↑12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶313．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水14．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、Cu2+、Cl、S2能大量共存，粒子間不反應(yīng)BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O考點(diǎn)三離子共存1．(2022?湖北省選擇性考試)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3、SO32B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I、Ba2+、HCO3C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42、NH4+、Br、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl、CO322．(2021?天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3、CO32C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2、ClD．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl、HCO33．(2021?湖南選擇性考試，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應(yīng)4．(2020?江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH、NO3B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42、SiO32C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3、ID．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl、SO425．(2019?江蘇卷，13)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO3判斷離子共存的規(guī)律判斷離子共存的規(guī)律1．一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。3．三特。指三種特殊情況，①AlOeq\o\al(－,2)或[Al(OH)4]－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)與OH－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。1．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；(2)Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有如下兩種：(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。1．(2024·天津南開(kāi)區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN、NO3B．0.1mol·L1NaOH溶液：Ba2+、K+、I、NO3C．0.1mol·L1NaClO溶液：HS、Na+、Cl、CO32D．能使pH試紙顯深紅色的溶液：K+、Na+、Cl、SiO322．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：、、SCN、NH4+B．0.3mol/LH2SO4溶液：NO3、Cl、Fe2+、Mg2+C．0.2mol/LNH4Cl溶液：HCO3、、SO42、K+D．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3、、、3．(2024·河北石家莊高三第二次調(diào)研)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Na+、K+、CO32、SO32B．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I、ClD．由水電離出的c(H+)=1.0×1010mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、HCO34．(2023·河南省新鄉(xiāng)市二模)下列離子可以在指定條件下大量共存的是()A．電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2+、F、HCO3、Ca2+B．常溫下，=1012的溶液：I、Fe2+、NH4+、NO3C．1mol·L1的鹽酸：Pb2+、SO32、Ag+、SiO32D．使酚酞變紅的溶液：Na+、K+、CH3COO、SO425．(2023·湖南省名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F、NO3B．0.1mol·L1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl、SO42C．0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Na+、、、CO32D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO、Br6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、ClB．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3C．c(OH)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO、FD．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN、SO428．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次聯(lián)考)常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl、SO32B．加入淀粉溶液后會(huì)變藍(lán)色的溶液：K+、Na+、S2、ClC．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42、HSO3D．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生的溶液：Na+、Cl、NO3、K+9．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–10．下列溶液一定能大量共存的是()A．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)B．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－D．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)11．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：、、、HCO3B．的溶液中：K+、NH4+、SO42、SCNC．的溶液中：Na+、、、D．的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO4213．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中能大量共存的是()A．=1012的溶液中：NH4+、Na＋、NO3、SO42B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl、IC．0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl、SO42D．能與金屬鋁產(chǎn)生氫氣的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl、NO314．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．的溶液中：NH4+、、、NO3B．由水電離的c(OH)1.0×1013mol·L1的溶液中：、、NO3、SO42C．含F(xiàn)e3+的溶液中：、、AlO2、SO42D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO4215．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是()A．的溶液中：K+、NH4+、S2O32、SO42B．的溶液：、H+、SCN、ClC．的溶液：Na+、K+、S2、SO32D．的溶液：Na+、A、B、CO3216．(2024·黑龍江省龍東五地市高三期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl、NO3、、CO32B．在0.1mol·L1的氯化鐵溶液中：0.1mol·L1、SO42、、C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3、ClD．加入NH4HCO3產(chǎn)生氣泡的溶液中：Mg2+、、HCO3、Cl17．(2024·遼寧大連濱城高中聯(lián)盟高三聯(lián)考期中)下列各組離子在所限定的條件下一定能大量共存的是()選項(xiàng)條件離子A0.1mol·L1KAlO2；溶液NH4+、Ba2+、HCO3、I?B0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液K+、[Fe(CN)6]3、SO42、ClC水電離的c(H?)=1013mol/L的溶液K?、Na?、Cr2O72、NO3DNa?、K+、S2O32、C2O4218．(2024·福建福州八縣協(xié)作校高三聯(lián)考)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2OBH+、、S2O32、SO42不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32=S↓+SO2↑+H2OC、、SO42、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DAl3+、Na＋、K＋、HCO3能大量共存，粒子間不反應(yīng)19．某溶液中含有下表中的五種離子，且陽(yáng)離子濃度均為0.5mol·L1，陰離子濃度均為1mol·L1，下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是()陽(yáng)離子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、陰離子Cl?、SO42、、CO32、NO3、OHA．Al3+、Fe3+、、NO3、I B．、、、SO42、OHC．、Mg2+、NH4+、、NO3 D．、NH4+、H+、K+、CO32考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷1．(2022?全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO32．(2020?浙江1月選考，25)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無(wú)變化。下列說(shuō)法不正確的是()A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說(shuō)明X中不含F(xiàn)eCl33．(2020?浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl24．(2017?上海卷，22)已知：SO32+I2+H2O→SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I?B．肯定不含SO42?C．肯定含有SO32?D．肯定含有NH4+堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)題型一文字?jǐn)⑹鲂?．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋2．一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒(méi)有Na+、Fe3+、CO32、AlO2，不能確定是否有NO3C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒(méi)有Al3+、CO32和NO33．(2023·河北省高三模擬預(yù)測(cè))某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42、Cl、HCO3，現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)如下：①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色；②取少量原溶液，加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液中一定存在的離子是H+、Mg2+、SO42B．溶液中一定不存在的離子是HCO3、Fe3+、Ba2+C．②中生成白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2↓D．根據(jù)③現(xiàn)象可知原溶液中一定含有題型二流程圖型4．(2022·重慶市育才中學(xué)高三期中)某試液中只可能大量含有、NH4+、Fe2+、Al3+、、SO42、CO32、AlO2中的若干種離子，且所含離子濃度均相等(忽略單一水解)，實(shí)驗(yàn)如下，下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl、SO42B．沉淀A為BaSO4，沉淀C為BaCO3、Al(OH)3C．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+D．無(wú)法確定原試液中是否大量含有Na+、Cl5．(2023·山西省呂梁市高三階段性測(cè)試)某待測(cè)溶液中除含有水電離出的H+、OH之外，還可能含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32、SO42中的幾種離子。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象，推測(cè)不合理的是()A．原溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Fe2+B．原溶液中可能同時(shí)存在SO32、SO42C．HNO3為氧化劑，其還原產(chǎn)物為NOD．蘸取該待測(cè)溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰6．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO32，可能存在Na+和ClC．一定存在Fe2+、I、ClD．該溶液中一定存在Fe2+、I，可能含Cl337．(2024·重慶市名校聯(lián)盟高三期中聯(lián)考)40mLX溶液中可能