化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一課時(shí)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)組一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1.藥品取用規(guī)則三不原則：（1）不能用手接觸藥品。（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（3）不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：沒(méi)有說(shuō)明用量，取用液體（1~2mL）。固體只需蓋滿試管底部。處理原則：“三不一要”，剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。練習(xí)1：下列藥品的試劑瓶上應(yīng)貼上什么標(biāo)志？濃硫酸酒精白磷高錳酸鉀2.學(xué)會(huì)辯認(rèn)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志練習(xí)2：震驚全國(guó)的齊齊哈爾第二制藥有限公司假藥案中導(dǎo)致9人死亡。原來(lái)是使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成這起假藥奪命的原因。二甘醇在體內(nèi)經(jīng)氧化代謝成草酸致腎損害，若沾在手上皮膚上還可造成中毒。則二甘醇的試劑瓶上應(yīng)貼有的安全標(biāo)志是（）A.B.C.D.C二.混合物的分離和提純步

驟現(xiàn)

象

1.實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體2.過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒的底端緊靠過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠接受器（燒杯）內(nèi)壁。1、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是

向過(guò)濾器的漏斗中注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作2-3次。2、驗(yàn)證沉淀洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液適量于試管中，向其中滴加某試液（用于檢驗(yàn)原溶液或沉淀中所含某種離子是否還存在）若無(wú)明顯現(xiàn)象則說(shuō)明洗滌干凈。蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)：1.液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；2.蒸發(fā)過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺

；3.看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí),停止加熱，利用余熱將液體蒸干

。4.熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)；步

驟玻璃儀器玻璃棒的作用

（1）溶解：

（2）過(guò)濾：

（3）蒸發(fā)：燒杯、玻璃棒酒精燈、玻璃棒燒杯、玻璃棒、漏斗攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，使熱量散發(fā)，防止飛濺檢驗(yàn)SO42-離子的原理

向樣品溶液加進(jìn)Ba2+離子，使Ba2+離子與SO42-生成BaSO4白色沉淀

BaSO4不溶于水，再加稀鹽酸也不溶解。證明樣品中含有SO42-Ba2++

SO42-=BaSO4↓離子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意干擾離子的排除操作步驟1、取樣。取一定量樣品于燒杯或試管中，（若為固體加水溶解或稀釋配成溶液）2、向溶液中加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化（有無(wú)現(xiàn)象）3、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：1.無(wú)新：即最后結(jié)果沒(méi)有引入新的物質(zhì)；2.不減：不能減少主要物質(zhì)（一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）；3.易分：一般將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水，使之易與主要物質(zhì)分離；4.從簡(jiǎn)：原理正確，操作簡(jiǎn)便，費(fèi)用不高，5.無(wú)害：無(wú)有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）化學(xué)方法提純的要求：對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾粗鹽的提純方法選擇

NaCl（大量）