高三化學一輪復習++專題2+離子反應++講義

PAGEPAGE8離子反應[考綱要求]1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算；了解常見離子的檢驗方法。考點一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。題組一滴加順序不同離子反應方程式的書寫1．按要求書寫下列反應的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量Ag＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O=2AgOH↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。題組二定量型離子方程式的書寫2．按要求書寫下列反應的離子方程式(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應的離子方程式。(2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應的離子方程式。(3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過量Ba(OH)溶液反應的離子方程式。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。(5)向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2反應的離子方程式。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”類型一常見“陷阱”設置型(1)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓()(7)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(8)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(9)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑()類型二定量書寫判斷型(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋HCO()(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓()(3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O()(4)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O()(5)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O()(6)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(7)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O()考點二警惕“陷阱”設置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題時應引起注意1．警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞溶液顯紅色的溶液；③能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液；④能使pH試紙顯藍色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。3．警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。(3)含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。4．警惕相互促進水解的幾種情況(1)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．Cu2＋、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)2．將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)題組二選項中有限制條件的離子共存問題的判斷3．(2014·山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．(2014·江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)考點三離子反應的應用——離子推斷該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實驗的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點：1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3．注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。(2)推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強酸轉化為Al3＋。題組一定性推斷離子1．(2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋題組二定量推斷離子2．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在專題突破練1．(2014·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是()A．測0.1mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑3．下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NHeq\o\al(＋,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋7OH－=2NH3·H2O＋5SOeq\o\al(2－,3)＋5H2OC．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－4．(2014·大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是()A．Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)5．下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2＋＋2H＋=Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑CCa2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存于同一溶液中6．(2014·石家莊高三第一次調研)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Ag＋8．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．Na＋B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋D．NHeq\o\al(＋,4)9．某無色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④10．固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進行實驗鑒定，下列說法錯誤的是()A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3D．用pH試紙檢驗(常溫)，若pH＞7，則固體A可能是Na2CO311．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是______________。(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)___________________________________________。(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。12．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na＋、Mg2＋、X陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Y、NOeq\o\al(－,3)請回答下列問題：(1)離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________。13．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤