安徽省江淮十校2023-2024學年高三年級上冊開學考試 化學

江淮十校2024屆高三第一次聯(lián)考

化學試題2023.8

命審單位:巢湖市第一中學命審人:葛勝文李德勇余建軍

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的

答案無效，在試題卷'草稿紙上答題無效。

可能用到的相對原子質量:H—lLi—7B—11C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

CaTOFe—56Cu—641—127Pb—207

一、選擇題（每小題3分，共42分）

L化學促進著科技的進步和社會的發(fā)展。下列化學與生活的敘述正確的是

A.食品袋里放入硅膠，可抗氧化

B.漂白精中混入食醋,漂白效果更好

C.宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的加。2、凡0和Fe2c）3

D.可穿戴式智能測溫設備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽

2.安慶茯苓是安徽十大皖藥之一，主治水腫、痰飲、脾虛泄瀉、心悸、失眠。茯苓酸（結構簡式如圖示）是茯苓

的重要提取物之一，下列有關茯苓酸的說法正確的是

A.常溫下是氣體B,分子中有6個手性碳

C.分子中含4種官能團D,能發(fā)生縮合聚合反應

3.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，能達到實驗目的的是

化學試題第1頁（共8頁）

4.目前，蕪湖某醫(yī)藥公司與北京大學共同開發(fā)研制的國家一類抗癲新藥乙烷硒咻(Ethaselen)進入臨床研究,

其結構如圖。下列說法錯誤的是

0

A.鍵角大小:Se()3<Se°；-

B.分子中核磁共振氫譜有5組峰

C.基態(tài)Se原子核外能量不同的電子有8種

D.分子中N原子的VSEPR模型為四面體形

5.用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LImol/L醋酸鈉水溶液中CH3COO-與OIK離子數(shù)目之和大于必

B.常溫下,1LpH=9的NaF溶液中，水電離出的H卡數(shù)目為10-X

c.16g甲醇中sp3雜化的原子數(shù)目為0.5NA

D.標準狀況下J1.2LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

6.化學方程式是重要的化學用語，下列化學實驗涉及反應的離子方程式正確的是

2++

A.向BaC^溶液中通入少量CO2：Ba+CO2-BaCO3I+2H

B.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣:CW+2NH3?H2O-CU(OH)2；+2NH；

+2+

C.用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnO；+5H2c2O4+6H-2Mn+10CO2f+8H2O

D.將過量SO2通入漂白粉溶液中:CIO-+S02+H20=HC1O+HSO；

7.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論

甲苯中加入少量酸性高鎰酸鉀溶液，

A溶液紫紅色褪去甲苯分子中苯環(huán)對甲基有影響

振蕩并觀察現(xiàn)象

用pH試紙測定1mol?L-1的Na2cO3

B前者試紙顏色比后者深非金屬性:S>C

和Na2s。3溶液的pH

取鐵與水蒸氣實驗后的固體試樣，完全

C沒有出現(xiàn)紅色試樣中不含F(xiàn)e”

溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液

D注射器充滿NO2氣體,將活塞向里推注射器內氣體顏色加深加壓平衡向生成NO2的方向移動

化學試題第2頁(共8頁)

8.鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)Pb%在太陽能電池領域具有重要的應用價值，其晶胞結構如圖1所示,

B代表Pb2)A的原子分數(shù)坐標為(0,0,0),B的為信,寺,外設義為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的

密度為pg/cn?。下列說法中錯誤的是

O~~0~O

i?6

O-0-O

圖1圖2

B.A與C之間最近的距離為烏apm

A.該晶胞含有3個廠

C.該晶胞參數(shù)。為度「皿

D.若沿z軸向"平面投影，則其投影圖如圖2所示

9.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)G1SO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的C11SO4

電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是

A.乙室電極質量增大

B.SO；經隔膜進入甲室

C.乙室流出的溶液濃度更大CuS04

溶液

2+

D.甲室反應方程式為Cu-2e-+4NH3-[Cu(NH3)4]隔膜

10.我國科學家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉化,其轉化關系如圖所示(圖中ads是“吸附"的意思)。

下列說法錯誤的是

7

\fast

OFTpH-dependent/^

H-OH-7-e

RC(OH)2RCH(OH)?

W，_4iO(OH)吃

H-OH

A.RCHO-RCH(OH)2發(fā)生消去反應

B.催化劑能降低反應的活化能

C.NiO(OH)在反應中化合價發(fā)生改變

D.lmolRCH2OH->RCOOH共失去4義個電子

化學試題第3頁(共8頁)

H-某離子液體結構中,Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子

最外層均有兩個單電子,Q、R、X和Z質子數(shù)均為奇數(shù)且和為220下列說法錯誤的是

A.電負性:Q<TTQ,Z

B.化合物中X和R均為sp3雜化[QY-TQ^TQ^X-TQnZ-R-ZF

C.該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑

D.該離子液體中含非極性鍵，不含配位鍵

12.實驗室以含銀廢料(主要成分為NiO,含少量FeO,Fe.O3.CoO.BaO和SiO?)為原料制備Nix0y和碳酸鉆

(C0CO3)的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是

含鏢廢料CoCO,

NiSOg?Ni,o,

日日停

A.“濾渣I”主要成分是SiO2.BaSO4

3+

B.“氧化”時反應的離子方程式是6Fe?++6H++C10；=6Fe+Cr+3H2O

C.“調pH”過程中形成黃鈉鐵磯渣,Na2cO3必須過量

2t

D.“沉鉆”過程發(fā)生的反應為Co+2HCO3--CoC03l+C021+H20

13.金屬Na溶解于液氨中形成藍色溶液:Na+(^+y)NH3-Na(NH3)；+e(NH3)；，藍色是生成了氨合電子

e(叫)：(強還原劑)的緣故;向該溶液中加入穴酸類配體L,得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物

+

[NaL]Na-o下列說法正確的是

A.粒子半徑:Na-<MgB.第一電離能/"IT>Na-

C.e(NH3”易得電子D.還原性:Na-<Na

14.恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的心0,發(fā)生反應:CH,(g)+凡01)一CO(g)+3H,(g)

A2f0CH,平衡轉化率按不同投料比6力=認CH,“武出。)]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

AN>0

C.點b、c對應的平衡常數(shù):5=&D,反應速率:叫正<5正

化學試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題(共58分)

15.(14分)

三氯化六氨合鉆(田)[CO(NH3)6]Cl3是一種典型的維爾納配合物，實驗室常以活性炭為催化劑來制備，化

初跳為2coe<+2NH4C1+10NH3+H2O2一俯絲2[Co(NH3)6]Q3+2H20o

【配制氯化鏤溶液】

_1

(1)實驗欲用NH4C1固體配制400mL0.5mol-LNH4C1溶液，需要稱取NH4Q固體的質量為.

圖中有四種儀器是不需要的，還需要的玻璃儀器除量筒以外還有o

[?[CO(NH3)6]C13]

設計小組設計如圖裝置(夾持儀器及加熱裝置已省略)，回答下列問題：

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)裝置B中盛放冉的實驗儀器名稱為，反應溫度不宜超過50七，除AO2

會分解外，另一原因是o

(4)裝置C中漏斗的作用是o

(5)裝置B中反應結束后，用冰水浴冷卻后過濾，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入適量濃鹽酸于

濾液中，有大量橙黃色[Co(NH3)6]Ch晶體析出。

①除去活性炭的實驗操作是O

②用平衡移動原理解釋析出大址橙黃色晶體的原因:_

化學試題第5頁(共8頁)

16.(15分)

2023年5月30日我國神舟十六號“博士乘組”三位航天員直飛太空，與神舟十五號三位航天員勝利

會師中國空間站。飛船采用的改進型火箭推進劑為無色氣體此0"已知NO2和N2O4的結構式分別是

和:N-N：o實驗測得N—N鍵鍵能為167U/mol,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ/mol,N204

中氮氧鍵的鍵能為438.5kj/mol0

(1)寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式:o

(2)在100七時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質

進行分析,得到如表所示數(shù)據(jù)。

時間/S020406080

n(NO2)/mol0.40%0.26叼%

n(N204)/mol0.000.05叼0.080.08

平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x

物質的量分數(shù)[例如:「(NO2)=pA-X(N02)]O設反應開始時體系壓強為Po,反應N2O402NO2

2

[p(NO2)]

平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數(shù)5=p(N2oj0

①巧=、兀2=°

②上述反應平衡時，體系壓強為,J=0

③20-40s內,NO2的平均反應速率為mol-L'1-h。

(3)反應NzOKg)=2N()2(g),一定條件下N204與NO2的承耗浮率與自身壓強間存在:“N2OJ=

.p(N2O4)^(NO2)=^?[「(NO?)]?,其中自由是與反應及溫度有關的常數(shù)。

①平衡時,MM。,)=V(N02)O

②一定溫度下,用、匕與平衡常數(shù)Kf的關系是刈=。

化學試題第6頁(共8頁)

17.（14分）

鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、U+、Cl-、S0：和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源，一種以高鎂鹵水為

原料經兩段除鎂制備U2c。3的工藝流程如圖：

鹽酸HCI氣體生石灰純堿飽和NaCO搭液

精;前1精夕s<jn沉鋰

含硼固體固體濾渣I濾渣DNaClLi2cos

已知:硼原子有3個價電子，但有4個價軌道，這種價電子數(shù)少于價軌道數(shù)的原子稱作缺電子原子。

常溫下K」B(0H)3］=1.0X10-9.“、Li2co3)=2.2X10"。

相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

7

(

0

592

0

0

1

)

.

如

回答下列問題：

(1)含硼固體中的B(OH)3晶體為層型片狀結構，在層與層之間容易裂解，其原因是層與層之間通過

結合,B(0H)3在水中的電離方程式為o

(2)B(OH)3與NaOH溶液反應可制備硼砂NaAOslOH%?8H2。,硼砂分子中硼原子的化合價為;

常溫下0.10mol?L硼砂溶液中，［B,CMOH),廣水解生成相同濃度的B(0H)3和［B(OH)J-，

則溶液pH=0

(3)“水浸”后的固體主要成分為(填化學式，下同);精制I后溶液中U*的濃度為2.0mol

則常溫下精制U過程中CO(濃度應控制在mol?I/】以下。

(4)精制II的目的是除去濾液中的，進行操作X的目的是除去溶液中的o

化學試題第7頁(共8頁)

18.（15分）

有機物G是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體,可由如圖路徑合成:

回答下列問題:

(1)A的分子式為，有機物ATG中均含有的官能團名稱為

(2)反應②的反應類型為，除C外另一種生成物名稱為o

(3)反應⑥除生成G外還生成HBr,則試劑X的結構簡式為o

(4)芳香族化合物H是F的同分異構體，分子中含有手性碳原子，若苯環(huán)上有2個取代基,且苯環(huán)上氫譜

顯示有2組峰,寫出符合下列要求的H的結構簡式:O

①1molH與足量銀氨溶液反應生成2molAg

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③遇NaHCO3溶液產生CO2氣體

(5)已知:直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難與NaOH溶液發(fā)生取代反應。參照上述合成路線,設計以

的合成路線(其他試劑任選)。

化學試度第8頁(共8頁)

江淮十校2024屆高三第一次聯(lián)考

化學試題參考答案、提示及評分細則

一、選擇題(每小題3分，共42分)

題號1234567

選項BDDAACA

題號891011121314

選項CCADCBD

1.B［解析】硅膠疏松多孔,吸附能力強，無毒無味，性質穩(wěn)定，可用作食品干燥劑和催化劑載體，但不可抗

氧化,不具有還原性,A項錯誤;漂白精主要成分為Ca(CIO)2、CaC12，其中CIO一易與H*結合成HC1O,

漂白性增強,B項正確；白瓷主體為白色，而Fe2()3為紅色染料,C項錯誤;芯片主要成分是高純度的

晶體硅,D項錯誤。

2.D【解析】該物質碳原子數(shù)大于5,相對分子質量較大，熔沸點較高，在常溫下不是氣體,A項錯誤；該物質

中含7個手性碳原子,B項錯誤;該結構中含有碳碳雙鍵、羥基、竣基3種官能團,C項錯誤;該物質中

含有羥基和竣基，可以發(fā)生分子間縮合聚合反應,D項正確。

3.D【解析】CO?溶于水，降低C02溶解度應用飽和NaHCO3溶液，不是飽和食鹽水，A項錯誤;醋酸易

揮發(fā),生成的co2氣體中含有乙酸，乙酸能和苯酚鈉反應而使溶液變渾濁,應該用碳酸氫鈉除去乙酸,

B項錯誤;膽磯晶體含有結晶水，通過冷卻結晶方法制取,C項錯誤；1-澳丙烷發(fā)生消去反應生成的

丙烯，通入漠的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明消去反應有不飽和煌生成,D項正確。

4.A【解析】氣態(tài)分子SeOs為平面三角形，鍵角為120°,SeO^為正四面體，會有一對孤電子對，鍵角小于

109。28，,鍵角:SeO3>SeO；"A項錯誤；由于左右兩部分旋轉后重疊，分子中有5種不同化學環(huán)境的

H原子,B項正確；Se為第34號元素，核外電子排布式為［Ar］3cT4s24P,不同能級上的電子能量

不同，基態(tài)Se原子核外能量不同的電子有8種,C項正確；N原子有一對孤電子對，所以VSEPR模型

為四面體形,D項正確。

5.A【解析】依據(jù)水溶液顯電中性判斷,c(CH3co0一)+c(OH)=c(Na+)+c(H*),c(Na*)=1mol/L,

所以MCHsCOO-)+c(OH)>1mol/L,A項正確;鹽的水解促進水的電離，水電離出的H,數(shù)目大于

【0一7以，B項錯誤；甲醇分子中C、0原子均為sp3雜化,sp3雜化的原子數(shù)目為0.5x2以，C項錯誤;

HC1氣體中沒有H+,D項錯誤。

6.C【解析】BaC1與C02不反應,A項錯誤;CU(OH)2溶于過量氨水，形成深藍色［Cu(NH?),了+溶液,

B項錯誤;草酸是弱酸，離子方程式中不能拆,C項正確；HCK)具有強氧化性,HSO；具有強還原性,

二者發(fā)生氧化還原反應,D項錯誤。

7.A【解析】甲苯分子中苯環(huán)對甲基有影響,使得甲基性質更活潑，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,A項正確；

比較非金屬性大小必須是最高價氧化物對應的水化物,S不是最高價,B項錯誤；固體試樣中鐵可能

過量，會將生成的Fe3+全部還原，所以溶液不變紅色,C項錯誤；活塞向里推,氣體體積減小，濃度

增大,所以顏色加深，平衡移動只是次要原因，氣體顏色先變深后變淺,D項錯誤。

化學試題參考答案第1頁(共4頁)

8.C【解析】B代表Pb?+,C代表I,化學式中Pb2,和「的數(shù)量比為1：3,則晶胞中有3個I,A項正確;

C位于面心處，坐標為(l,y,y),A與C之間最近的距離為面對角線的一半，故為亨apm,B項正確;

(CH，NH3)Pbl3摩爾質量為620/mol,該晶胞的體積為a3xIO30cm3，則該晶胞參數(shù)a為懵?IO10pm,

單位錯誤,C項錯誤;若沿z軸向v平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心和體心的投影

重疊,D項正確。

22+

9.C【解析】向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)镃u+與氨氣形成[CU(NH3)4],

因此甲室Cu電極為負極，乙室銅電極為正極，發(fā)生還原反應：Cu?++2e-==Cu,質量增大,A項

正確;SO：向負極移動，所以經隔膜進入甲室,B項正確;Ct?+減少,SO：減少,乙室流出的溶液濃度

更小,C項錯誤；甲室Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應：Cu-2-+4N%=[Cu(NH3),產，D項

正確。

10.A【解析】RCH0TRCH(0H)2發(fā)生的是加成反應，不是消去反應,A項錯誤;催化劑能降低反應的活化能,

B項正確;NiO(OH)中的錢由+3價變?yōu)镹iO中+2價，化合價發(fā)生改變,C項正確JmolRCH2OH完全

轉化為RCOOH,失去2molH原子又得到1mol0原子,共失去4mol電子,D項正確。

11.D【解析】Z的原子序數(shù)最大,Z只形成1個共價鍵,質子數(shù)為奇數(shù)，且奇數(shù)和為22比較小，所以Z為F；

基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，所以T為C、Y為O、X為N；由結構逆推,Q為H；R的

質子數(shù)為22-1-7-9=5,則R為B。電負性：H<C,A項正確；化合物中N和B均形成4個

共價鍵，均為sp3雜化,B項正確;離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，離子液體難

揮發(fā),可用作溶劑,C項正確;該離子液體中含C-C非極性鍵,B—F之間形成配位鍵,D項錯誤。

12.C【解析】加入硫酸酸浸，不溶于酸的物質為SiOz'BaSO,，A項正確；氧化時NaC103氧化Fe?*,B項

正確；防止Co?+和Ni?+沉淀而損失,Na2CO3不能過量,C項錯誤;“沉鉆”過程生成CoC03沉淀和CO2

氣體,D項正確。

13.B【解析】Na-核外有3個電子層、Mg核外也有3個電子層,Mg核電荷數(shù)大，吸引力大，半徑小,Na->Mg,

A項錯誤;JT的1s上有2個電子,1s離核近，不易失去電子，第一電離能力大,B項正確;藍色溶液

具有強還原性，易失電子,C項錯誤;Na-的半徑比Na大,受核吸引力小，易失電子，故Na.的還原性

比Na的強,D項錯誤。

14.D【解析】本題1molCH,是不變量，這是審題的關鍵。溫度升高平衡向吸熱方向移動,CH,平衡轉化率

增大,平衡正向移動，所以正向為吸熱方向,A項正確;加入的水量越大，投料比力越小,CH,平衡轉化

率就越大，所以與小，孫<孫1項正確;b點和c點溫度相同,所以對應的平衡常數(shù)相同,C項正確；

b點和c點溫度相同,CH4都是1mol,b點x值小，則b點加水多,反應物濃度大，反應速率大，所以

<%正內項錯誤。

二、非選擇題(共58分)

15.【答案】(除標注外，每空2分，共14分)

(l)13.4g玻璃棒和膠頭滴管

(2)NH3-H2O+CaO-NH3t+Ca(OH)2

(3)恒壓分液漏斗(或恒壓滴液漏斗，1分)

氨水易揮發(fā)(或氨氣在水中的溶解度變小，答案合理即可)

化學試題參考答案第2頁(共4頁)

(4)防倒吸(1分)

(5)①趁熱過濾(2分，答過濾給1分)

②加入濃鹽酸后,溶液中c(C「)增大，平衡[Co(N%一[Co(NH3”『*+3Q-向左移動，

促進晶體析出[2分，答出“溶液中c(C「)增大”給1分]

【解析】(1)配制400mL溶液應選取500mL的容量瓶，所以需要稱量的NH4C1固體質量為0.5Lx

0.5mol?L-'x53.5g?mol-1?13.4g,還需要的玻璃儀器有玻璃棒和膠頭滴管。

(2)裝置A是實驗室快速制備氨氣的實驗裝置，化學方程式為NH3?H2O+CaO=NH3f+Ca(0H)2o

(3)裝置B中盛放H2O2的儀器為恒壓分液(滴液)漏斗，反應溫度不宜超過50七，除H2O2會分解外，另

一原因是氨水易揮發(fā)。

(4)裝置C中漏斗的作用是防止倒吸。

(5)①除去活性炭的操作是趁熱過濾。

②加入濃鹽酸后,溶液中c(CT)增大，平衡[Co(NH3”]C13一[Co(NH3)6產+3C「向左移動，促進

晶體析出。

16.【答案】(除標注外，每空2分，共15分)

(l)N2O4(g)^^2NO2(g)AH=+57kJ?mori

(2)①0.30(答0.3也給分)0.07

②0.8p°(或4p0/5)1.8p°(或9p0/5)

^3.6

(3)①1/2(1分，答0.5也給分)

【解析】(1)反應熱AW=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則NzOKg)=2N()2(g)A^=(167kJ-mor1

+4x438.5kJ?mol-1)-(2x2x466kJ?moK1)=+57kJ-moL。

(2)①依據(jù)三步法將表格填寫表格,2=0.30、%=0.07。

②仆=[「(NO?)了爾心。,),當反應達到平衡時，壓強是變化的,這是易錯點。平衡時，總壓p=0.32p0/0.4=0.8

2

Po；再計算出分壓耳=[p(NO2)]/p(N2O4)=(6p())2/2po=1.8poc

(3)20-40s內，MO,的平均反應速率u=(0.07mol-0.05mol)/40s=0.0005mol-L-1-s",時間單位

1-11

也是易錯點,將秒s劃為小時h,再計算,v=0.0005mol?L-?s=1.8mol,L-?h,?(NO2)=

1

2V(N2O4)=3.6mol-L''h、直接計算”(NO?)也行。

2

(3)①%,的表達式為Xp=[p(NO2]/p(N2O4),當反應達到平衡時,2”(N2O4)=t；(NO2),這是易錯點。

②代人公式推出：2自=(?卷,所以e=2瓦/K”

17「答案](除標注外，每空2分，共14分)

(1)范德華力(或分子間作用力，1分)

+t

B(OH)3+H2O^^H+[B(OH)4]-[^B(OH)3?=^H+BO；+凡0也給分]

(2)+3(1分)9.24

(3)MgO5.5x10-3

(4)