一輪復習人教版第17講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案

第17講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

內(nèi)容要求

1.根據(jù)微粒的種類及微粒之間的相互作用，認識物質(zhì)的性質(zhì)與微觀

結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.認識共價鍵的本質(zhì)；知道配位鍵的特點,認識簡單的配位化合物

的成鍵特征，了解配位化合物的存在與應用；知道金屬鍵的特點與金

屬某些性質(zhì)的關(guān)系。

3.認識原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵，了解共價鍵具有飽和

性和方向性。

4.知道共價鍵的分類和鍵能、鍵長和鍵角可以用來描述鍵的強弱和

分子的空間結(jié)構(gòu)。

5.認識分子間存在相互作用，知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分

子間作用力，了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及

重要作用。

6.知道分子可以分為極性分子和非極性分子,知道分子極性與分子

中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

7.結(jié)合實例初步認識分子的手性對其性質(zhì)的影響。

知識點1共價鍵及其參數(shù)

何必備知識梳理

共價鍵

1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對（電子云的重疊）o

2.特征:具有飽和性和方向性。

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原2鍵電子云“頭碰頭”重疊

子軌道重疊方式三鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價鍵的電極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

子對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對,是。鍵

原子間有兩對共用電子對，

原子間共用電雙鍵

有一個0鍵,一個π鍵

子對的數(shù)目

原子間有三對共用電子對，

三鍵

有一個。鍵,兩個幾鍵

(1)概念

—:氣態(tài)分了中1<nol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收

鍵能——:的能量

鍵長一：構(gòu)成化學鍵的兩個原子的核間距

鍵角一；兩個相鄰共價鍵之間的夾角

(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

在北建"的迪下

分子的性質(zhì)

藪I…慳星”分子的空間結(jié)構(gòu)一1

―1L-鍵角」--------

鍵能越大,鍵長越短,分子越穩(wěn)定。

母：易錯易尾

L所有的共價鍵都有方向性。()

2.共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和。()

3.。鍵能單獨形成,而π鍵一定不能單獨形成。()

4.。鍵比n鍵的電子云重疊程度大，因此。鍵一定比π鍵強度大。

()

5.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()

6.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。

()

答案：1.×2.×3.√4.×5.√6.×

區(qū)關(guān)鍵能力提升

題點一共價鍵類型的判斷

A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)化學鍵類型的判斷不正確的是

(C)

O

A.1mol丙酮(CH中含有0鍵個數(shù)為9NA

B.分子中含有共價鍵,則至少含有一個。鍵

C.已知乙快的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,則乙快分子中存在2個。鍵(C—

H)和3個n鍵(C三C)

D.乙烷分子中只存在。鍵,不存在π鍵

解析:A.該分子中含6個C—H。鍵、2個C—C。鍵和1個C—0。

鍵，1mol丙酮中含有Q鍵個數(shù)為9NΛ,正確;B.共價單鍵為。鍵,雙鍵

和三鍵中均含1個。鍵,則分子中含有共價鍵,至少含有一個。鍵,正

確;C.乙快中的碳碳三鍵中含有一個。鍵,2個n鍵,兩個C—H是。鍵,

乙快分子中存在3個。鍵和2個n鍵,錯誤;D.乙烷分子中只存在C一

C和C—H,單鍵都為。鍵,故都是。鍵,正確。

2.從微觀上對成鍵情況進行分析判斷,有利于我們認識和理解物質(zhì)的

性質(zhì)。

（1）（2017?全國∏卷）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部

結(jié)構(gòu)如圖所示。

。…々P

?/βH

人…耳?iɑ

R中陰離子N5中的。鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號

Mrn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π

鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為重），則N5中的大π鍵應

表示為O

（2）Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之

間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是。

（3）（2020?江蘇卷）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳

原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目為mol0

CH2COOH

I

HQ-C-COOH

I

CH2COOH

（4）（2017?全國In卷）Mn（N03中的化學鍵除了。鍵外，還存

在O

解析：（1）由題給圖示可知,N與N之間形成5個N—N,因此有5個。鍵。

%中有5個氮原子參與形成大五鍵,每個N原子與其他2個N原子形

成共價鍵,每個N原子還可以提供1個電子參與大π鍵的形成,加上得

到的1個電子,共有6個電子參與形成大π鍵,因此Ns中的大n鍵可表

示為∏g°

(2)楮雖然與碳為同族元素,但比碳多了兩個電子層，因此錯的原子半

徑大,原子間形成的。單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎

不能重疊,難以形成口鍵。

O

⑶竣基的結(jié)構(gòu)是-A-XH,一個竣基中碳原子與氧原子形成兩個。鍵,

三個竣基有6個,還有一個羥基與碳原子相連形成一個Q鍵，因此1

mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目為7molo

(4)NO3與Mr?*之間存在離子鍵,NC)3中還存在π鍵。

答案：(1)5∏f

(2)Ge原子半徑大,原子間形成的。單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程

度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵

(3)7

⑷離子鍵和π鍵

段崛造共價鍵類型的判斷方法

1.極性鍵和非極性鍵的判斷：同種非金屬元素原子間形成非極性共價

鍵,不同元素原子間形成極性共價鍵。

由軌道重疊

“頭碰頭”重疊為。鍵，“肩并肩”重疊為巨鍵

方式判斷

通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價鍵的種類

由物質(zhì)的

及數(shù)目。共價單鍵全為。鍵,雙鍵中有一個。鍵和一個

結(jié)構(gòu)式判斷

π鍵,三鍵中有一個。鍵和兩個π鍵

由成鍵軌道s軌道形成的共價鍵全部是。鍵;雜化軌道形成的共價

類型判斷鍵全部為。鍵

題點二鍵參數(shù)及應用

3.已知幾種共價鍵的鍵能如下:

化學鍵H-NN≡NCl-ClH-Cl

鍵能/(kj/mol)946

下列說法錯誤的是(C)

A.鍵能：N三N>N_N>N—N

B.H(g)+Cl(g)—HCl(g)ΔH=-431.8kJ/mol

C.H-N鍵能小于H-Cl鍵能,所以ML的沸點高于HCl

3(g)+3Cl2(g)-N2(g)+6HCl(g)ΔH=-463.9kJ/mol

解析:A項,三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長,鍵長越短,鍵能越大,

所以鍵能N三N>N_N>N—N,正確;B項,H(g)+Cl(g)—HCl(g)的焰變?yōu)?/p>

H-Cl鍵能的相反數(shù),則AH=-431.8kj∕mol,正確;C項,NB的沸點高

于HCl是由于NL形成分子間氫鍵,而HCl不能,錯誤;D項,根據(jù)△

H=E(反應物)-E(生成物)，則2NH3(g)+3Cl2(g)—N2(g)+6HC1(g)

ΔH=6E(N—H)+3E(C1—CI)-E(N三N)-6E(H-Cl)=-463.9kj∕mol,

正確。

4.已知:PKg)+6Cb(g)-4PS(g)ΔH=akJ?moΓ*,P4(g)+1OC12(g)

—4PCl5(g)ΔH=bkJ?mol?Pq具有正四面體結(jié)構(gòu),PCL中P—Cl的

鍵能為CkJ?HiolLPCh中P—Cl的鍵能為1.2ckj?mol'0下列說

法正確的是(填字母)。

4

5中P-Cl鍵長大于PCl3中P-Cl鍵長

C.P-P的鍵能大于P-Cl的鍵能

2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔH

E.Cl-Cl的鍵能為"es?6c)kj.mol-ι

4

F.P-P的鍵能為但叱空至kJ?moΓ'

8

解析:根據(jù)鍵參數(shù)概念及蓋斯定律和熔變與鍵能的關(guān)系解答。A項,每

個P為P的正四面體頂點,鍵角為60°,錯誤;B項,鍵長越短,鍵能越

大,正確;C項,根據(jù)Cl原子半徑小于P原子半徑,可判斷P-P鍵長大

于P-Cl鍵長,所以P-P的鍵能小于P-Cl的鍵能,錯誤;D項,根據(jù)

蓋斯定律可得Ck(g)+PCb(g)-PCk(g)AH=竽kj?moΓ∣,但不知

PCb(g)轉(zhuǎn)化為PCk(S)時的熱效應,錯誤;E項，由D選項分析得出的熱

化學方程式可得上≡=x(Cl-Cl鍵能的值)+3X1.2c-5c,x=-+1.4c,正

44

確;F項，由P4(g)+6Cl2(g)-4PCl3(g)ΔH=akJ?moL,可知a=6y(P

-P鍵能的值)+6義"α+5?6j]2×l.2c,得y=2?5α+6c1.5b,錯誤。

46

答案:BE

知識點2分子的空間結(jié)構(gòu)

呵必備知一梳理

一、價層電子對互斥(VSEPR)模型

(1)價層電子對在空間上彼此相距越遠時一，排斥力越小,體系的能量

越低。

⑵孤電子對的排斥力較大,孤電子對越多，排斥力越強,鍵角越小。

預測分子或離子空間結(jié)構(gòu)。

3.簡單分子（ABn型）、離子（AB魯士型）的空間結(jié)構(gòu)判斷

（1）確定中心原子上的價層電子對數(shù)

-

價鍵電子對數(shù)If每個。鍵有1對電子

層

電

子

對l-∣中心原子上的孤電子對數(shù)

一I=y（α-≈6）

式中a為中心原子的價電子數(shù),對于主族元素來說,價電子數(shù)等于原

子的最外層電子數(shù);X為與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b為與中心原子結(jié)

合的原子最多能接受的電子數(shù)。

（2）確定價層電子對的空間結(jié)構(gòu)（即VSEPR模型,包含孤電子對的空間

結(jié)構(gòu)）。

⑶確定分子的空間結(jié)構(gòu)（略去VSEPR模型中中心原子上的孤電子對

后的空間結(jié)構(gòu)）。

二、雜化軌道理論

1.當原子成鍵時，原子的價層原子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相

等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成

分子的空間結(jié)構(gòu)不同。

2.意義:解釋分子空間結(jié)構(gòu)。

r-Ξττ∩J8P雜化軌道由1個用軌道和1個P軌道雜化而成,雜化

性罕，軌道間夾角為180。,：呈直線形

f-7?|

巴罕半軌道間夾角為120°,呈平面三角形

r~?Li3p3雜化軌道由1個余謔和3個P軌道雜化而成,雜化

----∏軌道間夾角為109°28,呈正四面體形

雜化軌道用來形成。鍵和容納孤電子對,所以有關(guān)系式：

雜化軌道的數(shù)目=參與雜化的軌道數(shù)目=中心原子的孤電子對數(shù)+中心

原子的。鍵個數(shù)（與中心原子直接相連的原子個數(shù)）=中心原子的價層

電子對數(shù)。

5.分子（離子）構(gòu)型的綜合判斷

價層電子。鍵孤中心原

VSEPR分子空

實例對數(shù)（即雜電子電子子雜化

構(gòu)型間結(jié)構(gòu)

化軌道數(shù)）對數(shù)對數(shù)類型

BeCl2直線形直線形

220SP

CO2直線形直線形

BF330平面三角形

3量平面三角形

SO221V形

CH140正四面體形

NH3431他正四面體形三角錐形

H2O22V形

COf330鼠平面三角形平面三角形

NH才440量正四面體形正四面體形

三、配合物理論

（1）配位鍵的形成:成鍵原子一方提供孤曳包,另一方提供空軌道形

成共價鍵。

（2）配位鍵的表示:常用“二”來表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對

H

I

N

I

H

的原子,如NFu可表示為［丁,在NF?中，雖然有一個N—H形成

過程與其他3個N-H形成過程不同,但是一旦形成之后,4個共價鍵

就完全相同。

（1）概念:金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配位體）以配位

鍵結(jié)合形成的化合物。

⑵形成條件

中心原子（或離子）：有空軌道,一般是帶正電的金屬陽離子,特別是過

渡金屬離子,如Fe3+、Cu2?Zn2?Ag：但也有電中性的原子等。

配位體:其中的配位原子（配位體中直接同中心原子配合的原子）有孤

電子對。配位體可以是分子如CO、NH3、H2等,也可以是離子如F、

Cl?Br\I、CN?SCN?OH等。

（3）組成:如［Cu（NH3）JSO4

配位原子

［Cu（NH）］SO

I1-34II4

中心離子配位體配位數(shù)個界離手

內(nèi)界外界

易錯易］鼠

L雜化前后的軌道數(shù)目不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變。（）

2雜化軌道的夾角為120。，分子一定為平面正三角形。（）

3.分子結(jié)構(gòu)不同，中心原子的雜化軌道類型也不同。（）

3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體形,但分子不一定為四面體結(jié)

構(gòu)。()

3。'、Fe(SCN)3中都含有配位鍵，因此都屬于配位化合物。()

3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則配位原子

一定是X。()

答案：1.√2.X3.X4.√5.×6.√

阿關(guān)鍵能力提升

題點一價層電子對互斥模型和雜化軌道理論

1.用價層電子對互斥模型(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間結(jié)

構(gòu),也可推測鍵角大小,下列判斷正確的是(B)

3為平面三角形

2和Hl都是直線形分子

2鍵角大于120°

3是三角錐形分子

3中價層電子對個數(shù)為3+∣×(5-3義22中中心S原子價層電子對個數(shù)為

2+∣×(6-2X2)=3,且S原子上含有1個孤電子對,所以SO2為V形分子,

鍵角小于120°3中中心B原子價層電子對個數(shù)為3+2X(3-3X1)=3,

無孤電子對,是平面三角形分子,鍵角為120°,錯誤。

2.As2O3(砒霜)是兩性氧化物,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,與鹽酸反應能生成

AsCk,AsCL和LiAIH4反應的產(chǎn)物之一為ASH3。下列說法不正確的是

C)

2。3分子中As原子的雜化方式為spi

%的價層電子對互斥模型是四面體形

3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,As原子的雜化方式為SP3

3分子的鍵角小于109°28,

解析：由As2。；的分子結(jié)構(gòu)可知,As與3個。形成三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原

子AS上有1對孤電子對和3個成鍵電子對,則As原子的雜化方式為

sp?A正確;Al%的價層電子對數(shù)是4+巳義（3-1*4+1）=4,價層電子對

互斥模型是四面體形,B正確;ASCl3中含1對孤電子對和3個成鍵電子

對,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C錯誤;AsL中含有1對孤電子對和3個成鍵

電子對,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角小于109°28,，D正確。

3.利用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論可以準確預測和解釋某

些陌生分子或離子的空間結(jié)構(gòu),據(jù)此請回答:

（1）（2020?全國I卷）磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為,其中P的

價層電子對數(shù)為,雜化軌道類型為

（2）（2020?全國m卷）氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NLBH，+

6H20-3NHt+B30i^+9H2,的結(jié)構(gòu)為O在該反應中,B原

子的雜化軌道類型由變?yōu)?/p>

⑶（2019?全國In卷）NHHPOi中，電負性最高的元素是;P的

雜化軌道與。的2p軌道形成鍵。

(4)(2018?全國I卷)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑成iAlH4中的

陰離子空間結(jié)構(gòu)是,中心原子的雜化形式為

答案：(1)正四面體4sp3(2)sp3sp2(3)0sp:!。

(4)正四面體sp3

?勰融法判斷中心原子的雜化類型的“四方法”

(1)直線形一Spo

(2)平面三角形一sp2。

(3)四面體形一sp3o

,3

(1)109°28-SPo

o2

(2)120-SP0

(3)180°-Spo

3.利用價層電子對數(shù)確定三種雜化類型(適用于中心粒子)

2對一SP雜化,3對一sp?雜化,4對一sp'雜化。

4.根據(jù)。鍵數(shù)與孤電子對數(shù)(適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒子)

⑴含C有機物:2個。鍵一sp,3個。鍵一sp2,4個。鍵一sp'

⑵含N化合物：2個。鍵一SP?,3個。鍵一SP)

⑶含0(S)化合物:2個。鍵一sp?

題點二配合物理論

4.配位化合物廣泛地應用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。

利用氧化法可制備某些配位化合物。如2COC12+2NH1C1+8NH3+H202=

2[C0(NH3)5CI]CI2+2H2O0下列說法正確的是(B)

C.[C0(NH3)5Cl]2+中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

D.向含有1mol[C0(NH3)5Cl]Ck的溶液中加入足量AgNO3溶液可生成

3molAgCl沉淀

解析:A.由[CO(NH3C1]C12配位化合物可知，內(nèi)界為[CO(NH3C1]2+,

Co"為中心離子,5個ML和1個Cr是配體,該配位化合物的配位數(shù)為

6,錯誤;B.在[Co(NH3Cl產(chǎn)配合物離子中，中心離子Co"提供空軌道,

配體NH3中N原子和配體Cl中Cl原子提供孤電子對，正確；C.

[Co(NHJ5C11中氨氣分子內(nèi)存在N-H共價鍵,Co”與氨分子之間形成

配位鍵,Co”與CI之間也形成配位鍵,則[C0(NH3)5Cl]"中有配位鍵、共

價鍵，錯誤;D.向含有1mol[C0(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量

AgNO3溶液可生成2molAgCl沉淀,錯誤。

5.(1)(2019?江蘇卷改編)向CUSo4溶液中加入過量NaOH溶液可生成

[Cu(OH)]-,[Cu(OH)P中的配位原子為(填元素符號)，配位

數(shù)是,1mol[Cu(OH)J-中共含有。鍵,不考慮空間

結(jié)構(gòu)，[Cu(OH)F-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

(2)(2019?全國I卷改編)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，

分子中氮、碳的雜化類型分別是,乙二胺能與Mg"、Cd等金

屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是,其

中配離子［Cu（H2NCH2CH2NH2）2了,中中心離子的配位數(shù)是,與乙

二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是（填“Mg"”或

uCu2t"）o

答案：（1）048mol

（2）sp3>sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵

4Cu2+

知識點3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

何必備知一梳理

一、分子間作用力

是分子之間普遍存在的相互作用力,它使得許

概念

多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在

特征-很弱，比化學鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級

范

德

華

力影響分子的極性越大,范德華力越大;組成和結(jié)構(gòu)相

因素-似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力幽

物質(zhì)

對主要影響物質(zhì)的姆性質(zhì),如熔、沸點。組成

的

性質(zhì)

和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),范德華力越大,物質(zhì)熔、

影

響

沸點越高

（1）形成：已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子（如水分子中

的氫）與另一個電負性很大的原子（如水分子中的氧）之間的作用力，

稱為氫鍵。

（2）表示方法:A—H???Bo

①A、B為電負性很強的原子,一般為N、0、F三種元素的原子。

②A、B可以相同，也可以不同。

⑶特征:具有一定的飽和性和方向性。

(4)分類:氫鍵包括分工內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。其中分子間氫鍵主

要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高,對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

⑸影響:A—H…B中A、B的電負性越強,氫鍵越強。如F-H???F>0-H-

0>N—H-No

二、分子的性質(zhì)

I非極性分子］

(_SS""""『「正電中心」負電卜——(結(jié)構(gòu)對稱)

二二匚…二［中心重合二二工一二

;雙原子分子;：多原子分子;

1化鼠HM黑露負電

(我分子)

(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶齊I極性溶

質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵,則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作

用力越大,溶解性越好。

(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH

和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。

(1)手性異構(gòu)(對映異構(gòu))：具有完全相同的組成和原子排列的一對分

子,如同左手和右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。

⑵手性分子:具有手性異構(gòu)體的分子。

(3)手性碳原子:在有機物分子中，連有四個不同基團或原子的碳原子。

OH0

I_11_

含有手性碳原子的分子是手性分子,如CHLsH—C—0H。

三、超分子

1.概念：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚

集體。

注意:超分子定義中的分子是廣義的,包括離子。

(1)分離Cθo和C?o

@+C")—?+C≥)

超行

?甲笨、過渡k/?

［循環(huán)蜥1

氯仿z-x溶于甲笨

溶于氯仿G超樂f不溶于甲笨

?

-?

(2)冠酸識別堿金屬離子

冠雄是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬

離子。

(3)超分子的兩個重要特征一一分子識別、自組裝。

反：易錯易混］

1.稀有氣體原子間存在分子間作用力。()

2.碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵。

3.非極性分子中各原子之間都以非極性鍵結(jié)合。（）

4.皴基硫（CoS）分子結(jié)構(gòu)與CO?相似,故鍛基硫是含有極性鍵的非極性

分子。（）

3極易溶于水而CH」難溶于水的原因只是NL是極性分子,CH,是非極性

分子。（）

2B或ABz型分子是極性分子的依據(jù)是含有極性鍵且分子結(jié)構(gòu)不對稱，

分子結(jié)構(gòu)為鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)。（）

7.Y為手性分子。（）

8.超分子一定是由呈電中性的分子組成,不可能含有離子。（）

答案：1.J2.X3.×4.X5.×6.√7.√8.×

何關(guān)鍵能力提升

1.氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大的原子之間的作用力。下

列事實與氫鍵無關(guān)的是（B）

20的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下,NH3?BE可以形成NH3?BF3

20和CHCOCH：,的結(jié)構(gòu)和極性并不相似,但兩者能完全互溶

解析：1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周

圍的分子形成2個氫鍵,所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點,A

不符合題意;NR,與BK可以形成配位鍵從而形成NH3-BF3,與氫鍵無

關(guān),B符合題意；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形

成氫鍵,破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu),所以羊毛制品水洗再曬干后變

形,C不符合題意;C&COC%中。原子電負性很大且含孤電子對,與水分

子中氫原子形成氫鍵,所以兩者可以完全互溶,D不符合題意。

2.下列推論正確的是（C）

3極易溶于水,可推測PL也極易溶于水

1的沸點高于CHb可推測HCl的沸點高于HF

2為非極性分子,可推測CS?也為非極性分子

是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測CsL也是碳鏈為直線形的非

極性分子

3能與水分子間形成氫鍵,極易溶于水,Pm和CS22L是碳鏈上只有2個

碳原子,所以乙烷為直線形的非極性分子,C3?s中碳原子和C2H6中的碳

原子雜化類型相同都是s/。，碳鏈為鋸齒狀的,不正確。

⑨法分子極性的判斷

f雙原子分子,如Hc1、N0、IBr等

極空間不對稱極性V形分子,如HaH￡、S0,等

性三角錐形分子,如NH,、PH,等

健

.非正四面體形分子,如CH,Cl、CH￡li、CHCb等

非[■單質(zhì)分子,如5、N,、P"h等

極直線形分子,如COZCS、C,H,等

性l

鍵正四面體形分子,如C氏、CCUCF.等

I平面正三角形分子,如BF,、S0,等

n型分子的極性

⑴一般情況下,若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的

主族序數(shù),則該分子為非極性分子,否則為極性分子。

⑵中心原子A最外層電子若全部成鍵(即無孤電子對)，此分子一般

為非極性分子;分子中的中心原子A最外層電子若未全部成鍵(即存

在孤電子對)，此分子一般為極性分子。

當堂檢測

1.氨基乙酸鈉(HzNCHEOONa)用于有機產(chǎn)品的合成、工業(yè)洗滌劑中間體

以及生化研究。下列說法正確的是(B)

A.碳、氮原子的雜化類型相同

C.1mol氨基乙酸鈉分子中所含。鍵為10mol

解析:氨基乙酸鈉分子中氮原子是sp3雜化,而碳原子是SP'sr?雜化,A

錯誤;氨基乙酸鈉中存在2個N—H、1個C—N,N原子上含有1個孤電

子對,價層電子對數(shù)=共價鍵單鍵數(shù)+孤電子對數(shù),則N原子的價層電

子對數(shù)為4,B正確；1個氨基乙酸鈉分子中有一個碳氧雙鍵,有8個。

鍵,C錯誤；由于氮原子為sd雜化,故相應的四個原子形成的是三角錐

形結(jié)構(gòu),不可能共平面,D錯誤。

2.銀能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)八正方形的［Ni(CN)F

和正八面體形的［Ni(NHJ61"等。下列說法不正確的是(C)

A.CO分子內(nèi)。鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2

3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

”在形成配合物時一,其配位數(shù)只能為4

D.Ni(CO)4中,銀元素是sp3雜化

3分子中心原子N價層電子對數(shù)為4,SP班在形成配合物時,其配位數(shù)可

以是4,如Ni(CO)八［Ni(CN)?一,也可為6,如［Ni(NHJ6產(chǎn),錯誤;D.由

題中信息可知,Ni(CO)4是正四面體形,Ni元素采取sp3雜化,正確。

3.下列對一些實驗事實的解釋正確的是(C)

選

實驗事實解釋

項

AHF的熱穩(wěn)定性很好HF分子間存在氫鍵

白磷分子中P—P間的鍵角是

B白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

109°28'

苯和L均為非極性分子且苯與水

C用苯萃取碘水中的L

不互溶

正丁烷與異丁烷化學鍵的種類

D正丁烷的沸點高于異丁烷

不同

解析:A.HF分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān),與氫鍵無關(guān),錯誤;B.白磷分

子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，四個頂點上分別占有一個磷原子,鍵角

為60°,錯誤;C.碘和苯都是非極性分子,水是極性分子，由相似相溶

原理可知,碘易溶于苯,不溶于水,則可用苯萃取碘水中的碘,正確;D.

正丁烷與異丁烷所含化學鍵種類完全相同，沸點不同是因為分子間作

用力大小不同,錯誤。

4.某種甲烷水合物(可燃冰)，平