2023-2024學(xué)年山東省聊城市化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省聊城市化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列氣體是黃綠色的是

A.ChB.N2C.SO2D.NO2

2、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.純凈物一定由分子構(gòu)成

B.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C.混合物肯定由兩種以上元素組成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

4、某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+,0.4mol/LCP,則S（V-為

A.0.1mol/LB.0.2mol/L

C.0.3mol/LD.0.4mol/L

5、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在燒杯中的液面上B.鈉沉在燒杯的底部

C.鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束D.煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙

6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

3++

A.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+A1=A1（OH）3；+3NH4

2

B.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：CO2+2OH=CO3+H2O

C.FeCb溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+2+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH=BaSO4i+H2O

7、下列書(shū)寫(xiě)不正確的是

H

A.硫酸的分子式H2s。4B.甲烷的結(jié)構(gòu)式

H

c.Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖'D.澳化氫的電子式H：Br

8、下列說(shuō)法不正確的是

A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

B.石英用堪不能用來(lái)熔融純堿固體

C.因SiOz不溶于水，故SiOz不是酸性氧化物

D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸

9、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

XYz

NaOH溶液A1（OH）3稀硫酸

②氨水SO2濃鹽酸

③02N2H2

④FeCb溶液Cu濃硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

10、下列物質(zhì)不能通過(guò)常溫下的化合反應(yīng)獲取的是

A.NaHCO3B.H2S1O3C.FeChD.FeCh

11、下列反應(yīng)中，S元素被還原的是（）

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

A

B.C+2112so“濃）=CO2f+2sChT+2H2。

C.H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4

八占、、小燃、、

D.S+O2^=SO2

12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.氯化鈉和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

13、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)的量的單位是摩爾

B.三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.KHSOa在水溶液中的電離方程式為KHS04===K++H++SO?"

D.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-

14、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類(lèi)更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Na2O2,AI2O3、FezCh都是堿性氧化物B.磁鐵礦、鹽酸、綠磯都是混合物

C.CH3coOH、NHyH2O,HC1O都是弱電解質(zhì)D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

15、下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）

A.H2sB.SO3C.H2SO4D.SO2

16、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)

B.含氮的無(wú)機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮

D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

222

17、先有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能由Na：K\岫\Fe\SO產(chǎn)、「、C03\Cl\S03\MnOJ中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以

下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCk溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Ch,得到黃褐色溶液C。

（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是（填字母）。

2-

A.一定存在SO產(chǎn)、「、NHAS03

2

B.一定不存在Fe"C03\MnOf

C.可能存在CO3"、Cl\Na\K\

D.可用AgNOs溶液確認(rèn)原溶液中是否存在

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二

相同的結(jié)論。

（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是o

18、A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E

則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）。

過(guò)地鹽釀.舊.鹽酸

鹽酸

NaOH溶液

NaOH溶液

⑴寫(xiě)出化學(xué)式；

A,C______,D______,E

⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①ATB:_______________________________________________

②BTE:_______________________________________________

③CTE:_______________________________________________

④F—E:_______________________________________________

19、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

海帶海帶灰懸濁液一段含「的溶液霓J含L的溶液含12的有機(jī)溶液簧饗_＞晶體碘

（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是一（選填編號(hào)）。

“b??！?4

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是O

（2）步驟c的操作名稱(chēng)是；

（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（4）步驟d的操作名稱(chēng)是；若加了四氯化碳，（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度（填：大或?。?；②四

氯化碳與水—（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是。

（6）證明某未知無(wú)色溶液中含有「，寫(xiě)出一種方案：選用試劑,現(xiàn)象。（參考試劑：氯水、淀

粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

20、I.為探究硫酸銅晶體(CuSO#xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶

體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)

⑴分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有o

(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式o

II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO/xHzO)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通

N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到

室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

⑴取B中白色沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量得固體6.99g,經(jīng)計(jì)算可得CuSOrxIhO中x=,再次鼓入N2的目

的是o

⑵某同學(xué)提出，要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算

得到結(jié)果，評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請(qǐng)說(shuō)明理由)

21、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):

醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)110.92umol/L66-120

2.鐵(Fe)5.951mmol/L7.52-11.82

3鈣(Ca)1.90mmol/L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:

(1)該兒童____________元素含量偏低。

(2)報(bào)告單中“umol/L”是(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe"。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的(填“氧化性”或“還

原性”)o

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe\一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖

衣，推測(cè)糖衣的作用是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮?dú)夂投趸蚴菬o(wú)色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。

2、B

【解析】

A.純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，B正確；

C.混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯(cuò)誤；

D.由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如NazCh與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；M112O7屬于酸性氧

化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類(lèi)試題的解題策略一般是：

(1)一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等。化學(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)

鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類(lèi)化學(xué)題的關(guān)鍵。

(2)此類(lèi)題有不少是選擇題，同學(xué)們可以充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會(huì)

使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。

3,C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化，不一定有氧元素參加，比如

鐵和氯氣生成氯化鐵的反應(yīng)；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，據(jù)此解答;

【詳解】

由分析可知，A、B、D的敘述均錯(cuò)誤，C敘述正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在同時(shí)發(fā)生。

4、C

【解析】

2++2

根據(jù)電荷守恒可得2c(Mg)+c(Na)=c(CD+2c(SO4),據(jù)此計(jì)算溶液中SO4?-的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+,0.4mol/LCP,根據(jù)溶液電荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl

D+2c(SO/)則2c(SO42)=2c(Mg2+)+c(Na+)-c(Cl)=2x0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,c

(SO?)=0.3mol/L,故選C。

5、C

【解析】

由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣推動(dòng)鈉的移動(dòng)，

所以鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束，答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。

6、A

【解析】

3+

A、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3NH3?H2O+Al=A1(OH)31+3NH；,故A正確；

B、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)為：CO2+OH=HCO3,故B錯(cuò)誤；

C、FeCb溶液與Cu粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO：+2H++2OH-=BaSO41+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等（如本題B項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角

度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中C項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判

斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如本題D項(xiàng)）。

7、C

【解析】

A.硫酸是由分子構(gòu)成的，其分子式為H2s04,故A不選；

H

B.結(jié)構(gòu)式是把電子式中的共用電子對(duì)改為短線，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為故B不選；

H

C.鎂原子核外的12個(gè)電子分三層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層2個(gè)，題干中的是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C

選；

D.澳化氫是共價(jià)化合物，氫原子和濱原子共用一對(duì)電子，所以其電子式為HRr：，故D不選。

故選C。

8、C

【解析】A.SiCh是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，因此

石英用堪不能用來(lái)熔融純堿固體，B正確；C.SiCh不溶于水，但SiCh是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠刻蝕

玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。

點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明

確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧

化物。

9、B

【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，也能與強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，①符

合題意；

②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸不反應(yīng)，②不符合題意；

③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO,氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，但在常溫下氮?dú)獠?/p>

能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，③不符合題意；

④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；

綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為①④，故合理選項(xiàng)是B。

10、B

【解析】

A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCCh,能通過(guò)常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；

B.二氧化硅不溶于水，也竽。3不能通過(guò)常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；

C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCb,能通過(guò)常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；

D.鐵和氯化鐵化合生成FeCL,能通過(guò)常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；

答案選B。

11、B

【解析】

A.在Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T反應(yīng)中，2H+f周化合價(jià)降低被還原，故A不符合題意；

A

B.在C+2H2s。4（濃）=C（M+2sO2T+2H2。反應(yīng)中，SCh*-SO2T硫元素化合價(jià)降低，S元素被還原，故B正確;

C.H2S+CuSO4=CuS|+H2s04反應(yīng)屬于非氧化還原，故C錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.在S+O2至塵SCh反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)升高，S元素被氧化，故D錯(cuò)誤；

答案:Bo

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氧化還原反中元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，元素的化合價(jià)升高被氧化，元素的化合價(jià)將降低被還原。

12、C

【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物。

【詳解】

A.氯化鈉溶于水，無(wú)法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；

B.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；

C.水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；

D.汽油和植物油互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；

故選C。

13、D

【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol,故A正確；

B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO&===K++H++SO/，故C正確；

D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na+和C「，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

14、C

【解析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；

C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；

D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。

【詳解】

A、Fe2O3是堿性氧化物，AI2O3是兩性氧化物，NazCh是過(guò)氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠磯(FeSO4-7H2O)為純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、CH3coOH、NH3?H2O>HC1O在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；

D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿(Na2c03)屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類(lèi)結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念

來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別。

15、D

【解析】

元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)物質(zhì)只具有還原性，元素化合價(jià)處于中間

價(jià)態(tài)時(shí)物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。

【詳解】

A.H2s中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO3中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2s04中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SCh中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)遇到

強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，作還原劑，表現(xiàn)還原性。

16、C

【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。

【詳解】

A.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與02直接化合生成無(wú)

色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO,氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加，故A正確；

B.氮循環(huán)中鍍鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，鍍鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化,

故B正確；

C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c

氧氣反應(yīng)生成NO,NO中氮元素為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過(guò)閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物

固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過(guò)程。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ACC12+2「=l2+2C「Ba(0H)2通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na*透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色,

則含有K+

【解析】

無(wú)色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e"、MnOf；

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH；;

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCk溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO”

2-

刺激性氣味的氣體為S02,則一定含有SO產(chǎn)和S03；

步驟三：向溶液B中通入適量Ch,得到黃褐色溶液C,C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含匕以此來(lái)解答。

【詳解】

無(wú)色溶液不含有紫色MnOc淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得

到的白色沉淀是硫酸鋼，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO4、Sth'步驟三得到的黃褐色溶液C

是含有L的溶液，表明原溶液含有

(1)A.根據(jù)以上分析，一定存在SO產(chǎn)、「、NH4\S03故A正確；

B.根據(jù)以上分析，可能存在CO3*,故B錯(cuò)誤;

C.可能存在CO3*、Cl\Na+、K+,故C正確；

22

D.SO4\SO3\C「均可與AgNCh溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNCh溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cb故D

錯(cuò)誤。

故答案為AC；

(2)步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是C12+2I=I2+2C1-,

故答案為C12+2r=I2+2Cl-；

(3)向原溶液中加入足量鹽酸，SO3?一與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO4?一反應(yīng)生成沉淀,

又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化銀，化學(xué)式為Ba(OH)2,

故答案為Ba(OH)2；

(4)可通過(guò)焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽(yáng)離子Na+、K+,實(shí)驗(yàn)方法是通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；

透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+,

故答案為通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na,；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有

七、元素或物質(zhì)推斷題

18,KAlOzAI2O3AlChNaAlO2AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO3Al(OH)

3+OH=A1O2+2H2OAI2O3+2OH=2A1O2+H2O2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C,可以生成F,則F為AL則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁,

E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。

【詳解】

⑴分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAK)2；C為氧化鋁，化學(xué)式為AWh;D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCb;E為偏

鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAKh;

⑵①偏鋁酸鉀與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+

HCO3；

②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2H2O+2OHH2AKK+3H2T。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中，既能與堿反

應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為AL

19、c過(guò)濾CL+2KI=2KC1+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、

硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）

【解析】

（1）灼燒物質(zhì)時(shí)，需要用到的儀器是用煙、泥三角、酒精燈、三腳架、用竭鉗等；溶解物質(zhì)時(shí)，所需的玻璃儀器是玻

璃棒、燒杯；

（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過(guò)濾法；

（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（4）碘易溶有機(jī)溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；

（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）碘離子的檢驗(yàn)可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，

碘易溶于有機(jī)溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，需要用到的儀器是用埸、泥三角、酒精燈、三腳架、珀塌鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步

驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；

故答案選c；c；

（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過(guò)濾操作；

故答案是：過(guò)濾；

（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學(xué)方程式是：C12+2KI=2KC1+I2；

故答案是：Ck+2KI=2KCl+l2；

（4）含有碘的溶液中加入有機(jī)萃取劑，得到含有碘的有機(jī)溶液，步驟d的操作名稱(chēng)是萃取；四氯化碳密度大于水，碘

的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；

故答案是：萃取；下；

（5）①碘易溶于有機(jī)物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)

物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達(dá)到萃取的目的；

故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；

（6）具體操作為：取少量待測(cè)液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明原溶液中含

有碘離子；或取少量待測(cè)液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原

溶液中含有碘離子；或取少量待測(cè)液，滴加淀粉溶液，無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變藍(lán)，證明原溶液中含有碘離子；

故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍(lán)。

2++3+

20、Cu