北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-21原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-21原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）MSe和S均屬于VlA族元素。下列關(guān)于Se及其化合

物性質(zhì)的比較不正確的是

A.第一電離能：Se>33AsB.原子半徑：Se<As

C.還原性：H2Se>H2SD.沸點：H2SoH2S

2.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示不平項的是

A.1一丁烯的實驗式：CH2

B.SO；的VSEPR模型：

C.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1

D.HCl分子中。鍵的形成：?ɑ??

3.（2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列事實的解釋不正確的是

事實解釋

第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而Al失去一個電子變

A

7,(Mg)>71(Al)為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型

NH4。電離產(chǎn)生的NH：可以與水中的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)

BNHQ溶液顯酸性NH3?HZO,使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導(dǎo)致

溶液中.（H'）大于％（OH一）

52分子中的共價鍵。原子價電子排布為3s23p5,當(dāng)兩個Cl原子結(jié)合為02時，

C

是b鍵兩個原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊

5、Br2、L的熔點CI2、Br2、L的結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，

D

依次增大范德華力依次增強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?北京西城?北師大實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的

是

A.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：I，1，LH41I53

3d4s

B.2-丁烯的鍵線式：

C.3?cr的結(jié)構(gòu)示意圖：288

-η2-

D.過氧化氮的電子式：H+:O:O:H+

5.（2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.Cr元素基態(tài)原子的價電子排布式：3d44s2

B.NaOH的電子式：Na：0：H

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

D.乙烯分子中的冗鍵:

6.（2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)N原子的價層電子排布式：2s32p2

B.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：@）286

H。。的電子式：H：C1：O：

H3CCH3

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：）C=C[

HzxH

7.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是

A.乙烷的空間填充模型：、

B.二氧化碳的電子式：：6：：c：：。：

HQ/H

C.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C

HZ\陽

試卷第2頁，共12頁

3d

D.基態(tài)Cr原子的價層電子機(jī)道表示式：Γ77IAlAlAlA

8.(2023?北京朝陽?北京八十中校考模擬預(yù)測)下列能說明金屬性Mg>Al的是

①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg>Al

②Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3溶于NaOH

③等濃度的Mg(NO3)2和AI(NO3)3溶液的PH前者大

④電負(fù)性Mg<Al

⑤第一電離能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③④D.@@⑤

9.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預(yù)測)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)乎午確的是

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式:r∏l∣tι∣II

3s3p

D-NaQz的電子式:Na+［：0：0：］2Na+

10.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W>X、

Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未

成對電子。下列說法正確的是

A.氫化物沸點：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測)碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)

用?；卮鹣铝袉栴}：

電負(fù)性:H2.20;C2.55;F3.98;P2.19;12.66

⑴人工合成的⑶I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是________O

（2）碘單質(zhì)在CS?中的溶解度比在水中的大，解釋原因O

（3）Hl主要用于藥物合成，通常用4和P反應(yīng)生成Ph,PL再水解制備HLPI3的空間結(jié)

構(gòu)是_______,PL水解生成Hl的化學(xué)方程式思________o

（4）CHj是一種甲基化試劑，C印可用作制冷劑，CHJ和CFJ發(fā)生水解時的主要反應(yīng)分

別?:CH3I+H2O→CH,OH+HI和CHl+H2O→C且H+HlOoCE1I的水解產(chǎn)物是HIO,

結(jié)合電負(fù)性解釋原因O

⑸KlO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長為anm,晶胞中K、I、

。分別處于頂點、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如下圖。

OI

?O

①與K原子緊鄰的。原子有個。

②KIO,的摩爾質(zhì)量為214g∕mol,阿伏伽德羅常數(shù)為N-該晶體的密度是

g∕cm'（Inm=I（T9m）。

12.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電源領(lǐng)域。

⑴鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰（LiPF，的碳酸酯作電解液。

①Li、P、F的電負(fù)性由大到小的排序是?

②PI?中存在（填序號）。

a.共價鍵b.離子鍵c.金屬鍵

OO

③碳酸二乙酯（）的沸點高于碳酸二甲酯（I）,原因是

IH.o—<—（XH（'H1O-C-OlH

O

④采用高溫處理廢舊電解液，會誘發(fā)碳酸酯發(fā)生變化，增大回收難度。碳酸二甲酯在高

溫發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。

O

H）Cx?/CH,-*Li2CO,+C3H4f

OO

■vef:?

試卷第4頁，共12頁

O

EC（O火o）發(fā)生類似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是U2CO.,和（答一種）。

（2）廢舊鋰離子電池含LiNiO2的正極材料經(jīng)預(yù)處理后，可采用如圖原理富集Ni元素。

DMGDMG-Ni配合物沉淀

①基態(tài)Ni?*的價層電子的軌道表示式是_____0

②DMG中N原子均與Ni?+配位，且Ni?+的配位數(shù)是4;DMG-Ni中兩個配體之間形成

分子內(nèi)氫鍵。寫出DMG-Ni的結(jié)構(gòu)簡式（用“…"標(biāo)出氫鍵）。

（3）石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料。充電時，U+嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li+時,

晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖，此時C與Li+的個數(shù)比是_____0

13.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）鄰羥基苯甲酸俗稱水楊酸，具有抗炎、抗菌、角質(zhì)

調(diào)節(jié)等作用。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

OH0

OH

⑴鄰羥基苯甲酸中碳原子的雜化方式為。

⑵下列關(guān)于鄰羥基苯甲酸的說法合理的是。

a.屬于分子晶體

b.沸點高于對羥基苯甲酸

c.相同條件下，在水中的溶解度小于對羥基苯甲酸

（3）具有酚羥基的物質(zhì)通常能與氟化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其顯包原理是苯酚電離出的

3+

C6H5O-和Fe形成配位鍵,得到的&[Fe（OC6H，入]顯紫色。

①基態(tài)Fe3+的價電子排布式為。

②實驗發(fā)現(xiàn)對羥基苯甲酸不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，試從化學(xué)平衡的角度解釋其原因

是____________

(4)理論上可以通過乙酸和鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制備阿司匹林然而實際生

產(chǎn)中該反應(yīng)產(chǎn)率極低。已知:

i.乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，部分反應(yīng)機(jī)理:

?H

0：-------+wOH^---------...

Il+HfIlX^HOC2H5

CH-C-OH^=^CH-C-OH.一、

33-VH-

θ-

ii.苯酚中。原子2p軌道與C原子2p軌道平行，O原子P軌道電子云與苯環(huán)大兀鍵電

子云發(fā)生重疊，電子向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，降低了氧原子周圍的電子云密度。

①比較。、C電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋兩元素電負(fù)性差異的原因是

②請結(jié)合已知信息，分析以鄰羥基苯甲酸和乙酸為原料制備阿司匹林產(chǎn)率偏低的原因是

14.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

⑴磷在元素周期表中的位置是________；基態(tài)磷原子價電子排布式_______O

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。

①白磷(E4)是分子晶體，易溶于CS?,難溶于水，可能原因且________

②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下

圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體b.黑磷中磷原子采取spz雜化

c.黑磷能導(dǎo)電d.黑磷屬于混合型晶體

(3)Fe?+與水會形成黃色的配離子［Fe(OH)T,為避免顏色干擾，常在Fe"溶液中加入

5

HJO4形成無色的［Fe(PO)丁，此配離子中(填寫化學(xué)式)是中心離子，PO；空

試卷第6頁，共12頁

間構(gòu)型是

(4)第HIA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實驗測定磷化鋁和磷化銅的熔點分別為2000℃,1070',C)從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異

的原因。

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是________,已知晶

胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度是

g/cm3(IPm=IO-">Cm)

15.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預(yù)測)碳酸二甲酯()是一

H3COOCH3

種綠色化工原料。用于汽車、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。以甲醇為原料生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過

程如下O

i.4CuCl+4CH3OH÷O2=4CU(OCH3)C1+2H2O

ii.2CU(OCH3)C1+CO=(CH3O)2CO+2CuCl

⑴碳酸二甲酯分子中炭基碳原子的雜化類型是________O

(2)CUcl中，基態(tài)C/的價電子排布式為,CuCl在生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過程中

所起的作用品_______。

(3)上述方法中，甲醇單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率較低。為分析原因，查閱如下資料。

i.甲醇單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率主要受CU(I)(+1價銅元素)濃度的影響。

ii.CUCl在甲醇中溶解度較小，且其中的Cu+易被氧化為難溶的CUO。

iii.加入4-甲基咪喳(I廠)可與CJ形成配合物，可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。不

2&N

3

甲基咪哇中，1號N原子的孤電子對因參與形成大π鍵，電子云密度降低。

請結(jié)合信息回答以下問題。

①4-甲基咪喳中，1?4號N原子(填"在"或"不在")同一平面上，(填

"Γ或"3")號N原子更容易與Cu+形成配位鍵。

②加入4-甲基咪唾后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，可能的原因是________(填序號)。

a.CU(I)配合物中的-NH結(jié)構(gòu)可增大其在甲醇中的溶解度

b.形成的CU(I)配合物能增大反應(yīng)的限度

(4)配位原子提供孤電子對的能力是影響配體與Cu+之間配位鍵強(qiáng)度的一個重要因素。若

用某結(jié)構(gòu)相似的含O配體與Cu.配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原

因?_______O

⑸CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為,Ca?+的配位數(shù)

聶_______。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb?+、I和有機(jī)堿離子，

其晶胞如圖(b)所示。其中Pb?+與圖(a)中的空間位置相同，有機(jī)堿CH.,H；中，N

原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g?cm0(列

出計算式)。

2

I^CH3NH÷Pb

圖(a)圖(b)

16.(2023?北京順義?一模)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具

有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：

⑴氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑

為。

(2)鈦系貯氫合金中的鈦鎰合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點，基態(tài)鎰的價

層電子排布式為。

⑶NH,BH3(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350°C)而成為頗具潛力

的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CHq與H20進(jìn)行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是_______?

②鍵角：CH4HQ(填或"v")，原因是________。

H

⑷咔唾(I是一種新型新型有機(jī)液體儲氫材料，它的沸點比(O2θ)的

試卷第8頁，共12頁

I≡J,其主要原因是_______O

⑸氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的

儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是_______

②鐵鎂合金的化學(xué)式為O

③若該晶胞的晶胞邊長為dnm,阿伏加德羅常數(shù)為N0則該合金的密度為

g?cm3(lnm=1.0×107cm)o

④若該晶體儲氫時，出分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲

存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積約為L0

17.(2023?北京朝陽?北京八十中校考模擬預(yù)測)配合物及配位反應(yīng)在科學(xué)研究和工

業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，配合物是具有一定空間構(gòu)型的復(fù)雜離子或分子，通常由中心原

子(或離子)和配體通過配位鍵相結(jié)合形成，其中配體提供孤電子對或無電子，中心原子(或

離子)有空軌道接受孤電子對或K電子。

⑴NH3可以作為配體，但NH：卻不能，原因共____________O

⑵工業(yè)上利用Cu+、Ag+等低價金屬離子作烯煌的吸附劑，將烯煌與H2、烷沒等分離，

烯煌能被選擇性吸附的原因?_______________。

(3)Fe?+可以和ChF?CN?SeN等配體形成配合物。

①寫出基態(tài)Fe"的電子排布式________________O

②向含F(xiàn)e3+的溶液中加入NaCN將Fe3+轉(zhuǎn)化成配位數(shù)為6的穩(wěn)定配離子，該配離子的

化學(xué)式為,配離子中Fe3+為d2sp,雜化，寫出配位前后Fe3+3d軌道表示式_____C

,砥命他??i?∣u

(4)通過實驗確定某配合物A(由Cr、NH3、Cr組成)的結(jié)構(gòu)式。(Cr52N14H1Cl35.5)

i.測得A的摩爾質(zhì)量為260.5g?mol」，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表。

元素CrNCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.0%32.3%40.9%

ii.?25.00mL0.0100mo??L」的A溶液，用0.0600mol?IjAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，完全

反應(yīng)時消耗12.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

iii.取A的溶液于試管中，加入Nae)H溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口

處，試紙始終不變藍(lán)。

①通過計算確定A的化學(xué)式為。

②A中配離子的結(jié)構(gòu)式為。

18.(2023?北京西城?北師大實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測)CU(∏)可形成多種配合物，呈現(xiàn)

出多樣化的性質(zhì)和用途。

⑴向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水，得到

深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[CU(NH3)4]SO4H2O晶體。

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______O

②[Cu(NH3)4]SO4在水中電離的方程式是_______O

⑵如下圖所示，Cu(ID配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化，

因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

ZO-NO2/NO2

XSH?H

HH冷4K/

N

O-NO202

CU(H)配合物ACu(H)配合物B

①Cu2+的價層電子排布式為o

②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有,氫原子與其它原子

之間存在的作用力類型有O

③已知：當(dāng)Cu(H)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r，吸收光譜藍(lán)移，

配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?/p>

試卷第10頁，共12頁

八面體四方平面

想將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡單操作為

（3）已知：①

物質(zhì)顏色

[CuClJ-黃色

2+

[Cu(H2O)4]藍(lán)色

②藍(lán)色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在CUCl2溶液中加入MgCl?濃溶液，顏色從藍(lán)

色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因o

⑷CUCl2和CUCl是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是________的晶胞。已知晶胞的邊

長為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmoL,則該晶體的密度為g?c∏r?（已知：

Ipm=10'0cm)

19.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預(yù)測）NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)

用廣泛等優(yōu)點，NHj的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

⑴以Hz、N2?ΛNH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為o

②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物FezCS、FeO,使用前用和N2的混合氣體將它們還原

為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下:

。［。°。

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為.

ii.圖1晶胞的棱長為apm(lpm=l×1010cm),則其密度0=g?cm'。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NI?中顯示出高催化活性。第

一電離能(L)：L(H)>L(Li)>I∣(Na),原因是一?

⑵化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2,1體積水可溶解約700體積NH30NH3極易溶于水的原

因?_____。

②反應(yīng)時，向飽和Nacl溶液中先通入______o

③NaHCo3分解得Na2CO3oCO；空間結(jié)構(gòu)為。

(3)NH「NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。

元素HBN

電負(fù)性2.12.03.0

①NHj的中心原子的雜化軌道類型為。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的?____________O

③比較熔點：NH5BH3CH3CH3(填">"或

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.AS屬于VA族元素，其np軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離

能更大，所以第一電離能：Se<33As,故A錯誤；

B.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se<As,故B正確；

C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，所以還原性：

H2Se>H2S,故C正確；

D.兩者是結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，沸點就越高，所以

沸點：H2Se>H2S,故D正確；

故選A。

2.B

【詳解】A.1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2CH3,其實驗式為CH2,選項A正確；

Z：I?

B.SO；的中心原子價層電子對數(shù)為3-=4,故其VSEPR模型為四面體形，選項B不正

確；

C.基態(tài)Cr原子為24號元素，價電子排布式為3d54s∣,選項C正確；

D.HCl分子中。鍵的形成:

選項D正確;

答案選B。

3.A

【詳解】A.第一電離能：∕∣(Mg)>∕∣(AI)是因為Mg的3s處于全滿狀態(tài)，能量低不容易失

去一個電子；AI的最外層為3pl容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁的第一電離能比

鎂低；故A錯誤；

B.NH￡1溶液顯酸性是因為NH：可以與水中的OFT結(jié)合成弱電解質(zhì)NHjHzO,使水的電

離平衡向電離的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中C平(H*)大于%(OH,故B正確;

C.由于。原子價電子排布為3s23p5,當(dāng)兩個Cl原子結(jié)合為時，兩個原子的3p軌道通

答案第1頁，共14頁

過“肩并肩"重疊，形成b鍵；故C正確；

D.Cl2,Br>L是由同主族元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，

范德華力依次增強(qiáng)，故D正確；

故答案選A。

4.C

【詳解】A.基態(tài)Cr的價層電子軌道均是半滿狀態(tài)，總能量較低較穩(wěn)定，A錯誤；

B.2-丁烯是單烯涇只有一個雙鍵，B錯誤；

C.37Cr達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖：GD288,C正確；

D.過氧化氫中只有共價鍵，沒有離子鍵，D錯誤；

故選C。

5.D

【詳解】A.Cr元素基態(tài)原子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布式為Is2s2p63s23p"3d54s∣,Cr元素

基態(tài)原子的價電子排布式：3d54s∣,A錯誤；

B.NaoH的電子式為Na,:O:H,B錯誤；

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH?CHO,C錯誤；

D,乙烯分子中的兀鍵為,D正確；

故選D。

6.D

【詳解】A.已知N為7號元素，則基態(tài)N原子的價層電子排布式為：2s?2p3,A錯誤；

χ-χ???

B.已知S是16號元素，則S?-的結(jié)構(gòu)示意圖為：(+16)288,B錯誤；

一/

C.已知H最外層只有1個電子，只能形成一個共價鍵，O核外最外層有6個電子，最多能

形成2個共價鍵，故HClO的電子式為：H：O：C1：,C錯誤；

答案第2頁，共14頁

H3CCH3

D.根據(jù)烯度的立體異構(gòu)可知，順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：)C=C1,D正確;

HH

故答案為：D。

7.D

【詳解】A.乙烷是CH3CH3,空間填充模型:故A正確；

B.CO2中C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與每個。原子形成

兩對共用電子對，使每個原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二氧化碳的電子式為

：d：：C：：0：?故B正確；

%,H

C.反2丁烯中兩個甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為C=C,故C正確；

HZ'CH,

D.Cr元素的原子序數(shù)為24,根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為數(shù)2s22p味23p<>3d54s∣,

基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s',則基態(tài)2√>原子的價層電子軌道表示式為

3d4s

ItItItItltl幣’故D錯誤;

答案為D。

8.B

【詳解】①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg>Al,說明Mg更活潑，能說明金

屬性Mg>Al,正確；

②Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(QH)3溶于NaOH,說明已經(jīng)顯示出酸的性質(zhì)，說明它的堿性

比Mg(OH)2的堿性弱，進(jìn)而說明金屬鎂比鋁失電子的能力強(qiáng)，即鎂的金屬性比鋁的金屬性

強(qiáng)，正確；

③等濃度的Mg(NO亮和Al(NO3卜溶液的PH前者大，兩種金屬離子帶電量不同，水解后氫

離子濃度不同，不能說明鎂更活潑，錯誤,

④同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性Mg<Al,鎂的

金屬性更強(qiáng)，正確；

⑤同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最

低，第一電離能Mg>Al,不能說明鎂的金屬性更強(qiáng)，錯誤；

故選①②④，故選B。

答案第3頁，共14頁

9.C

【詳解】A,乙煥中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為HC三CH,A項正確；

B.順-2-丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為'二B項正確；

C.基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2,其軌道表示式為回I，I」I」,C項錯誤；

3s3p

D.Naa是離子化合物，其電子式為Na+［：O：6：］2-Na+>D項正確；

答案選C。

10.D

【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，

故Z為C或者。，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信

息M、w?X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N,故Z為。，M只形成一個單

鍵，M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4Tf0NH3,由于NHs存在分子間氫鍵，

故氫化物沸點：X<Y,A錯誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故

原子半徑：M<Z<Y<X,B錯誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ΠA與IIIA,VA與VlA反常，故

第一電離能：W<X<Z<Y,C錯誤；

D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于鐵根離子的陽離子，故存在配位鍵，

陰離子中的W為B,最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，

故還有一個配位鍵，D正確；

故答案為：D。

11.⑴第五周期VuA族

⑵碘單質(zhì)、CCL均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4

中的溶解度比在水中的溶解度大

(3)三角錐形PI3+3H2O=3HI+H5PO3

答案第4頁，共14頁

(4)因為電負(fù)性：F>I≈C,所以在C月I中，受3個F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之

間的共用電子對偏向于C,I顯+1價，則CEil發(fā)生水解時，生成CF，H和HIC)

【詳解】(1)人工合成的El是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是第五周

期VIIA族。

(2)碘單質(zhì)、CCL1均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCL

中的溶解度比在水中的溶解度大。

(3)PL中心原子價層電子對數(shù)為3+g(5-3)=3,且有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是三角錐

形，PI?水解生成Hl和H3PO3,化學(xué)方程式是PL+3H2θ=3HI+H3PO3。

(4)因為電負(fù)性：F>I^C,所以在CFy中，受3個F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C

之間的共用電子對偏向于C,I顯+1價，則C母發(fā)生水解時，生成CE(H和HlO。

(5)①晶胞中K、L。分別處于頂點、體心、面心位置，在一個晶胞中與頂點K緊鄰的O

為3X；個，由于一個頂點的K被八個晶胞共用，故與一個K緊鄰的。有：3xgx8=12

個；

②晶胞中K原子個數(shù)為8χJ=l,I原子個數(shù)為1,O原子個數(shù)為6×-=3,則該晶體的密度

82

Λ73

NA(3×IO-)

12.(1)F>P>Lia二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似,

前者的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高CH2=CH2

ZCH3H3C-C-C-CH3

C-C

/O-N、/N-O、..°\/。、

[Ni打或H、NiH

⑵I川川川zxz0

'O-NN-0Ox/?z'

(3)6：1

答案第5頁，共14頁

【詳解】(1)①電負(fù)性由大到小的排序：F>P>Li;

②PF；中P原子和F原子形成共價鍵，答案選a；

③二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似，前者的相對分子質(zhì)量大，

范德華力大，沸點高；

O

④由信息可知反應(yīng)物中2個C-O斷裂，形成碳碳鍵，則θ火0發(fā)生類似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是Li2CO3

V√

CH2=CH20答案：CH2=CH2o

3d

(2)①基態(tài)N/的價層電子排布式3d',軌道表示式是所訐］而1下|；

②DMG-Ni中兩個配體之間形成分子內(nèi)氫鍵，一個配體中和O形成共價鍵的H與另一個

w??JCH3HC-C-C-CH

z33

V-cIlIl

。/弋K

O-N5N-O./°\

配體中的氧形成氫鍵，答案：FfNi打或H、NiHo

zx

'0-NN-0/θx/\戶

“〃NN

C-CIlIl

zx

H3CCH3%C-C-C-CH3

(3)由晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖，可選取晶胞，俯視圖如圖晶胞中16個C

原子在棱上，4個C在面心，4個IT在棱心，根據(jù)均攤法，C與Li卡的個數(shù)比

46x；+4x』：(4x

13.(l)sp2

(2)ac

(3)3d5對羥基苯甲酸中期基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與Fe3+的

配位能力下降

(4)O原子和C原子電子層數(shù)相同，O原子的核電荷數(shù)大于C原子，對電子的吸引能量更

強(qiáng)，電負(fù)性：Q>C鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，阻礙酯化反應(yīng)的發(fā)生，同時疑基

是吸電子基團(tuán)，疑基和苯環(huán)共同作用使得羥基氧原子周圍的電子云密度降低，難以和乙酸中

森基碳原子結(jié)合，酯化反應(yīng)難以進(jìn)行

【詳解】(1)鄰羥基苯甲酸分子中碳原子不是飽和碳原子，均是sp2雜化。

答案第6頁，共14頁

(2)a.分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，鄰羥基苯甲酸

屬于分子晶體，正確；

b.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛

易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的低，錯誤；

c.鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而HzO是極性分子，因此它在

H2。中的溶解性??；對羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性較強(qiáng)，故在HzO中的溶解性

較大，正確；

故選aco

(3)①Fe原子價電子排布式為3d,4s2,Fe?+失去3個電子，失去的是4s上的兩個電子和3d

上的一個電子，故答案為31]5;

②對羥基苯甲酸中綾基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與Fe3+的配位能力下

降。

(4)①電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，。原子和C原子電子層數(shù)

相同，。原子的核電荷數(shù)大于C原子，對電子的吸引能量更強(qiáng)，電負(fù)性：O>C;

②鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，阻礙酯化反應(yīng)的發(fā)生，同時疑基是吸電子基團(tuán)，疑基

和苯環(huán)共同作用使得羥基氧原子周圍的電子云密度降低，難以和乙酸中期基碳原子結(jié)合，酯

化反應(yīng)難以進(jìn)行。

14.(1)第三周期VA3s23p3

(2)CS?是非極性分子，H/)是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于

CS2,難溶于水Cd

(3)Fe3+正四面體

(4)磷化鋁和磷化錮屬于共價晶體，由于AkIn為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核

外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al<In,共價鍵鍵長Al-P<In-P,ALP的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵

42x4

能，因此AlP熔點高于InPBPN.”10可

【詳解】(1)P元素是第15號元素，位于第三周期VA;基態(tài)磷原子價電子排布式3s?3p3;

(2)①白磷是非極性分子，CS?是非極性溶劑、出。是極性溶劑，根據(jù)相似相容，白磷難

答案第7頁，共14頁

溶于水、易溶于CS2；

②a.黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故a錯誤；

b.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3,有1個孤電子對，分子中磷原子雜化方式為sp'雜

化，故b錯誤；

c.石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故C正確；

d.石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故d正確；

選cd；

(3)在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的[Fe(PO)]",此配離子中Fe"是中心離子；P0；

中中心原子P的價層電子對數(shù)=4+g(5+3-4x2)=4,空間構(gòu)型是正四面體形；

(4)①實驗測定磷化鋁和磷化鈿的熔點分別為2000、1070°C,二者熔點高，屬于共價晶

體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑

AKIn,共價鍵鍵長Al-PCIn-P,Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP。

②根據(jù)均攤原則，1個晶胞中P原子數(shù)為8x』+6x』=4、B原子數(shù)為4,所以化學(xué)式為BP;

82

(11+31)x442x4

晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度是7―/1.10√

(a×10INANA?(a×10J

g∕cm3o

15.(l)sp2

⑵3d10催化劑

(3)在3a

(4)電負(fù)性：Q>N,。對孤電子對吸引力強(qiáng)，使得。作配體時配位能力弱

,,620Z

⑸離子鍵12Ti4+sp,=TXlO

N?a

【詳解】(1)碳酸二甲酯分子中族基碳原子形成碳氧雙鍵，雜化類型是SP2。

(2)基態(tài)CU的價電子排布式為3d∣°4s?失去4s能級上的一個電子形成Cu+,故Cu*價電

子排布式為3d∣°;CUQ在反應(yīng)中先消耗再生成，屬于催化劑。

(3)①4-甲基咪喳中環(huán)上形成大K鍵，屬于平面結(jié)構(gòu)，1?4號N原子在同一平面上；1號N

原子的孤電子對參與形成大π鍵，故3號N原子更容易與CU形成配位鍵；

答案第8頁，共14頁

②a.Cu(I)配合物中的I結(jié)構(gòu)可與甲醇形成分子間氫鍵，增大其在甲醇中的溶解度；

-NH

b.形成的CU(I)配合物在反應(yīng)中作催化劑，催化劑不影響平衡移動，故b錯誤；

選a。

(4)若用某結(jié)構(gòu)相似的含。配體與Cu,配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的

原因是：電負(fù)性：O>N,。對孤電子對吸引力強(qiáng)，使得。作配體時配位能力弱。

(5)金屬陽離子和氧負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合，金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，

晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca?+的配位數(shù)

必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個相互垂直的三個面

上，每一個面上有4個，故Ca?+的配位數(shù)是12;距離Pb?-最近的是處于面心的1,Pb?+的配

位數(shù)為6,圖(a)中Ti4+的配位數(shù)也為6,與圖(b)中Pb?+的空間位置相同；有機(jī)堿CH,H；中N

原子上無孤電子對，周圍形成了4個。鍵，故N原子采用sp3雜化；從圖(b)可知，一個晶胞

中含有Pb?+的數(shù)目為1個，CH的數(shù)目為8x'=1個，I的數(shù)目為6x'=3個，故晶胞的密

382

m_1mol×(207+3×127+12+14+6×1)g/mol620

21

=737×10g∕mol

度為O=VNA(axlO)=麗

16.(1)NaH

(2)3d54s2

⑶O>CH4分子中沒有孤電子對，凡0有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對

之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H?O小于CH4的

鍵角；

⑷高于

416,3

⑸4Mg#edMxlO』g22?4

【詳解】⑴NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,Nag→由，化合價