2023-2024學(xué)年安徽省池州市貴池區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省池州市貴池區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作正確的是（）

選項實驗操作

用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中

用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清

B檢驗NaHCCh與Na2c。3溶液

石灰水

Na2（h用棉花包裹，放入充滿CCh的集氣

C證明NazCh與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

瓶中，棉花燃燒

用伯絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼

D檢驗Na2cth與K2cth溶液

燒，直接觀察火焰的顏色

A.AB.BC.CD.D

2、對下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.明磯、芒硝都是鹽，都屬于純凈物

B.HNO3、C2H50H都易溶于水，都是電解質(zhì)

C.蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿

D.H2so4、IhSiCh分子中均含有兩個氫原子，都是二元強酸

3、生活中處處有化學(xué)，下列說法中正確的是（）

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體

B.治療胃酸過多的藥物主要成分為A1（OH）3或Na2cCh等

C.明磯溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

D.鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C,利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃

4、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以?/p>

A.酚酥試液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

5、在2FeBr2+3CL===2FeCb+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是

A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl

6、根據(jù)膠體的相關(guān)性質(zhì)，下列敘述錯誤的是

A.當光束通過Fe（OH）3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”

B.制備Fe（OH）3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

C.存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明帆、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理

D.膠體化學(xué)的應(yīng)有很廣，是制備納米材料的有效方法之一

7、下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是（）

A.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SCh是酸性氧化物

B.SO2通入濱水，濱水褪色，說明SO2有還原性

C.SCh通入H2s溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SCh有氧化性

D.SO2氣體能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，說明SCh有漂白性

8、某溶液只含有Na+、Al3\Cl\SO：四種離子，已知Na+、Al3\的個數(shù)比為1：2：3,則溶液中A/+和SO：

的個數(shù)比為（）

A.1:2B.1:4C.1:1D.2:3

9,現(xiàn)有MgCb和A12（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,

原溶液中C「與SO：的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：3B.2：3C.6：1D.3：1

10、下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻

璃塞的是（）

A.①③B.②④C.②③D.①④

11、下列實驗操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）

A.過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁

C.過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒

D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管

12、普通玻璃的主要成分是:

@Na2SiO3@CaCO3③CaSiCh@SiO2⑤Na2cO3@CaO

A.①③④B.②③④C.①③⑥D(zhuǎn).③④⑤

13、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()

A.碳酸鈉B.蔗糖C.氫氧化鈉D.硫酸

14、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是

A.C+HNOaB.NH3+HNO3C.Fe(0H)3+HN03D.Cu+HN03

15、向含有NH4+、Mg2+、Fe2\Fe3+和A[3+的溶液中加入足量Na2(h微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大

量減少的離子組是

+3+2++2+3+

A.NH4>FeB.AF+、MgC.NH4>FeD.NH4+、Al

16、實驗室用NaCl固體配200mL1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是

A.用托盤天平稱取NaCl固體11.7g

B.應(yīng)選用250mL的容量瓶來配制此溶液

C.在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液

D.加蒸儲水至離刻度線1?2cm時改用膠頭滴管定容

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。

(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A9B9C9D9E.

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

、通人

X水申

(1)由此可以推斷：A為(填化學(xué)式，下同)，B為,X為,C為，E為

⑵寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

19、實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示

(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是a-

(3)NaOH溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)

(4)將干燥的Ch依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是

(5)實驗結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體，寫出生成該氣體的離子

方程式________

20、某化學(xué)小組為了證明SO?和CL的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

(1)制CL的原理：Mn02+4HC1△MnCl2+2H20+Cl2t,該反應(yīng)中的還原劑是。制CL應(yīng)選用裝置______

(填字母)。

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______(“相同”或“不同”)。停止通氣后,

給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是。

(3)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體

按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應(yīng)的離子方程式o

21、在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相

同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B,AzB中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4

核10電子分子。

(1)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；E、F和B三種元素形成的化合物屬于—(填晶體類型)；寫出B和

E形成的化合物的化學(xué)式o

(2)在標準狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________O

(3)元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9,假如Y形成的強堿式量為M,把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶

解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為夕g/cn?,則該溶液中OH離子的物質(zhì)的量濃度為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.分別向NaHCCh與Na2c03溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋼溶液加以鑒別,

B錯誤；

C.Na2C>2與CCh反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明NazCh與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鉆玻璃，D錯誤；

答案選C。

2、A

【解析】

A.明帆、芒硝都是鹽，具有固定組成，都屬于純凈物，故A正確；

B.C2H50H不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.蘇打是碳酸鈉，溶液顯堿性，碳酸鈉是鹽，故C錯誤；

D.H2sCh是二元強酸、H2SiO3是二元弱酸，故D錯誤；

選Ao

3、A

【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，A項正確；

B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCCh。Na2cCh因堿性較強不能用于治療胃酸過多，B項錯誤；

C.明帆溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明磯沒有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C

項錯誤；

D.向鮮榨蘋果汁中加入維C,是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項錯誤；

答案應(yīng)選A。

4、D

【解析】

+

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)C12+H2O^H+Cr+HClO；

A.無論是自來水還是純凈水，加入酚配試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚配試液辨別真?zhèn)危?/p>

B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCL溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCL溶液辨別真?zhèn)危?/p>

C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒

別真?zhèn)危?/p>

D.自來水中含CT,加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNCh溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNCh溶液鑒別真

偽；

答案選D。

5、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，

Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br,選C。

6、B

【解析】

A.當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質(zhì)丁達爾效應(yīng)，故A正確；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3膠體，故B錯誤；

C.明磯溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水

作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明機等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，故c正確；

D.納米材料粒子直徑介于LlOOnm之間，膠體直徑介于LlOOnm之間，所以膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之

一，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

本題考查膠體的應(yīng)用與制備，準確理解膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，丁達爾效應(yīng)是檢驗?zāi)z體的最常用方法，而Fe(OH)3膠

體配制方法：向沸水中滴加幾滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為:

Fe3++3H2OqFe(OH)3(膠體)+3H+,本題的難點硫酸鐵可以代替明磯作凈水劑的原理理解。

7、D

【解析】

A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2s03或NaHSCh,說明SO2的酸性氧化物，故A說法正確；

B、SO2與溟水發(fā)生SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SCh的還原性，故B說法正確；

C、SO2與H2s發(fā)生SCH+2H2s=3S1+2H20,體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說法正確；

D、SCh能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明SCh的還原性，故D說法錯誤；

答案選D。

【點睛】

SO2的漂白性實驗，主要體現(xiàn)在SCh能使品紅溶液褪色，而使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SCh的還原性，

這是學(xué)生容易混淆的地方。

8、C

【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(AF+)=n(Cr)+2n(SOf),又因為微粒個數(shù)比=微粒物質(zhì)的量之比，設(shè)Na+的物質(zhì)的量=lmoL則

l+3x2=3+2xn(SO4),解得n(SOj)=2mol,所以A13+和SO：的個數(shù)比=2mol:2moi=1:1,C滿足題意。

答案選C。

9、A

【解析】

由圖可知加入0.7體積NaOH,沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c,根據(jù)氫氧根守恒

可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH)=0.7cmol,再加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故

0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)AI(OH)3+NaOH=NaAlC>2+2H2O可知，"[Al(OH)3]=0.2cmoL所以

2n[Mg(OH)2]+3x0.2cmol=0.7cmol,故/z[Mg(OH)2]=0.05cmol,根據(jù)化學(xué)式MgCL可知溶液中

n(Cr)=2n[Mg(OH)2]=2x0.05cmol=0.1cmol,根據(jù)化學(xué)式AL(SO4)3可知溶液中

_33_

RA()=—M[A1(OH)3]=yx0.2cmol=0.3cmol,所以原溶液中與SOj的物質(zhì)的量之比為O.lcmol：0.3cmol=l：3,

A正確；

答案為A。

10、A

【解析】

①碳酸鈉溶液呈堿性，與光滑的玻璃不容易反應(yīng)，但與磨口玻璃中裸露的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉，容易把磨口玻

璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開，故可選；

②玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不選；

③玻璃中二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉屬于礦物膠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而

不易打開，故可選；

④氯化鈉是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，氯化鈉溶液和二氧化硅不反應(yīng)，所以氯化鈉溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻

璃瓶中，故不選；故①③可選。

故選Ao

11、B

【解析】

A.過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；

B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；

C.過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；

D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；

答案選B。

12、A

【解析】

普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh及SiCh,答案為A。

13、B

【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答。

【詳解】

A.碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C.氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

14、D

【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價的變化分析即可。

詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)

生成硝酸核，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，

硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。

15、C

【解析】

Na2。？與水反應(yīng)得到NaOH和氫氣，向含NH：的溶液中加堿并加熱，NH；會變成氨氣溢出；而Fe?+與堿反應(yīng)得到

Fe(OH)2,Fe(OH)2在空氣中被迅速氧化為Fe(OH)3,因此大量減少的離子是NH：和Fe?+,答案選C。

16、A

【解析】

A、實驗室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量14.6g,A錯誤，符合題意；

B、實驗室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，B正確，不符合題意；

C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；

D、加蒸儲水至離刻度線1?2cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H2烏嗎2NH3,N2+O2高溫或放電2NO,4NH3+5O2~

高壓催化劑

NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2O

【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2,則B為NH3,C為NO,D

為NO2,E為HNO3。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh;

⑵有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Nz+3”要型同壓、2NH.,N2+O2高溫或放電2NO,

催化劑------------

m

4NHj+50：--4NQ+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3C11+8HNO3(稀)=3CU(NC>3)2+

SO]

2NOT+4H2OO

18、CHNO3(濃)Nth和CO2NO和CO2NOC+4HNC“濃)△4NC,T+，C,T+2H,C

【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X,應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的

反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3,說明C中含有CO2,無色稀溶液D與單質(zhì)F

反應(yīng)生成藍色溶液，該溶液應(yīng)含有CM+,則說明F為金屬Cu,無色稀溶液D具有強氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G

為CU(NO3)2,生成氣體E為NO,則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C,B為濃HNO3,無色氣

體C的成分為CO2、NO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3,X為CO2和Nth,C為CO2和NO,D為稀HNO3,E為NO,G為Cu(NC)3)2。

⑴由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3;X是CO2和NCh;C為和NO；E為NO；

⑵A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得

該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)/=4NO2f+CO2f+2H2。。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，

可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

19,MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2Od—e—b—c-f-g-*hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCL能使

濕潤的有色布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++C1-+C1O-=H2O+

C12?

【解析】

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎰、氯氣和水；

(2)濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCI后，通入濃硫酸中干燥，收

集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；

(3)實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

(4)干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

(5)E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣。

【詳解】

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2O；

(2)濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥，收

集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a-d-e-b-cff-g-h

(3)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色

布條褪色；

(5)E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原

+

反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HC1+NaClO=NaCl+H2O+Ch?,離子方程式為：2H+C1+CIO=H2O

+C12?；

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20、濃HC1E不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4S02+20H=S03+H20；C12+2OH=C1

+C10-+H20

【解析】(1)該反應(yīng)中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCL該反應(yīng)需要加熱，因此制CL應(yīng)選用

裝置E。(2)二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白，原理不同。由

于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無色變成紅色；(3)

在溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+CI2+2H20=2HC1+H2s04。

(4)二氧化硫、