2024屆江西省新余四中化學(xué)高一年級上冊期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆江西省新余四中化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹用的是（）

A.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

B.向盛有FeCL溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，再加KSCN后溶液顏色

不變

C.將NaAlC>2溶液加入NaHCC>3溶液中，有白色沉淀生成，AlO2「結(jié)合H+的能力強(qiáng)于?（^一

D.制取較高濃度的次氯酸溶液，將Cl?通入碳酸鈉溶液中

2、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化

D.“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

3、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是

2++3+

A.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

3++

B.向A12（SO4）3溶液中加入過量的NH3-H2O：Al+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+2

C.向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4；+H2O

2+

D.SO2通入氯水中：SO2+C12+H2O=SO4+2CF+2H

4、設(shè)及為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.5師即342呱。3+42t+9HzO反應(yīng)中，生成28gNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75%

B.室溫下，0.2mol?!?的Na2s溶液中含Na,數(shù)目為0.44

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的上分子數(shù)目為0.34

5、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）

ABCD

電解質(zhì)

NH3NHgNa2cO3Fe(OH)3

非電解質(zhì)

Cl2C02HC1SO2

酸性氧化物C02Si02S03AI2O3

酸H2sO4

HC10H2SiO3CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

6、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:

INDICALMSUflMchetMFartdigeation

消化藥片減?胃痛都助消化

1?片含250mglI氣化橫

每片Mop.目每片含250mg工化鐵

①

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（）

A.③，②〉①B.①，②〉③C.②，③>①D.①@=③

7、實(shí)驗(yàn)室用MnO,和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cb全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量

是

A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g

8、在蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（）

A.在蒸儲(chǔ)燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計(jì)水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸儲(chǔ)水時(shí)，應(yīng)棄去開始儲(chǔ)出的部分

9、將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時(shí)間。下列說法正確的是（）

A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小

C.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加

10、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）

A.NaB.AlC.FeD.Mg

11、將Na2（h投入FeCb溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成

C.沒有沉淀生成D.既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生

12、已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是（）

A.純堿B.食鹽C.食醋D.食糖

13、膽磯（CUS04*5H20）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CUS04?5H202CUO+2S02f+02t+10H20o下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（）

可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含&0

可用于吸收膽研分解的S02

WNaOH溶液

14、美日科學(xué)家因在研究“杷催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈿的化合物PdCk

通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCkPdCb和一種未知物質(zhì)X。

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為Imol時(shí)，生成0.5mol物質(zhì)X

B.未知物質(zhì)X為CO2

C.反應(yīng)中CO作氧化劑

D.題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

15、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CF>CO：、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中

的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）

A.Cu2+,H+、CFB.C「、CO；、OH-

c.K+、H+、crD.K+、OH-,co|

16、下列對Na2（）2的敘述中，正確的是

A.Na2（h能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以NazCh是堿性氧化物

B.NazCh能與水反應(yīng)，所以NazCh可作干燥劑

C.Na2（h與水反應(yīng)時(shí)，Na2（h只作氧化劑

D.NazCh與CO2反應(yīng)時(shí)，NazCh既是氧化劑，又是還原劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A-C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：

(DA是,你推斷的理由是o

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

3

r-^y-皿―[Zl

x,a

請回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A—,E—o

(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：

(3)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?

(4)H和I生成J的離子方程式：—。

(5)如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？—

19、鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C,鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究。

請回答下列問題：

(1)裝置a中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為__。

(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為裝置c的作用為

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物

于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水,

溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

20、某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：

①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)，若溶液未變紅，則

試管中固體是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

A.一定有Fes?！缚赡苡蠪eB.只有Fe(OH)3C.一定有FesO」和Fe

D.一定有Fe(0H)3,可能有FeE.只有FesO、

(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是：(用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,o

丫/NaOH溶液

圭/B溶液

(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCL溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是

____________________________________，并且配制時(shí)應(yīng)力口入少量________o

21、工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)ezCh、FeO,也含有AI2O3、MnO2>CuO,Si()2等)制備綠磯FeSChl%。的流程如下:

(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)向?yàn)V渣I中加入過量的試劑a為,過量的試劑b投入到濾液II發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為

(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為o

(4)操作④隔絕空氣的目的是_________________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

產(chǎn)生，故A不選；

B.FeCb與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，溶液顏色不變，故B不選；

C.將NaAKh溶液加入NaHCCh溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AKV結(jié)合的能力比

CCV-強(qiáng)，故C不選；

D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HC1O,鹽酸、HC1O均與碳酸鈉反應(yīng)，將Ch通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯

酸溶液，故D選；

故選D。

2、D

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變

化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學(xué)變化，故C正確；

D.豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體

發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質(zhì)，物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果

有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。

3、A

【解析】

A.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

B.A1(OH)3不溶于過量的NHrlhO,不可能生成AIO2，B不正確；

C.向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,

C不正確；

D.SO2通入氯水中，離子方程式為SO2+Cb+2H2O=SO42-+2C「+4H+,D不正確；

故選Ao

4、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知錢根中氮元素化合價(jià)從一3價(jià)升高到0價(jià)，生成4moiN2轉(zhuǎn)移電子15mo1,即生成28gN2即Imol

氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ImolX15/4=3.75mol,故A正確；

B.溶液體積未知，不能計(jì)算0.2mol?Lr的Na2s04溶液中含Na,數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+4H20(g)磊Fe3()4+4H2可知，消耗0.2moi鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol,

故D錯(cuò)誤。

答案選A。

5、B

【解析】

A、NH3是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，CL既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B、NH4NO3是一種鐵鹽，屬于電解

質(zhì)；CO2水溶液中生成的H2c。3能夠電離使其溶液能夠?qū)щ?，但是液態(tài)的CO2不能導(dǎo)電，所以CO2屬于非電解質(zhì)；SiO2

能夠與堿反應(yīng)，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以Si(h屬于酸性氧化物；BhSiCh能夠微弱電離且生成的陽離子全

部都是H+,所以H2SiC)3屬于酸，B正確。C、HC1是一種酸，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D、AI2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽

和水，也能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。正確答案B。

點(diǎn)睛：像CO2、NH3等物質(zhì)，它們在溶液中的導(dǎo)電性是與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)電離的結(jié)果，所以判斷是否是電解質(zhì)時(shí)

并不適用，因此只能用它們液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性進(jìn)行判斷。

6、A

【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+H20,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCU+H2Oo當(dāng)三者質(zhì)量相等

時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂〈氫氧化鎂〈碳酸鈣，所以中和胃酸的能力

由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂,氫氧化鎂>碳酸鈣，答案選A?

7、B

【解析】

A

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng):MnO2+4HCK濃)=MnCh+Cht+lHzO,Ch用石灰水吸收的反應(yīng)為2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

（CIO）2+2H2O,可得關(guān)系式：4HC1（被氧化）?2a2?CaC12+Ca（CIO）2,據(jù)此計(jì)算.

【詳解】

A

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng):MnO2+4HCK濃)=MnCh+Cht+lHiO,CI2用石灰水吸收的反應(yīng)為2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca

(CIO)2+2H2O,可得關(guān)系式：4HC1(被氧化)~2Cl2-CaCh+Ca(CIO)2,

設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m,貝!J：

4HC1(被氧化)?2cb?CaCb+Ca(CIO)2

4x36.5g254g

14.6gm(漂白粉)

4x36.5g254g146X254

=m（漂白粉）'解得m（漂白粉）=4X365g=25-4g>

14.6g

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意對方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。

8、B

【解析】

A、為防止暴沸，蒸儲(chǔ)時(shí)，加入的液體約為蒸儲(chǔ)燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；

B、溫度計(jì)測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C、冷凝管中冷水從下口流進(jìn)，上口流出，故C正確；

D、因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸儲(chǔ)水的純度應(yīng)棄去開始儲(chǔ)出的部分，故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

蒸情操作注意事項(xiàng)：

(1)在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。

(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3o

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

9、A

【解析】

根據(jù)題中濃硫酸和濃鹽酸可知，本題考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，運(yùn)用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析。

【詳解】

由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶劑的量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃度會(huì)變小；濃鹽酸具有

揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，濃度會(huì)變小。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變?。欢鴿恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，放置于空氣中會(huì)不斷

揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀。

10、B

【解析】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g,消耗Na、Al、Fe,Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

2Na+H?SOeNa?SO.+H2t

462

XR1

46：2=xg：1g

解得x=23g

2Al+3比SO”AIXSO4bW

546

VKI

54：6=yg：1

解得y=9g

Fc+H?SO,=FcSO?+H?f

S62

I

56：2=zg：1；

解得z=28g

Mg+H?SO<-MgSO(+Hjf

242

dgi

24：2=dg：1

解得d=12g

所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)化學(xué)

方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。

11、D

【解析】

將Na2()2投入FeCb溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2；+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,Fe(O

H)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉

淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，

正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入C11SO4溶液中觀察到的現(xiàn)

象。NazOz投入FeCb溶液反應(yīng)中NazOz和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反

應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。

12、A

【解析】

鈣離子、鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物，可以據(jù)此檢驗(yàn)這兩種離子。

【詳解】

A.地下水含Ca2+,Mg2+等離子，純堿為Na2cth,Na2cO3電離產(chǎn)生的CCh*能夠與Ca?+,Mg?+等反應(yīng)生成沉淀，可

以檢驗(yàn)，A正確；

B.食鹽為氯化鈉，鈉離子和氯離子都不與Ca2+,Mg?+反應(yīng)，無法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.食醋中溶質(zhì)為醋酸，醋酸不與Ca2+,Mg?+反應(yīng)，所以醋酸無法檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D.食糖不是電解質(zhì)，不與Ca2+,Mg?+反應(yīng)，無法用食糖檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

13、D

【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；

C.SOz的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；

D.SOz易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；

正確答案：D?

14、C

【解析】

鈿的化合物PdCb通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,PdCb作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)

升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdC12+H2O=CO2+Pd；+2HClo

A.X物質(zhì)為CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成0.5mol物質(zhì)X,故A正確；

B.由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2,故B正確；

C.碳元素的化合價(jià)升高，則CO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO>Pd,故D正確；

故選：Co

15、D

【解析】

乙燒杯中的溶液呈無色，可知甲溶液呈藍(lán)色，應(yīng)含有Cu2+,因C。；-、OH-可與Ci?+反應(yīng)生成沉淀，則只能存在于乙

中，乙中含有C。：、OH,則一定不存在H+,陽離子只能為K+,則乙中含有的離子為C。；-、OH，K+,甲中含

有的離子為Cu2+、H+、cr=

答案選D。

16、D

【解析】

A.NazOz能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以NazOz不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2(h能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以NazCh不能作干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NazCh與水反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，NazCh既作氧化劑，又作還原劑,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazCh與CO2反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，NazCh既是氧化劑，又是還原

劑，D項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同2H++2Fe2++H2O2===2HzO+2Fe3

+6H2s(X(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O

【解析】

已知A-C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，

其中B能夠氧化生成C,則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。

⑴A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；

A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同；

⑵硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+,

+2+3+

故答案為2H+2Fe+H2O2===2H2O+2Fe；

⑶鐵與過量濃H2s04反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6H2s04(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O,故答案為6H2s濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2Oo

18、Fe2O3FeCh4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+Fe^O^**2Fe+AI2O3

3+2+

A1+3A1O2+6H2OMA1(OH)3；加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2C)3,紅褐色沉淀G為Fe(OH)3,氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉

淀F是Fe(OH)2;B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)ezCh和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是A1,

D是Fe,C是AI2O3,J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I

是NaAKh,H是AlCb;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCh,以此解

答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知，A為Fe2C)3,E是FeCL,故答案為：Fe2O3；FeCh;

⑵氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:

4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3；

(3)A是FezCh,B為Al,高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：ZAl+FezCh?^2Fe+ALC>3,故答案為：2A1+

高溫

=

Fe2O3^2Fe+A12O3；

(4)A13\AlCV發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為AF++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3j,故答案為:

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31；

(5)E是FeCL,與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe?+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯

水溶液顯血紅色則有Fe2+,故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。

+

19、2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2TH+HCO3=H2O+CO2t干燥CO2排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣

4Na+3cCh點(diǎn)燃2Na2cCh+C

【解析】

根據(jù)裝置：A裝置由稀鹽酸與碳酸鹽制備二氧化碳?xì)怏w，制得的二氧化碳中混有HCI和水蒸氣，B中飽和碳酸氫鈉溶

液除去HC1氣體，c中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳與Na在d中反應(yīng)，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必

須除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，f防止g中水蒸氣進(jìn)入d裝置，g防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入d裝

置，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，據(jù)此分析作答。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2T，故答案為：2HC1

+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t。

+

(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1氣體，離子方程式為：H+HCO3=H2O+CO2T；根據(jù)分析可知裝置c的作用是干燥

+

二氧化碳，故答案為：H+HCO3=H2O+CO2t；干燥CO2;

⑶在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：排盡硬質(zhì)玻璃管

中的空氣；

(4)該黑色不溶物為碳，通過對生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應(yīng)的方

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

程式：4Na+3co2^^^2Na2c03+C,故答案為：4Na+3CO2^^2Na2CO3+C0

20、3Fe+4H2O(g)-'-

Fe3O4+4H2AC2Fe3++Fe===3Fe2+FeC12+2NaOH===Fe(OH)21+2NaCI4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被

空氣氧化為FeCb鐵粉

【解析】

(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O