四川雅安市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

四川雅安市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-非選擇題

1.（2021春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理,

進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并回答相應(yīng)問題。

⑴K實(shí)驗(yàn)。中，銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)

電流明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工

作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）。

（2）R實(shí)驗(yàn)2∑中，鹽橋（含KCI飽和溶液的瓊膠）中K+流向（選填"ZnSOJ或

"CuSCV）溶液，如果Zn的消耗速率為lχlθ?3mcψs?ι,則K+的遷移速率為mo卜s”與

實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2原電池的工作效率大大提高，原因是。

⑶在經(jīng)典原電池的基礎(chǔ)上，科研人員開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿（用NaOH表示）做

電解質(zhì)溶液的新型電池。據(jù)此回答下列問題：甲醇在極反應(yīng)；電極反應(yīng)式

為;該電池總的反應(yīng)化學(xué)方程式是。

2.（2021春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?H純堿溶液。

⑴該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是。為證明存在上

述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol?H純堿溶液中滴加酚醐，溶液顯紅色，再往溶液中

滴加（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸褪為無色，說明上述觀點(diǎn)成立。

⑵同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?HNa2Cθ3溶液中，發(fā)生水解的C。；.不超過其總量的

10%o請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。

⑶同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中錯(cuò)誤的是。

A.c(Na+)>2c(C0j')

B.c(CO,')>c(OH)>c(HCO；)>c(H2∞3)

+

C.C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3)

D.e(eθ?')+c(HCO；)=0.1mol?L1

E.c(H+)+c(Na>c(OHj+c(HCO3)+c(CO3)

⑷室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的C(OH)之比=。

3.(2022春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末)甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的科研課題,

有研究人員在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH),

其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

⑴“°的官能團(tuán)名稱是—.Imol該有機(jī)物可與—molH2發(fā)生—(填反

應(yīng)類型)。

(2)寫出CFsCOC)CH3水解生成CH3OH的化學(xué)方程式是,

⑶甲烷直接制甲醇的總反應(yīng)方程式是一。

⑷每生成ImOlCH3。H理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2的體積為—L?

4.(2022春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末)I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。

物質(zhì)CH3COOHNH3-H2OHCNHCIOH2CO3H2SO3

72

Kai=4.3×10-Kaι=1.5×10^

電離常數(shù)(Ka)1.7×10^51.7×10^54.9×1O'103×10^8

Ka2=5.6×10^11Ka2=1.0×10^7

⑴常溫下，NaCN溶液呈—(填"酸"、"堿"或"中")性，其原因是―(用離子方程式表示)。

⑵常溫下，濃度均為0.1mol?LT的下列4種溶液：①CWCOONa溶液，②NaCN溶液，

③NaHCc)3溶液，④NaaC)溶液；這4種溶液PH由大到小的順序是(填序號(hào))。

⑶常溫下，向NaClo溶液中通入少量Co2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑷常溫下，Na2SO3溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HSO.,)+,,

II.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?LT0處

理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。KSP(CdCθ3)=4.0xlθT2,KSP(CdS)=8.0x10-27；回答下列問題:

⑸向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S?-濃度達(dá)到8.0x10-8molLT時(shí)，廢水中CcP的濃度為

—mol-L?1,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?—(填"是"或"否

⑹室溫下，反應(yīng)CdCe)3(s)+S2-(aq)嚕診CdS(S)+CO，(aq)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=—(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

5.(2020春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末)已知：常溫下，KSPKFe(OH)3』=1QX1CΓ38,

KspKAl(OH)3』=1.0x10-34(為計(jì)算方便已作近似處理。)，本題中離子完全反應(yīng)的

標(biāo)準(zhǔn)：c(Fe3+)<1.0×10smol?L1o

在含AF+、Fe3+的濃度都均為0.2moH.1的溶液中加入稀氨水，請(qǐng)回答下列問題：

(1)AH+跟氨水反應(yīng)的離子方程式是。

(2)NH3-H2O的電離方程式是;其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb==。

(3)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式KSPRFe(OH)3》=。

(4)Fe?+完全沉淀的PH為:此時(shí)，AH+沉淀的百分率為。

6.(2020春?四川雅安,高二統(tǒng)考期末)CI5是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲

用水消毒和環(huán)境消毒等。自來水廠用CICh處理后的水中，要求CIO2的濃度在

0.1-0.8mg?Li之間。使用碘量法可以檢測(cè)水中CKh的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取IOOmL的水樣用微量的稀硫酸溶液調(diào)至PH為1—3,然后加入一定量的碘化鉀，

并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

∏.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol?L^1的Na2S2O3溶液。用該標(biāo)準(zhǔn)液滴定I中溶液至終

點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

已知:CIO2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl，

2S2O^-+∣2==S4O^+2Γ.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作□,在向(填"酸式"或"堿式")滴定管中注入Na2S2θ3標(biāo)準(zhǔn)溶液前,

滴定管需要檢漏、和。

(2)確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象?

(3)在操作I過程中,溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為。

1

(4)水樣中CIo2的濃度是mg?Lo

(5)如果滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取滴定中NazS2θ3溶液的體積，則測(cè)定結(jié)果將

(填"偏大"、"偏小"或"不影響")。

7.(2022春,四川雅安?高二統(tǒng)考期末)用氧化還原滴定法可以測(cè)定市售雙氧水中過氧

化氫的濃度(單位g?L-1),實(shí)驗(yàn)過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備和滴定待測(cè)溶液。

I.準(zhǔn)備KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.配制IOO.0OmLKMnCU溶液備用;

b.準(zhǔn)確稱取NazC2θ4基準(zhǔn)物質(zhì)3.35g(0.025mol),配制成250.0OmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。取出25QOmL

于錐形瓶中，加入適量3mo卜LT硫酸酸化后，用待標(biāo)定的KMnc)4溶液滴定至終點(diǎn)，記

錄數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液的濃度。

II.滴定主要步驟

a.取待測(cè)雙氧水IOQomL于錐形瓶中；

b.錐形瓶中加入30.0OmL蒸饋水和30.0OmL3mo「LT硫酸，然后用已標(biāo)定的KMnO4溶

液(0.1000moH-T)滴定至終點(diǎn);

c.重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：

組別123

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)25.0025.0224.98

d.數(shù)據(jù)處理。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴將稱得的Na2C2d配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

(2)標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度—(填"能"或"不能"),簡(jiǎn)述理由—。

寫出標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式―。

⑶滴定待測(cè)雙氧水時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入一滴定管，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是一。

⑷計(jì)算此雙氧水的濃度為g?L^1o

⑸誤差分析：在第Il步滴定主要步驟中，下列操作會(huì)使雙氧水濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是

一。A.錐形瓶洗凈后用雙氧水潤(rùn)洗

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

8.(2020春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末)室溫下，用0.10OmOM.1NaoH溶液分別滴定

20.00mL0.100mol?L1的鹽酸和醋酸，如圖所示。

(1)表示滴定鹽酸的曲線是。(填I(lǐng)或II)

(2)當(dāng)醋酸中滴入IOmLNaoH溶液時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)有：;溶液中離子

濃度由大到小順序?yàn)椋簅

(3)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí)，將所得溶液加熱，溶液PH隨溫度變化如圖所

示。下列說法正確的是。(填序號(hào))

a.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解

b.加熱使溶液堿性減弱

c.加熱使溶液中C(H+)∕c(0H)比值減小

fpH

94

__CHQOoNa

B---------------------------------------?

7Tβ~~----------HiO

4''f'Γ'!'1'

V)MS")TlV

9.(2020春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末)應(yīng)用電化學(xué)原理.，回答下列問題。

?SO(aq)

徐4

PbO2(正極/

Pb(負(fù)極)

短氧燃料電池工作原理

鋅銅原電池裝置鉛蓄電池的構(gòu)造

甲乙丙

⑴上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是。

(2)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝有含瓊脂的KCI飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是

⑶乙中正極反應(yīng)式為;若將H2換成CH4,則負(fù)極反應(yīng)式為

⑷丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池

___________極相連接。

⑸應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度?，F(xiàn)連接如圖裝置并加入藥

品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

?.κ閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

ii.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減

小?＞回到零點(diǎn)1逆向偏移。

①實(shí)驗(yàn)i中銀作極。

②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag'和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是O

10.（2020春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下

列是一種變廢為寶的處理方法

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有，吸收池I吸收的氣體有

（2）向吸收池IV得到的HSo、溶液中滴加CaCL溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)

原理解釋溶液PH降低的原因

（3）電解池V制得SQ：的原理如圖a所示寫出電解總反應(yīng)的離子方程式

(4)ImOICO(g)和ImolNo2(g)反應(yīng)生成ImOICO2(g)和ImOINo(g),反應(yīng)過程中的能量變

化如圖b,已知：φN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ∕mol

(2)2NO(g)+O2(g)=2Nθ2(g)ΔH=-112.3kJ∕mol

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式。

（5）氧化池Vl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

11.（2021春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

資料：高鐵酸鉀（LFeCU）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KoH溶液。LFeCU在堿性溶

液中性質(zhì)穩(wěn)定。

⑴研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4,裝置示意圖如圖。

①Ni電極作（填"陰"或"陽"）極。

②Fe電極上的電極反應(yīng)為。

③循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）溶液。

④向陽極流出液中加入飽和KoH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體

的原因：。

⑵LFeCU可用于處理廢水中的NaCN,用如下方法測(cè)定處理后的廢水中NaCN的含量（廢

水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。

+

資料：Ag+2CN-=Ag（CN）2Ag++I-=AgIW黃色）CN優(yōu)先于gAg+反應(yīng)。

取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴Kl溶液作指示劑，再用Cmol/LAgNCh溶液

滴定，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是,經(jīng)處理后的廢水

中NaCN的含量為g/L。（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g∕mol）

12.（2022春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯

氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)a。2和氯的含氧酸鹽（NaCI0、NaCIo3）等系列化工產(chǎn)品。

⑴寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式—。

⑵①室溫下，O-ImoI-L-1NaCIO溶液的PH（MmOM∕iNa2SO3溶液的pH。（填"大于"、"小

7

于"或"等于"）。已知:WSCh的KaI=I.54x10-2,κa2=1.02×10-;HCIO的（=2.95x10-8

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaHSo3溶液中HSo，的電離程度大于水解程度—。

⑶氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如圖所示。則c∣2在Pt電極放電的電極反

應(yīng)式為O

AgPt

⑷工業(yè)上用NaCIC）3氧化酸性FeCb廢液，通過控制條件，使Fe?+水解產(chǎn)物聚合，形成可

溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe203?nH20o其中水解形成羥橋配離子的離子方

34+

程式為：2Fe÷+10H2Oι??KFe（H2O）4（OH）2Fe（H2O）4∑+2H÷?∕∕>0o

欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有—（填字母）。

A.加水稀釋B.加熱C.加入鹽酸D.加入NaHCe）3

13.（2021春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）丙烯（C3%）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CHyCH=CW或

=/?？喟陀商烊话~萃取精煉而成，該中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò)，益氣活血,

祛寒止痛等。己從苦艾精油中檢測(cè)出多種有機(jī)物，其中三種的結(jié)構(gòu)如圖:

請(qǐng)回答下列問題

⑴水芹烯的分子式是。

⑵松油烯（填"是"或"不是"）苯的同系物，理由是。

⑶上述三種物質(zhì)中能夠跟BWCCL發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

⑷香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;該反應(yīng)類型是

⑸香芹醇的一氯代物有種。

14.（2021春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的

廢渣（含有Zneo3、ZnO?FeO>Fe2O3^Cu。、A∣2O3等雜質(zhì)）來提取氧化鋅和金屬銅等,

其主要工藝流程如圖所示：

濾液丙制硫酸鉀

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的PH如表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2AI(OH)3Zn(OH)2

開始沉淀2.77.65.44.06.5

完全沉淀3.79.66.45.28.0

⑴為提高鋅渣與硫酸的反應(yīng)速率，可以采取的措施有（任寫一種）。

（2）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2。2,反應(yīng)的離子方程式是

⑶酸浸液用試劑A氧化后，加ZnO調(diào)節(jié)PH至5.2?5.4時(shí)，沉淀甲為（填寫

化學(xué)式）。

⑷若試劑A為NaoH稀溶液，當(dāng)?shù)渭又罜F+恰好完全沉淀時(shí)，則濾液甲中：c（ZM+）V

。已知：KspKZn（OH）21=3.0x10”。

⑸為檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有（填離

子符號(hào)）予以判斷。

⑹上述流程所得ZnO產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的含量，其原因是

15.（2022春?四川雅安?高二統(tǒng)考期末）三氧化二鉆（CO2。3）是重要的化工原料。用含鉆

廢料（主要成分為（：02。3，含少量Mno2、Ni0、Fe3θ4等）制備Csθ3的流程如圖：

Co2(OH)2CO3—?Co2O3

含鉆

廢料

己知："濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3?Ni2+O

（1廣濾渣1"的主要成分是—（寫化學(xué)式）。

（2）"酸浸"時(shí)，"S可將Cθ2θ3還原為Co?+,離子方程式為

(3)"調(diào)pH"時(shí)，常溫下，為保證"濾液1"中Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)"濾液1”的PH的最小值

為—。(已知：溶液中離子濃度小于1x1OTmo卜L-ι,則認(rèn)為離子完全沉淀；Fe(OH)3的

KSP為IxlO-38)

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是。

⑸由"濾液2"可得到的主要副產(chǎn)品是一(寫化學(xué)式)。

缶)"沉鉆"過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為。

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1.60%CUSo42x10-3氧化劑和還原劑互不接觸，電子只能通過導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)

移負(fù)CH30H-6e+80H=C03^+6H2O2CH3OH+4NaOH+3θ2=2Na2∞3+6H2O

K詳析H⑴銅片質(zhì)量增加是由于溶液中的CU2*在Cu極獲得電子變?yōu)镃u,Zn失電子的物質(zhì)

的量等于CF+獲得電子的物質(zhì)的量，即參與原電池反應(yīng)的

384。

/J(Zn)=H(Cu)=,..0,=0?06mol?0.06mol,鋅片參與原電池反應(yīng)的質(zhì)量為

64g∕mol

0.06mol×65g?mol1=3.9g,但實(shí)際測(cè)得鋅片減少了3.94g,說明Zn直接與Cu?+發(fā)生置換反應(yīng)在

394-39

鋅片上析出Cu,由反應(yīng)Zn+CF+Cu+Zn2+,結(jié)合差值法可得Zn的質(zhì)量為去F-X65g=2.6g,

65g-64g

參加反應(yīng)的Zn的總質(zhì)量為3.9g+2.6g=6.5g,所以原電池的工作效率為

X100%=60%×100%=60%O

6.5g

⑵實(shí)驗(yàn)2中，Zn為原電池的負(fù)極，CU極上富集大量的負(fù)電荷，所以帶正電荷的K+向CUSO4

溶液遷移。根據(jù)電子守恒可知，K+的遷移速率為Zn的消耗速率的兩倍，即2χl0-3mo2-ι°對(duì)

比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的裝置特點(diǎn)可知，鋅片沒有直接插入CUSo4溶液中，Zn不能與CW+發(fā)生

置換反應(yīng)，從而大大提高了原電池的工作效率。

⑶甲醇和氧氣的反應(yīng)中，甲醇失電子做負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+8OH=CO；+6H2。；

總反應(yīng)方程式為2CH3θH+4NaOH+3θ2=2Na2CCh+6H2θ(1

2.CO^+H2O=HCO3+0HBaCl2或CaCI2測(cè)O.lmol?LUNa2CC)3溶液pH,

pH<12DEIO2a-14

K詳析》⑴碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：

CO；+HzO=HCO；+OHl設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿

性，其操作為：取0.1mol∕L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚St溶液呈紅色，再滴

加足量BaCb溶液或是氯化鋼溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是C

水解；故K答案』為：CO^+H2O=HCO,+0H-iBaClZ或CaC'

⑵常溫下,0.1mol?H的純堿溶液,發(fā)生水解的CO；離子不超過其總量的10%,則溶液中C(OH)

>0.1mol∕L×10%=0.01mol∕L,則c(H+)<Kw/c(OH)=10-14∕0.01mol∕L=1012mol∕L,所以溶液的PH

<12,用PH試紙測(cè)量常溫下O.lmol/L碳酸鈉溶液的pH,如果溶液的pH<12,則證明發(fā)生

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水解的CO；離子不超過其總量的10%,故K答案》為：用PH試紙測(cè)0.1mol∕L的Na2CO3

溶液的pH,pH<12;

⑶A.溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子,鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍,所以c(Na+)

>2c(CO3)>故A正確；

B.在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡，水存在微弱的電離，所以C(C0f)>c(0H)

故正確；

>C(HCO；)>C(H2CO3),B

溶液中存在質(zhì)子守恒:故正確；

C.C(OH)=C(H÷)+C(HCOJ+2C(H2CO3),C

D.根據(jù)物料守恒：C(CO：)+C(HCO*c(H2Cθ3)=0.1mol?L",故D錯(cuò)誤；

E.溶液中存在電荷守恒：C(H+)+c(Na+)=C(OH)+c(He(U)+2C(CC)故E錯(cuò)誤；故K答案』為：

DE；

⑷25℃時(shí)，pH=a的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是

水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：lxlO*∕iχioτmo∣∕L=IXIoaMmOl/L；PH值等

于a的NaoH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫

離子和氫氧根濃度均為：IxlOTmol/L,故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH)

之比1()224；故K答案》為：102≡-14o

3.(1)羥基3加成反應(yīng)

(2)CF3COOCH3+H2O-------——>CF3∞OH+CH3OH

(3)2CH4+θ2——?~>2CH3OH

(4)11.2

K解析』(1)

Ho-O-OH

的官能團(tuán)名稱是羥基,該物質(zhì)含有苯環(huán)，因此Imol該有機(jī)物可與3mo舊2

H0-θ-0H

發(fā)生加成反應(yīng)生成故R答案》為：羥基；3；加成反應(yīng)。

(2)

CFsCOC)CH3水解生成CH3OH和CFBCOOH,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

1

CF3COOCH3+H2O-~>CF3COOH+CH3OH;故K答案H為：CF3COOCH3+H2O

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-------≡≡——>CF3∞0H+CH30HO

(3)

根據(jù)2CF3∞OH+2CH4+O2------->2CF3COOCH3+2H2O,CF3COOCH3+H2O

一雷~>CF3COOH+CH3OH,第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的2倍得到甲烷直接制甲

醇的總反應(yīng)方程式是2CH4+O2—愣—>2CH3OH:故K答案】為：2CH4+

(4)

根據(jù)2CH4+O2——??—>2CH3OH得到每生成ImOleH3。H理論上消耗0.5mol氧氣，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下。2的體積為05moiχ22.4L?mo∣τ=11.2L;故K答案』為:11.2?

4.(1)堿CN-+H2O∣??HCN+OH-

(2)②>④>③>①

(3)CO2+CIO-=H2O=HCIO+HCO;

(4)2C(H2SO3)

(5)l×10^19是

缶)5.0χl0vι

K解析II(I)常溫下，NaCN溶液中CN-水解,溶液呈堿性,其原因是CN-+H2。峰？HCN+OH

故K答案》為：堿；CN-+H2O∣??>HCN+0H-O

(2)常溫下，濃度均為0.：LmOl?L的下列4種溶液：①CHsCOONa溶液，②NaCN溶液，

③NaHCo3溶液，④NaClo溶液；根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，離子水解程度越大，其堿性越強(qiáng)，根據(jù)

電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱是CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN,則鹽溶液堿性強(qiáng)弱順序NaCN>

NaCIO>NaHCO3>CH3COONa,則這4種溶液PH由大到小的順序是②>④>③>①；故

K答案》為：②>④>③>①。

(3)常溫下，向NaaO溶液中通入少量C02,根據(jù)酸的強(qiáng)弱H2CO3>HCN>HCO;,則少量

二氧化碳通入只能生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C02+CI0—=H20=HCI0+HC0];

故K答案》為：CO2+CIO-=H2O=HCIO+HCO;o

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(4)常溫下,NazSCb的質(zhì)子守恒是C(OH-)=c(H+)+c(HSO；)+2c(H2SO3),從而得到C(OH-)-

+

c(H)=C(HSO3)+2C(H2SO3);故K答案』為：2c(H2SO3),

(5)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S?-濃度達(dá)到8QχlO-8mo卜LT時(shí)，則廢水中CcP+的濃度為

2+191

KSP(CdS)=8.0χl0-27=C(S2)C(Cd2+)=8.0χIO*Xe(Cd2+),解得c(Cd)=1.0×10-mol?L-,鎘的排放量

為業(yè)”皿墳W詈皿處叱=112χio*mg?LT,小于規(guī)定生活用水中

鎘的排放量不超過0.005mg?LT,是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；故K答案》為：1X10T9；

是。

(6)室溫下，反應(yīng)CdCcMS)+S2-(aq)∣?為CdS⑸+8；(aq)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

_C(CO；)_C(Co；>c(Cd")_KSP(CdCo3)=4.0χl(T'2

=5.O×IOl4故K答案U為:

一c(S2^)-c(S2^)?c(Cd2t)-K(CdS)-8.0×10^27

51P

5.0×10'4O

3+

5.Al+3NH3?H2O==AI(OH)3ψ+3NH；NH3-H2O=?=?NH；+OH

C(NH：)XC(OH)

c3(OHj×c(Fe3+)350%

C(NH3H2O)

K祥解Il⑴鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和錢根離子；

(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；

⑶根據(jù)Fe(0H)3的電離方程式書寫KM的形式；

⑷根據(jù)Kw計(jì)算。

K詳析Il(I)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和鏤根離子，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式,

3+

離子方程式為AI+3NH3?H2O==AI(OH)3ψ+3NH：；

⑵氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3吐。NH：+0K；電離平

C(NH：)XC(OH)

衡常數(shù)表達(dá)式Kb=

C(NH3H2O)

33+

⑶根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達(dá)式KSPKFe(OH)3S=c(OH)×c(Fe);

⑷根據(jù)KWKFe(OH)31及離子完全反應(yīng)時(shí)c(Fe3')<1.0χ:LOFmOH?,

1OXIO-38K“.

C3(OH)=——：-----------=1.0x10-33,貝IJC(OH)=I.0x1OIlmoI?L1,pH=-lg∕^-?=3；根據(jù)KW

I.0×10^5wo∕∕Z,azc.(OwH)

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KAI(C)H)3』=LOXlO34,此時(shí)溶液(：供|3*)=0.如。1/1_,"+沉淀的百分率=包也任'100%=50%。

0.2mol/L

6.堿式洗凈Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原2CI02+10I

+

+8H=2CΓ+5I2+4H2O0.135偏大

K祥解X根據(jù)溶液的酸堿性判斷使用的滴定管種類；根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷反應(yīng)的現(xiàn)象；

根據(jù)溶液顯酸性，Cig的還原產(chǎn)物為C「，根據(jù)化合價(jià)升降法配平；根據(jù)方程式計(jì)算；滴定

結(jié)束時(shí)仰視讀取的體積偏大，再利用關(guān)系式判斷。

K詳析W(I)Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，則用堿式滴定管盛有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

滴定管使用前首先要檢漏、洗滌干凈和潤(rùn)洗，再裝成標(biāo)準(zhǔn)液；

(2)根據(jù)操作II可知，溶液中的碘過量，指示劑為淀粉溶液，則溶液為藍(lán)色，加入Na2S2θ3與

碘反應(yīng)至剛好完全時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

⑶指示劑為淀粉溶液，溶液為藍(lán)色，則有碘單質(zhì)生成，而CI5在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl

t

一,則離子方程式為2CIO2+IO∣+8H=2CI+5I2+4H2O;

4

(4)根據(jù)方程式可知,2n(CIO2)-5n(l2)-10n(S2O^),n(S2O≡^)=1.0×10-mol?L^

167

×10.00mL=1.0×10-mol,則n(CI02)=2.0×10-mol,

c(Clθ2)=2.0×10-6mol∕L=2.0×10-6mol∕L×67.5×103mg∕mol=0.135mg∕L;

⑸滴定結(jié)束時(shí)仰視讀取滴定中Na2S2C)3溶液的體積，則使用的Na2S2O3溶液的體積偏大，計(jì)

算的n(S2。；)、n(CX)2)均偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大。

7.(1)25OmL容量瓶、膠頭滴管

(2)不能稀硝酸有氧化性，也會(huì)與Na2C2O4反應(yīng)，影響KMno4溶液濃度的標(biāo)

定2MnO4+2C2。：+16H+=2M∏2*+10C02個(gè)+8H2。

(3)酸式滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色

(4)21.25

⑸AB

R祥解Il配置基準(zhǔn)物質(zhì)溶液，通過溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用待標(biāo)

定的高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)定高鎰酸鉀溶液的濃度，用高鎰酸鉀溶液來滴定雙氧水溶液

測(cè)定雙氧水的濃度,取10.0OmL的雙氧水與錐形瓶,用酸式滴定管滴定高鎰酸鉀溶液至終點(diǎn),

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次。

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(I)將稱得的Na2C2C)4配制成250.0OmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到25OmL

容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，先直接加蒸鐳水至刻度線下1?

2cm處改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外

還有25OmL容量瓶、膠頭滴管；故K答案》為：25OmL容量瓶、膠頭滴管。

(2)稀硝酸有氧化性，也會(huì)與Na2C2CU反應(yīng)，影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定，因此不能用稀

硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度：標(biāo)定過程中草酸根被氧化為二氧化碳，高鎰酸根被還原為鎰離子，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式2MnO；+2C2Oj+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O;故E答案』為：不能；稀

硝酸有氧化性，也會(huì)與Na2C2O4反應(yīng)，影響KMne)4溶液濃度的標(biāo)定;

+2+

2MnO4+2C2O4+16H=2Mn+10CO2φ+8H2O。

(3)滴定待測(cè)雙氧水時(shí)，高銃酸鉀溶液具有氧化性，因此標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管，雙

氧水是無色，高鐳酸鉀是紫色，因此滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中

的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色；故K答案》為：酸式；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶

液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色。

(4)三次消耗高鎰酸鉀溶液的平均值為25.00mL,根據(jù)題意得到關(guān)系式5出。2?2MnO,,

1

則H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)=0.1000mol?L-×0.025L×∣,則此雙氧水的濃度為

0.1OOOmol?L'×0.025L×∣×34g■mol1

故K答案】為：21.25?

=21.25g?L'1

0.0IL

(5)A.錐形瓶洗凈后用雙氧水潤(rùn)洗，雙氧水待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多，計(jì)算雙

氧水濃度偏高，故A符合題意；B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，讀出

數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合題意；C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，讀

書數(shù)據(jù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)

液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不符合題意；綜上所述，K答案Il為AB。

++

8.∏CH3COONa.CH3COOHc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)a、C

K詳析Il(I)0.10OmoM/1鹽酸的PH為1,故曲線I表示滴定鹽酸，曲線Il表示滴定醋酸;

(2)向20mL0.100mol?L1醋酸中加入IOmL0.100mol?L-1NaOH溶液，溶液中含有OQoImol

+t

CH3COOH和0.00ImOlCH3COONa,溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>

c(OH)：

(3)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中只有CH38ONa,溶液中有：H2。=《+。中

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

+

CH3COO+HCH3COOH,將所得溶液加熱，

a、從圖中可知，加熱使得水中H+的濃度增大，則加熱能促進(jìn)出0水的電離；在CMCOONa

溶液中，加熱促進(jìn)W。水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進(jìn)反應(yīng)

CFhCOOwH+=一CFhCOOH正向移動(dòng)，即加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解，a正確；

b、加熱后，溶液中C(OH)-增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

c、加熱后，溶液中嗎V減小，故上整也減小，c正確；

n(OH)c(OH)

故選aco

9.(1)易失電子被氧化，具有還原性

(2)鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液

(3)O2+4e+2H2O=4OH-CH4-8e+lOOH=CO3^+7H2O

⑷負(fù)

(5)正Fe2+Ag+-Fe3++Ag

R祥解H(1)

負(fù)極反應(yīng)物中有元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，相應(yīng)物質(zhì)本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物

化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是易失電子被氧化，具有還原性。

(2)

原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的鉀離子會(huì)移向硫酸銅溶液，氯

離子移向硫酸鋅溶液。

(3)

乙中裝置為堿性氫氧燃料電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)

式為G>2+4e+2H2θ=4OH?;若將出換成CH4，貝IJ負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e+10OH=CO；+7出0。

(4)

丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反

應(yīng)，所以應(yīng)作電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連。

(5)

①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極作負(fù)極，銀作正極；

②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，可知Ag.和Fe?'的反應(yīng)可逆，故得出Ag'和Fe?’反應(yīng)的離子方

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

2+13+

程式：Fe+Ag.Fe+Ag..

10.乙醇胺、Ce"CO2,SO2HSO；溶液中存在電離平衡：HSOJ_?H-+SOj,加入

氯化鈣以后，鈣離子會(huì)消耗亞硫酸根離子產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，

氫離子濃度增大，所以溶液PH降

3++4+

低。4Ce+2HSO3+4H處4Ce+2S2O^+3H2O2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH

=-741.8kJ∕mol2NO；+2NH3+O2+2H^=2NH：+2NO3

K祥解》⑴根據(jù)流程圖中物質(zhì)的循環(huán)來判斷循環(huán)使用的物質(zhì)；根據(jù)進(jìn)入吸收池I的氣體及

出來的氣體，確定吸收的氣體；

⑵亞硫酸氫根離子存在電離平衡，加入氯化鈣產(chǎn)生的鈣離子會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)

平衡移動(dòng)原理來解釋；

⑶根據(jù)圖象中產(chǎn)生的離子及電解池的工作原理，據(jù)此書寫電解原理方程式；

⑷根據(jù)圖象確定方程式③，再利用蓋斯定律求解；

⑸根據(jù)流程圖，確定反應(yīng)離子及生成離子，書寫離子方程式。

K詳析Il⑴根據(jù)流程圖中物質(zhì)的循環(huán)，得到循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇胺、Ce4÷:根據(jù)吸收池

I進(jìn)入的氣體N。、CC)2、SO2,出來的氣體是N0,確定吸收的氣體是CO2、SO2i

(2)HSO3-溶液中存在電離平衡：HSO3≠H÷+SOf,加入氯化鈣以后，鈣離子會(huì)消耗亞硫酸根

離子產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以溶液PH降低；

⑶根據(jù)電解池的工作原理：陽極上是Ce3+失電子的氧化反應(yīng)生成Ce，+,陰極上是HSO；得電

34+

子的還原反應(yīng)生成,電解原理方程式為：4Ce÷+2HSO,+4H÷≡?4Ce+2S,O^+3H2O;

⑷根據(jù)圖blmolCO(g)和ImOlNo2(g)反應(yīng)的焰變AH=143kJ∕mol-368kJ∕mol=-225kJ/mol,則熱

化學(xué)方程式為③CO(g)+Nθ2(g)=CC>2(g)+NO(g)AH=-225kJ∕mol,根據(jù)蓋斯定律，2③-①+②可

得2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g),則Δ?=-225kJ∕mol×2-179.5kJ∕mol-112.3kJ∕mol=-741.8kJ∕mol;

⑸根據(jù)流程可知，氧化池Vl氨氣、氧氣與亞硝酸根離子及氫離子發(fā)生反應(yīng)生成鍍根離子和

硝酸根離子，離子方程式為2NO2+2NH3+O2+2H+=2NH：+2NO-。

11.陰Fe-6e+8OH=FeθΓ+4H2OKOH對(duì)平衡K2FeO4(s)u2K*(aq)+FeOj(aq),增大

c(K÷),溶液中的離子積c2(K+卜C(FeC);)大于平衡常數(shù)，使平衡逆向進(jìn)行，溶液析出固

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

98cV

體產(chǎn)生黃色沉淀

R詳析H⑴①在Ni電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2,發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ni

電極作陰極；

②在Fe電極上Fe失去電子變?yōu)镕eO發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe電極為陽極，陽極Fe上發(fā)生

的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8。H-=Feo廣+4出0；

③陽極消耗OH-產(chǎn)生FeθΓ,陰極上H2O電離產(chǎn)生的《得到電子變?yōu)槌鲆莩?，同時(shí)產(chǎn)生0H,

OH與K+結(jié)合形成KoH,可再用于陽極上作反應(yīng)物，故循環(huán)使用的物質(zhì)是KoH溶液；

④陽極流出液中含有FeO?,存在平衡：K2Feθ4(s)≠2K÷(aq)+FeO^(aq),向陽極流出液中加

入飽和KOH溶液，增大了溶液中c(K÷),使得溶液中的離子積/(K+)-c(Fe。：)大于該溫度下的

平衡常數(shù)，使平衡逆向進(jìn)行，導(dǎo)致溶液析出紫色K2FeO4固體；

⑵當(dāng)溶液中CN-與Ag+反應(yīng)完全后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ag÷+I=AgIψ,產(chǎn)生黃色沉淀，因此該反應(yīng)滴

定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀；

3

VmLCmOl∕LAgNθ3溶液中含AgNO3的物質(zhì)的量n(AgNO3)=cV×10?mol,根據(jù)方程式Ag÷+2CN-

=Ag(CNL可知在amL廢水中含有CW的物質(zhì)的量”(CN)=2"(AgNe)3)=2CVXlo-3mo∣,則經(jīng)處理

后的廢水中NaCN的含量為年E98cV,

--------g/Lo

a

通電

12.(1)2CI+2H2O2OH-+H2個(gè)+CL個(gè)

⑵大于用PH試紙(或PH計(jì))測(cè)定0.1mol∕LNaHS03溶液的酸堿性，測(cè)得溶液的pH<7

(3)Ch+2Ag++2e=2AgCI

(4)ABD

K解析》(1)

電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應(yīng)的離子方程式為:

通電通電

z

2CI+2H2O2OH+H2φ+C∣2r,故K答案H為：2C∣-+2H2O2OH+H2個(gè)+5個(gè);

(2)

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①H2SO3的K“/=1.54XlO-2,?,2=I.02×10?,HCIOfi<J/Cα=2.95×10-,H2SO3的無論一級(jí)電離、二

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

級(jí)電離都大于次氯酸的電離，所以NaClO溶液的水解程度大于亞硫酸鈉，即堿性強(qiáng)于亞硫酸

鈉溶液，故K答案』為：大于；

②NaHSe）3溶液中HSC的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH,可以確定

溶液酸堿性，用PH試紙（或PH計(jì)）測(cè)定0.1mol∕LNaHSO3溶液的酸堿性,測(cè)得溶液的pH<7,

則說明NaHSO3溶液中HSO；的電離程度大于水解程度，故K答案》為：用PH試紙（或PH

計(jì)）測(cè)定0.1mol∕LNaHSo3溶液的酸堿性，測(cè)得溶液的pH<7；

（3）

C∣2在Pt電極放電,生成AgCI,電極反應(yīng)為：C∣2+2Ag++2e=2AgCI,故R答案』為:

+

CI2+2Ag+2e=2AgCI;

（4）

控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以加熱，平衡正向移

動(dòng)；