2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第17練化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素課件_第1頁(yè)
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第17練化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素1.[2022浙江6月·20,2分,難度★★☆☆☆]恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2(g),測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①,0~20min,v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.實(shí)驗(yàn)②,60min時(shí)處于平衡狀態(tài),x≠0.40C.相同條件下,增加氨氣的濃度,反應(yīng)速率增大D.相同條件下,增加催化劑的表面積,反應(yīng)速率增大C編號(hào)時(shí)間/minc(NH3)/(10-3mol·L-1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知,0~20min,平均反應(yīng)速率v(N2)=v(NH3)/2=(2.40-2.00)×10-3mol·L-1/(20min×2)=1.00×10-5

mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;催化劑表面積的大小只影響反應(yīng)速率,不影響平衡,實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣,實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10-4mol·L-1,則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol·L-1,而恒溫恒容條件下,實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此實(shí)驗(yàn)②60min平衡時(shí)x≠0.4,B項(xiàng)正確;對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知,增加氨氣的濃度,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③可知,催化劑表面積增大,反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確。2.[2021遼寧·12,3分,難度★★☆☆☆]某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.其他條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí),降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0

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