陜西省石泉縣江南高級中學(xué)高中化學(xué)必修二元素周期律課件

陜西省石泉縣江南高級中學(xué)高中化學(xué)必修二元素周期律課件匯報時間：2024-01-13匯報人：XX目錄元素周期律概述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素周期表中的元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期律的應(yīng)用實驗探究：元素周期律的驗證課程總結(jié)與拓展元素周期律概述01早期元素分類嘗試從古希臘到18世紀(jì)，人們嘗試以各種方式對元素進(jìn)行分類，如按性質(zhì)、來源等。德貝萊納的三元素組1829年，德貝萊納發(fā)現(xiàn)某些元素之間存在類似的性質(zhì)，提出了三元素組的概念。紐蘭茲的八音律1864年，紐蘭茲發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)存在周期性變化，提出了八音律。門捷列夫的元素周期表1869年，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性規(guī)律，并制成了第一張元素周期表。元素周期表的發(fā)展歷程0102元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。定義意義元素周期律的定義與意義特點同一周期內(nèi)，元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右遞增。元素的性質(zhì)存在周期性變化，如原子半徑、電離能、電負(fù)性等。同一主族內(nèi)，元素的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下遞增。結(jié)構(gòu)：元素周期表由7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族組成，共18列；按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。元素周期表的結(jié)構(gòu)與特點原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)02原子核外電子在不同的能層中運動，每個能層又可分為不同的能級，能級用s、p、d、f等表示。能層與能級電子按能量由低到高的順序填入能級，填滿一個能級后再填下一個能級。構(gòu)造原理電子在等價軌道上排布時，總是盡先以自旋相同的方式占據(jù)不同的軌道。洪特規(guī)則每個軌道最多容納兩個自旋相反的電子。泡利原理原子核外電子排布規(guī)律元素性質(zhì)元素的性質(zhì)包括金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)包括核外電子排布、原子半徑、最外層電子數(shù)等。關(guān)系元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，如元素的金屬性隨原子序數(shù)的增加而減弱，非金屬性隨原子序數(shù)的增加而增強；元素的氧化性和還原性與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)等。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系01原子半徑同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。02電離能同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小。03電負(fù)性同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。原子半徑、電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律元素周期表中的元素性質(zhì)遞變規(guī)律03原子半徑逐漸減小01隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的原子半徑逐漸減小，這是由于新增電子填充到更高能級軌道，導(dǎo)致原子核對最外層電子的吸引力增強。電離能逐漸增大02金屬元素的電離能隨原子序數(shù)的增加而增大，這是因為原子半徑減小，原子核對價電子的束縛力增強，使得價電子更難被移除。金屬性逐漸減弱03金屬元素的金屬性隨原子序數(shù)的增加而減弱，表現(xiàn)為還原性減弱、氧化性增強。這是因為原子核對價電子的束縛力增強，使得金屬原子更難失去電子形成陽離子。金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律非金屬元素的原子半徑也隨原子序數(shù)的增加而減小，但減小的幅度比金屬元素小。原子半徑逐漸減小非金屬元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而增大，這是因為非金屬元素獲得電子的能力增強。電負(fù)性逐漸增大非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增加而增強，表現(xiàn)為氧化性增強、還原性減弱。這是因為非金屬元素獲得電子的能力增強，使得它們更容易形成陰離子。非金屬性逐漸增強非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律010203過渡元素的原子半徑在周期表中變化不大，這是由于它們的電子填充在d軌道上，而d軌道的空間分布比s和p軌道更廣泛。原子半徑變化不大過渡元素的電離能隨原子序數(shù)的增加而變化不規(guī)律，這是因為它們的電子構(gòu)型復(fù)雜，存在多個未成對電子和空軌道。電離能變化不規(guī)律過渡元素既表現(xiàn)出金屬性又表現(xiàn)出非金屬性，具體取決于它們在周期表中的位置和條件。例如，一些過渡元素可以形成共價化合物或離子化合物。金屬性和非金屬性并存過渡元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期律的應(yīng)用04利用元素周期律，可以預(yù)測新元素的性質(zhì)，為新元素的合成和研究提供指導(dǎo)。預(yù)測元素的性質(zhì)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)揭示化學(xué)鍵合規(guī)律元素周期律可以幫助理解元素間的反應(yīng)規(guī)律，指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。元素周期律揭示了元素間化學(xué)鍵合的規(guī)律，有助于深入理解化學(xué)鍵的本質(zhì)。030201在化學(xué)研究中的應(yīng)用利用元素周期律，可以指導(dǎo)合金的制備，優(yōu)化合金的性能。合金制備在工業(yè)生產(chǎn)中，可以根據(jù)元素周期律選擇適當(dāng)?shù)牟牧?，以滿足特定的性能要求。材料選擇元素周期律可以幫助理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，從而優(yōu)化工藝流程，提高生產(chǎn)效率。工藝流程優(yōu)化在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

在日常生活中的應(yīng)用營養(yǎng)補充根據(jù)元素周期律，人們可以選擇富含特定元素的食品，以滿足身體健康的需要。環(huán)境保護(hù)元素周期律有助于理解環(huán)境污染物的性質(zhì)和行為，為環(huán)境保護(hù)提供科學(xué)依據(jù)。日常生活用品許多日常生活用品的制造都涉及到元素周期律的應(yīng)用，如電池、涂料、化妝品等。實驗探究：元素周期律的驗證0501實驗?zāi)康?2實驗原理通過實驗操作驗證元素周期律，探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素周期律指出元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。本實驗將通過比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，驗證元素周期律的正確性。實驗?zāi)康呐c原理實驗步驟與操作準(zhǔn)備試劑與儀器準(zhǔn)備好所需試劑（如金屬鈉、鉀、鎂、鋁、硫、氯等元素的單質(zhì)或化合物）和實驗儀器（如試管、滴管、燒杯、酒精燈等）。對比不同周期元素的性質(zhì)分別取不同周期的元素單質(zhì)或化合物進(jìn)行性質(zhì)對比實驗，如金屬鈉與鉀的與水反應(yīng)對比、鎂與鋁的與酸反應(yīng)對比等。對比不同主族元素的性質(zhì)分別取不同主族的元素單質(zhì)或化合物進(jìn)行性質(zhì)對比實驗，如硫與氯的氧化性對比、氮與氧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性對比等。觀察并記錄實驗現(xiàn)象認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，記錄不同元素在反應(yīng)過程中的表現(xiàn)，如反應(yīng)速率、反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)等。實驗結(jié)果根據(jù)實驗操作所得的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析并總結(jié)元素周期律的驗證結(jié)果。通過實驗數(shù)據(jù)的分析，可以發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，驗證了元素周期律的正確性。進(jìn)一步分析實驗結(jié)果，可以探討元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，如原子半徑、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等因素對元素性質(zhì)的影響。在實驗過程中可能存在一些誤差和不足之處，需要進(jìn)行討論并提出改進(jìn)措施，以提高實驗的準(zhǔn)確性和可靠性。元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系實驗誤差與改進(jìn)實驗結(jié)果與討論課程總結(jié)與拓展06元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的定義元素周期表按照原子序數(shù)從小到大排序，將元素分為不同的周期和族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素被歸在同一族中。元素周期表的結(jié)構(gòu)通過元素周期律可以預(yù)測和解釋元素的化學(xué)性質(zhì)，指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，以及指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)的生產(chǎn)實踐。元素周期律的應(yīng)用課程重點回顧元素周期律是一種基于經(jīng)驗和實驗總結(jié)的規(guī)律，對于一些特殊元素和化合物，其預(yù)測和解釋能力可能受到限制。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，人們對于元素和化合物的認(rèn)識不斷深入，元素周期律也需要不斷更新和完善以適應(yīng)新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)和技術(shù)需求。元素周期律的局限性及挑戰(zhàn)挑戰(zhàn)局限性發(fā)展趨勢未來化學(xué)科學(xué)將更加注重對于元素和化合物本質(zhì)的研究和探索，借助先進(jìn)的實驗手段和理論計算，深入研究元素的電子結(jié)構(gòu)