陜西省石泉縣江南高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修二元素周期律課件

陜西省石泉縣江南高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修二元素周期律課件匯報(bào)時(shí)間：2024-01-13匯報(bào)人：XX目錄元素周期律概述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素周期表中的元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期律的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究：元素周期律的驗(yàn)證課程總結(jié)與拓展元素周期律概述01早期元素分類嘗試從古希臘到18世紀(jì)，人們嘗試以各種方式對(duì)元素進(jìn)行分類，如按性質(zhì)、來(lái)源等。德貝萊納的三元素組1829年，德貝萊納發(fā)現(xiàn)某些元素之間存在類似的性質(zhì)，提出了三元素組的概念。紐蘭茲的八音律1864年，紐蘭茲發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)存在周期性變化，提出了八音律。門捷列夫的元素周期表1869年，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性規(guī)律，并制成了第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表的發(fā)展歷程0102元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。定義意義元素周期律的定義與意義特點(diǎn)同一周期內(nèi)，元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右遞增。元素的性質(zhì)存在周期性變化，如原子半徑、電離能、電負(fù)性等。同一主族內(nèi)，元素的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下遞增。結(jié)構(gòu)：元素周期表由7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族組成，共18列；按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。元素周期表的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)02原子核外電子在不同的能層中運(yùn)動(dòng)，每個(gè)能層又可分為不同的能級(jí)，能級(jí)用s、p、d、f等表示。能層與能級(jí)電子按能量由低到高的順序填入能級(jí)，填滿一個(gè)能級(jí)后再填下一個(gè)能級(jí)。構(gòu)造原理電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，總是盡先以自旋相同的方式占據(jù)不同的軌道。洪特規(guī)則每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子。泡利原理原子核外電子排布規(guī)律元素性質(zhì)元素的性質(zhì)包括金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)包括核外電子排布、原子半徑、最外層電子數(shù)等。關(guān)系元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，如元素的金屬性隨原子序數(shù)的增加而減弱，非金屬性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)；元素的氧化性和還原性與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)等。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系01原子半徑同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。02電離能同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小。03電負(fù)性同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。原子半徑、電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律元素周期表中的元素性質(zhì)遞變規(guī)律03原子半徑逐漸減小01隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的原子半徑逐漸減小，這是由于新增電子填充到更高能級(jí)軌道，導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)。電離能逐漸增大02金屬元素的電離能隨原子序數(shù)的增加而增大，這是因?yàn)樵影霃綔p小，原子核對(duì)價(jià)電子的束縛力增強(qiáng)，使得價(jià)電子更難被移除。金屬性逐漸減弱03金屬元素的金屬性隨原子序數(shù)的增加而減弱，表現(xiàn)為還原性減弱、氧化性增強(qiáng)。這是因?yàn)樵雍藢?duì)價(jià)電子的束縛力增強(qiáng)，使得金屬原子更難失去電子形成陽(yáng)離子。金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律非金屬元素的原子半徑也隨原子序數(shù)的增加而減小，但減小的幅度比金屬元素小。原子半徑逐漸減小非金屬元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而增大，這是因?yàn)榉墙饘僭孬@得電子的能力增強(qiáng)。電負(fù)性逐漸增大非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，表現(xiàn)為氧化性增強(qiáng)、還原性減弱。這是因?yàn)榉墙饘僭孬@得電子的能力增強(qiáng)，使得它們更容易形成陰離子。非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律010203過(guò)渡元素的原子半徑在周期表中變化不大，這是由于它們的電子填充在d軌道上，而d軌道的空間分布比s和p軌道更廣泛。原子半徑變化不大過(guò)渡元素的電離能隨原子序數(shù)的增加而變化不規(guī)律，這是因?yàn)樗鼈兊碾娮訕?gòu)型復(fù)雜，存在多個(gè)未成對(duì)電子和空軌道。電離能變化不規(guī)律過(guò)渡元素既表現(xiàn)出金屬性又表現(xiàn)出非金屬性，具體取決于它們?cè)谥芷诒碇械奈恢煤蜅l件。例如，一些過(guò)渡元素可以形成共價(jià)化合物或離子化合物。金屬性和非金屬性并存過(guò)渡元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期律的應(yīng)用04利用元素周期律，可以預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)，為新元素的合成和研究提供指導(dǎo)。預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)揭示化學(xué)鍵合規(guī)律元素周期律可以幫助理解元素間的反應(yīng)規(guī)律，指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。元素周期律揭示了元素間化學(xué)鍵合的規(guī)律，有助于深入理解化學(xué)鍵的本質(zhì)。030201在化學(xué)研究中的應(yīng)用利用元素周期律，可以指導(dǎo)合金的制備，優(yōu)化合金的性能。合金制備在工業(yè)生產(chǎn)中，可以根據(jù)元素周期律選擇適當(dāng)?shù)牟牧?，以滿足特定的性能要求。材料選擇元素周期律可以幫助理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，從而優(yōu)化工藝流程，提高生產(chǎn)效率。工藝流程優(yōu)化在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

在日常生活中的應(yīng)用營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充根據(jù)元素周期律，人們可以選擇富含特定元素的食品，以滿足身體健康的需要。環(huán)境保護(hù)元素周期律有助于理解環(huán)境污染物的性質(zhì)和行為，為環(huán)境保護(hù)提供科學(xué)依據(jù)。日常生活用品許多日常生活用品的制造都涉及到元素周期律的應(yīng)用，如電池、涂料、化妝品等。實(shí)驗(yàn)探究：元素周期律的驗(yàn)證0501實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證元素周期律，探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素周期律指出元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。本實(shí)驗(yàn)將通過(guò)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，驗(yàn)證元素周期律的正確性。實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理實(shí)驗(yàn)步驟與操作準(zhǔn)備試劑與儀器準(zhǔn)備好所需試劑（如金屬鈉、鉀、鎂、鋁、硫、氯等元素的單質(zhì)或化合物）和實(shí)驗(yàn)儀器（如試管、滴管、燒杯、酒精燈等）。對(duì)比不同周期元素的性質(zhì)分別取不同周期的元素單質(zhì)或化合物進(jìn)行性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如金屬鈉與鉀的與水反應(yīng)對(duì)比、鎂與鋁的與酸反應(yīng)對(duì)比等。對(duì)比不同主族元素的性質(zhì)分別取不同主族的元素單質(zhì)或化合物進(jìn)行性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如硫與氯的氧化性對(duì)比、氮與氧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性對(duì)比等。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄不同元素在反應(yīng)過(guò)程中的表現(xiàn)，如反應(yīng)速率、反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析并總結(jié)元素周期律的驗(yàn)證結(jié)果。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可以發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，驗(yàn)證了元素周期律的正確性。進(jìn)一步分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以探討元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，如原子半徑、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等因素對(duì)元素性質(zhì)的影響。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在一些誤差和不足之處，需要進(jìn)行討論并提出改進(jìn)措施，以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性。元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系實(shí)驗(yàn)誤差與改進(jìn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論課程總結(jié)與拓展06元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的定義元素周期表按照原子序數(shù)從小到大排序，將元素分為不同的周期和族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素被歸在同一族中。元素周期表的結(jié)構(gòu)通過(guò)元素周期律可以預(yù)測(cè)和解釋元素的化學(xué)性質(zhì)，指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，以及指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)的生產(chǎn)實(shí)踐。元素周期律的應(yīng)用課程重點(diǎn)回顧元素周期律是一種基于經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)總結(jié)的規(guī)律，對(duì)于一些特殊元素和化合物，其預(yù)測(cè)和解釋能力可能受到限制。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，人們對(duì)于元素和化合物的認(rèn)識(shí)不斷深入，元素周期律也需要不斷更新和完善以適應(yīng)新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)和技術(shù)需求。元素周期律的局限性及挑戰(zhàn)挑戰(zhàn)局限性發(fā)展趨勢(shì)未來(lái)化學(xué)科學(xué)將更加注重對(duì)于元素和化合物本質(zhì)的研究和探索，借助先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)手段和理論計(jì)算，深入研究元素的電子結(jié)構(gòu)