廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-42堿的化學(xué)性質(zhì)（非選擇題）

廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-42堿的化學(xué)性質(zhì)（非選擇題）

一、填空題

1.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模）近年來我國在航天領(lǐng)域取得了重大成就，2021年10月

16日。時(shí)23分，神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。我國自主研制的航天員艙外服為航天

員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證，航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫

氧化鋰（LiOH）,宇航服是保護(hù)宇航員在太空不受低溫、射線等的侵害并提供人類生存

所需的氧氣的保護(hù)服。宇航服的氧氣罐為太空人提供氧氣，而排出的二氧化碳則由氫氧

化鋰所吸收.

（1）現(xiàn)宇航員呼吸出4.4g二氧化碳，航天員艙外服至少含有g(shù)氫氧化鋰（LiOH）

才能完全吸收。

（2）你認(rèn)為氫氧化鋰不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（填標(biāo)號(hào)）。

A.與二氧化碳反應(yīng)B.與鹽酸反應(yīng)

C.與氧化鐵反應(yīng)D.與氯化銅溶液反應(yīng)

（3）已知碳酸鋰是微溶于水，其它鋰的化合物都易溶于水，設(shè)計(jì)兩種制備氫氧化鋰的方案

（要求含鋰原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：

方案預(yù)期發(fā)生的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①—金屬氧化物和水反應(yīng)生成堿

②——

2.（2021?廣東廣州.統(tǒng)考二模）胃病的病人要做胃酸檢查時(shí)?,常常要食用飲餐（即BaSo4）,

鋼餐能夠幫助醫(yī)生發(fā)現(xiàn)病變的部位，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在要制備鋼餐，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來

制備領(lǐng)餐（要求制備的原理不同）

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

方案制備原料制備原理

式

鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新

一溶液和

BaCbH2SO4—

鹽，旦有沉淀產(chǎn)生

二

———

三

SO3和______——

3.（2021.廣東廣州.統(tǒng)考二模）氨氣（NH3）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫氨

水，溶質(zhì)主要是NH3?H2O,是一種堿。

（1）在充滿氨氣的試管中，放入用無色酚醐浸染過的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再向試

紙上滴水，現(xiàn)象是

（2）向盛有硫酸鎂粉末的試管中通入氨氣，無明顯現(xiàn)象：停止通氣，再加入適量水,

現(xiàn)象是.,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）回出氨氣（NH3）（在下圖中畫出或補(bǔ)充完

整，水分子不用畫出）。

曰

[<]--

三

)一

氨氣

4.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）氨氣（NH3）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫氨水.

（1）在充滿氨氣的試管中，放入用紫色石蕊浸染過的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再向試紙上

滴水，現(xiàn)象是。

（2）向盛有氯化鐵粉末的試管中通入氨氣，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入適量水，產(chǎn)生

紅褐色沉淀，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）畫出氨氣（NH3）和氨水的微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注（水分子不用畫出

N??H9

氨水

5.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方

法。

（1）鋁碳酸鎂咀嚼片是一種常見藥物,主要成分為鋁碳酸鎂[AbMg6（OH）∣6Cθ3?4H2θ],

是一種難溶于水的白色固體，請(qǐng)從物質(zhì)組成的特點(diǎn)及所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行判斷：該物質(zhì)屬于

試卷第2頁，共16頁

（填“酸”或“堿”或"鹽”或“氧化物”），適合用于治療

（2）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備KOH的方案（要求依據(jù)兩種不同的

反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：

方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成

①05溶液——

新鹽和新堿,生成物中有沉淀。

②————

6.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）金屬枷（Rb）是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)非常活潑。

如圖是枷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（2）金屬枷遇水劇烈反應(yīng)，生成一種可燃性氣體和一種堿，同時(shí)也易與氧氣反應(yīng)生成

氧化物，因此金屬鋤通常存儲(chǔ)于煤油中。請(qǐng)寫出金屬鋤與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）氫氧化鋤是一種易溶于水的強(qiáng)堿,其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列物質(zhì)中能和氫

氧化鋤溶液反應(yīng)的是（填序號(hào)）

A稀硝酸

B氧化銅

C硫酸鎂

D二氧化碳

7.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）建立“宏觀一微觀一符號(hào)"之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重

要方法，根據(jù)圖示回答下列問題：

ZS?227

小

外包裝笨J可溶性物質(zhì)

木

棍水袋包裝

水塑料膜

冷敷袋

圖2

（1）有濃硫酸的小木棍表面呈黑色（圖1）,說明小木棍中含有組元素。

（2）揉搓冰敷袋，水袋破裂（圖2）,可溶性物質(zhì)溶解吸熱，這種物質(zhì)可以是

（寫化學(xué)式，填“氯化鈉''或"硝酸錢''或"氫氧化鈉”），該物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，原因是

（3）將少量保存良好的氫氧化饌固體放入試管中，接觸石蕊染成紫色的干燥紙條，無

明顯現(xiàn)象：再加入適量水，振蕩，氫氧化鋼完全溶解，現(xiàn)象是。畫出氫

氧化鋼溶液的微觀粒子組成示意圖（圖3）,并進(jìn)行必要的標(biāo)注（水分

子不用面出來）。

圖3氫氧化鋼溶液

8.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）已知?dú)溲趸嚕↙ioH）是航天員艙外服用的一種成分,

這種物質(zhì)和氫氧化鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出LioH與指定類別物質(zhì)反應(yīng)的方程式。

（1）非金屬氧化物：

（2）酸：________

（3）鹽：________

9.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反應(yīng),

（1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子

符號(hào)）：

試卷第4頁，共16頁

Oo>V

反應(yīng)前反應(yīng)后

,

o--------，?----。

（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物質(zhì)的溶液至恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生沉淀而且也可

用如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子的是（填序號(hào)）。

ANa2CO3BHClCMgCl2DK2SO4

10.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的一種試劑。

（1）向盛有2mL稀氫氧化鈉溶液的試管中，滴入幾滴無色酚猷溶液，可以觀察到溶液

變成紅色，使酚醐溶液變紅的粒子是（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）向盛有2mL稀氫氧化鈉溶液的試管滴加硫酸銅溶液，現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式是。

（3）下圖為CO2與足量NaoH溶液反應(yīng)示意圖。圖1為松開橡皮塞前的狀態(tài)，圖2為

松開橡皮塞一段時(shí)間后的狀態(tài)。請(qǐng)畫出圖2試管中A區(qū)和B區(qū)的主要微觀粒子組成示

11.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）金屬是工業(yè)的脊梁，銃（SC）是一種銀白色金屬，請(qǐng)

回答：

（1）如圖1,是銃的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中X的數(shù)值為。

（2）取一小塊銃片，打磨后插入稀鹽酸中，觀察到銃片表面產(chǎn)生氣泡。推測(cè)金屬活動(dòng)性

ScCUo（填“>”或

（3）銃與鹽酸反應(yīng)生成氯化銃和氫氣。氯化銃溶液呈無色，如圖2為微觀粒子組成示意圖

（水分子未畫出）。氯化銃的化學(xué)式為，銃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)常溫下，氫氧化銃是白色固體，不溶于水。在氯化銃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可觀

察到的現(xiàn)象是。

氯化銃溶液

圖2

二、推斷題

12.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種常見碳

酸鹽，用于制造玻璃、洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)作

出推斷:

(1)A,D,F；

(2)貝殼高溫煨燒的化學(xué)方程式________；

(3)E+H一藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是

(4)C的用途是O

三、流程題

13.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考二模)某硅鐵礦中主要含SiO2、Fe2O3>FeO,Al2O3?CuOo

某工廠用它為原料進(jìn)行綜合應(yīng)用來制取硅膠、鐵紅、鋁、膽帆(CuSO4-5H2O)晶體，

設(shè)計(jì)如圖工業(yè)流程圖：

Y操作

操作

硅鐵礦堿尾L

已知：①Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4。

試卷第6頁，共16頁

②AbCh可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2

③SiCh的性質(zhì)與二氧化碳相似

④Fe?+可與KSCN溶液反應(yīng)形成血紅色的絡(luò)合物

（1）堿浸的目的是；SiO2對(duì)應(yīng)堿浸的化學(xué)方程式；

（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有o（填兩種即可）

（3）溶液3中加H2O2的目的是。若用稀硫酸酸浸,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式為:。

（4）Z試劑可以選用下列的（填字母）

a.Cub.CuOc.Cu（OH）2d.CuCO3

（5）由溶液4制取產(chǎn)品3中省略的具體步驟是；固體4得產(chǎn)品4需要洗滌、干

燥，可加入試劑代替干燥程序。

（6）判斷固體4對(duì)應(yīng)的元素沉淀完全的方法是：。

（7）某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)Na2CrO4溶液酸化過程進(jìn)行了研究，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥

溫度/℃251525152515

PH7.37.36.26.24.84.8

Na2CrO4濃度g/L661756617566175

Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率％8.917.567.876.29394

①分析上表數(shù)據(jù)可得知（填影響因素）對(duì)Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響。

②若要進(jìn)一步研究溫度對(duì)Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響，可考慮增加一組實(shí)驗(yàn)，條件為：

15℃；pH=7.3iNa2CrO4濃度為g∕Lo

14.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）鋁的用途十分廣泛。以鋁土礦（主要成分為AI2O3,含

Sio2和FezCh等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO3

溶液溶液

濾渣濾液2

已知：①SiCh在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

②Na2CO3可轉(zhuǎn)化為NaHeo3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO,o

回答下列問題:

⑴“堿溶”時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O,+2NaOH=2NaAlO2+X,X的化

學(xué)式為,“堿溶”的目的是。

（2）在實(shí)驗(yàn)室里完成“操作1”,需要用到的玻璃儀器有o

（3）在“濾液I”中加入NaHCO3溶液，三種物質(zhì)反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:1）生成

氫氧化鋁固體和碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是（填化學(xué)式）。

（5）“灼燒”是使氫氧化鋁受熱分解為兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）Iookg含AI2O36O%的鋁土礦，理論上可得到Al的質(zhì)量為kg（計(jì)算結(jié)果精

確到0.1）。

15.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）硅膠是硅酸（H2SiO3難溶于水）干凝膠，多孔性固體,

吸附水分能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，其工業(yè)生產(chǎn)過程如

下圖:

SiO

2NazSiOs溶港

NaOH脫水

一硅膠

溶液

酸化池過濾器?

洗滌槽

堿浸槽

（1）根據(jù)非金屬氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)寫出堿浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）酸化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖如下，請(qǐng)畫出反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子:

（3）在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器除玻璃棒外還需要o

（4）上述流程中，洗滌槽的作用是o

16.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考二模）碎（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝，難溶與水。用

某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、AU）為原料制備確的一種工藝流程如下：

試卷第8頁，共16頁

過量NaoH過量HzSCU

HClSO2

回答下列問題:

(1)類比C02與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,產(chǎn)物鹽

中Te元素的化合價(jià)是。

(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。

(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣一……TTeo2”的目的是。

(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入S02,反應(yīng)生成確和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

17.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)鈾是稀土資源中儲(chǔ)量最高的元素，廣泛用于冶金、石油

化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。二氧化鈍(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)

過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2?Fe2O3XeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。

某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

④通Ch

①加稀ICe(OH)3[Ce(OH)4

廢玻璃鹽酸I懸濁液I過濾、洗I產(chǎn)品

粉末

滌、干燥

已知：①CeCh不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)有H2O2存在時(shí)，可溶于酸并得到Ce3+溶

液；

②SiCh不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(1)分離濾液A和濾渣A的操作是。

(2)請(qǐng)寫出步驟①化學(xué)方程式為。

(3)濾渣A的成分。

(4)步驟③中，若加入的堿為NaOH,則相關(guān)化學(xué)方程式為o

(5)步驟④是化合反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為0

18.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)某礦石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3SCuO和SiO2

雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)步驟①和步驟②均用到的操作是O

(2)溶液A中所含的陽昌于有Fe3+、Mg”和(填離子符號(hào))。

(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的PH見下表：

對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+

開始沉淀時(shí)的PH1.94.29.1

完全沉淀時(shí)的PH3.26.711.1

步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為,固體C中所含成分的化學(xué)式為

(4)步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為。

四、實(shí)驗(yàn)題

19.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考二模)氧氣支持生命活動(dòng)，也是一種重要的化工原料。

(1)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196C?-183C之間，

使液態(tài)氮?dú)庀日舭l(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲(chǔ)存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之

轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲(chǔ)存于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法空氣液化過程中，主要改變的是。

②用方法二制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)為探究影響雙氧水(過氧化氫溶液)分解的因素，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①氯化物對(duì)雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h.

實(shí)驗(yàn)過程：步驟一：測(cè)量生成氧氣的體積；

試卷第10頁，共16頁

步驟二：計(jì)算雙氧水的分解率。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

氯化物

NaClMgCl2CuCI2

放出氧氣的體積∕mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

I、由上表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)避免引入的離子是（寫離子符號(hào)）。

II、進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，將6.0mL30%雙氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧氣。請(qǐng)

從如圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次），組成該探究的完整實(shí)驗(yàn)裝置，需要用

到的是（填標(biāo)號(hào)）。

②PH對(duì)雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaoH溶液調(diào)pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。實(shí)驗(yàn)結(jié)果

如圖所示：

由如圖可知，pH為（填數(shù)字）時(shí)，雙氧水的分解率最高。

（3）用雙氧水可制得“魚浮靈”、“鈣多寶”等產(chǎn)品，用以解決養(yǎng)殖魚因氧氣不足造成死亡的

問題。

①“魚浮靈’主要成分是2Na2CO3?3H2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是o

②"鈣多寶''主要成分是Cao2,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時(shí)間存放的“鈣

多寶”中含有主要雜質(zhì)是Ca（OH）2、（填化學(xué)式）。

20.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考一模）已知?dú)溲趸嚨幕瘜W(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似，請(qǐng)預(yù)測(cè)氫氧

化鋰ILiOH］的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)查閱資料，鋰的化

合物相關(guān)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

LiOHLiClLi2CO3Li2SO4

在水中溶的溶解性易溶易溶難溶于水，沉淀呈白色易溶

限選試劑：酚酸溶液、Feeb溶液、Nae）H溶液、Na2CO3溶液、CaCO3、稀鹽酸。

預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象

2

①能夠與含CO3LiOH溶液中含Li+,取少量LioH溶液于試管中，如果觀

的可溶性鹽反應(yīng)Li2CO3難溶于水。察到________,則預(yù)測(cè)成立。

②能夠與—（填物取少量LioH溶液于試管中，一，如果

—

質(zhì)類別）反應(yīng)觀察到—，則預(yù)測(cè)成立.

③能夠與—（填取少量LioH溶液于試管中，滴加適量氯

—

物質(zhì)類別）反應(yīng)化鐵溶液，如果觀察到____,則預(yù)測(cè)成立.

五、綜合應(yīng)用題

21.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。

（1）請(qǐng)寫出氫氧化鈉的一種用途：o

（2）用CO?可鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，是因?yàn)镃Ch分別與這兩種堿反應(yīng)后，生

成的—的溶解度比的小得多。（填化學(xué)式）

（3）氫氧化鈣可由氧化鈣與水反應(yīng)得到。氧化鈣露置于空氣中會(huì)變質(zhì)。某小組對(duì)氧化鈣的

變質(zhì)情況進(jìn)行如下探究：

氧化鈣漏置于空氣中低溫烘干固體A稀鹽酸

5.6g一段時(shí)間8.7g

l→溶液C

試卷第12頁，共16頁

上述探究忽略鹽酸的揮發(fā)性，溶液C呈中性。

①溶液C中含有的離子是（填離子符號(hào)）。

②固體A含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

③要完成上述探究，實(shí)驗(yàn)室最少需要準(zhǔn)備_______g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。

六、科學(xué)探究題

22.（2021?廣東廣州?二模）某化學(xué)小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開展了探

究活動(dòng)。

研究主題：探究FeCb溶液加熱、灼燒的變化

相關(guān)信息：酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應(yīng)；Fe和Fe3O4易

被磁鐵吸引，F(xiàn)eo是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和

水。

（1）實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)

生紅褐色渾濁。加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坦煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)?/p>

紅棕色。此過程發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)生成兩種物質(zhì)，其中一種為紅棕色，則反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

（3）實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCI3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著

加熱時(shí)間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅

棕色、黑色。

①同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑

色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是和Fe3O4四種物質(zhì)中的一

種或幾種。

②為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察黑色粉末全部被

現(xiàn)象磁鐵吸引

綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)

成分是___________

向裝有黑色粉末的試管中加入足固體全部溶解，

量的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象但無氣泡產(chǎn)生

（4）拓展延伸

①配制FeCI3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的。

②結(jié)合已學(xué)知識(shí)，從元素化合價(jià)變化的角度分析，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵

元素化合價(jià)一般呈___________（填“上升”或"下降"）的變化。

23.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考二模）小明發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不用玻璃塞,

查閱資料：氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3）,其水溶液俗稱水

玻璃，是無色粘稠液體，將玻璃黏在一起導(dǎo)致無法打開；H2SiO3是難溶于水的白色固體;

高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石的主要作用是在高溫下將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成硅酸鈣（爐

渣）除去。

（1）結(jié)合所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)，硅酸鈉能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操

作與預(yù)期現(xiàn)象是：取少量硅酸鈉溶液于試管中，。

（2）依據(jù)各類物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備硅酸鈉的方案（依據(jù)兩種不同的反應(yīng)

規(guī)律）。

完成下表：

預(yù)測(cè)反應(yīng)的化

方案原料1原料2依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

學(xué)方程式

①NaOH溶液———

②————

24.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考二模）據(jù)報(bào)道，一輛教滿20t電石（固體）的貨車，在高速路

上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時(shí)間。某化學(xué)小組

對(duì)電石中碳化鈣（CaCz）的性質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。

【查閱資料】①碳化鈣與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種白色固體。

②乙快（C2H2）氣體燃燒時(shí)伴有大量黑煙。

【猜想假設(shè)】甲同學(xué)對(duì)碳化鈣與水反應(yīng)的生成物作出如下猜想：

可燃性氣體可能是：①氫氣②氧氣③乙煥

白色固體可能是：①氧化鈣②氫氧化鈣③碳酸鈣

（1）你認(rèn)為甲同學(xué)猜想的理由是。

（2）其他同學(xué)討論后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想有不合理之處，請(qǐng)指出并說明理由____。

試卷第14頁，共16頁

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙,

說明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是。

步驟2：取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，,說明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體

是氫氧化鈣。

【反思交流】

（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）計(jì)算80克含有雜質(zhì)20%的電石與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生乙煥，乙快完全燃燒能產(chǎn)生

克二氧化碳。

七、科普閱讀題

25.（2022?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè)）閱讀下列短文并回答問題。

載人航天器需要制備、提供氧氣，還需要處理航天員呼出的二氧化碳等。航天員呼吸的

氧氣有三種來源：①氧氣瓶；②固體氧氣發(fā)生器，主要發(fā)生反應(yīng)：

一定條件_

2NaClO2NaCl+3O2↑;③電解水，是空間站中提供氧氣非常重要的手段。巨大

的太陽能電池板可以供應(yīng)免費(fèi)的電力。作為原料的水，可以從地球上通過補(bǔ)給船運(yùn)送到

空間站。

對(duì)于短期飛行的載人航天器而言，通常采用氫氧化鋰（已知鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為

G）））吸收航天員排入艙內(nèi)的CoZ該反應(yīng)的生成物為碳酸鹽，實(shí)現(xiàn)了對(duì)于CCh的

吸收。長期飛行的載人航天器對(duì)于CO2的去除方法之一是采用分子篩作為CO2的吸附

材料r利用分子篩對(duì)于CO2的吸附能力吸收航天員排出的CO2,同時(shí)利用艙外真空資源

實(shí)現(xiàn)CO2的脫附，將其排入太空。空氣中還有其他一些氣體，比如甲烷（CH4）、丙酮

（CH3COCH3）,甲醇（CH3。H）和一氧化碳等，這些氣體都可以在過濾器的幫助下移

除。

（1）從微觀角度解釋，氧氣可以壓縮貯存在氧氣瓶的原因：。

（2）下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是。

A.CH4B.CH3COCH3C.CH3OHD.CO2E.CO

（3）LiOH的化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，是計(jì)算吸收88gCO2需要的LiOH質(zhì)量為

___________go

(4)氯酸鈉的化學(xué)式為NaCIO3,寫出氯酸的化學(xué)式：0

(5)電解18g水，理論上得到氣體的質(zhì)量為___________g.通過電解水制取32g氧氣，至

少需要水的質(zhì)量為__________go

(6)寫出甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式__________。

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

1.(1)4.8

⑵C

(3)Li2O+H2O=2LiOH

Li2SO4+Ba(OH)2=2LiOH+BaSO4J

鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，生成物有沉淀

【解析】⑴

氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)：CO,+2LiOH=Li2CO3+H2O,參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氧化鋰

的質(zhì)量比為：44：(24×2)=44：48,故吸收4.4g二氧化碳，需要?dú)溲趸嚨馁|(zhì)量為4.8g；

(2)

A、氫氧化鋰屬于堿，與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故氫氧化鋰能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鋰和水，不符合題意；

B、氫氧化鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和水，不符合題意；

C、堿和金屬氧化物不反應(yīng)，符合題意；

D、級(jí)氧化鋰能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鋰，不符合題意。

故選C；

(3)

①依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是金屬氧化物和水反應(yīng)生成堿，故是利用氧化鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2O+H2O=2LiOH；

②己知碳酸鋰是微溶于水，其它鋰的化合物都易溶于水，故硫酸鋰是溶于水的，硫酸鋰能與

氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鋰，依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是：鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，生

成物有沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2SO4+Ba(OH)2=2LiOH+BaSO4；o

2.BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl84(θ4),溶液和H2SO4

Ba(OH),+H2SO4=BaSOAJ+2H,O

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，并有沉淀生成

BMoH)2溶液

答案第1頁，共17頁

Ba(OH),+SQ=BaSO4J+H2O

堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，并有沉淀生成

【詳解】方案一：

氯化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化氫，化學(xué)方程式為BaCL+H2SO4=BaSO4Φ+2HCl；

方案二：

制備鋼餐可用氫氧化鋼和硫酸作原料，氫氧化專貝與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，化學(xué)方程式為

Ba{OH?+H2SO4=BaSOiΦ+2H,O,此方案是利用酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，并有沉淀生成;

方案三：

制備釧餐可用氫氧化釧和三氧化硫作原料，氫氧化鋼和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋼和水，化學(xué)

方程式為Ba(OH)2+SO.=BaSo&J+H2O,此方案是利用堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽

和水，并有沉淀生成。

3.試紙由無色變成紅色產(chǎn)生白色沉淀2NH3?H2O+MgSO4=

(NH4)2SO4+Mg(OH)2l

氧氣氨水

【詳解】(1)干燥的氨氣并不能使無色酚酰變紅，氨氣溶于水形成氨水顯堿性，可使酚醐變

紅，故現(xiàn)象是試紙由無色變成紅色。

(2)氨氣溶于水形成氨水，是堿，可與硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀和

硫酸錢，故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式為2NH3?H20+MgS04=(NH4)2S04+Mg(0HR.

(3)氨氣由氨氣分子構(gòu)成，氨水的溶質(zhì)是NH3?H2O,是堿，故可電離出氫氧根離子和錢根

離子,故圖示為

氧氣氨水

答案第2頁，共17頁

【點(diǎn)睛】NH3?H2O是一種堿，可電離出錢根離子和氫氧根離子。

4.試紙由紫色變?yōu)樗{(lán)色；3NH3?H2θ+FeCI3=

3NH4Cl+Fe(OH)3∣

氨氣氨水

【詳解】(1)氨氣是極易溶于水的氣體，其水溶液叫氨水，氨水呈堿性，所以試紙由紫色變

為藍(lán)色，故填：試紙由紫色變?yōu)樗{(lán)色；

(2)氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氯化錢和氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)式為:

3NH3?H2O+FeCh=3NH4Cl+Fe(OH)3J,,故填：3NH3?H2O+FeCl3=3NHQ+Fe(OH)3J,；

(3)氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，氨水是由錢根離子與氫氧根離子構(gòu)成的，故填：

5.鹽胃

酸Ba(OH)2K2SO4+Ba(OH)2=BaSOQ+2KOHK2OH2OK2O+H2O=2KOH金

屬氧化物和水反應(yīng)生成可溶性堿

【詳解】(1)鋁碳酸鎂既含有金屬陽離子，又含有酸根陰離子，屬于鹽，鋁碳酸鎂可以和酸

反應(yīng)，適合于治療胃酸，故填：鹽；胃酸。

(2)可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，根據(jù)這個(gè)原理，硫酸鉀和氫氧化鎖生成硫

酸鋼沉淀和氫氧化鉀，化學(xué)方程式K2SO4+Ba(OH)2=BaSCU+2KOH,金屬氧化物和水反應(yīng),

可生成可溶性堿，故氧化鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀，故填：Ba(OH)2i

K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4X+2KOH;K2O；H2O;K2O+H2O=2KOH;金屬氧化物和水反應(yīng)生成

可溶性堿。

答案第3頁，共17頁

6.182Rb+2H2O=H2↑+2RbOHACD

【詳解】（1）在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+8+1+X=37,所以戈=18。

（2）因?yàn)橛深}意得知，金屬枷遇水劇烈反應(yīng)，生成一種可燃性氣體和一種堿，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Rb、H、0,故生成物中也應(yīng)含Rb、

0、H,故生成的堿是RbOH,生成的可燃性氣體是氫氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Rb+2H2O=H2↑+2RbOH。

（3）因?yàn)楹蜌溲趸c性質(zhì)相似，由堿的性質(zhì)得知?dú)溲趸c可以和稀硝酸、硫酸鎂和二氧化

碳反應(yīng)，所以答案為ACD。

7.碳或CNH4NO3在水中解離出自由移動(dòng)的錢根離子和硝酸根離子紫色石蕊變

圖3氫氧化鋼溶灑

【詳解】（1）蘸有濃硫酸的小木棍表面呈黑色，說明生成了碳，進(jìn)一步說明小木棍中含有碳

元素；

（2）硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，因此冰敷袋中的物質(zhì)是硝酸鍍；硝酸鏤溶于水能導(dǎo)電，原因是硝

酸錢溶于水能夠電離出自由移動(dòng)的鍍根離子和硝酸根離子；

（3）再加入適量水，振蕩，氫氧化銀完全溶解，因?yàn)闅溲趸I(lǐng)溶液顯堿性，能使石蕊試液

變藍(lán)色，觀察到的現(xiàn)象是石蕊染成紫色的干燥紙條變藍(lán)色；氫氧化鋼溶液中含有鐵離子和氫

氧根離子，如下所示:

圖3氫氧化鋼溶液

8.CO2+2LiOH=H2O+Li2CO,（合理即可）HCl+LiOH=H2O+LiCI（合理即

可）CuSO4+2LiOH=Cu（OH）2X+Li2SO4（合理即可）

【詳解】（1）依照氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng)可以推出氫氧化鋰與二氧

化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水，反應(yīng)方程式為CO2+2LiOH=Hq+Li2CO3；

答案第4頁，共17頁

(2)依照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的反應(yīng)可以推出氫氧化鋰與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鋰和水，反應(yīng)方程式為HCl+LiOH=HQ+LiCl；

(3)依照硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉的反應(yīng)可以推出硫酸銅與氫氧化鋰

反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋰，化學(xué)方程式為CUSO,+2LiOH=CU(OH)2i+LUSOq。

【點(diǎn)睛】鋰的最外層電子數(shù)為1,容易失去一個(gè)電子從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋰與鈉有相似的化

學(xué)性質(zhì)。

9.產(chǎn)生白色沉淀OH-Ba2+Na+AD

【詳解】(1)硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀；

(2)向Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前溶液中盛放的是氫氧

化鋼溶液，溶液中存在的主要離子是鐵離子和氫氧根離子，滴入的是硫酸鈉溶液，溶液中的

離子是硫酸根離子和鈉離子，反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，離子是鈉離子和氫氧根離

子，由此可知：0表示OH、■表示Ba2+,O表示Na+;

(3)A、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液交換成分生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)是碳酸根離子和根離子結(jié)合生成碳酸鋼白色沉淀和氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；

B、HCl和氫氧化鋼發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋼和水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CMgCl2和氫氧化鋼反應(yīng)生成生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化根，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

DBa(OH)2溶液與K2SO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸根離子和鋼離子

結(jié)合生成碳酸鋼白色沉淀和氫氧化鉀，選項(xiàng)正確。

故選ADo

10.OH-產(chǎn)生藍(lán)色沉

【詳解】(1)向盛有2mL稀氫氧化鈉溶液的試管中，滴入幾滴無色酚j?溶液，可以觀察到

溶液變成紅色，使酚醐溶液變紅的粒子是OH-；

(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)硫酸鈉和紙氧化銅沉淀，向盛有2mL稀氫氧化鈉溶液的試管滴

答案第5頁，共17頁

加硫酸銅溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuSO4+2NaOHCu(OH),J+Na2SO4；

(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了二氧化碳，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外

界大氣壓的作用下，試管內(nèi)液面上升，由圖可知，液體未充滿整個(gè)試管，說明二氧化碳未完

全反應(yīng)，故圖2試管中A區(qū)是二氧化碳分子，B區(qū)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸

鈉和未反應(yīng)的氫氧化鈉，故主要微觀粒子鈉離子、碳酸根離子、氫氧根離子，標(biāo)注如圖：

11.9>ScCl32SC+6HCI=2SCC13+3H2↑O產(chǎn)生白色沉淀。

【詳解】(1)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以X=21-2-8-2=9°故填：9。

(2)取一小塊銃片，打磨后插入稀鹽酸中，觀察到銃片表面產(chǎn)生氣泡，說明了銃能與稀鹽酸

反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫的前邊。銅位于氫的后面，所以金屬活動(dòng)性Sc>Cu.

故填：〉。

(3)由微觀粒子的圖示可知，銃離子帶有三個(gè)單位的正電荷，銃元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯顯

-1價(jià)，所以氯化銃的化學(xué)式為SCCI3；銃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SC+6HC1=2SCC13+3H2↑?故填：ScCl3;2Sc+6HCl=2ScCh+3H2↑o

(4)常溫下，氫氧化銃是白色固體，不溶于水。在氯化銃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成了

氫氧化銃和氯化鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。故填：產(chǎn)生白色沉淀。

【點(diǎn)睛】本題的難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、金屬的性質(zhì)和方程式的書寫方法即

可分析解答。

高溫

12.CaONa2CO3COCaCO3-CaO+CO2↑2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)

2l+2NaNO3改良酸性土壤(或其他合理答案)

【分析】貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫燃燒會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與

水反應(yīng)，可以做干燥劑，所以A是氧化鈣，B為二氧化碳，B和木炭在高溫條件下反應(yīng)生成

F一氧化碳，F(xiàn)與氧化銅反應(yīng)生成G銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成H硝酸銅；A氧化鈣與水反應(yīng)

生成C氫氧化鈣，D是一種常見碳酸鹽，用于制造玻璃、洗滌劑，所以D為碳酸鈉，結(jié)合

答案第6頁，共17頁

框圖，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成E氫氧化鈉，E氫氧化鈉與H硝酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

氫氧化銅。

【詳解】(1)由以上分析可得A、D、F分別為氧化鈣、碳酸鈉和一氧化碳，它們的化學(xué)式

分別為：CaO、Na2CO3,CO.故填：Ca0、Na2CO3,CO。

(2)貝殼的主要成分為碳酸鈣，高溫煨燒碳酸鈣會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為CaCO3CaO+CO2↑o故填：CaCO3CaO+Co2T0

(3)由以上分析可知，E、H分別為氫氧化鈉和硝酸銅，二者反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉

淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cu(NCh)2=Cu(OH)2l+2NaNO3o故填：

2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2l+2NaNO3o

(4)由以上分析可知C為氫氧化鈣，所以C的用途為改良酸性土壤(或其他合理答案)。

故填：改良酸性土壤(或其他合理答案)。

【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵要抓住題眼，進(jìn)行突破，結(jié)合框圖進(jìn)行以題眼為中心的物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證，從

而得出正確答案。

13.溶解SiO2、ALO3,生成硅酸鹽和偏鋁酸鹽SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O將礦石

粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等將Fe?+氧化成Fe3+以便沉淀完

全FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20bed蒸發(fā)濃縮，使

液體表面出現(xiàn)晶膜再冷卻結(jié)晶濃硫酸取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色pH、

溫度、NazCrOa溶液的濃度66

【分析】硅鐵礦中主要含SiO2、FeQ4、Al2O3,CuO,由工藝流程可知，硅鐵礦用堿浸，SiO2>

ALO3能溶解在堿溶液中，生成硅酸鹽和偏鋁酸鹽，過濾得固體1為Fe3O4、CuO,溶液1

為硅酸鹽和偏鋁酸鹽溶液，溶液1中加入過量的鹽酸可得固體2為硅酸，最后可得產(chǎn)品2

為硅膠，過濾得溶液2為氯化鋁溶液，加入氨水調(diào)節(jié)PH值，可得固體3為氫氧化鋁沉淀，

經(jīng)過系列過程可得鋁，固體1用硫酸酸浸可得含有鐵離子、亞鐵離子、銅離子的溶液，加入

雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)PH值，使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后得

固體4為氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解可知產(chǎn)品4為鐵紅，溶液4中含有硫酸銅，經(jīng)過系列

操作可得產(chǎn)品3為膽磯晶體。

【詳解】(1)硅鐵礦用堿浸，SiO2、AbCh能溶解在堿溶液中，生成硅酸鹽和偏鋁酸鹽，SiO2

對(duì)應(yīng)堿浸的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2Siθ3+H2O;

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（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等；

（3）根據(jù)分析可知，溶液3中加H2O2的目的是將Fe?+氧化成Fe?+以便沉淀完全，若用稀硫

酸酸浸,反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O:

（4）Z試劑的主要作用是調(diào)節(jié)PH值，與酸反應(yīng)，同時(shí)注意要不引入新的雜質(zhì)，故填：bed：

（5）由硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，要蒸發(fā)濃縮，使液體表面出現(xiàn)晶膜再冷卻結(jié)晶，固

體4得產(chǎn)品4需要洗滌、干燥，濃硫酸具有吸水性，加入濃硫酸代替干燥程序；

（6）判斷溶液4中鐵離子沉淀完全的方法是取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色，故填:

取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色；

（7）①在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)中，變量包括pH、溫度和Na2CrO4溶液的濃度，都影響轉(zhuǎn)化率；故

填：pH、溫度、NazCrCh溶液的濃度；

②探究溫度對(duì)Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化率的影響，則需要只改變溫度這一個(gè)因素，其他實(shí)驗(yàn)條件一

致，題目中給出了pH=7.3,溫度為15C,所以Na2CrO4溶液的濃度應(yīng)該一致，因此選擇其

他溫度下Na2CrO4溶液的濃度即可，因此為66g∕L,

14.H2O除去SiO2漏斗、燒杯和玻璃

棒NaAlO2+H2O+NaHCO^=AI{OH?+Na2CO3Na2CO32A1（OH）,=A12O,+3H2O

31.8

【詳解】（1）根據(jù)題干化學(xué)方程式原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)前有2個(gè)鋁原子、5個(gè)氧原子、2個(gè)

鈉原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后有：2個(gè)鋁原子、4個(gè)氧原子和2個(gè)鈉原子，則X分子由1個(gè)

氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則X是水，其化學(xué)式為：H2Oo根據(jù)題干信息，SiCh在“堿溶”

時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，故“堿溶”的目的是：除去SiO2。故分別填：H2O;除去SiO2。

（2）根據(jù)圖示信息，操作1是將不溶性濾渣和濾液分離，所以操作1是過濾，因此用到的

玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。

（3）根據(jù)題干信息，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,加入NaHCO3溶液，三

種物質(zhì)反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:1）生成氫氧化鋁固體和碳酸鈉溶液，則該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：NaAIo2+HQ+NaHCO3=Al（OH）§+NchCOa。

（4）由（3）可知濾液2中含有Na2CO3溶液，再根據(jù)已知②中的信息，NazCCh可轉(zhuǎn)化為

NaHCO3,所以可循環(huán)利用Na2CO30

（5）氫氧化鋁受熱分解為兩種氧化物，由化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，兩種氧化物

答案第8頁，共17頁

分別是氧化鋁和水，其化學(xué)方程式為：2A1（OH）3=A12O3+3H2OO

（6）設(shè)理論上可得到AI