2023-2024學(xué)年河北省雞澤縣第一中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省雞澤縣第一中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

2、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：

原子序教

下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

3、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na+、SO4\ClB.K\CO3\CT、NO3'

2++2

C.Na+、Cl,NO3>FeD.NH4>OH,SO4\NO3

4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

5、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是

A.小蘇打一一作食品疏松劑B.漂粉精一一作游泳池消毒劑

C.甘油一一作護(hù)膚保濕劑D.明研一一作凈水劑

6、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1x10-1。moH/i

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí),c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

7、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

8、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Ohnol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為IO」。。下列敘述不正確的是()

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液

C.向C(C1-)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

9、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

10、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喳對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯唾的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.該有機(jī)物的分子式為：Cl8H3oN308P2a

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的L嗅代物只有2種

D.Imol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

11、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

NaNO,

B.分離澳苯和水混合物

c.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹

筑化鈉溶液

12、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe2O3B.FeCLC.Fez(SOD3D.FeO

13、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

15、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

16、月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溟發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()

A.2種B.3種C.4種D.6種

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)

色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

18、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）

甲電極乙電極

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi—3e-+3P=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)Imole-,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNth氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

1

D.0.1L0.1mol-LMgCl2溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

20、下列說(shuō)法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

21、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Na2（h中含有02,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moi?1/磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)9NA

D.50mLi2moi鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

FGII

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）官能團(tuán)TH的名稱為疏（qiG）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）寫出A-C的反應(yīng)類型：0

（3）F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0H

設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。

24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

⑴甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)已知:ZO3「+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方秸式

25、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

⑴上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O,、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。。繼續(xù)通氨氣至過(guò)

+

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=0

②h時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過(guò)程中曠正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NlV(aq)、Cu(OH)2和NH^aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________o

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45℃熔化，48C分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S203?5H20o制備原理為：Na2sO3+S+5H2<3=Na2s某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3-5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答:

⑴儀器B的名稱是

⑵步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是o步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是o

（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

②加入足量氟水

H=8加公眾溶液?白色沉淀B

P*7W同時(shí)加入氯化銀溶液

（4）實(shí)驗(yàn)①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液測(cè)定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：I2+2S2O32=21

2

+S4O6'）O

⑹滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體［CU（NH3）4SOLH2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?I/i的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?L7稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

（1）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CUSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

（2）若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲(chǔ)出物是o

適量NH/H：O過(guò)■fNH;H,O

CuSO,濃漉淺苴色沆淀深奘電宓液漆黃包品體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

Cu2（OH）2so4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法=并

說(shuō)明理由____________O

m.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL0.500mol?IT】的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

/a/a

氮的淵定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式。（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過(guò)程中選用酚酥作指示劑

C讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

28、（14分）化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下:

已知：醛或酮與鋅汞齊（Zn-Hg）在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)

.CV，-股+耳°(R為H或炒基)

(1)請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來(lái)源：o

(2)B催化氫化得Z(CioHi203),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)請(qǐng)寫出C—>口的化學(xué)方程式：,D中官能團(tuán)名稱是o

(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為(填“正極”或“負(fù)

極”),請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：o

(5)E——>F的反應(yīng)類型為o

(6)I分子中最多有個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有

_____________種。

(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

I?

(8)已知：①小、/%(R表示炫基，Ri、R2表示氫或燃基)。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息，選

R-MgBr--------------*■/C、-

W?HzOR，、0H

用必要的無(wú)機(jī)試劑，完成以、區(qū)為原料制備的合成路線圖。(合成路線

流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

29、(10分)I.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

1

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)+205.9kJmol①

1

CO(g)+H2O(g)=tCO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmoF②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=?2CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是,kJ-mol^o

II.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)

-2NH3（g）。

⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(夕)

如下圖所示。

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是

②若分別用以網(wǎng)2)和VB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，貝”A(N2)VB(N2)(填“

或“=”)。

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為

Pa(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

III.以連二硫酸根(S2O；)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為o

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH,,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為_(kāi)______mLo

11

IV、常溫下，將amol-L的醋酸與bmolLBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3coO)則

該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)&=(用含。和6的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

2、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CW分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸核，硝酸核中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、Nth;Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原

反應(yīng)”來(lái)分析解答，題目難度不大。

4、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是AL

【詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為N%、H2O,沸點(diǎn)大小為NH3VH2O,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SOCL與水反應(yīng),SOC12+H2O=SO2t+HCl,向反應(yīng)后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCI生成，D項(xiàng)正確。

答案選D。

5、B

【解析】

A.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來(lái)凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

6、B

【解析】

c(Aj

A.a點(diǎn)時(shí)，lg=~~^=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為lxlO-10moH/i,選項(xiàng)A正確；

c(A[c(H+)c(A)(c(B)

B.1g—~~^=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v/\7=cH+=10-4moVL；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=v/\'=cH=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c(HB)'7

c(B)

C.b點(diǎn)時(shí)，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項(xiàng)C正確；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，lg—~^>0,c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

c(HB)

答案選B。

7、A

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確;

答案為A。

8、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，Ksp(AgCl)=C(C「)c(Ag+)=10575X10"=10-9.75,

2+246421046

^sp(Ag2C2O4)-c(C2O4")c(Ag)=1OX(1O-)=1O--0

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點(diǎn)c(Cl-)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過(guò)飽和溶液，故B正確;

C.結(jié)合以上分析可知，向C(C1-)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，C1-生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

C（C2（y-）C（C2（y-）c2（Ag+）/（Ag2c2O4）

l.OxlO904,故D錯(cuò)誤;

，（c「）一尸（Ag+），&p（AgCl）了

故選D。

9、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量用竭質(zhì)量、生期與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

10、D

【解析】

A.該有機(jī)物的分子式為：Cl8H32N308P2。，A錯(cuò)誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-漠代物只有3種，C錯(cuò)誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此lmol該有機(jī)物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

11>B

【解析】

A.配制溶液時(shí)，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；

B.溟苯的密度大于水，不溶于水，濱苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C

錯(cuò)誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

12、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3,FeCb、Fe2（SO4）3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點(diǎn)睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

13、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)11(。一)=11((：113(：00一)時(shí)，n(CH3coOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)<n(CH3COO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。

14、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2—N2O4*H<0,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中Nth的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的

SiCh反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸儲(chǔ)水的裝

置，故D正確；答案：D。

15、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯(cuò)誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：B?

16、C

【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I②；1分子該物質(zhì)與2分子B。加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加

為

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子B。在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

Bn在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。

17、A

【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，

可知r為NazCh,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CCh,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2co3,r為NazCh,均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C.m為NaHCCh,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的

應(yīng)用。

18、C

【解析】

充電時(shí)1從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極。

【詳解】

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi-31+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過(guò)Imole,則有Imol丁變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C

正確；

D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

陽(yáng)極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽(yáng)極，充電時(shí)，電源正極連接陽(yáng)極。

19、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.在Nth氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NCH，N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.窗氣是以單原子的形式存在，因此Imol就氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1L0.1mol?L-lMgC12溶液中的Mg2+數(shù)目小于().01NA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2(h或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故C錯(cuò)誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。

21、C

【解析】

A、NaAKh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、Na2(h為離子化合物，含O元素，不含02,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、AI活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

22、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為Imol,則含分子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、?；映煞磻?yīng)

0O

E.F

F—C

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團(tuán)筑基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團(tuán)有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F—G的過(guò)程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH30H和H2O,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(?；?、苯

環(huán))、還原(?；?等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體,

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為FrHrQ-SH。

(―CH2OH)部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個(gè)過(guò)程，得到K。

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24、NH4+H2ONHyH2O+H2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2第三周期第VDA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NO3=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鍍，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H20+HO

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3?--Z，由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VHA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

=3Cu2++3A13++NO+8H2OO

【詳解】

+

⑴甲為硝酸核，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H,

++

故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H=

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,故答案

為：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3「TZ,由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VIIA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-