北京市東城區(qū)高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-06氧化還原反應(yīng)

北京市東城區(qū)高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-06

氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1.（2022?北京東城?統(tǒng)考二模）下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑

AFe3+KSCN溶液

BSO；稀鹽酸、氯化鋼溶液

CI-Cl2、淀粉溶液

DNH：濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

2.（2021.北京東城.統(tǒng)考二模）下列方程式與所給事實(shí)不停行的是

催化劑

A.汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化：2C0+2N0—2C02+N2

B.用明研凈水：人產(chǎn)+3%0.，AI（OH）3（膠體）+3IT

點(diǎn)燃

C.用硫制硫酸：2S+302=2S03；SO,+H2O=H2SO4

1818

D.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3C00H+C2H50H,濃詈CH3COOC2H5+H2O

3.（2021?北京東城?統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)回收碘水中的碘，其操作流程如下:

%的飽

水溶滿45%的H-Oa溶液和溶液

CcI碘的四氯濃NaOH溶液（含「和【°J③

，固體

①化碳溶液?

l

→ccι4

下列判斷正確的是

A.L在CCL中的溶解度小于在H?O中的

B.②、③中涉及的分離操作分別為分液和過(guò)濾

C.②中Imoll2與足量NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mole-

D.②中反應(yīng)消耗的NaOH和③中反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：1

4.（2021.北京東城.統(tǒng)考一模）下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用CUS0,溶液除去乙快中的H￡

B.用酸性KMnO“溶液除去CO?中的SO,

C.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KCI溶液

D.用鹽酸鑒別Na^CO、固體和NaOH固體

5.（2021?北京東城?統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是

A.Cl?與水反應(yīng)B.NazO?與水反應(yīng)C.CaC?與水反應(yīng)D.Fe與水蒸氣反

應(yīng)

6.（2020.北京東城.統(tǒng)考一模）下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，漠尊發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.（2020?北京東城?統(tǒng)考一模）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，史書(shū)記載中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”

指的是K2CO3

B.《易經(jīng)》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是Co在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)

象

C.《本草經(jīng)集注》記載“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也"，此法是利用焰色反應(yīng)鑒別

“硝石”

D.《抱樸子》記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂“，該過(guò)程為氧化還原反應(yīng)

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

8.(2020.北京東城?統(tǒng)考一模)工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鋁廢水(Cr2(然一和CrCU2-),

其流程為：

嘉奇嘉益X；碎一E

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

3+3+332

Cr(OH)3(s)^^Cr(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr)?c(OH-)=lO-

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

步驟①中當(dāng)2逆一)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng):2+2

A.VE(CΓO4-)=2V(Cr2C∏22CrO4-+2H=^≡!=Cr2O7-+H2O

達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaoH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原ImoICr2。2一離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的PH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的銘元素已基本除盡(當(dāng)溶

液中c(Cr3+)≤10-5mol∕L時(shí)，可視作該離子沉淀完全)

二、填空題

三、實(shí)驗(yàn)題

9.(2022.北京東城.統(tǒng)考二模)從礦石中提取金(AU)是獲取貴金屬的主要來(lái)源。

(1)俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是。

(2)用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。

①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式。

口Au+口S2Oj-+O2+∏=口[Au(S2O3)2]3+口

②簡(jiǎn)述S2。，在金被氧化過(guò)程中的作用：

⑶工業(yè)上常用CUSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸

金原理示意圖如下。

①上述原理可知，[CU(NH3)4]2+在浸金過(guò)程中起作用。

②為了驗(yàn)證上述原理中02的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液

藍(lán)色變淺，打開(kāi)瓶塞后

金粉浸金液

a.打開(kāi)瓶塞后,.（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證實(shí)了上述原理。

b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是.

③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中C（CUSO4）對(duì)浸金過(guò)程中sq；-消耗率和浸

金量的影響（其他條件不變）。

2+3

已知：2Cu+6S2Oj-≠2[Cu(S2O3)2]+S4(?

(

％

)25

榔205

址

罌O

，o

e-

s

O0.010.020.030.040.050.06

c(CuSO4)(mol?L^')

圖1圖2

結(jié)合圖1,解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：

10.（2021?北京東城?統(tǒng)考一模）某小組在驗(yàn)證H2O2氧化Fe2+時(shí)發(fā)現(xiàn)異?，F(xiàn)象，并對(duì)其

進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)I：

裝置與操作現(xiàn)象

逐滴滴加O.5mLO.3mol?LTH2O2溶液

溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液，紅色變淺

—

并逐漸褪去

sImLO.Imo卜LTFeSO4溶液(PH=I)

下/2滴QlmolLiKSCN溶液

（1）實(shí)驗(yàn)I中溶液變紅是因?yàn)镕e3+與SCN-發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是一。

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

(2)探究實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后溶液，—(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，證明溶液中

有Fe3+,而幾乎無(wú)SCNx

(3)研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中H2O2能氧化SCN一,但反應(yīng)很慢且無(wú)明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)I中褪

色相對(duì)較快，由此推測(cè)Fe3+能加快H2O2與SCN-的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)II和HI得到了證實(shí)。

參照實(shí)驗(yàn)∏的圖例，在虛線框內(nèi)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)HI：_?

實(shí)驗(yàn)II：

0.5mL0.05mol?L4

Fe2(SOJ溶液(PH=I)

ImLO.3mo卜LTH2(?溶液

靜置

2滴O.IniolLiKSCN溶液'

溶液變紅t時(shí)刻溶液紅色恰好褪i

O時(shí)間∕min

實(shí)驗(yàn)Hh

試劑:

ImLo.3mol?LTH2∈)2溶液

+靜置

2滴O.lmol?L"KSCN溶液\三

現(xiàn)象:

O時(shí)間∕min

(4)查閱資料：Fe3+加快H2O2與SCN-反應(yīng)的主要機(jī)理有

i.Fe3++H2O2=Fe2++HO2?+H+

ii.Fe2*+H2O2=Fe3++?OH+OH-

iii.OH(羥基自由基)具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化SCN-

為探究Fe?+對(duì)H2O2與SCN-反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖:

實(shí)驗(yàn)IV：

0.5mL01mol?L'1

FeSo$溶液(PH=I)

I

ImLO.3UIOlLlH2O2溶液:

靜置

2滴0」mo卜LTKSCN溶液\

溶液變紅時(shí)刻溶液紅色恰好褪去

O時(shí)間∕min

①rvt,對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV和H可得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，―o

②結(jié)合資料和(1)~(4)的研究過(guò)程，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液先變

紅后褪色的原因：―。

③實(shí)驗(yàn)I-IV中均有02生成,小組同學(xué)推測(cè)可能是HO?與溶液中其他微粒相互作用生成

的，這些微粒有一。

11.(2021?北京東城?統(tǒng)考二模)某化學(xué)興趣小組為探究高鐳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

如下：

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象

一段時(shí)間后，培養(yǎng)

皿中由銅片向外側(cè)

依次呈現(xiàn)：A區(qū)澄

銅片?^--?/I10mL0.005molL1KMnO

4清且?guī)缀鯚o(wú)色；

\力培養(yǎng)皿

B區(qū)底部覆蓋棕黑

色固體；

酸性溶液C區(qū)澄清且紫色變

淺

資料：a.Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu'=Cu+Cu"

b.MnS為粉紅色沉淀、溶于強(qiáng)酸；CUS為黑色沉淀、不溶于強(qiáng)酸

(I)Cu被氧化成,依據(jù)是o

(2)為探究MnO；的還原產(chǎn)物,取A區(qū)中溶液(填操作和現(xiàn)象),證明有Mn＞生

成。

(3)A區(qū)中KMnO4與CU反應(yīng)的離子方程式是

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，B區(qū)的棕黑色固體是Mno2,從溶液中離子擴(kuò)散的角度，結(jié)合離子方程式解

釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

(5)小組同學(xué)又進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象

I∣θ?54g銅片25mL0,(X)5mol?LTKMnO酸

4一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g,

性溶液溶液中無(wú)固體析出、溶液紫色變淺

通過(guò)計(jì)算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：

四、工業(yè)流程題

12.(2022?北京東城?統(tǒng)考二模)Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

L以含MnCo3的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含M*+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行

電解，獲得金屬M(fèi)n。

(I)Mn在______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)生成。

(2)陽(yáng)極泥中含有MnO2,寫(xiě)出產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式：。

Il.陽(yáng)極泥中除含鎰元素外,還含有鉛元素,采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2

和PbO,

已知：(CH3COO)2Pb在水中難解離。

(3)操作X為o

(4)①中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為。

(6)a.為了將③中Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2.理論上④中加入的NaeIO3與MmCh的物質(zhì)

的量之比為(已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCl)0

b.加入NaClO3前，需將溶液PH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)PH的目的是。

⑺活性MnO2純度的測(cè)定

i.用VlmLCImolL∣Na2C2θ4溶液(H2SO4)酸化)溶解Wg活性MnO2樣。品。

+2+

(MnO2+C2O^+4H=2CO2↑+Mn+2H2O)

ii.∏]C2mol?L-'酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中剩余的C?。：消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。

+2+

(5C2O--+2MnO4+16H=2Mn+lOCO2↑+8H2O)

樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[M(Mnθ2)=87gmol'J,,

13.(2021.北京東城.統(tǒng)考二模)過(guò)氧化鈣(Cao2)在水中能緩慢放出氧氣，是一種用途

廣泛的供氧劑，可用于魚(yú)塘養(yǎng)殖。

⑴CaO?中所含化學(xué)鍵的類型是、o

(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)由電石渣(主要成分為氫氧化鈣)制備過(guò)氧化鈣可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢渣的資源化，其制備流程

如下：

NH￡1溶液比。2溶液

①濾液Y可循環(huán)使用，其主要溶質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)前的加入量幾乎沒(méi)有變化，該溶質(zhì)是

。解釋其質(zhì)量不變的原因：(用化學(xué)方程式表示)。

②I和H的反應(yīng)裝置均需置于冰水浴中，解釋II中冰水浴的作用：(答出一

點(diǎn)即可)。

(4)CaC>2樣品純度測(cè)定

C

水

準(zhǔn)

管

橡膠管

i.按上圖連接裝置(夾持和加熱裝置均略去)，從水準(zhǔn)管口加入適量水，并檢查氣密性;

ii?準(zhǔn)確稱量mgCaO2樣品加入試管，并使其在試管底部均勻鋪成薄層；

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

iii.上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，使水準(zhǔn)管中液面與量氣管中液面平齊；讀取量氣管中液面對(duì)應(yīng)的

刻度，記為YmL(Y..0)；

iv.加熱發(fā)生反應(yīng)：2CaO2=2CaO+O2↑,充分反應(yīng)至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱，

；再次讀取量氣管中液面對(duì)應(yīng)的刻度，記為VzmL:

V.計(jì)算樣品中Cao?的純度。

①補(bǔ)全iV中操作：o

②該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24.5L?moL,樣品中CaO?的純度為(用

質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

14.(2020?北京東城?統(tǒng)考二模)氯化亞銅(CUCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一

種工藝流程如下：

I.溶解：取海綿銅(主要含CU和CUO),加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液

溫度在60~70°C,不斷攪拌至固體全部溶解，得藍(lán)色溶液(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)；

II.轉(zhuǎn)化：向藍(lán)色溶液中加入(NH4)2SCh和NHCl,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到CUCI粗品；

???.洗滌：CUCI粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CUCl產(chǎn)品。

【資料】CUCl固體難溶于水，與CI-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子［CuChh潮濕的CUCl

固體露置于空氣容易被氧化。

⑴過(guò)程I中：

①本工藝中促進(jìn)海綿銅溶解的措施有O

②氧化銅溶解的離子方程式是O

③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是O

(2)過(guò)程II中：

①(NH4)2SO3的作用是O

②NHQl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如下圖所示。

-%

?

??

≡

≡

2+

/J(NH4Cl)Zn(Cu)>1.1時(shí)，CuCI的沉淀率下降的原因是(用離子方程式表示)。

(3)過(guò)程In中，用乙醇洗滌的目的是o

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：量取CUCl產(chǎn)品qg于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其

充分溶解，然后用0.100Omol/LKMnCM標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+,消耗KMno4溶液匕mL。(本

實(shí)驗(yàn)中的Mno4-被還原為Mn2+,不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和C卜反應(yīng))。

①CUCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是。

②產(chǎn)品中CUCI(摩爾質(zhì)量為99g∕mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

五、原理綜合題

15.(2021?北京東城?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室研究從醫(yī)用廢感光膠片中回收銀的方法。

(1)銀的浸出

廢財(cái)

L兩步法:O

FCClJff液水洗

已知：i.FeCl3溶液與Na凡O：溶液直接混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng);

+3

i?.Ag+2S2θf(wàn)[Ag(S2O3)2]-,K=3x10"。

①FeCh溶液將膠片上的單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為AgCl，其離子方程式是。

②NazSQj溶液能溶解AgCl并得到含[Ag(SQ3)2F-的浸出液。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋

AgCl溶解的原因：。

∏L步法：用水溶解FeCh和乙二胺四乙酸二鈉(用NazH^Y表示)的混合固體，調(diào)節(jié)PH形

成[FeY「溶液，再加入一定量Na,S/)’，配成浸取液。將廢感光膠片浸入浸取液中，發(fā)

23

生反應(yīng)：[FeYΓ+Ag+2S2O^-=[FeY]-+[Ag(S2O3)2]-β

③從物質(zhì)氧化性或還原性的角度分析加入NaJIJ的作用：。

(2)銀的還原

調(diào)節(jié)(1)所得浸出液的PH,向其中加入KBH4溶液(B的化合價(jià)為+3)至不再產(chǎn)生黑色沉

淀，過(guò)濾得到粗銀；濾液中的S2。：可以循環(huán)使用。補(bǔ)全離子方程式：

3

BH：+EZ[Ag(S2O3)2]^+Γ^I=FB(OH)1]+□________+□________+□H2O,

(3)銀浸出率的測(cè)定

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

稱取mιg洗凈干燥的原膠片，灼燒灰化后用HNO3溶解，過(guò)濾。濾液用CmoI.1；'NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VImL。另取∏υg洗凈干燥的浸取后膠片，用同樣

方法處理，滴定，消耗N%SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmJ（已知：Ag*+SCV=AgSCN）

單位質(zhì)量浸取后膠片上殘留銀的質(zhì)量

①銀的浸出率=（1-)×100%（列出計(jì)算表

單位質(zhì)量原膠片上銀的質(zhì)量

達(dá)式）。

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在浸取試劑均過(guò)量、浸取時(shí)間足夠長(zhǎng)的情況下，與∏相比，I中銀的浸出率

明顯偏低，其原因可能是

16.（2020?北京東城?統(tǒng)考一模）液相催化還原法去除水體中NO；是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。

某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-CuZTiO2的制備和催化條件，結(jié)果如下。

I.制備Pd-CU/Tiθ2的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，光照使TiCh發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉

積在TiOz表面。再用類似方法沉積Cu,得到在TiCh納米顆粒表面緊密接觸的Pd-CU

納米簇。

（1）該過(guò)程中，乙醇發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過(guò)程示意圖0

II.Pd-CU/TiCh分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同PH時(shí)，反應(yīng)1小

時(shí)后NO；轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

注：Pd-H表示Pd吸附的教原子：

氧態(tài)鬃代表NH3、NH「和NH3?E0的總和

圖a

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是

（4）i的離子方程式是。

(5)研究表明，OH-在Pd表面與NO；競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低Pd吸附NOZ的能力，但對(duì)Pd

吸附H的能力影響不大。

①隨PH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是，導(dǎo)致

反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)速率降低。

②隨PH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是,說(shuō)明Pd表面吸附的NO-

和H的個(gè)數(shù)比變大，對(duì)反應(yīng)(用離子方程式表示)更有利。

(7)使用Pd-CU/Tiθ2,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,可將NO］盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2,具體方法

是。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A.Fe3+與KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B-SO；與氯化鋼溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C.氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，屬于氧化還原反應(yīng)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C符合；

D.濃NaOH溶液與鏤鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合；

答案選C。

2.C

【詳解】A.汽車尾氣的主要成分為CO、氮氧化物等，可用催化劑使一氧化氮和一氧化碳

催化劑

轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，故方程式為2C0+2N0=-282+%,A正確；

B.明研凈水的原理是明磯在水中可以電離出兩種金屬離子，鉀離子和鋁離子，而鋁離子易

水解，生成膠狀的氫氧化鋁,即為A13++3HR.：AI（OH）3（膠體）+3H*,B正確；

點(diǎn)燃V2O5

C.用硫制硫酸：S+0,—SO2；2S02+02=2S03；SO3+H1O=H1SO4,C錯(cuò)誤；

Δ

18IS

D.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3C00H+C2H50H.濃署?CH3COOC2H5+H2O,D正確；

答案選C。

3.B

【分析】根據(jù)已知，②中發(fā)生的反應(yīng)是3i2+6OH=5r+IO3+3HQ,③中發(fā)生的反應(yīng)是

+

51+10；+6H=3I2+3H2O；

【詳解】A.鹵素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，A錯(cuò)誤；

B.②是將四氯化碳與水溶液分離，二者互不相容，且為液態(tài)混合物，故是分液；③是將固

體與液體分離，故為過(guò)濾，B正確；

C.由方程式可以看出，每3moll?與足量NaoH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole:故Imoll?與足量

NaoH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了Imole-,C錯(cuò)誤；

D.設(shè)②中消耗6mol氫氧化鈉，則③中硫酸的物質(zhì)的量為3mol（含有6mol氫離子），二者

之比是2:1,D錯(cuò)誤；

答案選B。

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

4.B

【詳解】A.硫酸銅溶于和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙煥中的硫化氫，但

反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，則用硫酸銅溶液除去乙塊中的硫化

氫沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.二氧化硫具有還原性，能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不能酸性高

鎰酸鉀溶液反應(yīng)，則用酸性高銹酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化還原反應(yīng)，

故B符合題意；

C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，則用焰色試驗(yàn)鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液沒(méi)

有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.鹽酸與碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，則用鹽酸鑒別碳酸鈉固體和

氫氧化鈉固體沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B。

5.D

【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤;

B.過(guò)氧化鈉水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.碳化鈣與水的反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水作氧化劑，故D正確；

故選Do

6.A

【詳解】A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤，反應(yīng)無(wú)化合

價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)2A1+3CU2+=3CU+2AF+,有化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.利用某些物質(zhì)（如:磷）與空氣中氧氣反應(yīng)（不生成氣體,生成固體），使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，測(cè)

定進(jìn)入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸能將蔗糖中的H、0元素以2：1脫去，自身被還原成二氧化硫，發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.B

【詳解】A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，“取堿浣衣’’其中

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

的堿是K2CO3,故A正確；

B.湖泊池沼中腐爛的植物能產(chǎn)生甲烷，則“澤中有火…….上火下澤”，其描述的是甲烷在湖

泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，硝石是硝酸鉀，灼燒會(huì)產(chǎn)生紫色火焰，故C正確；

D.丹砂(HgS)燒之成水銀，Hg的化合價(jià)從+2價(jià)降低到O價(jià)，Hg的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

8.C

【詳解】A、步驟①中當(dāng)VIE(CrO42-)=2v鼠CnC”-)時(shí)，符合該反應(yīng)

2+2

2Crθ4-+2H=^=Cr2θ7-+H2O的正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，A正確；

B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，則氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，所以氫離子

濃度減小，2Crθ42-+2H+=^Cnθ72-+HzO平衡逆向移動(dòng)，Cro4?一的濃度增大，溶液由橙

色變?yōu)辄S色，B正確；

C、步驟②中，若要還原ImolCr2O72-離子，則生成2molCr3+,Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降

低到+3價(jià)，得到6mol電子，而Fe?+被氧化為Fe?+,失去I個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，需

要6molFe2+,所以需要6mol(NH4)2Fe(SO4)2,C錯(cuò)誤；

D、步驟③中，當(dāng)將溶液的PH調(diào)節(jié)至5時(shí)?，氫氧根離子濃度為10-9moi∕L,根據(jù)

KSP=C(Cr3+)?C3(OH-)=10-32,此時(shí)C(Cr3+)=10?ιol∕L,所以可認(rèn)為廢水中的銘元素已基本除盡，

D正確；

答案選C。

9.(I)AU在高溫條件下不與02反應(yīng)

3

(2)4AU+8S2O*?+O2+2H2O=4[AU(S2O3)2]+4OH'與Au+形成配合物，提高AU的

還原性

(3)催化錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原

+2+

4[CU(NH3)2]+8NH3?H2O+O,=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O當(dāng)C(CUSO4)<0.03mol∕L

時(shí)，隨著C(CUSo4)的增大，[Cu(NH3)/"的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)C(CUSo4)>0.03mol∕L

時(shí)，游離的Cu2+消耗SQ；一,使SQ；濃度減小，浸金速率減小

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

【詳解】(1)真金不怕火煉從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是：AU在高溫條件下不與02反應(yīng)；

(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得得失電子守恒可配平，離子反應(yīng)方程式為：

3

4Au+8S,O^+O2+2H2O=4[Au(S2O3)2]'+40H-；從方程式中可以看出，S∕?與Au+形成配合

物，提高AU的還原性；

(3)該機(jī)理圖機(jī)理為:Au失電子形成Au+,S2O=-與Au+反應(yīng)得到[AMSOM"[AMS。%]"

與[Cu(NHJ反應(yīng)得至HCU(NH)『和Au,[Cu(NH)]+與氧氣、氨水反應(yīng)又重新生成

2+

[Cu(NH3)4],故[Cu(NHJ4產(chǎn)在整個(gè)過(guò)程中起到了催化的作用；反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)

明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，說(shuō)明生成了[Cu(NHjr,打

開(kāi)瓶塞后錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原，說(shuō)明氧氣將[Cu(NHJJ又氧化為[Cu(NHj)4]";a中為

[Cu(NHj)?]+在氧氣和氨水的作用下生成了[Cu(NIL)J+,方程式為：

+2+

4[CU(NH,)2]+8NH,?H2O+O,=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O；當(dāng)c(CuS04)<0.03moVL時(shí)，隨

著C(CUScM的增大，配制的浸金液中[Cu(NH)]"的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)

C(CUSeu)>0?03mol∕L時(shí)，根據(jù)題中所給已知方程式，游離的C/+消耗SQ；,使S?。/濃度減

小，浸金速率減小。故答案為：當(dāng)c(CuS04)<0.03mol∕L時(shí)，隨著C(CUSeu)的增大，[Cu(NHJ4]"

的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)C(CUSO4)>0.03mol∕L時(shí)，游離的Cu?+消耗S?。：，使邑0；一濃

度減小，浸金速率減小。

10.(I)Fe3++3SCN-峰BFe(SCN)3

(2)滴加KSCN溶液，溶液變紅

0.5mLPH=I的H2SO4溶液數(shù)滴FCKSo4溶液

I1

ImLoJmN?LH。溶液靜置

(3)+7*kH

2滴0.1mo??LTKSCN溶液飛J日

無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅

IIr

0t時(shí)間∕min

(4)Fe?+也能加速H2O2與SCN-反應(yīng)，且效果比Fe3+更好剛滴入H2O2時(shí)，ii反應(yīng)

速率快，生成的Fe3+迅速與SCN-結(jié)合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加H2O2,c(?OH)升高，加快QH

氧化SCN,使C(SCN-)降低，F(xiàn)e3++3SCN-嚕?Fe(SCN)3,平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去?OH、

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

3+

H2O2?Fe

【詳解】(1)Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3,使溶液顯紅色，其反應(yīng)的離子方程式為

3+

Fe+3SCN-∣jg?>Fe(SCN)3;

(2)檢驗(yàn)Fe3+,常用KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有Fe?+,反之，則不含F(xiàn)e?+,證明

實(shí)驗(yàn)中含有Fe?+,幾乎無(wú)SCN-,具體操作是取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴入KSCN溶液,

溶液變紅，證明溶液中有Fe3+,幾乎無(wú)SCNr故答案為滴加KSCN溶液，溶液變紅；

(3)根據(jù)題意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-,但反應(yīng)很慢且無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加Fe2(SO4)3

溶液后，溶液褪色相對(duì)較快；實(shí)驗(yàn)∏和實(shí)驗(yàn)In應(yīng)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)∏,推出實(shí)驗(yàn)IH：先

力口入OSmLpH=I的硫酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，靜置后，滴加數(shù)滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變

0.5mLpH，的HzSCMSJg數(shù)滴FcXSO溶液

11

ImdLHQ幽ft齷

紅，故答案為+M；

2滴0.1mol-LTKSCN溶液?J日

無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅

IIr

O/時(shí)間∕min

(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)IV加入FeSo4溶液，溶液變紅，靜置后，溶液紅色恰好褪去，說(shuō)明Fe?+也

能加速H2O2與SCN-的反應(yīng)，Y<t,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)IV的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)H快，即Fe?+催化的效果

比Fe3+更好；故答案為Fe?+也能加速H2O2與SCN-反應(yīng)，且效果比Fe3+更好；②實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象,

開(kāi)始時(shí)溶液立即變紅，說(shuō)明剛滴入H2O2時(shí)，ii反應(yīng)速率快，生成Fe3+迅速與SCN-結(jié)合，使

溶液立即變紅；依據(jù)反應(yīng)主要機(jī)理，繼續(xù)滴加H2O2溶液，產(chǎn)生c(?OH)升高，加快QH氧化

3+

SCN-,使C(SCN-)降低，F(xiàn)e+3SCN-??Fe(SCN)3,平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去；故答案為

剛滴入H2O2時(shí)，ii反應(yīng)速率快，生成的Fe3+迅速與SCN-結(jié)合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加

3+

H2O2,c(?OH)升高，加快QH氧化SCN?,使C(SCN-)降低，F(xiàn)e+3SCN-??Fe(SCN)3,平

衡逆向移動(dòng)，紅色褪去；③HO；可與OH、H2O2、Fe3+相互作用生成O2。

H.Cu2+CU被氧化可能生成Cu*或Cu>,根據(jù)資料a,Cu+在酸性溶液中不能

穩(wěn)定存在，所以其氧化產(chǎn)物為Cu"通入足量H4后，取上層清液，加入足量的NaA溶

液，觀察到粉紅色沉淀5Cu+2MnO；+16H+=5Cu2++2Mn2++8H,OA區(qū)生成的

Mn”向外擴(kuò)散，C區(qū)的MnO；向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：

2++

2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO21+4H；C區(qū)C(MnoJ減小，溶液顏色變淺

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

tl33

(Mn°∣)ικ始-25×10×5×10-2

n(Cu),[0T02=仁，理論上，0?02gCu能與實(shí)驗(yàn)二中MnO4恰好完全反應(yīng)，但

^^64^

溶液紫色并未完全消失，說(shuō)明MnO；有剩余，所以有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的0?

【詳解】(I)CU被氧化只會(huì)生成Cu+和C/+,由于資料中說(shuō)明Cu+在酸性溶液中不能存在，

故氧化產(chǎn)物為Cu2+;

(2)根據(jù)資料提示，MnS為粉紅色沉淀，故加入NazS觀察有無(wú)沉淀生成，且為了防止CUS

產(chǎn)生干擾，還要加入強(qiáng)酸觀察沉淀是否部分溶解，故答案為通入足量H?S后，取上層清液，

加入足量的Na?S溶液，觀察到粉紅色沉淀；

(3)根據(jù)(1)(2)題可得：A區(qū)中生成了CF+和Mn2+,故方程式為

+2+2ψ

5Cu+2MnO4+16H=5Cu+2Mn+8H2O；

(4)B區(qū)的棕黑色固體是MnO2,A區(qū)生成的Mn>'向外擴(kuò)散，C區(qū)的MnO:向內(nèi)擴(kuò)散，二者在

2+h

B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO2I+4H；C區(qū)C(MnO4)減小，溶液顏

色變淺：

n(Mnoj時(shí)—25x10-3x5x10τ_2

(5)通過(guò)計(jì)算，,”疝)“「=-----δT02--------=5>理論上，OSgCu能與實(shí)驗(yàn)二中MnO；恰

^^6F

好完全反應(yīng)，但溶液紫色并未完全消失，說(shuō)明MnO；有剩余，所以有其他氧化劑參與反應(yīng)，

如空氣中的

12.⑴陰極

2+t

(2)Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

(3)過(guò)濾

(4)PbO+2CH￡0(T+2NH*+H20=(CH3C00)2Pb+2NH3-H2O

(S)NH4HCO3

(6)1:3防止PH較低時(shí)氯酸鈉和二氧化錦將氯離子氧化為氯氣

87(c,V,-2.5C2V2)?

3IOw

【分析】H分析，陽(yáng)極泥經(jīng)過(guò)預(yù)處理得到Mn2O3和PbO的混合物，醋酸筱溶液和PbO反應(yīng)

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

生成醋酸鉛溶液和氨水，MmCh不參與反應(yīng)，過(guò)濾得到醋酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2O3,

Mn2O3再和硫酸反應(yīng)得到二氧化銃和硫酸缽，硫酸銃再被氯酸鈉氧化得到二氧化鐳，經(jīng)過(guò)一

系列操作可得到活性二氧化錦；由題干知濾液C能循環(huán)使用，前面用到了醋酸鍍?nèi)芤?，?/p>

濾液C,結(jié)合生成物中的PbCo3,②中溶液B的溶質(zhì)為NHECCh,經(jīng)過(guò)一系列操作得到PbOo

【詳解】(1)由題干知硫酸溶解得到含MM+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行電解，獲得金

屬M(fèi)n,所以應(yīng)該是Md+得電子生成Mn,故在陰極生成，故答案為：陰極；

(2)陽(yáng)極泥中含有Mno2,應(yīng)該是銹離子在陽(yáng)極放電，產(chǎn)生Mno2的電極反應(yīng)式為

2++2++

Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,故答案為：Mn-2e+2H2O=MnO,+4H；

(3)醋酸鍍?nèi)芤豪鸓bO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，MmCh不參與反應(yīng)，操作X是分離醋

酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2θ3,所以是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(4)①中醋酸鏤溶液和Pbo反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，MmCh不參與反應(yīng)，離子方程式

?Pb0+2CH3C00+2NH；+H20=(CH3C00)2Pb+2NH3-H2O,故答案為：

PbO+2CΠ3COO>2NIζ+H2O=(CΠ3COO)2Pb+2NH3?II2O；

(5)由分析可知②中溶液B的溶質(zhì)為NH4HCO3,故答案為：NH4HCO3:

(6)a.lmolMmCh完全轉(zhuǎn)化為Mno2,鋅元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，ImolMmCh轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolNaCIO3轉(zhuǎn)化為NaCl,氯元素從+5價(jià)降低到-1價(jià)，ImOlNaCIO3需要轉(zhuǎn)移6mol

電子，根據(jù)得失電子守恒得，理論上④中加入的NaCIO3與MmCh的物質(zhì)的量之比為1:3；

故答案為：1:3；

b.氯離子有還原性，加入NaClo3前，需將溶液PH調(diào)大至6左右，目的是防止PH較低時(shí)氯

酸鈉和二氧化鐳將氯離子氧化為氯氣，故答案為：防止PH較低時(shí)氯酸鈉和二氧化鐳將氯離

子氧化為氯氣；

(7)由題干數(shù)據(jù)和方程式5C2θj+2MnCξt+16H+=2Mn2++10Cθ2T+8H2θ得

n(C2O^),=∣n(MnOJ=2.5c2V2×10?ol,所以Mno2消耗的C2。：的物質(zhì)的量為n(C2O=>

333

c1Vl×10mol~2.5c2V2×10^mol=(clV1-2.5c2V2)×10mol,再由方程式

+2+

MnO2+C2O^'+4H=2CO2↑+Mn+2H2O得n(MnO2)=n(C2O;-)2=(c,V,-2.5c2V2)×10‰l,所

以樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(CM-2.5c?V?)xlO??,

wgIOw

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

..A?,???,87(c.V.-2.5cV).

故答案為：IOw22fft

13.離子鍵(非極性)共價(jià)鍵2CaO,÷2H2O=2Ca(OH)2+O2↑NH4Cl

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3?H2O

CaCl2+H2O2+2NH,?H2O+6H2O=CaO2?8H2O>L+2NH4Cl減少NH5-H2O和H2O2分

解損失，利于Cao2?8I‰O析出待整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫，上下移動(dòng)水準(zhǔn)管使其中液面與

V-Vz、

量氣管中液面平齊24.我71嬴/2x72或某MUXlo0%

------------------------X]U如24500m

【分析】在電石渣中加入氯化鏤溶液，發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCb+2NH3?H2O,過(guò)

濾后在溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)為

CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2Oi+2NH4C1,過(guò)濾，濾液Y為氯化錢；

【詳解】(I)Cao2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

⑵CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T；

⑶①I中發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4d=CaCl2+2NH3?H2O,II中發(fā)生反應(yīng)為

CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2OJ+2NFhCl,則循環(huán)利用的溶質(zhì)為NH4Cl;

②冰水浴的作用為減少NH,?H2O和H2O2分解損失，利于CaO??8HQ析出；

(4)①由于氣體熱脹冷縮，故需待整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫，上下移動(dòng)水準(zhǔn)管使其中液面與量氣

管中液面平齊；

②y(α)jv2-vl)χio-mol(M-Y)XlOT

n(O?)=n(CaO)

224.5

n(CaOJ=2(H-Y)XI。：”m(CaOJ=MmCao>72x2(%V)XI嘰,純度為

+2+

14.控制溫度在60~70℃、不斷攪拌CuO+2H=Cu+H2ONO3幾乎全部

被還原為NE+還原劑CuCl+Cl'=[CuCl2]-去除CUCl固體表面的水，防止

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

495b

其被空氣氧化CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl---%

a

【分析】L溶解：溶解步驟的溫度應(yīng)控制在60?70