35913967福建省福州市八縣（市）一中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題

試卷第=page11頁(yè)，總=sectionpages33頁(yè)高一化學(xué)試卷第=page22頁(yè)（共=sectionpages44頁(yè)）2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中一年化學(xué)科試卷命題學(xué)校：連江一中命題教師：高一備課組審核：高一備課組考試日期：11月11日完卷時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na-23S－32Cl－35.5Ba－137一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題有且僅有一個(gè)答案）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得鐵化為銅”，其中白青屬于堿B.為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，應(yīng)禁止使用化石燃料C．新冠疫情仍然時(shí)有發(fā)生，生活中常備殺菌消毒試劑有漂白粉、84消毒液、明礬D.節(jié)日燃放的煙花的焰火，實(shí)質(zhì)是金屬的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩2．下列說(shuō)法不正確的是()A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆孫葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，最少為8C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化D.人原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)過程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血3．不具有放射性的同位素被稱為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說(shuō)法正確的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18OC．2H+的核外電子數(shù)為2D．13C和14C為同一核素4．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有Fe(CrO2)2（其中Cr為+3價(jià)），超標(biāo)的重金屬鉻對(duì)人體有害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe(CrO2)2屬于鹽，其在水溶液中電離方程式為Fe(CrO2)2=Fe3++2CrO2-B．明膠水溶液與K2SO4溶液性質(zhì)都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀C．明膠水溶液與Fe(CrO2)2溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者有丁達(dá)爾效應(yīng)D．可以用半透膜除去明膠中的5．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD轉(zhuǎn)移溶液分離碘并回收CCl4稀釋濃硫酸萃取振蕩時(shí)放氣6．如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是（）（注：每個(gè)小球代表一個(gè)原子）2H2O2H2↑＋O2↑分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)B.2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)C.2CO＋O22CO2化合反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)D.2HI＋Cl2=2HCl＋I(xiàn)2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2溶于水生成的分子數(shù)目為C．常溫常壓，7gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為0.5NAD．20gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA8．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的基本方法，下列關(guān)于新制氯水的相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pHB．某化學(xué)興趣小組將氯氣通入飽和石灰水中，模擬工業(yè)制漂白粉C．新制氯水呈黃綠色，說(shuō)明有Cl2存在D．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小燈泡亮了，說(shuō)明氯水是電解質(zhì)9．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁該鹽可能是Na2CO3B向新制氯水中加入碳酸鈣粉末有無(wú)色氣體生成酸性：HClO＞H2CO3C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體試紙變藍(lán)原溶液一定含NH4+D用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后液態(tài)鋁不滴落證明Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)10．加強(qiáng)對(duì)環(huán)境的消毒是防控新冠疫情的措施之一，常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等?，F(xiàn)有同溫同壓下等物質(zhì)的量的環(huán)氧乙烷和臭氧兩種氣體，下列不正確的是（）A．體積之比為1∶1 B．密度之比為11∶12C．質(zhì)量之比為12∶11 D．氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶311．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cu→CuO→Cu(OH)2B．Cl2→HCl→FeCl3C．NaOH→NaNO3→NaClD．Na→NaCl→H212．下列溶液中Cl-的濃度與25ml0.3mol/LCaCl2溶液相同的是（）A．含Ba2+濃度為0.6mol/L的BaCl2溶液B．25mL0.3mol/LAlCl3溶液C．25mL0.3mol/LCa(ClO)2溶液D．100mL0.8mol/LHCl溶液與100mL0.4mol/LKCl溶液的混合溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))13．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加入足量稀鹽酸B.除去CO2

中混有的少量CO：在足量的氧氣中點(diǎn)燃C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾D.除去CuSO4溶液中的稀硫酸：加入過量鐵粉，過濾14．飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：上述過程說(shuō)法錯(cuò)誤的是()操作①是蒸餾B.熱水是為了加快溶解速率C.操作③封口的目的是隔絕空氣D.操作②用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒15．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失（提示：Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液）。下列對(duì)原溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.肯定不存在Fe3+、Ba2+B.原溶液中一定存在SO42-C.原溶液中加入足量NaOH溶液白色沉淀部分溶解D.H+的物質(zhì)的量為2mol/L填空題（共5題，共55分）16.（11分）科學(xué)的分類能夠反應(yīng)事物本質(zhì)特征，運(yùn)用分類方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅絲②液氨③氧化鈣④SO2⑤75%酒精⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHCO3固體⑨純醋酸⑩Na2CO3?10H2O?氫氧化鐵膠體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)。（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________。（3）上述物質(zhì)屬于下圖所示化學(xué)概念交叉部分的有_______。（4）制得的Fe(OH)3膠體中混有NaCl，利用___________(方法)來(lái)提純Fe(OH)3膠體。（5）寫出⑧在水溶液中的電離方程式。（6）寫出④和足量的⑥反應(yīng)化學(xué)方程式。17.（10分）（1）核內(nèi)中子數(shù)為N的R3-，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為______。（2）某原子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。（3）_____LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中的H原子數(shù)目與0.9molH2O中的H原子數(shù)目相同。（4）已知8gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成0.02molC和15.88gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______。（5）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中CO的分子數(shù)為_______。18.(8分）碳酸鈉俗稱純堿，用途非常廣泛，我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。①②③所涉及的操作方法中，包含過濾的是____(填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。向母液中加入粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)上圖中NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為____________、__________、過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是。19.（12分）毒重石的主要成分為BaCO3(含、、等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石可制備。(1)浸取毒重石需要用鹽酸浸取，已知該鹽酸密度是1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5%，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)實(shí)驗(yàn)中還需要配制240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液除去上述雜質(zhì)，需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量是___________g。(3)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如下圖，配制NaOH溶液時(shí)肯定不需要的是___________(填字母序號(hào))，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。abcde(4)在配制過程中其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是_____(填序號(hào)）。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②將NaOH固體放在濾紙上稱量③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線盛氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上印有下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的___________(填字母)。ABCD（14分）某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，并探究其相關(guān)的性質(zhì)?！咎骄恳弧恐苽渎葰猓?）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）A裝置中儀器a的名稱是；裝置B作用是。（3）裝置D用于收集Cl2,氣體應(yīng)從集氣瓶（選“c”或“d”）口進(jìn)入?！咎骄慷坷寐葰夂拖鄳?yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和KClO3，并探究氯水的性質(zhì)。制備裝置如圖1所示(部分加持儀器略去)，其中③中試管加有紫色石蕊試液。【信息提示】氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時(shí)生成ClO3-，溫度較低時(shí)生成ClO-。圖1①試管中的溶液是。寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)中可觀察到③的試管中現(xiàn)象是。（7）驗(yàn)證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。如圖2所示將新制氯水置于三頸瓶?jī)?nèi)，pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得變化曲線如圖3所示。若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖3中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是____(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。)

氧氣的體積分?jǐn)?shù)b.氫離子的濃度

c.氯離子的濃度

d.氯水的pHe.溶液的顏色2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中一年化學(xué)科評(píng)分細(xì)則備注：1.方程式?jīng)]有配平、條件不全、氣標(biāo)沉淀符號(hào)等有誤的，扣1分?；瘜W(xué)式有錯(cuò)不得分。2.填空題中的選擇題，漏選扣1分。有錯(cuò)不得分。一.選擇題(45分)12345678910DBBDCDCCBC1112131415DDCAD填空題（共5小題，共55分）