工藝流程中的答題規(guī)范(原卷版)

2O4用熱水洗滌的原因：FeC2O4難溶于水，用熱水洗滌有利于除去可溶性雜質(zhì)42-檢驗：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-12．蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl外又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)氧化(如Na2SO3等)或促進××物質(zhì)水解加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動減小壓強，使液體沸點降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)3)②要濾液(產(chǎn)品)：防止降溫時析出產(chǎn)品(溶解度隨溫度增大而增大)而損耗(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。_______(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中L32-濃度應(yīng)控制在mol·L-1以下。若脫。_____(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。Ni(OH)2Al(OH)3Ksp-15-44-16-33-12(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(4)(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為7．(2022?河北省選擇性考試，15節(jié)選)(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式)，濾渣(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦3．(2024·重慶渝中高三聯(lián)考節(jié)選)鋁酸鉍[Bi(AlO2)作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有：SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如3+，否則后續(xù)Bi(OH)3沉淀中會混有Fe(OH)3雜質(zhì)。請回答下列問題：4．(2024·河北張家口張垣聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選電子制造等領(lǐng)域，通過還原高錸酸銨(NH4ReO4)可制取金屬錸。以鐵性。某小組以廢鎳催化劑(主要成分是Ni，含少量Za1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13；H2CO3FeR3+3H+；-1LiOH溶液的pH=14。(4)GeCl4易水解生成GeCl4·nH2O，證明GeCl4·nH2O用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：2O32等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?CuSO45H2O(含少量FeSO47H2O)操作Ⅰ過濾CuSO45H2O溶液A溶液BCuSO45H2O(含少量FeSO47H2O)操作Ⅰ過濾CuSO45H2O溶液A溶液BNaOH溶液調(diào)到NaOH溶液調(diào)到pH=4稀硫酸3%H2O2蒸餾水調(diào)到pH=1溶液溶液C操作Ⅱ濾渣冷的NaOH溶液ClO2ClO2真空蒸發(fā)冷卻結(jié)晶重結(jié)晶NaClO2VO2+VO2+Fe3+Fe2+弱強弱“反萃取”用20%硫酸目的為，“氧化”的離子方程式為V2O5V2O5__________________________________________________________________V2O5V2O3K2OSiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)%NaClO3H2SO4ONaClO32+釩(HR2PO4)2(O)釩釩釩釩(VOR2PO4)2(O)釩2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料，可制備CuCl并獲得副產(chǎn)品(NH4)2SO4，流程如下：2SO4＝CuSO4＋H2O4NO3＋5H2SO4＝4CuSO4＋(NH4)2SO4＋3H2O(NH4)2SO4(忽略轉(zhuǎn)化流程中雜質(zhì)參與的反應(yīng))。①“還原”時(NH4)2SO3溶液過量的原因是物質(zhì)的量分別為Co3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+①酸浸過程Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是②檢驗純化是否完全還原，應(yīng)向濾液中加入