高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練第3章第1節(jié)鈉及其重要化合物

第三章第一節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．(2020·河南周口中英文學(xué)校月考)下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)完畢后，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．根據(jù)反應(yīng)Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于KD．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰【答案】A【解析】鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，B錯(cuò)誤；鈉的金屬性弱于鉀，C錯(cuò)誤；觀察鈉的焰色反應(yīng)不能透過藍(lán)色鈷玻璃，否則觀察不到黃色，鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D錯(cuò)誤。2．下列敘述不正確的是()A．鈉在反應(yīng)TiCl4＋4Na=Ti＋4NaCl中作還原劑B．NaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D．當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會(huì)有固體析出【答案】B【解析】NaOH應(yīng)密封保存，原因是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。3．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍(lán)②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①② B．①②③C．②③④ D．①②③④【答案】C【解析】①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)，正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的H＋反應(yīng)，錯(cuò)誤；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣，所以不能燃燒，錯(cuò)誤；④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多，錯(cuò)誤。4．(2019·廣東汕頭模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【答案】C【解析】應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了其著火點(diǎn)，能證明是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤。5．下列敘述中正確的是()A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B錯(cuò)誤；濃度相同時(shí)，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下，在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D正確。6．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】如果為放熱反應(yīng)，U形管左端液面下降，右端液面上升，A正確；CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，B正確；鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，C正確；套裝小試管加熱溫度較低，NaHCO3應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明兩者的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。7．下列說法正確的是()A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重B．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火C．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和為0.1NA【答案】B【解析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2也能隔絕空氣，因此該反應(yīng)能用于滅火器滅火，B正確；碳酸氫鈉可以與酸發(fā)生反應(yīng)，作為抗酸藥，但是服用時(shí)喝醋，醋會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，使藥效降低，C錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCOeq\o\al(－,3)水解時(shí)生成H2CO3，即溶液中HCOeq\o\al(－,3)與COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量之和小于0.1mol，D錯(cuò)誤。[B組·提高練習(xí)]8．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()A．將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為Na2CO3C．等物質(zhì)的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物為純凈物D．鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2【答案】D【解析】Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，所以還需經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3，A錯(cuò)誤；Na2CO3與H＋反應(yīng)，需兩步反應(yīng)生成CO2，NaHCO3只需一步反應(yīng)生成CO2，后者反應(yīng)相對較快，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物，C錯(cuò)誤。9．(2020·安徽淮南十校聯(lián)考)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是()甲乙A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．圖甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B【解析】二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，C錯(cuò)誤；除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可以先加過量BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，再加NaOH除去Mg2＋，然后用Na2CO3除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸要在最后加入，除去過量的NaOH和Na2CO3，D錯(cuò)誤。10．通過測定混合氣體中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)的純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是()A．干燥管b中裝入堿石灰B．Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分是O2、CO2C．測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1，可觀察到Q氣球慢慢縮小【答案】D【解析】①稀硫酸和Q氣球中的固體過氧化鈉和碳酸鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和氧氣；②在①中產(chǎn)生的氣體會(huì)使氣囊體積增大，由于氣球體積在大集氣瓶中占的體積增大，就勢必會(huì)排出一定量的空氣，排出的空氣全部進(jìn)入右側(cè)裝滿水的小集氣瓶后，會(huì)使得小集氣瓶中排出對應(yīng)體積的水，所以要保證產(chǎn)生氣體的體積(即氣囊增大的體積)＝排出水的體積，需要打開K3，關(guān)閉K1、K2；③在測量完總體積之后，測量氧氣的體積，要讓氣囊中的氣體全部進(jìn)入裝置左側(cè)，就要增大瓶內(nèi)壓強(qiáng)，必須關(guān)閉K3，打開K1、K2(打開K2的目的是使空氣中的氣體能夠進(jìn)入大集氣瓶)，左側(cè)裝置的水槽和量筒很明顯是用來測量氧氣的體積，需要在混合氣體進(jìn)入水槽前測量出另一氣體(即二氧化碳)的體積，故b中所裝的藥品要能夠和二氧化碳反應(yīng)，所以b中藥品可以選用堿石灰，最后進(jìn)入量筒Ⅱ的氣體只有氧氣，氧氣將量筒內(nèi)的水排出，占有的體積即為產(chǎn)生的氧氣的體積。11．某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是____________________。(2)金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生成黑色固體，黑色固體的可能來源是______________、______________。(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下：回答下列問題：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有__________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的順序是：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。③裝置Ⅱ的作用是__________。【答案】(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可(2)來自表面的煤油來自空氣中的二氧化碳來自酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時(shí)生成鐵的氧化物(答任意兩點(diǎn)即可)(3)①氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfeabc③防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ【解析】(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置Ⅰ，所以連接順序?yàn)榭諝狻鷋→g→f→e→a→b→c。12．(2020·江西第一次大聯(lián)考)隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的價(jià)格低迷、需求降低導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。“新聯(lián)合制堿法”應(yīng)運(yùn)而生，流程如下：(1)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式______________。(2)上述工藝流程中參與循環(huán)使用的氣體有______、______(填化學(xué)式)。(3)所得產(chǎn)品Na2CO3中不會(huì)含有NH4Cl，原因是__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化，示意圖如下：①步驟ii實(shí)際上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng)，“加熱”步驟制得HCl，“高溫”步驟得到MgO，其化學(xué)方程式分別