浙江省杭州北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

浙江省杭州北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（）

A.K+、Fe2\NO；,ClB.Na\Fe3\SCN、SO：

C.K+、Na*、Cl、A1O；D.Al3\Na\Cl,SO：

2、下列離子方程式書寫正確的是

A.向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3+2OH=CO2T+H2O

+2+

B.向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NOj+2H=Cu+NOt+H2O

C.把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OJT+H2T

+22+

D.向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

3、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氟化鉀溶液變?yōu)榧t色的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.硫酸銅溶液D.稀硫酸

4、由Fe2（h和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe?+和Fe3+的物質(zhì)

的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為

A.0.4molB.0.3molC.0.2molD.0.1mol

5、5。1111().611101?1-1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為)

A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol

6、2016年10月17日，神舟十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空

中無法完成的是

A.過濾

B.兩種固體混合

C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D.蒸發(fā)

7、下列操作錯誤的是

①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)

②制取蒸儲水的裝置必須要插入溫度計

③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔

④容量瓶需要干燥后才能使用

⑤實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈣溶液吸收

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.③④⑤

8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失

9、將0.8gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽

酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

,hCOa/moi

'hcoymol

10、空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

11＞在實驗室里，要想使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的

A.石灰石B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

12、下列說法正確的是（）

A.用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物

B.為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體

C.蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

D.為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體

13、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（）

①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥KC103

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.無色溶液中：K\Na\MnO4\SO4'

2+

B.使無色酚獻(xiàn)試液顯紅色的溶液：S\K+、HCO3,Na

C.酸性溶液中：Na+、Fe3\SO?\Cl

D.O.lmol/L的FeCb溶液中：Na\H\SCN\I

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.Na2cCh用于制胃酸中和劑B.FeSCh用于制補(bǔ)鐵劑

C.硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船D.14c用于測定文物年代

16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L,質(zhì)量為24.4g,此混合氣體中C和O兩種原子的

物質(zhì)的量之比為（）

A.7：10B.2：1C.4：3D.5：2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色,

寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為

A.__9B.__9C.9D.___9E.___O

（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A—C：—,D—C：—,

B—>E：___9E—>C：0

18、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣

體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)

品。

(1)B的名稱為,圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為o

(2)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是,體現(xiàn)了E的______性。

(3)E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為，

19、為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課外活動小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行探究。廣口瓶②、

③中分別裝有試劑X和試劑Y,④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。

步驟1：打開彈簧夾K2,關(guān)閉Ki,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復(fù)燃。

步驟2：打開彈簧夾Ki,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。

(思考與分析)

(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是。

⑵裝置②中的試劑X是；裝置③中的試劑Y是(填序號)。

A.濃H2s。4B.飽和食鹽水

C.飽和Na2c。3溶液D.飽和NaHCCh溶液

(結(jié)論與反思)

⑶根據(jù)步驟1和步驟2的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是=

(4)實驗后有同學(xué)提出質(zhì)疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！毙〗M其他同學(xué)也認(rèn)為很

有道理，請寫出其理由的方程式_______________0

(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，需要補(bǔ)充的實驗操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，

20、噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。

(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為?

①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是O

②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：O

⑵利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是O

A.Cu與稀鹽酸B.Fe和稀硫酸C.Cu與稀硝酸D.NaHCth溶液與NaOH溶液

⑶在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中

加入的物質(zhì)可能是O

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

⑷同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2,進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)

2

燒瓶①中充滿液體，②中充有§體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是

A.①>②B.①(②C.①:②D.不能確定

21、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化

學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為,該裝置的作用是。

(3)裝置B中盛放的試劑是(填序號)，實驗現(xiàn)象為，該反應(yīng)的離子方程式是,

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

ANa2s溶液BNa2sO3溶液CNa2sO4溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S。一比易被氧化；④HC1比HzS穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸

不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；

⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(填序號)。

A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D(zhuǎn)②③④⑤⑥⑦

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.Fe2\NO；,H+,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O,A不合題意；

B.Fe3\SCW會發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,B不合題意；

C.A1O；在強(qiáng)酸性溶液中會生成A1(OH)3或AF+,C不合題意；

D.AF+、Na+、Cl\SO〉在強(qiáng)酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；

故選D。

2、C

【解析】

2

A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3"+OH=CO3+H2O,故A錯誤；

+2+

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成Nth氣體，離子方程式為：Cu+2NO3+4H=CU+2NO2T+2H2O,故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OlT+H2T，故C正確；

D.稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS(M+2H2O,故D錯

誤；

故選c。

【點睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二

看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物

質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成

物必須與客觀事實相吻合。

3、B

【解析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCb,Fe3+能跟KSCN溶液作用生成

血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；

答案選B。

4、C

【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x,則Fe2(h的物質(zhì)的量為0.5x,200mL5.0moVLik

酸中的HC1的物質(zhì)的量為0.2LX5.0moI/L=1.0mol,根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,FeO+2HCl=FeC12+H2O可

知，0.5xX6+2x=1.0,解得x=0.2moL

答案選C。

【點睛】

本題考查混合物的計算，做題時注意反應(yīng)的現(xiàn)象,根據(jù)恰好使混合物完全溶解,并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O.

FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計算。

5、A

【解析】

根據(jù)n=cV可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.05LX0.6mol,L-1=0.03mol；

答案選A。

6、A

【解析】

A.過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B.固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C.中和反應(yīng)為

化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D.蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合;

答案選A。

7、C

【解析】

①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，會引起燒瓶炸裂，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故

①正確；

②蒸儲時，溫度計的水銀球位于蒸儲燒瓶內(nèi)支管口處，用于測量的是蒸氣的溫度，但制取蒸儲水時，可以直接加熱到

沸騰，可以不用溫度計，故②錯誤；

③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；

④定容操作時，還需要向容量瓶中加入蒸儲水，所以容量瓶不需要干燥就可以使用，故④錯誤；

⑤氯氣為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣吸收，由于氫氧化鈣溶解度小，所以濃度太小，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，故⑤錯誤；

錯誤的有②④⑤，故選C。

8、B

【解析】

A.反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，C1元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；

B.反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有C1元素的化合價變化，Na、0、H元素的化

合價沒有變化，故B正確；

C.元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S,故C錯誤；

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還

原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價變化，即可準(zhǔn)

確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

9、D

【解析】

對NaOH和Na2cth混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+

NaCl,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2Oo

【詳解】

0.8gNaOH的物質(zhì)的量是《箋■1■=0.02mol、L06gNa2cO3的物質(zhì)的量是上萼；=mol；當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先

發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2。反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02moL鹽酸體積是0.2L；再發(fā)生

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質(zhì)的量是O.Olmol,鹽酸體積是0.1L,生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是O.Olmol；

最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,消耗鹽酸的物質(zhì)的量是O.OlmoL鹽酸體積是0.1L,生成二氧化碳的物質(zhì)

的量是O.Olmol,故選D。

10,c

【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國空氣質(zhì)量報告，故選C。

11、D

【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強(qiáng)堿溶液，沉淀AF+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以

AF+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀AF+,

因為AI(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。

故選：D。

12、A

【解析】

A.CaCCh不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；

B.過濾操作中，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯誤；

C.開始蒸發(fā)時，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)時，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；

故選Ao

13、C

【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；

B.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；

C.純堿是碳酸鈉，和KC1O3同屬于鹽，故C正確；

D.食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；

故答案為C?

14、C

【解析】

A.無色溶液中，MnOr呈紫紅色，與題干矛盾，A錯誤；

B.使無色酚酥試液顯紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，B錯誤；

32

C.酸性溶液中，Na+、Fe\SO4\都能大量存在，C正確；

D.O.lmol/L的FeCb溶液中，SCN、不能大量存在，D錯誤；

故選C。

15、A

【解析】

A.碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯誤；

B.人體能夠吸收為二價鐵離子，且FeSCh無毒，所以FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑，故B正確；

C.硬鋁密度小，硬度大，硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，故C正確；

D."C具有放射性，可以在考古學(xué)中測定生物死亡年代，故D正確；

故選：Ao

16、A

【解析】

V15.68“,

首先可以把C。2看成“多了一個氧的CO”，由11=▽-=三了=0.7mol解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的

質(zhì)量應(yīng)該為0.7x28=19.6g,實際上為24,4g,也就是說多出來的4.8g其實都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混

合氣體可以看成0.7molCO和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為0.7:(0.7+0.3)=7:10,答案

選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、N2NO2NONH3HNO3N2+O2放電2NO4NH3+5O2=^=4NO+6H2O3NO2+

=僮化劑

H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，C=2I_^.B(紅棕色)，則B為NO2,C為NO；A閃電>C(NO),則A為N2；A

高》—>02、蠹匕齊U>

(N2)Dc(NO),貝!|D為NH3；B(NO2)一E—C(NO),貝！|E為HNO3;依此作

IWTGHURlftni

答。

【詳解】

(1)經(jīng)分析，A為N2,B為NO2,C為NO,D為NH3,E為HNCh;

放電

(2)A-C的化學(xué)方程式為：N2+O2^=2NO；

DTC的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2干事4NO+6H20；

僮化劑

B—E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

E—C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。。

+22+2+

18、濃硫酸1:2SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1還原性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則

A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液(應(yīng)為氯水)反應(yīng)，生成I遇氯化餒有白色沉淀，則I中應(yīng)含

有硫酸根，I為H2so4,H為HCL所以A為C,B為濃H2so4,E為SCh,D為H2O,C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng),

則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2,F為02,G為Na2c。3,HCI與Na2cCh反應(yīng)生成二氧化碳、氯

化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析得B為濃H2s04,B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為

1：2,本題答案為：濃硫酸；1：2；

+2-

(2)E(SO2)轉(zhuǎn)變?yōu)镠(HCI)和I(H2s的離子方程式是：SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SO4,體現(xiàn)了E(SO2)

+2

的還原性，故答案為SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1；還原性；

2+2+

(3)E(SO2)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H,本題答案為：

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【點睛】

本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色為Sth;侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2cCh進(jìn)

行分析。

+2+

19、CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2TDA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中

【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質(zhì)HCL應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，③應(yīng)為濃硫酸，干燥

氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，

影響實驗結(jié)果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣。

【詳解】

⑴裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,碳酸鈣難溶于

+2+

水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

(2)②裝置：除去CO2中的雜質(zhì)HCL鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和NaHCCh溶液，NaHCCh與鹽酸反應(yīng)生成氯

+

化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO；+H=H2O+CO2t，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，

故答案為A；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2,關(guān)閉Ki,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④

中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復(fù)燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾

Ki,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復(fù)燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧

氣，所以得到的結(jié)論是：有水存在時過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

(4)氣體中有水，水也可與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生。2使木條復(fù)燃；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式

為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f;

(5)二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以若證明產(chǎn)物中含有碳酸鈉，就證明了二氧

化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成

了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉溶液。

【點睛】

本題考查過氧化鈉的性質(zhì)及實驗探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法是解題關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、實

驗的原理和操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α?/p>

A

20、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂

住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC

【解析】

(1)實驗室用氯化錢、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；

(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；

(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；

⑷根據(jù)C=-計算物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

A

⑴實驗室用氯化錢、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H20；

①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水

后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；

②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于

水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；

(2)A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；

B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶內(nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選B；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶內(nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選C；

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；

(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉，故選A；

VV1V

(4)設(shè)燒瓶的體積是VL,則〃(NH3)=——mol,所以氨水的濃度是——mol+VL=——mol/L；TI(NO)=——mol,

22.422.422.4222.4

2V2V2V1

根據(jù)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO,H(HNO)=-x----mol,C(HNO)=-X----mol4--L=----mol/L,兩