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試卷第1頁,共8頁化學(xué)參考答案、評分標(biāo)準(zhǔn)和解析123456789ACBBADCBCCBDADC(2分)17.(共13分)(1)丙烯腈(1分,錯別字0分)(2)碳碳三鍵,羥基(2分,答對1個得1分,答錯0分,錯別字0分)消去反應(yīng)(1分,無“反應(yīng)”0分)(3)9(1分)6(1分)(4)(2分,無反應(yīng)條件或不完整,其余都正確得1分)(5)10(2分)(3分,一步1分,分步得分,無反應(yīng)條件該步不得分)試卷第2頁,共8頁18.(共14分)(1)五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣(2分,答對一種得1分,填化學(xué)式不得分)d(1分)(2)增大接觸面積(1分),提高吸收效率(或吸收速率)(1分);(3)(2分,無反應(yīng)條件其余都正確得1分)(4)防止倒吸(5)①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2,可以提高原料利用率。②過量的氧氣將C中生成的尾氣NO氧化,促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。(2分,1點(diǎn)1分,答對其中兩點(diǎn)得2分)(6)DMSO與水分子之間可形成氫鍵(2分)(1)-90(2)①CO②D③(或者66.7%)0.8(3)1.8<試卷第3頁,共8頁化學(xué)解析1.【解析】A選項(xiàng),雖然SO2雖有毒,但食品中添加適量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用,故A錯誤;B選項(xiàng),工業(yè)上可以以纖維素為原料生產(chǎn)燃料乙醇,故B正確;C選項(xiàng),松花蛋在制備過程中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,故C正確;D選項(xiàng),工業(yè)上制取NaOH一般采用電解飽和食鹽水,用Na2O與H2O反應(yīng),成本太高,故D正確。綜上,答案為A。2.【解析】A選項(xiàng),Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng),分步進(jìn)行,依次為:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想;B選項(xiàng),AgNO3溶液與氨水反應(yīng),分步進(jìn)行,遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想;C選項(xiàng),氯水中的H+使試紙變紅,氯水中的HClO的漂白性使紅色褪去,不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想;D選項(xiàng),鐵絲與稀硫酸、濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,是因?yàn)榱蛩釢舛炔煌瑢?dǎo)致反應(yīng)原理不同,遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想。綜上,答案為C。3.【解析】A選項(xiàng),正確;B選項(xiàng),水為共價化合物,用電子式表示水分子的形成過程應(yīng):C選項(xiàng),正確;D選項(xiàng),正確。綜上,答案為B。4.【解析】A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰,因?yàn)闅溲趸c易吸水結(jié)塊,且易腐蝕試管,故A錯誤;B選項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素,是一種高效氮肥,故B正確;試卷第4頁,共8頁C選項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故C錯誤;D選項(xiàng),離子方程式為:Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓,故D錯誤。綜上,答案為B。5.【解析】A選項(xiàng),由圖可知,一個澤布替尼分子中有1個手性碳原子,故A錯誤;B選項(xiàng),雙鍵、苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D選項(xiàng),氨基可以與鹽酸反應(yīng),酰胺基可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確。綜上,答案為A。6.【解析】根據(jù)題意可推出X、Y、Z、W、R分別為:H、C、N、F、P。A選項(xiàng),電負(fù)性F>N>C,故A正確;B選項(xiàng),最簡單氫化物的沸點(diǎn)NH3>PH3,因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵,故B正確;C選項(xiàng),PF6-有6個成鍵電子對,無孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為正八面體形,故C正確;D選項(xiàng),Z原子均為SP2雜化,故D錯誤。綜上,答案為D。7.【解析】A選項(xiàng),-CH3的碳原子為SP3雜化無孤電子對,-NH2的氮原子為SP2雜化有1對孤電子對,孤電子與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力,-CH3的鍵角∠HCH大于-NH2的鍵角∠HNH,故A錯誤;B選項(xiàng),該分子中無配位鍵,氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故B錯誤;C選項(xiàng),超分子具有自組裝的特征,故C正確;D選項(xiàng),該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng),故D錯誤。綜上,答案為C。8.【解析】A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分,體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃),反應(yīng)時水浴溫度應(yīng)高于69℃,低于81℃,故A錯誤;B選項(xiàng),根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積,結(jié)合反應(yīng)方程式,可估算出反應(yīng)進(jìn)度,故B正確;C選項(xiàng),蒸出的是共沸體系,環(huán)己烷與水不混溶,錐形瓶中冷卻為液體后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故C錯誤;D選項(xiàng),以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行,會減小反應(yīng)速率,故D錯誤。綜上,答案為B。A選項(xiàng),Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙,故A正確;B選項(xiàng),兩個As原子間最短距離為面對角線的一半,為pm,故B正確;C選項(xiàng),該晶胞的密度為×1030g/cm3,故C錯誤;試卷第5頁,共8頁D選項(xiàng),c點(diǎn)原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為故D正確。綜上,答案為C。10.【解析】a電極(陰極)的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,b電極(陽極)的電極反應(yīng)式為:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,n為正極,m為負(fù)極。A選項(xiàng),正極電勢高于負(fù)極,n極電勢高于m極電勢,故A錯誤;B選項(xiàng),OH-由a經(jīng)過離子交換膜到b,離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜,故B錯誤;C選項(xiàng),b電極的電極反應(yīng)式為:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,故C正確;D選項(xiàng),電解產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況)時導(dǎo)線中通過0.2mol電子,故D錯誤。綜上,答案為C。11.【解析】A選項(xiàng),中硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性,進(jìn)入b中干擾了NO2與I-的反應(yīng),故A錯誤;B選項(xiàng),純銀為陽極,鋁件為陰極,符合電鍍條件,故B正確;C選項(xiàng),Na的燃燒實(shí)驗(yàn)不能在玻璃表面皿中進(jìn)行,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故C錯誤;D選項(xiàng),蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,且需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶才能得到FeSO4.7H2O晶體,故D錯誤。綜上,答案為B。12.【解析】A選項(xiàng),HF形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)相對較高,HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),故A正確;B選項(xiàng),O3是極性分子,O2是非極性分子,H2O為極性分子,根據(jù)相似相容原理,O3在水中的溶解度大于O2,故B正確;C選項(xiàng),石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,故C正確;D選項(xiàng),分子空間結(jié)構(gòu)不同,物質(zhì)的穩(wěn)定性不同,椅式的空間位阻小,椅式環(huán)己烷(C6H12)比船式環(huán)己烷穩(wěn)定,故D錯誤。綜上,答案為D。13.【解析】A選項(xiàng),由圖可知,轉(zhuǎn)化歷程有四個基元反應(yīng);活化能越大,反應(yīng)越慢,為決速步,決速步為HCOO+5H=CH3O+H2O+B選項(xiàng),催化劑能改變反應(yīng)的速率,不能決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行,無Cu/ZnO/ZrO催化劑,二氧化碳加氫制甲醇依然能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;C選項(xiàng),反應(yīng)過程中斷裂與形成的共價鍵類型不相同,故C錯誤;D選項(xiàng),反應(yīng)產(chǎn)物還有水生成,原子利用率不可能達(dá)到100%,故D錯誤。綜上,答案為A。14.【解析】ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,氨氣的平衡產(chǎn)率降低,K減小,故T1>T2;Δn(g)<0,增大壓強(qiáng),平衡正向移動。A選項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),K(A)>K(B)=K(C),故A錯誤;B選項(xiàng),平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,相同壓強(qiáng),溫度高反應(yīng)速率大,v(B)>v(A),相同溫度時,壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快,v(B)>v(C),所以v(B)>v(A)>v(C),故B錯誤;C選項(xiàng),ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,氨氣的平衡產(chǎn)率降低,K減小,故T1>T2,故C錯誤;試卷第6頁,共8頁D選項(xiàng),平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量,質(zhì)量守恒,物質(zhì)的量越大,平均摩爾質(zhì)量越小,n(A)<n(B)<n(C),M(A)>M(B)>M(C),故D正確。綜上,答案為D。15.【解析】圖中,a、b、c、d分別表示H3RO3、H2RO、HRO?、RO?分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線。A選項(xiàng),H3RO3的ka1=10-9.22,故A錯誤;B選項(xiàng),當(dāng)pH調(diào)至11~12時,所發(fā)生的離子方程式為:H2RO+OH-=HRO?+H2O,故B錯誤;C選項(xiàng),pH=12.8時,溶液中電荷守恒c(H2RO+2c(HRO?)+3c(RO?)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)而c(H2ROc(RO?),所以2c(HRO?)+4c(RO?)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),故C正確;D選項(xiàng),pH=14時,c(OH-)=1mol/L,溶液中c(OH-)>c(RO?)>c(HRO?)>c(H2RO,故D錯誤。綜上,答案為C。(3)由信息可知TeO2為兩性氧化物,若硫酸過量,TeO2會與過量硫酸反應(yīng)進(jìn)(4)由電離平衡常數(shù)的關(guān)系可知:C2(?)=ka1×ka2,(5)“沉硒”時生成了一種無污染的氣體,說明H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑(6)由題目可知:Se與硫酸和硝酸反應(yīng)生成H2SeO3;H2SeO3與KI反應(yīng)生成I2,反應(yīng)方程式為:4H++H2SeO3+4I-=2I2+Se↓+3H2O;再用Na2S2O3滴定I2:可以建立相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系Se~H2SeO3~2I2~4Na2S2O317.【解析】丙烯到A增加了2個H1個O,故為與H2O加成,A為正丙醇或異丙醇,B比A少2個H,發(fā)生了催化氧化,B為丙醛或丙酮。B與乙炔反應(yīng)生成C,由C的分子式可知為加成反應(yīng),D中保留了三鍵,因此是碳氧雙鍵加成,若B為丙醛,將得直鏈化合物,與D得碳鏈不符合,OHCH=CC│CH3│CH=C—C=CH2│CH3試卷第7頁,共8頁F為丙烯腈,與E雙烯合成得到G。(1)腈的命名在課本選擇性必修3p85出現(xiàn)過該物質(zhì)名稱。(2)C的官能團(tuán)是碳碳三鍵和羥基。C轉(zhuǎn)化為D是消去反應(yīng)(3)化合物D中所有碳原子共平面,甲基上只能有一個氫原子可以在平面上,共最多9個原子共平面。化合物G有6種氫原子,核磁共振氫譜圖中有6組峰。(5)醛2種,不飽和醇4種,不飽和醚4種。(6)主要參考上述流程中的碳氧雙鍵和乙炔的加成及雙烯合成。18.(1)B中盛放的試劑的目的是干燥NO2,則B中盛放的試劑可能是五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣。儀器x為冷凝管,進(jìn)水口為下端,故答案為d。(2)多孔球泡可以增大氣體與溶液接觸面積,提高吸收效率,增大接觸面積,提高吸收效率。(3)雙球U型吸收尾氣,雙球的容積大可防止液體倒吸。(5)HNO2微熱易分解為NO、NO2和H2O,為得到更多的NO2,因此需要將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2,則實(shí)驗(yàn)中O2需過量的原因是將NO氧化成NO2,可以提高原料利用率,過量的氧氣還能氧化尾氣中的NO,促進(jìn)尾氣的吸收;同時O2可將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。(6)分子間形成氫鍵是溶解度增大為主要因素。分子的極性是次要因素。(7)根據(jù)二甲基硫醚(CH3SCH3)制備DMSO的反應(yīng)原理,則理論上得到DMSO的質(zhì)量19.(1)根據(jù)蓋斯定律,i-ii=iii,所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.0kJ·mol-1-(+41.0kJ·mol-1)=-90kJ·mol-1,故答案為:-90(2)①反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,CO的選擇性提高,反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率升高,CO的選擇性為a曲線;反應(yīng)i為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,CH3OH的選擇性降低,反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率降低,CH3OH的選擇性為c曲線;兩反應(yīng)綜合效應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率為b曲線。故答案為:CO②A.升高溫度,所有反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均升高,所以A錯誤;試卷第8頁,共8頁B.在恒容容器中充入N2,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不會發(fā)生改變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,所以CO2轉(zhuǎn)化率不變,B錯誤;C.移去部分H2O(g),反應(yīng)i、ii均正向移動,導(dǎo)致CH3OH和CO增加,濃度熵可能發(fā)生變化,所以反應(yīng)iii平衡平衡可能發(fā)生移動。C錯誤;D.催化劑具有專一性,所以選擇合適的催化劑能提高CH3OH的選擇性。D正確。所以答案為:D③投料n(CO2):n(H2):n(N2)=1:3:1,假設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol。因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)i和ii,達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,CO的選擇性為25%,所以共反應(yīng)掉CO20.8mol,生成CO:0.8×25%=0.2mol,生成CH3OH0.6mol。所以根據(jù)三段式有反應(yīng)i:CO2g〕+3H2(g)?CH3OHg)+H2Og)反應(yīng)ii:CO2g)+H2g?COg+H2Og〕?n/mol0.61.80.6
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