河北省定州市2022-2023學年高一年級下冊學期期末考試化學試題（含答案）

河北省定州市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題和答案詳細解析（題后）

一、單選題

1.化學與人類生活，生產和環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是

A.糯米燒麥、白灼西蘭花、甲流病毒毒株中均不含天然有機高分子化合物

B.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛（絲織品）者謂之為紙“，文中'紙’的主要成分是蛋白質

C.”試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為單質硅

D.福爾馬林常用于種子的殺菌消毒和標本的防腐，福爾馬林是乙醛的水溶液

2.下列化學用語書寫正確的是

9

A.甲烷的球棍模型：cB.氮氣的電子式：N：：N

C.苯的分子式：CHD.乙烯的結構簡式：CH2cH2

3.下列有關化學語言描述正確的是

A.甲烷、乙烷、異丁烷、漠乙烷都屬于烷燒

B.乙烯、乙烘、聚乙烯、苯、富勒烯（CQ都屬于不飽和燃

C.甲烷、乙烷、異丁烷、正丁烷互為同系物

D.葡萄糖和果糖互為同分異構體

4.國產大型客機C919機身部分采用第三代新型鋁鋰材料。下列有關鋁鋰合金的認識錯誤的是

A.鋁鋰合金具有金屬光澤，有良好的導電性和導熱性B.鋁鋰合金密度較小，強度較大

C.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金D.鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質完全相同

5.設N.、代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCJI50H中含有的分子數為O.INA

B-1LO.5mol?L1氨水中N用的數目等于0.50

C.0.1molC3H6。中含有的C-H鍵的數目可能為0.6沖

0.2NA

D.足量0,與01moi鐵完全反應，轉移的電子數為

6.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+.Mg2\SO3\crB.,MM

D.

7.我國科學家屠呦呦，因研究提取治療瘧疾的特效藥一青蒿素（結構如圖）而獲得諾貝爾獎下列有關說法正確的是

A.圖示為青蒿素的結構式B.青蒿素的分子式為C15H，OC>5

D.青蒿素分子中只含有共林鍵

C.青蒿素中所含的氧原子化合價均相同

8.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好，能量巨大，可再生。在太陽能的作用下，鐵氧化合物催化水分解制氫機理如圖。下

列有關說法錯誤的是

A.FcO是中間產物

B.過程1反應中鐵元素被還原

c-中N（F9+）:N（Fe3+）=2:l

D.該方法制氫氣，具有成本低、產物易分離等優(yōu)點

9.已知：丙烷可表示為?苦艾油是由天然艾葉萃取精煉而成的，有溫經通絡、益氣活血、祛寒止痛等功效?？喟椭?/p>

含有,該有機物側鏈上的二氯代物（不包括苯環(huán)上的氫原子被取代）有

A.4種B.5種C.6種D.8種

10.某同學設計的實驗室制取并收集氨氣的簡易裝置如圖。下列有關評價正確的是

A.該同學設計的實驗裝置完全符合要求

B.試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對流，提高氨氣的純度

C.在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙，通過觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集滿

D.兩個試管中間可增加一個盛有無水CaCl?固體的干燥管，用于干燥氨氣

11.下列物質提純（括號內為雜質）的方法錯誤的是

已知：硝基苯的沸點為210（，苯的沸點為80tC。

A.苯（丙烯）：溟水，石液

B.乙烯（二氧化硫）：氫氧化鈉溶液，洗氣

C.硝基苯（苯）：蒸儲

D.乙酸乙酯（乙醇）：飽和碳酸鈉溶液，分液

12.下列有關描述中正確的是

A.鐵是比較活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

B.維生素C與補鐵劑（含亞鐵離子）同服有助于鐵元素的吸收，推知維生素C具有氧化性

C.鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應需要加熱才能進行，推知該反應為吸熱反應

D.電解熔融氧化鋁制鋁單質時，冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔點，減少冶煉過程的能耗

13.某化學興趣小組設計的一個簡易的原電池裝置如圖，室溫下進行了四組實驗。下列說法正確的是

實驗標號①②③④

aCua電極材料石墨石墨鐵單質鐵單質

b溶液（足量）FeCh溶液濃硝酸CuSO$溶液稀硫酸

t沼也

A.實驗①中正極的電極反應式為Fe?+3e-=Fe

B.實驗②中電流表的指針會發(fā)生偏轉，NO；向a電極移動

C.當實驗③中外電路通過（）.[g]電子時，理論上Cu電極的質量增加3.2g

D.實驗④放電過程中，a電極質量減少b溶液的酸性增強

14.取某食品包裝袋內的脫氧劑Fe粉（部分變質）于試管中，向其中滴加011noi.匚1的稀鹽酸，當滴加的稀鹽酸為，00mL時，固體

中含鐵元素的物質恰好完全反應，生成氣體112mL（標準狀況）；向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變花；又向試管中

加入適量的NaOH溶液，使Fe?-恰好完全沉淀，一過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化（剩余固體為

Fe2O3）.此時Fe?03的質量為

A.0.72gB.o.8gC.1.07gD.i.6g

二、填空題

15.非金屬元素氮的單質及其化合物在生產生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}:

I.已知胱（NJIJ是氮的重要化合物，其與氧氣反應的能量變化如圖1所示

能成

假想中間2N(g)+4H(g)+2O(g)

物質的總

能量

Q,=2752kJ/mol

反應物I

總能￡N2H4(g)+C>2(g)：

Qi=534kJ/mol

N2(g)+2H2O(g)

圖I

（DbUH4的電子式為__________;imolNiHKg）與足量0,（g）充分反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

（2）以N,H4為原料合成的液體火箭燃料偏三甲麻寫液態(tài)氧化劑NQ4反應產生大量無害氣體和水，偏二甲胱與NQ4反應

的化學?方程式為。

II.圖2為氮元素的“價一類”二維圖，圖3為工業(yè)上以A為原料制備C的工藝流程圖。

化合價

.......................c

NO2

NO

....B

A.......................NHVH2ONH；C

氯矍氟酸堿鹽物質類別

化質化

物物

圖2圖3

（3）寫出NHyH,0與稀鹽酸反應的離子方程式：__________.

（4）寫出在合金網的催化作用下A與空氣中的氧氣反應得到NO的化學方程式：。

（5）上述工藝流程的“尾氣”中主要含有氮氧化物（NO、NO,）。

①若5moiA恰好能將6moi由NO和NO、組成的混合氣體完全轉化為B和水，則混合氣體中n（NO）:n（NC>2）=__________。

②在祓性條件下用酸性高鎰酸鉀溶液吸收NO,產物為NO；和M3+，則該反應中M氧化產物）：n（還原產物尸__________。

③用堿液吸收N0、:NO,+NaOH-?X+NaNO,+H,0（未配宰）。已知X是一種鹽，且在生成物中X與NaNO、的物質的量之比為1：

1,則x的化學式為一。

三、實驗題

16.淀粉是人類糧食的主要成分，同時也是重要的工業(yè)原料。利用淀粉可實現下列物質的轉化（如圖1）,請回答下列問題：

商］充分i水解1葡萄糖誓國］銅今VZ圖催，劑'場豆;酯化-I乙酸乙酯|

圖1

（1）葡萄糖的分子式為,乙酸的官能團名稱為?

（2）寫出反應V（酯化）的化學方程式：。實驗興趣小組欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分離流

程如圖2,“分離’時使用的主要儀器的名稱為__________.

斷河加入試劑wrf麗1無水20,固體問

需-分離層BI

圖2

（3）某化學課外活動小組為探究反應iii并驗證產物，設計了甲、乙兩套裝置（如圖3,圖中的夾持儀器己略去，甲、乙裝置均劃分

為I、n、in三個部分）。

乙

圖3

已知：乙醛與新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱條件下反應有磚紅色沉淀產生；表示酒精燈熱源，各儀器中盛放的試劑如

表。

儀器編號abCd

試劑名稱無水乙醇（沸點為78°C）銅絲無水硫酸銅新制氫氧化銅堿性懸濁液

①反應iii的反應類型屬于（填標號）。

A.氧化反應B.加成反應C.取代反應

②對比兩套裝置，甲H比乙II更優(yōu)，原因是將兩套裝置拆分為六個部分（即甲I、甲II、甲山、乙I、乙II、乙1H），重

新組出一套集甲、乙裝置優(yōu)點為一體的更完善更合理的丙裝置，則按照氣流方向從左至右的順序可表示為乙I一

乙HI。

③實驗進行中銅絲交替出現變黑，變紅的現象，結合所學知識分析由紅變黑的原因：（填化學方程式，下同），由

黑變紅的原因：。實驗一段時間后，撤掉b處酒精燈，反應仍然能繼續(xù)進行，其原因是（用文字說

明）。

四、原理綜合題

17.氫氣和甲醇（CHQH）是重要的能源物質，也是重要的化工原料。為倡導節(jié)能減排和低碳經濟，降低大氣中C0、的含量及有

效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上通常用CO2來生產燃料甲醇。向體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.8m（0,和2.011?畝,，一定條

測得CO?和CH30H的物質的量隨時間的變化如圖所示。一

310//min

（l）?0-3min內，用H遭示的化學反應速率為mol-L1-inini;3niin時，該反應的v『（填—y或5；.

②反應達到平衡時，CO、的轉化率（反應中反應物反應的量占起始投入量的百分比）為平衡時CHQH（g）的體積分

數為。

（2）下列措施能加快該反應的化學反應速率的是..（填標號）。

A升高溫度

B.向容器中充入適量的N2，增大容器的壓強

C.向容器中再充入0.8moko）和2.0molH、

（3）能說明上述反應已達到平衡湫態(tài)的是.（填標號）。

A.CHQH和H2。兩種氣體的物質的量濃度之比為1：1

B.容器內混合％體的密度保持不變

C.斷開3molH-H鍵的同時斷開3molH-0鍵

D.3V正（CC）2）=v逆（見）

（4）甲醇是優(yōu)質的清清燃料，某堿性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示,

（填%，或力）電極移動。

五、工業(yè)流程題

18.高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦（主要成分為MnS,還含

Fe、AI、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

H2SO4MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

1~~--|1__II__I,_i_,1_1_|,__|H2so4

MnS；4T溶?浸卜|氧化日調:HI除［-J除：2卜”沉迷［fMnCO,-----------?MnSO,

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

相關金屬離子&（Mn‘）-0.1皿1.匚1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子Mn?F/+Fe3"Al3+M/Zn2+Ni”

開始沉淀

8.16.31.53.48.96.26.9

的pH

沉淀完全

10.18.32.84.710.98.28.9

的pH

（1）已知浸"中發(fā)生反應的4生學方程式為MnO、+MnS+2H,SO4=2MnSO4+S+2H,O，當生成0.5mlMnSO4時，該反應中轉

移___________mol電子，該，反應中n（還原劑）："n（氧化劑尸__________，'灌渣1'帝主要成分為___________（填化學式）

⑵'氧化”中添加適量的MnO、的作用是將Fe"氧化為Fe3）酸性條件下MnO、氧化F/反應的離子方程式為____________（已知：

MnO、被還原為Mn2，）。

⑶嘴雜1”的目的是除去z/和NP+，”除雜2”的目的是將M/轉化為MgF,沉淀從而除去Mg2+，試推測'調pH”是為了

除（填元素符號），溶液的pH范圍應調節(jié)在當臬金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈）。

（4）寫出，沉鎰，時發(fā)生反應的離子方程式：____________o

（5）層狀銀鉆鑄三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNiKoyMn/Oc，其中NiCoMnO的化合價依次為

+2.+3.+4、-2。當x=y=l時，z=__________，試用氧化物的形式表示銀鉆鎰三元材禮______________[某些含氧酸鹽可以

寫破氮化物的形式（例加：NaAK）、可以表示為Na?。，AI,0j]?

答案詳解

【答案】B

【詳解】A.糯米燒麥中的淀粉，西蘭花中的纖維素，病毒中的蛋白質，它們天然高分子化合物，故A錯誤;

B.文中“紙二是絲織品，絲織品主要成分是蛋白質，故B正確；

C.“玉”的主要成分是硅酸鹽，故C錯誤；

D.福爾馬林溶液是甲醛的水溶液，故謂誤；

答案為B.

【答案】A

【詳解】A.甲烷的空間構型為正四面體，其球棍模型為Q.。,故A正確；

°J

B.氮原子最外層電子數是5,氮氣中兩個氮原子間共用三個電子對，氮氣電子式為：干浸：，故B錯誤;

C.苯的分子式為CH為苯的實驗式，故C錯誤；

D.烯煌中碳碳雙鍵是官能團，不能省略，乙烯的結構簡式為CH2YH2,故D錯誤；

答案為A.

【答案】D

【詳解】A.甲烷、乙烷、異丁烷屬于烷煌，漠乙烷中含有漠元素，漠乙烷不屬于烷煌，屬于鹵代煌，故A錯誤；

B.聚乙烯的結構簡式為[CH]—CH?土，不含碳碳雙鍵，不屬于不飽和燒，富勒烯（鹿。）是送單質，不是化合物，富勒烯不屬

于不飽和燒，故B錯誤；

CHj—CH—CHj

C.異丁烷的結構簡式為|，正丁烷的結構簡式為CH￡H,CH,CH、，兩者互為同分異構體，不互為同系物，故C

CHs

錯誤；

D.葡萄糖和果糖分子式均為2乩2。6,它們結構不同，因此葡萄糖和果糖互為同分異構體，故D正確；

答案為D.

【答案】D

【詳解】A.鋁鋰合金屬于金屬混合物，可以導電'導熱，A正確；

B.合金一般具有硬度大.強度大、熔點低等特性，則鋁鋰合金空度較小，強度較大，硬度大于純鋁，B正確;

C.合金中組分的配比不同，其性能不同，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，C正確；

D.鋁鋰合金的化學性質與各成分金屬的性質相同，但物理性質存在一定的差異，D不正確；

■D.

毒】C

【詳解】A.乙醇標準狀況下不是氣體，不能直接運用22.4L/mol計算乙醇物質的量，故A錯誤；

B.NH3HN為弱喊在水中部分電高，因此lL0.5molL氨水中NH」的數目小于0.5以，故B錯誤；

C.如果C3HQ為丙醛，結構簡式為CH3CH2CHO,O.hnol該物質含有“C-H”數目為0.6相，故C正確；

D.氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，與鐵反應，都生成FeC",因此0」mol鐵與足量氯氣完全反應，轉移電子數為

O.3JVA,故函誤；

答案為C.

【答案】A

【詳解】A.酸性條件下，各離子不反應，可以共存，故A正確；

B.酸性條件下，高銃酸根可以把豆離子氧化為氯氣，不能共存，故B錯誤；

C.酸性條件下，硝酸根可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能共存，故逸誤；

D.鐵離子有氧化性，碘離子有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤;

故選A.

【答案】D

【詳解】A.圖示為青蒿素的結構簡式，故A錯誤；

B.根據青蒿素的結構簡式可知，青蒿素的分子式為故嘴誤;

C.青蒿素中一0一0-中O原子為-1價，其它氧原子為-2價，故C錯誤；

D.根據青蒿素的結構簡式可知，青蒿素中只含有共價鍵，故D正確；

雌D.

【答案】C

【詳解】A.根據機理圖可知，FeO為中間產物，故A說法正確；

B.過程I中，Fes。,中鐵元素化合價可以認為是+苧價，FeO中鐵元素化合價為+2價，鐵元素化合價降低，因此過程I反應中鐵

元素被還原，故B說法正確；

中鐵元素的化合價是由、價組成，令?的個數為則的個數為依據化合價代數和為有

C.F%04+2+3Fe?a,Fe^(3-a),0,2a+3(3-

a尸8,解得a=l,因此N(Fe"):N(Fe")=l:2,故C說法錯誤；

D.該方法在太陽能作用下，用鐵氧化合物催化水分解，太陽能來源豐富，因此該方法制氫氣，具有成本低、產物易分離等優(yōu)

點,故D說法正確；

答案為C.

即】C

【詳任】苦艾油有機物側鑄上的二氯代物有共曲故選C.

10.

【答案】B

【詳解】A.因為氨氣的空度小于空氣，因此收集試管中的導管應伸入試管底部，故A錯誤；

B.試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對流，提高氨氣的純度，故B正確；

C.氨氣的水溶液顯堿性，使石蕊試液變藍，因此試管口防止?jié)駶櫟募t色石蕊試紙，通過觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集

滿，故c錯誤；

D.氯化鈣能與基氣反應，因此干燥氨氣常用堿石灰，故D錯誤；

答案為B.

【答案】A

【詳解】A.丙烯能與濱水發(fā)生加成反應，但產物可溶于苯，無法分液分離，A錯誤；

B.二氧化硫與NaOH反應，乙烯不與NaOH反應，可以分離，B正確；

C.硝基苯沸點高于苯，可蒸播分離，C正確；

D.乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在誠酸鈉溶液中溶解度較低，可分液分離，D正確;

蠅A.

12.

【答室】D

【詳解】A.鐵是比較活潑的金屬，在自然界主要以+湘+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中，但鐵在自然界中也可以像隕鐵中鐵以單質形

態(tài)存在，故A錯誤；

B.Fe=以還原性為主，容易被氧化，維生素C與補鐵劑同服有助于鐵元素吸收，維生素C可以防止亞鐵高子被氧化，推知維生

素C具有還原性，故C錯誤；

C.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應雖然需要加熱，但加熱的目的是達到反應的溫度，停止加熱后，該反應能繼續(xù)發(fā)生，說明該反應

為放熱反應，故C錯誤；

D.電解氧化鋁制鋁單質時，加入冰晶石目的是作助溶劑，使難熔化的氧化鋁在較低溫度下能溶解在熔融的冰晶石中，減少冶

煉過程的能耗，故D正確；

答案為D.

13.

【答案】C

【詳解】A.Cu能與FcCh發(fā)生Cu+ZFeCljYuCh+FeCh，根據原電池工作原理，Cu為負極，石矍為正極，正極上得電子，即電極反應式

為Fe3++e=Fe2+,故A錯誤；

B.Cu能與濃硝酸發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2。，該反應為氧化還原反應，符合原電池構成條件，電流表的指針

會偏轉，NO：向負極移動，即向Cu電極移動，故B錯誤；

C.該反應為Fe+CuSOjFeSOq+Cu,a電極為負極，Cu電極為正極，正極反應式為Cu2++2e-=Cu,電路中通過01mol電子，Cu電

極上質量增大3.2g,故C正確；

D.發(fā)生Fe+HgOLFeSOJHd，根據原電池工作原理，Fe為負極，失去電子，a極質量減少，硫酸參與反應生成氫氣，溶液的

酸性減弱，故匿誤；

答案為C.

14.

【答案】B

【詳解】脫氧劑Fe粉(部分變質)與200mL、0.1molL的稀鹽酸恰好完全反應之后，中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說名此時溶質恰好為

FeCh,n(HCI)=n(Cl)-0.2Lx0.2inolL-0.02mol,所以n(Fj)=品(<?[)=0.0lmoL由Fe元素守恒可得：

2

n(Fe2Oi)4n(Fe*)-0.0()5inol,所以m(FWM=0.005molx160g.inul=0.8g,綜上所述，B符合題意；

答案選B.

【答案】(1)H：N：N：HN2H4(g)+O2(g)=N,(g)+2H,O(g)AW=-534kJ/mol

HH

(2)2N2O4+C2H8N2=2CO2t+3N2t+4H2O

>

(3)NH3H2O+H=NH3+H2O

催化劑

(4)4NH3+5O^^=^4NO+6H,O

A

(5)3:15:3NaNO3

【詳第(1)N處又稱聯氨，可以看作是由2個-N%組成即聯的電子式為H：『『H；imoINfg)與足量氧氣反應生成氮氣和水蒸

氣，根據圖1可知，該反應為放熱反應，其熱化學方程式為K(但)+02但尸N2(g)+2H2Ofg)AW=-534kJ/mol,故答案為

H；：：:：H；N2H尸N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJ/mol;

(2)偏二甲肝與反應產生大量無害氣體和水，即無害氣體為N?、CO2,反應方程式為

2N2O4+C2HsN2=2CO2f+3N2T+4H2O;故答案為tNQa+C2H8N2=2COd+3N2t+4H2。；

(3)一水合氨與稀鹽酸發(fā)生中和反應，一水合氨為弱堿，稀鹽酸為強酸，因此兩者反應離子方程式為NH3H

+H2O;故答案為NH?MO+H^NHi+H/)；

催化劑

(4)A為-3價氮的氫化物，即A為NH,,在合金網的催化下，朝氣與氧氣反應生成NO和水，其反應方程式為4NHJ5O,衛(wèi)二’

A

催化劑

4NO+6HQ,故答案為小比+502=：^絲4?40+6H,O；

A

(5)①A為NH”B為N2,令'物質的量為amol,則NO2物質的量為(6-a)mol,根據得失電子數目守恒有：5x3=2a+(aa)*4,解

得a=4.5,NO物質的量為4.5mol,NO］物質的量為L5mol,n(NO):n(NC>2)=45:1.5=3:1；故答案為3:I；

②酸性高銃酸鉀溶液吸收NO,產物為NO而Mn",N元素化合價升高，因此NO;為氧化產物，Mn元素的化合價降低，M產為

還原產物，根據得失電子數目守恒有：n(NO3)x3=n(Mn2+)x5,n(NOj)：n(Mn2>5:3;故答案為5:3;

③NO?一NaNO?,N元素化合價由7價降低為+3價，該反應為氧化還原反應，有化合價降低，必須有化合價升高，X是鹽，

且在生成物中X與NaNO,的物質的量之比為1：1,NO?中N的化合價升高I價，推出X的化學式為NaNOs；故答案為NaNC^.

16.

【答案】⑴C6H12O6竣基

濃迫其

(2)CH3COOH+CH3CH,OH/CH3coOCH2cH3+H2O筑漏斗

(3)A甲口的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度.受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流甲n2CU4O.A

2CuOCH3CH2OH-<UO,CHJCHO+H,CHCU乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反座興續(xù)進行

【分析】泥粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解最終產物是葡萄糖，葡萄檐在酶作用下發(fā)生C6596曳2cH3cH9H+2c0型乙醇在銅絲

作催化劑下被氧氣氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生苗化反應，得到乙酸乙酯，據此分析；

【詳解】(0葡萄糖是單糖，其分子式為乙酸的結構簡式為CH3coOH,其官能團為粉基；故答案為C6Hi/Je；投基；

(2)反應V為酯化反應，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酩化反應，其反應方程式為CH,COOH+CH3cH20H.

CH3COOCH2CH3+H2O,制備的乙酸乙酯中混有乙醇.乙酸，需要加入飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低

乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后用分液方法進行分離，使用的主要儀器為分液漏斗，故答案為CH^COOH+CH3cH20H

CH3COOCH2CH3+H,O;加漏斗；

(3)①反應iii的方程式為2cH3cHzOH+d%2CHSHO+2HQ該反應類型為氧化反應，選項A符合題意；故答案為A;

A

②甲n的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；最佳組合為乙I一甲n一乙

ni；故答案為甲n的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；甲n；

③銅絲變黑，推出CU與氧氣發(fā)生2CU-O2A2CuO,又變紅，則發(fā)生CH3cH^OH+CuO"H3cH0+比0+€|1；實驗一段時間后，

城b處酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應為放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行；故答案為2CU+O2&CUO；

CH3CH2OH+CUOA.CHJCHO+H^U;乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行.

17.

【統(tǒng)】(1)0.275%37.5%

(2)AC

(3)CD

(4)CH3OH-6e+8OH=CO5+6H2Ob

【詳解】(I)①根據圖像可知，前3min,甲醇的變化物質的量為0.4mol,則該段時間內，氫氣的變化物質的量為3><0.4mol=1.2mol,用

l.2niol

氨氣表示的反應速率'(H、)=2L=0.2moI/(Lmin);根據圖像可知，反應在lOmin時達到平衡，推出前l(fā)Omin,反應向正反應方

3min

向進行，即3min時，v正》v逆,故答案為0.2；>；

②反應達到平衡時，CO,物質的量為02moI,反應達平衡時，CO,的轉化率為練黃X100%=75%；平衡時，CO,物質的量

lJ.cS

x=375%

為0.2mol,氫氣物質的量為0.加。1,n(CH3OH)=n(H2O)=0.6mol,則甲醇的體積分數為(,?+09M106100%；故

答案為75%；37.5%；

(2)A.升高溫度，化學反應速率加快，故A符合題意；

B.容器為恒容，向容器中充人非反應氣體氮氣，組分濃度不變，化學反應速率不變，故B不符合題意；

C.向容器中再充入0.8molCO和Z.OmolHj反應物濃度增大，化學反應速率增大，故C符合題意；

答案為AC；

(3)A.甲醇和水蒸氣均為生成物，且化學計量數相同，也就是在反應任何時刻甲醇和水蒸氣物質的量之比為1：1,即甲醇和

水蒸氣物質的量濃度之比1：1,不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；

B.容器為恒容，混合氣體的體積不變，組分都是氣體，混合氣體的總質量不變，任何時刻，混合氣體密度都不變，即混合氣

體密度不變，不能說明反應達到平衡，故B不符合題意；

C.斷開3molH-H鍵，說明反應向正反應方向進行，消耗3mol氫氣，斷開3moiH-施，說明反應向逆反應方向進行，消耗hnol甲

醇和ImolHq,與化學計量數之比相等，因此能說明反應達到平衡，故C符合題意；

D.用不同物質的反應速率判斷達到平衡，首先判斷反應方向是一正一逆，然后判斷速率之比等于化學計量數之比，即3V正

(CH3OH)=vi2(H2),說明反應達到平衡，故D符合題意；

答案為CD;

(4)該電池為燃料電池，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣一極為正極，即通入甲醇一極為負極，其電極反應式為CH?OHSe-

+8OH-CO/6Hq,根據原電池工作原理，Na'向正極移動，即向b電極移動；故答案為CHQHa-+8OHY5+6H2O;b.

18.

【答案】(1)0.5I:1SiO,

2++3+2+

(2)2Fe+MnO,+4H=2Fe+Mn+2H2O

(3)FeJ*,Al3+2.8

2+

(4)Mn+2HCO3=MnCO3l+CO2|+H2O