初中化學化學必背化學式梳理

1.元素符號：H

He

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl氫氦碳氮氧氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷硫氯Ar

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

Ba

Pt

Au

HgI氬鉀

鈣

錳

鐵

銅

鋅

銀

鋇

鉑

金

汞碘2.常見離子和化合物中元素的化合價：H+

Na+

K+

Ag+

NH4+

+1價氫離子

鈉離子

鉀離子

銀離子

銨根離子Ca2+

Mg2+

Cu2+

Ba2+

Zn2+

Fe2+

+2價鈣離子

鎂離子

銅離子

鋇離子

鋅離子

亞鐵離子Fe3+

Al3+

+3價鐵離子

鋁離子Cl-

OH-

NO3-

-1價氯離子

氫氧根離子

硝酸根離子O2-

SO42-

CO32-

-2價氧離子

硫酸根離子

碳酸根離子3.常見物質的化學式與名稱：單質：C:碳

S:硫

P:磷

Fe:鐵

Mg:鎂

Al:鋁

Hg:汞

Zn:鋅Cu:銅

Ag:銀

O2:氧氣

H2:氧氣

N2:氮氣

O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳

CO2:二氧化碳

SO2:二氧化硫

MnO2:二氧化錳

SO3:三氧化硫

H2O2:過氧化氫

CuO:氧化銅

CaO:氧化鈣MgO:氧化鎂

HgO:氧化汞

Fe2O3:氧化鐵

Al2O3:氧化鋁H2O:水

P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三鐵酸：

HCl:鹽酸

H2SO4:硫酸HNO3:硝酸

H2CO3:碳酸H2S亞硫酸

CH3COOH:醋酸堿:

NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2:氫氧化鈣KOH:氫氧化鉀

Mg(OH)2:氫氧化鎂

Cu(OH)2:氫氧化銅NH3

.H2O氨水

Fe(OH)3:氫氧化鐵

Al(OH)3:氫氧化鐵鹽酸鹽：KCl:氯化鉀

NaCl:氯化鈉

KCl:氯化鉀

AgCl:氯化銀CuCl2:氯化銅

CaCl2:氯化鈣

MgCl2:氯化鎂

ZnCl2:氯化鋅BaCl2:氯化鋇

FeCl2:氯化亞鐵AlCl3:氯化鋁

FeCl3:氯化鐵碳酸鹽：CaCO3:碳酸鈣

Na2CO3:碳酸鈉

NaHCO3:碳酸氫鈉BaCO3:碳酸鋇

K2CO3:碳酸鉀

NH4HCO3:碳酸氫銨硫酸鹽：Na2SO4:硫酸鈉

ZnSO4:硫酸鋅

MgSO4:硫酸鎂CaSO4:硫酸鈣

CuSO4:硫酸銅

BaSO4:硫酸鋇FeSO4:硫酸亞鐵

Fe2(SO4)3:硫酸鐵

Al2(SO4)3:硫酸鋁(NH4)2SO4:硫酸銨Na2SO3:亞硫酸鈉硝酸鹽：AgNO3:硝酸銀

NaNO3:硝酸鈉Cu(NO3)2:硝酸銅KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨

NaNO2:亞硝酸鈉鉀鹽：KMnO4:高錳酸鉀

K2MnO4:錳酸鉀

KClO3:氯酸鉀有機化合物：C2H5OH:乙醇

C6H12O6:葡萄糖

CH4:甲烷九年級化學方程式分類：1.碳充分燃燒:

C+O2點燃CO22.碳不充分燃燒:

2C+O2點燃2CO3.一氧化碳燃燒:

2CO+O2點燃2CO24.產生一氧化碳:

C+CO2高溫2CO5.硫燃燒:

S+O2點燃SO26.紅磷燃燒:

4P+5O2點燃2P2O57.氫氣燃燒:

2H2+O2點燃2H2O8.鐵燃燒:

3Fe+2O2點燃Fe3O49.鎂燃燒:

2Mg+O2點燃2MgO10.鋁燃燒:

4Al+3O2點燃2Al2O311.甲烷燃燒:

CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精燃燒:

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:

C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高錳酸鉀制氧氣:

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸鉀制氧氣:

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16.過氧化氫制氧氣:

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

17.水通電分解:

2H2O通電2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:

2HgO△2Hg+O2↑19.實驗室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.鎂或硫酸性質:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.鐵或硫酸性質:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.鋁或硫酸性質:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.鎂或鹽酸性質:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.鋅或鹽酸性質:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.鐵或鹽酸性質:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.鋁或鹽酸性質:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或堿的性質:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或堿的性質:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或堿的性質:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或堿的性質:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3

作補鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸鹽或酸的性質:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3

+HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化鈉與硝酸銀反應產生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氫氧化鈉與硫酸銅反應產生藍色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓37.制取水煤氣的原理:C+H2O高溫H2+CO

38.氫氣還原氧化銅:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑40.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO△Cu+CO241.氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O42.碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑43.工業(yè)煉鐵的原理:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

44.鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

45.銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工業(yè)制生石灰的原理:CaCO3高溫CaO+CO2↑50.檢驗CO2或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=