中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)課件 第九單元溶液（含答案）

第九單元

溶液考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三一、溶液的形成1.溶液(1)定義:溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征:具有均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物。(3)組成:①溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。②溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑,汽油和酒精也可以作溶劑。(4)質(zhì)量關(guān)系:①溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。②溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三注意(1)溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。(2)均一、穩(wěn)定和混合物三個(gè)條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù),缺一不可。(3)同一種溶液中溶劑只有一種,溶質(zhì)可以有多種。(4)溶液的質(zhì)量是溶劑和所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。(5)物質(zhì)溶于水時(shí),溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì),如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶質(zhì)是Ca(OH)2,而不是CaO。2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是:不均一、不穩(wěn)定、長(zhǎng)期放置易分層。(2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠的過(guò)程,形成的乳濁液能夠穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三(3)溶液和乳濁液的比較。

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三3.溶解過(guò)程中的兩種變化與溶液溫度的變化

4.溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),可使反應(yīng)速率變快。(2)動(dòng)植物對(duì)養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在溶液的環(huán)境中才能進(jìn)行。(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。(4)對(duì)物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱進(jìn)行利用。(5)對(duì)物質(zhì)溶解后溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低進(jìn)行利用?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三二、溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí),還需指明壓強(qiáng)),在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷溶液是否飽和的方法。一般來(lái)說(shuō),要確定某一溶液是否飽和,只要看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí),還需指明壓強(qiáng)),在一定量的溶劑里有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在,若有,那么這種溶液就是飽和溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”,溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三(3)飽和溶液與不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法。2.濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別:在一定量的溶液中若含溶質(zhì)較多,屬于濃溶液;若含溶質(zhì)較少,屬于稀溶液。(2)注意:濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。3.固體的溶解度(1)定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量。

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三(2)四要素:①條件:一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化,不指明溫度時(shí),溶解度沒(méi)有意義。②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比,為了便于比較,要取等量溶劑,且溶劑質(zhì)量為100g,而不是溶液的質(zhì)量。③狀態(tài):飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下,100g溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí),溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)定值,且是最大溶解量。④單位:克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量,所以溶解度的單位為克?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三(3)影響因素:①內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。②外因:溫度。a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2。(4)溶解度曲線及其應(yīng)用:①定義:用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。②溶解度曲線的意義:考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三③溶解度曲線的變化規(guī)律:a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)為曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。④溶解度曲線的應(yīng)用:a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。4.氣體的溶解度(1)定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素:①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三5.結(jié)晶(1)定義:溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過(guò)程叫做結(jié)晶。(2)方法:①降溫結(jié)晶;②蒸發(fā)溶劑結(jié)晶?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三注意(1)配制溶液時(shí),溶解不能在量筒中進(jìn)行,一般在燒杯中,并用玻璃棒攪拌,以加速溶解。(2)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),一定要注意將濃硫酸加入水中。3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三考點(diǎn)梳理自主測(cè)試一二三4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算,直接應(yīng)用公式。(2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計(jì)算,解此類題目抓住一點(diǎn):濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1+m水)·a2%(3)一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí),涉及溶液體積、密度的計(jì)算。應(yīng)先根據(jù)公式m=ρV(即溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積)進(jìn)行換算,或先計(jì)算質(zhì)量,再利用公式進(jìn)行換算。(4)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算。m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算?？键c(diǎn)梳理自主測(cè)試123456781.下列物質(zhì)中,屬于溶液的是(

)A.蘇打水

B.冰水C.石灰乳

D.液氧解析：蘇打水是均一、穩(wěn)定的混合物,故屬于溶液;冰水是純凈物,不屬于混合物,故不是溶液;石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物,故不是溶液;液氧是純凈物,不屬于混合物,故不是溶液。故選A。答案：A考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456782.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.碘酒中的溶劑是水B.把食用油放入水里,并用力振蕩,食用油是溶質(zhì)C.高錳酸鉀放入水中,形成紫紅色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解,溶劑是氯化鈉解析：碘酒中溶劑是酒精,A項(xiàng)錯(cuò)誤;食用油不能溶于水,因此食用油不是溶質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉溶液中溶劑是水,溶質(zhì)是氯化鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456783.下列固體溶于水后,溶液溫度升高的是(

)①氫氧化鈉②氯化鈉③硝酸銨④生石灰A.①②③ B.①②③④C.①②

D.①④解析：氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱,溶液溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低;氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱,故溶液溫度不變。答案：D考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456784.炎熱的夏天,小林從5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液。在室溫下放置一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到b溶液。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.5℃時(shí),a溶液一定是飽和溶液B.室溫下,b溶液一定是不飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a溶液解析：由題意知,5

℃時(shí),a溶液中有少量蔗糖晶體存在,故a溶液一定是飽和溶液,A項(xiàng)正確;在室溫下放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,b溶液可能恰好飽和,也可能是不飽和溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從5

℃到室溫,溫度升高,晶體消失說(shuō)明晶體已經(jīng)溶解了,從而說(shuō)明溶解度隨溫度升高而增大,C項(xiàng)正確;由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質(zhì)少,故b溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確。答案：B考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456785.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.將20℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至30℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.30℃時(shí),向20g甲固體中加入50g水,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0g溶液D.甲中含有少量乙時(shí),用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345678解析：要比較溶解度的大小必需指明溫度,否則無(wú)意義,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將20

℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至30

℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)、溶劑沒(méi)變,故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;30

℃時(shí),甲的溶解度為30

g,50

g水中只能溶解15

g甲固體,溶液的質(zhì)量為65

g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度受溫度的影響變化不大,所以,冷卻熱的飽和溶液可從甲、乙混合物中分離出甲,D項(xiàng)正確。答案：D考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456786.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題:(1)t1

℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度:甲

(填“大于”“等于”或“小于”)乙。

(2)A點(diǎn)狀態(tài)下乙溶液屬于

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)t2

℃時(shí),將15g甲放入裝有50g水的燒杯中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(4)若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體,常采用

。

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345678解析：(1)t1

℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;(2)A點(diǎn)處在乙物質(zhì)溶解度曲線上方,乙溶液屬于飽和溶液;(3)t2

℃時(shí),甲的溶解度是25

g,將15

g甲放入裝有50

g水的燒杯中,能夠溶解12.5

g,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

;(4)甲的溶解度受溫度變化影響較大,若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體,常采用降溫結(jié)晶的方法。答案：(1)等于(2)飽和(3)20%

(4)降溫結(jié)晶考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456787.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,如圖1是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345678(1)用圖1中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序是

。

(2)若③中游碼讀數(shù)為1.2,則他稱取NaCl的質(zhì)量是

g。

(3)按照?qǐng)D1③稱量的藥品來(lái)配制溶液,該同學(xué)需要用水的體積是

mL。(水的密度為1.0g·mL-1)

(4)他按圖2量取水的體積,若其他操作步驟均無(wú)誤差,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試12345678解析：(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,首先計(jì)算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量,再稱量所需的NaCl和水,最后進(jìn)行溶解,因此以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)棰冖邰佗茛?(2)由左盤中砝碼的質(zhì)量=右盤中氯化鈉的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知,因此他稱取NaCl的質(zhì)量=5

g+2

g-1.2

g=5.8

g;(3)由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,氯化鈉溶液的質(zhì)量=5.8

g÷10%=58

g,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=58

g-5.8

g=52.2

g(即體積為52.2

mL);(4)用量筒量取水時(shí),仰視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,若其他操作步驟均無(wú)誤差,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。答案：(1)②③①⑤④

(2)5.8

(3)52.2

(4)小于考點(diǎn)梳理自主測(cè)試123456788.50℃時(shí),將12g硝酸鉀溶于48g水中,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

,將此溶液分為三等份:

(1)取第一份溶液,將溫度升高10℃(無(wú)水分損失),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(2)取第二份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,需加入硝酸鉀晶體

g,或者蒸發(fā)

g水。

(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半,需加水

g。

考點(diǎn)梳理自主測(cè)試答案：20%

(1)20%

(2)6.67

10

(3)2012345678歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例一

溶液的形成【例1】

溶液是自然界中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無(wú)色、透明的液體B.溶液蒸干后,均能得到固體溶質(zhì)C.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.物質(zhì)在溶解時(shí),常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變解析：溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物,但不一定是無(wú)色的液體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液蒸干后,不一定都能得到固體溶質(zhì),如鹽酸蒸干后不能得到固體溶質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液,但可以溶解其他溶質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)在溶解時(shí),常常伴隨著能量的變化,因此會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變,D項(xiàng)正確。答案：D歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例二

飽和溶液與不飽和溶液【例2】

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣②升高溫度③降低溫度④加入水⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是(

)A.①②④ B.①③④C.①③⑤ D.①②⑤解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液,故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,可以采取加入氫氧化鈣、恒溫蒸發(fā)水的方法;由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小,故還可以采取升高溫度的方法。答案：D歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五歸類示例三

溶解度曲線的應(yīng)用【例3】

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.t1

℃時(shí),A、B、C的溶解度由大到小的順序是C>B>AB.當(dāng)A中含少量B時(shí),可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純AC.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳.將t2

℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1

℃后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C>B>A歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五解析：由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知:在t1

℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是C>B>A,A項(xiàng)正確;由于A的溶解度隨溫度的升高變化較大,B的溶解度隨溫度的升高變化不大,所以當(dāng)A中混有少量B時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純A,B項(xiàng)正確;C的溶解度隨溫度升高而減小,所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變飽和,C項(xiàng)正確;從t2

℃降溫到t1

℃時(shí)A和B的溶解度都減小,都會(huì)析出晶體,都還屬于飽和溶液,由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

,所以飽和溶液中溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大,t1

℃時(shí)B的溶解度大于A的,所以B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的;歸類示例一歸類示例二歸類示例三歸類示例四歸類示例五由于C降溫后溶解度增大,變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,與t2

℃時(shí)C的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,在t2

℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度小于t1

℃時(shí)B的溶解度但大于t1

℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度,所以降