北京市延慶區(qū)2020年高二《化學(xué)》下學(xué)期期末試題與參考答案

北京市延慶區(qū)2020年高二《化學(xué)》下學(xué)期期末試題與參考答案一、選擇題只有一個選項符合題意。共21個小題，每小題2分，共42分。1.實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊電池屬于ABCD2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.防腐劑

B.調(diào)味劑

C.著色劑

D.營養(yǎng)強化劑3.下列物質(zhì)溶于水后主要以分子形式存在的是A．H2SO4 B．NaOH C．CH3COOH D．CH3COONa4.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCOOHHCOO-+H+B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.H2O+H2OH3O++OH-D.HCO3-CO32-+H+5.一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=2.0mol/(L·min)B．υ(B)=0.2mol/(L·min)C．υ(C)=0.2mol/(L·min)D．υ(D)=0.8mol/(L·min)6.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)的壓強不再改變B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等7.下列能源中，蘊藏有限、不能再生的是A．氫能B．太陽能C．地?zé)崮蹹．化石燃料8.在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的是A.反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變，改變壓強平衡不移動9.N2和O2生成NO的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.擴大體積B.體積不變，充入N2C.擴大體積，充入氦氣D.體積不變，充入氦氣，增大壓強10.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸溶液能使石蕊溶液變紅B．25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3C．醋酸能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯D．醋酸能與水以任意比互溶11.下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．B．C．D．工具轉(zhuǎn)動部位涂油脂鋼鐵船身嵌入鋅車圈、車鈴鋼上鍍鉻健身器材刷油漆12.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)C.c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)13.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．明礬做凈水劑C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+14.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞15.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑B.明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+C.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+＋2e－CuD.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）16.一定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol?1。下列說法正確的是A．該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，c(C)＝2c(A)B．容器壓強不變，充入少量Ar氣(Ar氣與A、B、C氣體都不反應(yīng))，平衡不移動C．降溫，由于反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）改變，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動D．該條件下，將1molA和足量B投入密閉容器中充分反應(yīng)，放出akJ的熱量17.環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．T1<T2B．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率C．達(dá)平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度D．反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L－1?h－118.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如下：反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ銅催化劑下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑19.下列實驗方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒灧桨改康腁.研究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移C.證明溶解度：AgCl＞Ag2SD.比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響20.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+C．電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程21.為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：下列說法不正確的是：A．該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動C．進(jìn)行II、III對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出D．若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實驗?zāi)康亩?、非選擇題22.常溫下，有0.1mol·L?1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3（1）用化學(xué)用語解釋②呈堿性的原因：。（2）溶液③的pH=。（3）加熱、蒸干、灼燒④后所得的產(chǎn)物是。（4）25℃時，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L?1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示。①a點水電離出的C(H+)10-7mol·L?1（填“大于”“小于”或“等于”）②b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③c點溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是。23.有關(guān)電化學(xué)示意圖如下。回答下列問題：① ① ②③（1）圖①中正極的電極反應(yīng)是；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過_。（2）預(yù)測圖②U型管的實驗現(xiàn)象是；結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。（3）用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖③所示：ⅰ.NaOH在極生成（填“A”或“B”）。ⅱ.B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”）。24.氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）已知：反應(yīng)i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol反應(yīng)ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。（2）已知反應(yīng)i斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：N≡NH—HN—H鍵能/kJ·mol－1945436？則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ（3）圖1表示反應(yīng)i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。（4）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______（填“溫度”或“壓強”）；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______。（5）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：①反應(yīng)消耗NH3和O2的物質(zhì)的量之比為____。②a極的電極反應(yīng)式為__________________。25.Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途（1）常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是（用離子方程式表示）。（2）若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（3）工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3，再經(jīng)過處理最終得到P①PbCO3的溶解度PbSO4（填“大于”或“小于”）。②用離子方程式解釋Na2CO3的作用。③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的

PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是。（4）25℃時，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：①請寫出OAB段的離子方程式。②當(dāng)pH＝7時，溶液中主要含有哪些離子?。（除H+和OH-外）26.為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-2Fe2++I2”存在限度及平衡移動與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實驗。已知：a．含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b．利用色度計可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。I.甲同學(xué)設(shè)計下列實驗進(jìn)行相關(guān)探究，實驗如下：回答下列問題：（1）甲同學(xué)利用實驗②中i和ii證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實驗i中的現(xiàn)象是，實驗ii中a是（化學(xué)式）溶液。（2）用離子方程式表示實驗②iii中產(chǎn)生黃色沉淀的原因。II.乙同學(xué)：利用色度計對Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究【實驗過程】序號實驗步驟1實驗步驟2實驗③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴約0.025mL）0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同時采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實驗④將盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗⑤將盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如下圖1所示：回答下列問題：（3）乙同學(xué)實驗③的目的是。（4）乙同學(xué)通過透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過程是。（5）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用圖2裝置（a、b均為石墨電極），探究化學(xué)平衡移動與I-與Fe2+濃度及還原性強弱關(guān)系，操作過程如下：①K閉合時，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作（填“正”或“負(fù)”）極，還原性I-＞Fe2+。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性Fe2+_____I—（填“＞”或“＜”）。（6）綜合甲、乙兩位同學(xué)的實驗探究過程，得出的結(jié)論有。參考答案一、選擇題題號12345678910答案DACBDBDBBB題號1112131415161718192021答案BDDBBCCCCCD二、非選擇題22.（9分）（1）NH3·H2ONH4++OH—（2）pH=1（3）Fe2O3（4）①小于；②CH3COOH+OH—===CH3COO—+H2O③c（Na+）=c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）23.（10分）（1）Cu2++2e－Cu；0.02（2）左邊液面上升，右邊液面下降試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O