山東省德州市夏津縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考（10月）化學(xué)試題

高二年級(jí)2020—2021學(xué)年上學(xué)期第一次月考試題2020.10說明:本試卷滿分100分,分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,試題答案請(qǐng)用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上,書寫在試題上的答案無效。考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64第I卷(選擇題40分)一、單選題(每題2分，共20分)1.能量通常包括熱能、電能、光能、機(jī)械能、化學(xué)能等，下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯(cuò)誤的是()A.甲烷燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.植物進(jìn)行光合作用：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.二次電池放電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.風(fēng)力發(fā)電：風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，所以該過程中除了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故A正確；B．光合作用是植物把接收到的光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故B正確；C．二次電池放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．風(fēng)力發(fā)電主要是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為風(fēng)輪的機(jī)械能，再通過發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；選C。2.某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫塑料能隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失，故A正確；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失多，求得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，故C錯(cuò)誤；D．氨水電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故D正確；選C。3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=2bkJ/molB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=4bkJ/molC.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=+bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=4bkJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，以此來解答。【詳解】由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=4bkJ/mol，故答案為D。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是()A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由ΔS＞0決定D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B．若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，則說明自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵也不一定減小，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，由△G=△HT△S＜0可自發(fā)進(jìn)行可知，主要由ΔS＞0決定，需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，則△HT△S＜0，則能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故答案為B。5.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.NH3在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中K+向電極b移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為O2+2e+H2O=2OHD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，NH3在電極a上失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法正確；B．電極b得電子，作正極，溶液中K+向正極移動(dòng)，即向電極b移動(dòng)，B說法正確；C．正極的氧氣化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得4e，電極反應(yīng)式為O2+4e+H2O=2OH，C說法錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，消耗1mol氨氣，即反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L，D說法正確；答案為C。6.關(guān)于如圖裝置的說法中正確的是A.該裝置將鋅置換銅反應(yīng)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢儆陔娊獬谺.鹽橋的存在使內(nèi)電路離子流動(dòng)不暢，因此燈泡忽明忽暗C.相比于單池單液原電池，該裝置電流更持續(xù)和穩(wěn)定D.鹽橋中K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)，因?yàn)樽髠?cè)是負(fù)極區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖中所示可知，該裝置將鋅置換銅反應(yīng)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，屬于原電池，A錯(cuò)誤；B．鹽橋內(nèi)的K+和Cl可以自由移動(dòng)，故鹽橋的存在使內(nèi)電路離子流動(dòng)順暢，因此燈泡不會(huì)出現(xiàn)忽明忽暗的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．相比于單池單液原電池，該裝置使用了鹽橋能夠有效防止鋅和硫酸銅直接接觸而發(fā)生反應(yīng)，這樣電流更持續(xù)和穩(wěn)定，C正確；D．在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故鹽橋中K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)，因?yàn)橛覀?cè)是正極區(qū)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度大D.甲池電極反應(yīng)：44e－+2H2O=4+O2↑【答案】D【解析】【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4+2H2O4e=4+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，C錯(cuò)誤；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)為4+2H2O4e=4+O2↑，D正確；故選D。8.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陰極的反應(yīng)為B.電解一段時(shí)間后，陽極室的未變C.電解過程中，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的與b極反應(yīng)的等量【答案】D【解析】【詳解】A．以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水，氧氣得電子生成雙氧水，陰極的反應(yīng)為，故A正確；B．陽極反應(yīng)為，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)電荷守，陽極生成氫離子的量與移入陰極氫離子一樣多，所以電解一段時(shí)間后，陽極室的未變，故B正確；C．電解過程中，a是陽極、b是陰極，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確；D．陽極反應(yīng)為、陰極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，a極生成的與b極反應(yīng)的的量不相等，故D錯(cuò)誤；選D。9.已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】根據(jù)△G=△HT·△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如果△G＞0，則任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，則在任何溫度下△G=△HT·△S＞0恒成立，所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。10.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D.為防止腐蝕，可通過導(dǎo)線將銅器與直流電源負(fù)極相連【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，青銅基體電極有Cu2+產(chǎn)生，Cu化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，銅失去電子變成Cu2+，64gCu腐蝕轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)況下，理論上耗氧體積為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，故反應(yīng)焓變不變，C錯(cuò)誤；D．將銅器與直流電源負(fù)極相連，則銅器做陰極，采用外加電流的陰極保護(hù)法防止腐蝕，D正確；答案選D。二、不定項(xiàng)選題(每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)，符合題意全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得1分，有選錯(cuò)的得0分。)11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A.用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑B.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Pb2e+=PbSO4C.粗銅精煉時(shí)，粗銅與電源正極相連，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu2e=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+【答案】AD【解析】【詳解】A．銅做陰極，不參與反應(yīng)，石墨做陽極，性質(zhì)穩(wěn)定，溶液中氯離子在陽極上失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，故A正確；B．鉛蓄電池放電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++═PbSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，因此比銅活潑的金屬鋅、鐵也要放電，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e═Fe2+，故D正確；故選AD。12.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.a電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H++2e=H2↑和4OH－4e=2H2O+O2↑C.曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化D.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol1【答案】D【解析】【分析】當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol電子時(shí)，兩極電極反應(yīng)為：【詳解】A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，排除B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu2＋＋2e－=Cu和4OH—4e==2H2O十O2↑，排除C．曲線0～P段表示O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2的體積變化，排除D．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體共0.2mol,其中氫氣與氧氣均為0.1mol，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為=17g·mol1故答案為D。13.糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】CD【解析】【分析】鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！驹斀狻緼．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O+O2+4e═4OH，故C正確；D．鐵粉最終氧化產(chǎn)物為+3價(jià)鐵，則由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積(標(biāo)況下)V(O2)==0.336L=336mL，故D正確；故答案為CD。14.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】AC【解析】【詳解】A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故A正確；B．負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，濃度變小，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；D．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此氯氣的物質(zhì)的量不能確定，故D錯(cuò)誤；故選：AC。15.含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.每有1molCH3COO－被氧化，質(zhì)子交換膜中通過8mol電子D.A極電極反應(yīng)式為：+2e－+H＋=Cl－+【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以B極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．電子只能通過導(dǎo)線傳遞，不能通過質(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；D．A極是正極，氯苯在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成苯和氯離子，電極反應(yīng)式書寫正確，D正確；答案選C。II卷(60分)三、非選擇題16.(1)奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩爾燃燒焓△H1=2220kJ/mol，正丁烷的摩爾燃燒焓△H2=2878kJ/mol；異丁烷的摩爾燃燒焓△H3=2869.6kJ/mol。①下列有關(guān)說法不正確的是_______________(填標(biāo)號(hào))。A奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定②已知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.8kJ，現(xiàn)有6mol由氫氣和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時(shí)放出的熱量是3649kJ，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為____。(2)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是______________。②利用上述信息計(jì)算反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝_________kJ·mol－1。(3)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.寫出此條件下反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。【答案】(1).BC(2).5:1(3).H2(4).488.3(5).4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=115.6kJ/mol【解析】【詳解】(1)①A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)伴隨著發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故A正確；B．異丁烷和正丁烷互為同分異構(gòu)體，所含化學(xué)鍵種類和數(shù)目相同，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷的燃燒熱△H2=2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=2869.6kJ/mol，由此可知，正丁烷的能量高于異丁烷，而物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故異丁烷更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；故答案為BC；②設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，丙烷的物質(zhì)的量為y，則x+y=6mol，6mol由氫氣和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時(shí)放出的熱量是3649kJ，則258.5kJ/molx+2220kJ/moly=3469kJ，解得：x=5mol，y=1mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為5:1；(2)已知：Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1①1gCH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)放出的熱量分別為：、、，則可知相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是H2；②已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，利用蓋斯定律，將②×2+③×2①可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，則△H4=2×(393.5kJ/mol)+2×(285.8kJ/mol)(870.3kJ/mol)=488.3kJ/mol；(3)依據(jù)反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=115.6kJ/mol?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。17.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：________________________________________________________________________。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。(3)根據(jù)圖乙寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為：TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝________________。(5)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1試計(jì)算1molN2H4(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為__________，寫出N2H4(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。(6)有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O==O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是______kJ?！敬鸢浮?1).非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小(2).H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(3).SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1(4).CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1(5).－80kJ·mol－1(6).436.5kJ(7).2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－873kJ·mol－1(8).391【解析】【詳解】(1)①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定。a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，故非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然，故本題答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越??；②由①可知，b為H2Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H2Se分解放熱，且△H=81kJmo1，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1，故本題答案為：H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1；(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，放熱190kJ×8=1520.0kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1，故本題答案為：SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1；(3)ΔH=反應(yīng)物的總能量生成物總能量=419kJ·mol－1510kJ·mol－1=91kJ·mol－1，故該熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1；(4)將已知的化學(xué)方程式按順序編號(hào)為①②③，由③+①×2②可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)，ΔH＝＋141kJ·mol－1+（－566kJ·mol－1）×2（－393.5kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1，故本題答案為：－80kJ·mol－1；(5)由①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1可知，①×2－①得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝2×（－534kJ·mol－1）（－195kJ·mol－1）=－873kJ·mol－1，所以1molN2H4(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為873/2kJ=436.5kJ，故本題答案為：436.5kJ；2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－873kJ·mol－1；(6)根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molNH鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得X=391，故答案為：391?！军c(diǎn)睛】根據(jù)熱力學(xué)，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，此為易混點(diǎn)。18.研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義(1)金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖甲模擬。請(qǐng)寫出有關(guān)電極反應(yīng)式。①鐵棒上：___________________________________________________。②碳棒上：____________________________________________________。(2)圖乙是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是________(填字母)。A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe－2e－=Fe2＋D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2(3)以Al－海水－空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則該電源負(fù)極材料為___________，正極反應(yīng)式為：_______________________。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為____________________________________________________。銀器為________極，電極反應(yīng)式為：___________________________________________。(5)若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝NaClO溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為：____________________?！敬鸢浮?1).Fe－2e－=Fe2＋(2).O2＋2H2O＋4e－=4OH－(3).D(4).鋁(或Al)(5).O2＋2H2O＋4e－=4OH－(6).作為電解質(zhì)溶液，形成原電池(7).正(8).Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－(9).ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－【解析】【分析】結(jié)合金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕分析；【詳解】(1)圖示為Fe的吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；①鐵棒上的電極反應(yīng)式為：2Fe4e═2Fe2+；②碳棒上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e═4OH；(2)A．pH=3的雨水顯酸性，在酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時(shí)，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A正確；B．一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，故B正確；C．無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式都為Fe2e═Fe2+，故C正確；D．發(fā)生析氫腐蝕的總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為D；(3)Al是活潑金屬，是Al－海水－空氣電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；(4)食鹽水是NaCl的水溶液，則其作用是作為電解質(zhì)溶液，形成原電池；Al比Ag活潑，Al是負(fù)極，銀器為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；(5)在Fe、C和NaClO溶液組成的原電池中Fe為負(fù)極，C為正極，其表面發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－?！军c(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書寫電極反應(yīng)，特別是負(fù)極電解反應(yīng)式(Fe2e=Fe2+)，能準(zhǔn)確判金屬腐蝕過程中電子的流向及電極周圍溶液的酸堿性。19.如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)A極為電源的________極。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________________________________。(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是___________________________________________。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________(填“精銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液是________。(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷紅褐色膠粒，那么裝置丁中的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。【答案】(1).正(2).CuCl2Cu＋Cl2↑(3).F極為陰極，H＋放電，生成了OH－，使酚酞顯紅色(4).粗銅(5).硫酸銅溶液(6).Y極附近紅褐色變深【解析】【分析】電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連，再結(jié)合電解原理及應(yīng)用分析解題?！驹斀狻?1)向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是