第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（復(fù)習(xí)課件）-高二化學(xué)講透教材（人教版2019選擇性必修2）

為解決問(wèn)題而讀，你會(huì)覺(jué)得比漫無(wú)邊際的啃書(shū)本，有更多的興趣?！⒗锿晾铩ね査?/p>

1945年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)維爾塔寧因改進(jìn)高蛋白質(zhì)青貯飼料生產(chǎn)和貯存的研究而獲得了1945年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)晶體的特征晶胞中粒子數(shù)計(jì)算晶體與晶胞配位鍵形成條件畫(huà)出配合物結(jié)構(gòu)配位鍵與配合物構(gòu)成粒子粒子間作用力物理通性四類(lèi)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響超分子01020304學(xué)習(xí)目標(biāo)晶體

01（2022·廣東清遠(yuǎn)期末）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是A．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來(lái)的粉末不是晶體B．晶胞中任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞C．玻璃制成的彈珠具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃彈珠是晶體D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性請(qǐng)你試一試晶體1根據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用，可分為離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體概念微粒(原子、離子或分子)在三維空間里呈周期性有序排列，具有規(guī)則幾何外形的固體。特征自范性、各向異性、有固定熔沸點(diǎn)、使X射線(xiàn)產(chǎn)生衍射形分類(lèi)熔融態(tài)物質(zhì)凝固、凝華、溶質(zhì)從溶液中析出制備金屬鍵金屬晶體

02晶體含有陽(yáng)離子一定含有陰離子嗎？思考﹒討論晶體中含有陽(yáng)離子，不一定存在陰離子，如金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成。

金屬鍵與金屬晶體2金屬離子自由電子無(wú)方向性無(wú)飽和性離子電荷數(shù)離子半徑導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬晶體金屬鍵特性強(qiáng)弱解釋強(qiáng)烈的靜電作用成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)判斷金屬熔沸點(diǎn)分子晶體共價(jià)晶體

03知識(shí)回顧哪些類(lèi)的別物質(zhì)屬于分子晶體？①所有非金屬氫化物：如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等②部分非金屬單質(zhì)：如鹵素、氧氣、硫、氮?dú)?、白磷等③部分非金屬氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等④幾乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等⑤絕大多數(shù)有機(jī)物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等3.1

分子晶體

分子晶體與共價(jià)晶體3分子晶體構(gòu)成粒子分子作用力分子間分子間作用力分子內(nèi)共價(jià)鍵特征分子密堆積只有范德華力12分子非密堆積有氫鍵通性熔、沸點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電(固態(tài)、融熔)部分分子晶體易升華分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電，如HI、乙酸等④同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，

其熔、沸點(diǎn)越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。⑤

烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子里碳原子的增

加，熔、沸點(diǎn)升高。分子晶體的熔、沸點(diǎn)①分子間存在氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常得高。分子晶體的熔、沸點(diǎn)?

氫鍵(分子間、分子內(nèi))分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)升高?

范德華力(若無(wú)氫鍵)結(jié)構(gòu)相似：相對(duì)分子質(zhì)量大，熔沸點(diǎn)高分子極性：極性強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高支鏈：支鏈多，熔沸點(diǎn)低解釋二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于干冰。原理：共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。共價(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力。思考﹒討論二氧化硅是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體。共價(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力，故二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于干冰。3.2

共價(jià)晶體

分子晶體與共價(jià)晶體3共價(jià)晶體構(gòu)成粒子原子作用力共價(jià)鍵特征空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)通性高硬度，高熔點(diǎn)，不導(dǎo)電(固態(tài)、融熔)原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體問(wèn)題探究金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅請(qǐng)判斷以下物質(zhì)熔點(diǎn)的高低：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅。共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)鍵能鍵長(zhǎng)原子半徑結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B．H2O沸點(diǎn)比H2S沸點(diǎn)高 C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點(diǎn)依次降低小試身手離子晶體04

離子晶體4離子晶體構(gòu)成粒子陰陽(yáng)離子作用力離子鍵通性硬度較大，較高熔點(diǎn)，不導(dǎo)電(固態(tài))問(wèn)題解決鎂鋁耐火磚氧化鎂與氧化鋁耐火哪家強(qiáng)？

離子晶體4離子晶體構(gòu)成粒子陰陽(yáng)離子作用力離子鍵離子電荷數(shù)熔沸點(diǎn)離子半徑通性硬度較大，較高熔點(diǎn)，不導(dǎo)電(固態(tài))離子晶體可能存在共價(jià)鍵、氫鍵離子晶體可能不含金屬元素金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體晶體中的化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)晶體離子晶體分子晶體分子間作用力

NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_________(填序號(hào))。

a．離子晶體 b．分子晶體

c．共價(jià)晶體 d．金屬晶體

abdCu看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快

（2021?天津）下列各組物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaClC．Cu和Ag D．SiC和MgO看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快

（2020?山東）Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4．常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為

，其固體的晶體類(lèi)型為

。分子晶體正四面體形看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快

（2022?乙卷）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)_______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因______________________________

。

問(wèn)題解決CsICl2CsI＋Cl2CsICl2CsCl＋I(xiàn)ClCsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體問(wèn)題解決（2022?浙江）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是

_____________________________________________________、_____________________________________________________。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃﹣183﹣90﹣127＞1000CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞N2

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉考考你自己TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，白球表示________原子。氧(O)請(qǐng)你試一試面上面內(nèi)晶胞05

晶胞中粒子數(shù)計(jì)算5

晶胞任意位置上的一個(gè)粒子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的份額就是1/n立方體原則方法體心1面心1/2棱邊1/4頂點(diǎn)1/8

晶胞中粒子數(shù)計(jì)算5六方晶胞原則方法頂點(diǎn)：1/6上、下棱：1/4側(cè)棱：1/3面心：1/2體心：1體心1面心1/2頂點(diǎn)1/6棱邊水平1/4豎1/3

晶胞任意位置上的一個(gè)粒子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的份額就是1/n非立方體三棱柱體心1水平1/4

1/12特別提醒面心1/2頂點(diǎn)棱邊豎1/6

（2022·江蘇蘇州高二上學(xué)期期末）在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞(如圖所示)中Cl－占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1

【解析】每個(gè)氯化鈉晶胞中有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子，離子總數(shù)為8，在冰晶石(Na2AlF6)晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63－的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，晶胞中鈉離子數(shù)為4×3＝12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為12＋7×4＝40，冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為：40∶8＝5∶1，答案選D項(xiàng)。考考你自己配合物超分子06NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3·BF3。下列說(shuō)法正確的是A．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp2雜化B．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C．形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF3中B原子提供空軌道D．形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH3中N原子提供空軌道問(wèn)題解決6.1

配合物

配合物與超分子6?

配位鍵AB孤電子對(duì)空軌道?

配合物中心原子配位體內(nèi)界外界中心原子(離子)：提供空軌道，接受孤電子對(duì)。通常是過(guò)渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F-、CN-、Cl-等。畫(huà)出[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)。牛刀小試Cu

H2OH2OH2OOH22+平面正方形結(jié)構(gòu)

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位問(wèn)題解決

已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－。具有6個(gè)配體的Co3＋的配合物CoCl-m·nNH3，若1

mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀，則m，n的值分別是考考你的智慧[Co]Cl－＋3A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝3，n＝3＋Cl2(NH3)46.2

超分子

配合物與超分子6?

分子識(shí)別?

自組裝這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話(huà)表示）還有什么疑問(wèn)？課堂小結(jié)課堂小結(jié)晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵關(guān)系共價(jià)鍵金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體分子間力

金屬鍵

離子鍵

晶體類(lèi)型與性質(zhì)離子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體實(shí)例NaClCO2SiO2Fe構(gòu)成微粒作用力熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性有無(wú)分子熔融斷鍵

晶體類(lèi)型與性質(zhì)離子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體實(shí)例NaClCO2SiO2Fe構(gòu)成微粒離子分子原子金屬離子自由電子作用力離子鍵分子間：分子間作用力分子內(nèi)：（可能）共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵熔沸點(diǎn)較高較低很高有高有低硬度較大較小很大有大有小導(dǎo)電性固體不電溶于或熔融導(dǎo)電固體或熔融不導(dǎo)電有的溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電個(gè)別半導(dǎo)體良導(dǎo)體有無(wú)分子無(wú)有無(wú)無(wú)熔融斷鍵斷鍵不斷鍵斷鍵減弱晶體熔、沸點(diǎn)的比較離子晶體一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大（即離子間的作用力就越強(qiáng)），其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO＞NaCl＞CsCl原子晶體原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅分子晶體①分子間作用力越大，