高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十二氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化必修10

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十二）氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1．能用排水法收集，但不能用排空氣法收集的氣體是()A．NO B．CO2C．H2 D．Cl2解析：選A一氧化氮不溶于水，且密度和空氣相近，用排水法收集。2．最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：選CNO是無色的氣體，微溶于水，能用排水法收集，可由N2與O2直接化合而得到，NO易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項(xiàng)符合題意。3．下列關(guān)于二氧化氮的描述正確的是()A．無色氣體B．常溫下能與氧氣化合C．與水反應(yīng)生成硝酸D．可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成解析：選C二氧化氮是紅棕色氣體，常溫下與氧氣不反應(yīng)，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，而不是二氧化氮。4．NO對(duì)環(huán)境的危害在于()①破壞臭氧層②高溫下能使一些金屬被氧化③造成酸雨④與人體血紅蛋白相結(jié)合A．僅①③ B．僅③④C．①②③ D．①③④解析：選ANO在高溫下不能氧化金屬，②錯(cuò)誤，④不屬于對(duì)環(huán)境的危害，①③正確。5．常溫常壓下，下列氣體不能共存的是()A．SO2與O2 B．NO2與NOC．O2與N2 D．NO與O2解析：選DSO2與O2反應(yīng)需要的條件是催化劑和加熱，NO2與NO不反應(yīng)；O2與N2反應(yīng)需要的條件是放電或高溫。6．實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體()A．均可用排水法B．均可用向上排氣法C．NO用向上排氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排氣法解析：選DNO易與空氣中的O2反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)，故前者不能用排氣法收集，后者不能用排水法收集。7．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1解析：選C設(shè)NO2的體積為x，N2的體積為(1－x)，由題意結(jié)合化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑，可得eq\f(1,3)x＋(1－x)＝eq\f(1,2)，x＝eq\f(3,4)，1－x＝eq\f(1,4)，N2和NO2的體積比為1∶3。8．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對(duì)原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定含有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2D．肯定含有Cl2和NO解析：選A混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中肯定含有SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。9．A、B、C三種氣體，A為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，在一定條件下，A與O2反應(yīng)生成B，B無色且難溶于水，它也能與O2反應(yīng)生成C，C易溶于水并與水反應(yīng)生成B，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則：(1)三種氣體的化學(xué)式為A______，B______，C__________。(2)除去A氣體中的少量O2的方法是_________________________________________。(3)除去B中的少量C的方法是_________________________________________。解析：A為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，A可能是H2、N2、O2，A與O2反應(yīng)生成B，B無色難溶于水，則A為N2，B為NO，C為NO2。答案：(1)N2NONO2(2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)(3)通過盛水的洗氣瓶后干燥10．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)在一定條件下氨氣(NH3)亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。解析：(1)在該反應(yīng)中，NO2中的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑，NO中的氮元素化合價(jià)升高作還原劑。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸肌?3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?。答案?1)NO2NO(2)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())N2＋2CO2(3)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件),\s\do5())7N2＋12H2O1．光化學(xué)煙霧是一次污染物(如氮氧化物、碳?xì)浠衔锏?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。下列有關(guān)光化學(xué)煙霧的說法不正確的是()A．淺藍(lán)色有刺激性氣味B．汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一C．光化學(xué)煙霧對(duì)人體沒有危害D．光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下解析：選C光化學(xué)污染對(duì)人體有危害。2．在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2=4CO2＋N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑是NO2、還原劑是COC．該反應(yīng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．該反應(yīng)不能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染解析：選B該反應(yīng)不是化合反應(yīng)；在反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，一氧化碳作還原劑；生成28g氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子；該反應(yīng)生成的是CO2與N2，能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。3．一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約為原體積的()A.eq\f(1,4) B.eq\f(3,4)C.eq\f(1,8) D.eq\f(3,8)解析：選D根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，O2過量。設(shè)NO2和O2的體積各1L，則1LNO2消耗O2eq\f(1,4)L，剩余O2eq\f(3,4)L，所以eq\f(3,4)×eq\f(1,2)＝eq\f(3,8)。4.按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是()A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色B．試管內(nèi)氣體為無色的NOC．試管內(nèi)氣體為無色的O2D．試管內(nèi)充滿了液體解析：選B據(jù)題意在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，二者相加得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，由于eq\f(VNO,VO2)＝eq\f(12mL,8mL)＝eq\f(3,2)>eq\f(4,3)，即NO過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。5．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是()A．3∶1 B．3∶2C．2∶1 D．1∶2解析：選B設(shè)NO2體積為x，O2體積為(1－x)，若剩余氣體為O2，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知，1－x－eq\f(1,4)x＝eq\f(1,2)，x＝eq\f(2,5)，1－x＝eq\f(3,5)，兩者體積之比為3∶2；若剩余氣體為NO，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知NO2為原來總體積的1.5倍，這種情況不存在。6．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸解析：選BA中二氧化氮為紅棕色氣體；B中二氧化氮跟水反應(yīng)，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強(qiáng)酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性；D中二氧化氮跟水反應(yīng)，還生成了一氧化氮，故選項(xiàng)B符合題意。7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(1,14)mol·L－1B.eq\f(4,5)mol·L－1C.eq\f(1,28)mol·L－1D.eq\f(1,42)mol·L－1解析：選C根據(jù)化學(xué)方程式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，設(shè)燒瓶的容積為VL，則NO2的體積為eq\f(4,5)VL。又因NO2與O2的體積比為4∶1，所以最終液體充滿燒瓶，溶液的體積為VL。NO2的物質(zhì)的量為eq\f(4,5)VL/22.4L·mol－1，HNO3的物質(zhì)的量也為eq\f(4,5)VL/22.4L·mol－1，燒瓶?jī)?nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)＝eq\f(\f(4,5)VL÷22.4L·mol－1,VL)＝eq\f(1,28)mol·L－1。8．某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣(NH3)反應(yīng)只生成氮?dú)夂退羯傻牡獨(dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5∶6，該氧化物的化學(xué)式為()A．NO B．N2O3C．NO2 D．N2O5解析：選A由題意知：NH3＋eq\x()→N2＋H2O，eq\x()內(nèi)表示氮的氧化物，配平后應(yīng)為4NH3＋eq\x()=5N2＋6H2O，eq\x()中為6個(gè)N原子和6個(gè)O原子，即6NO，該氮的氧化物的化學(xué)式為NO。9.如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)最終試管中剩余的氣體是________________，體積為________________。解析：(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：①2NO＋O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，①②兩反應(yīng)的總方程式為③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，氣體被消耗，所以又會(huì)看到試管內(nèi)液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體，這是看到的第三個(gè)現(xiàn)象。(2)設(shè)1.5mLO2全部參加反應(yīng)，由(1)中③知：V反應(yīng)(NO)＝V反應(yīng)(O2)×eq\f(4,3)＝1.5mL×eq\f(4,3)＝2.0mL，而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL。答案：(1)①通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)剩余無色氣體(2)NO1.0mL10．已知NO不溶于水，NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則：(1)原混合氣中，NO是______mL，NO2是______mL。(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為________mL。(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為________mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入________mLO2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收。解析：(1)設(shè)NO2的體積為x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO體積差312x(48－24)mLx＝36