人教版化學(xué)九年級下冊第九單元 課題3 溶液的濃度 導(dǎo)學(xué)案

人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶液的定義和分類；掌握濃度的定義和計算方法；能夠應(yīng)用濃度計算相關(guān)的題目。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.溶液的概念和分類(1)溶液的定義溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，其中溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶質(zhì)互相溶解的物質(zhì)。(2)溶液的分類根據(jù)溶解度，溶液可以分為飽和溶液、過飽和溶液和不飽和溶液。2.濃度的概念和計算方法(1)濃度的定義濃度是描述溶液中溶質(zhì)含量的多少程度的物理量。(2)濃度的計算方法濃度可以用質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾濃度和溶度來表示。質(zhì)量分數(shù)（w%）=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%體積分數(shù)（V%）=（溶質(zhì)的體積/溶液的體積）×100%摩爾濃度（C）=（溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積）單位：mol/L溶度=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的體積）單位：g/mL3.濃度計算的應(yīng)用例題(1)例題1某溶液中含有50gNaCl，溶液總質(zhì)量為200g，求這個溶液的質(zhì)量分數(shù)。解：質(zhì)量分數(shù)（w%）=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%=（50g/200g）×100%=25%(2)例題2某溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%，溶液總質(zhì)量為400g，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。解：溶質(zhì)的質(zhì)量=質(zhì)量分數(shù)×溶液的質(zhì)量=30%×400g=120g(3)例題3某鹽酸溶液中含有1.5molHCl，溶液的體積為500mL，求這個溶液的摩爾濃度。解：摩爾濃度（C）=（溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積）=1.5mol/0.5L=3mol/L三、小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念和分類，以及濃度的定義和計算方法。掌握了濃度的計算方法后，我們可以應(yīng)用相關(guān)的公式解決實際問題。溶液的濃度在生活中有很多應(yīng)用，比如藥物配制、食品工業(yè)等，因此掌握濃度的計算方法對我們的日常生活有一定的實際意義。四、練習(xí)題某葡萄酒的質(zhì)量分數(shù)為12%，葡萄酒的質(zhì)量為300g，求葡萄酒中的酒精的質(zhì)量。某溶液的體積分數(shù)為10%，溶液的體積為500mL，求溶液中溶質(zhì)的體積。某溶液中含有0.6molNaOH，溶液的體積為200mL，求這個溶液的摩爾濃度。以上習(xí)題，請同學(xué)們自行完成，下節(jié)課進行講解和答疑。————————————————————————————————————–這篇文檔為人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案，主要包括溶液的概念和分類、濃度的概念和計算方法以及濃度計算的應(yīng)用例題。通過學(xué)習(xí)本課題，我們可以了解溶液的定義和分類，掌握濃度