安徽省阜陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省阜陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.天宮課堂的“點(diǎn)水成冰”實(shí)驗(yàn)中液體球是過(guò)飽和的乙酸鈉()溶液，這種溶液只要碰到結(jié)晶核顆粒，就能迅速打破穩(wěn)定狀態(tài)，析出大量的晶體，同時(shí)釋放熱量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙酸鈉中只含有離子鍵 B.乙酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電C.乙酸鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng) D.乙酸鈉溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．乙酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，B正確；C．乙酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成乙酸，C正確；D．溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于，D正確；故選A。2.化學(xué)物質(zhì)種類(lèi)繁多，通過(guò)分類(lèi)思想來(lái)學(xué)習(xí)可以化繁為簡(jiǎn)。下列物質(zhì)分類(lèi)均正確的是（）選項(xiàng)混合物酸酸性氧化物電解質(zhì)A硬鋁B液氯C漂白粉COD氫氧化鐵膠體鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硬鋁屬于合金，為混合物，HClO屬于酸，SO3屬于酸性氧化物，NaOH屬于電解質(zhì)，A正確B．液氯為純凈物，為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．CO不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．鹽酸是的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有強(qiáng)氧化性，與不能大量共存，屬于弱酸，因此與也不能大量共存，A不選；B．、和不能大量共存，B不選；C．、、、相互不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D．和不能大量共存，D不選；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中，所含中子的數(shù)目為B.質(zhì)量相等的和，所含原子的數(shù)目分別為和C.固體中，陽(yáng)離子的數(shù)目比陰離子的的數(shù)目多D.的溶液中含的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下中，所含中子的數(shù)目為，A正確；B．質(zhì)量相等的和，質(zhì)量未知無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．固體中，陽(yáng)離子數(shù)目和陰離子數(shù)目相等，為，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，離子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列各組物質(zhì)或微粒的排列順序錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：B.酸性：C.熔、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb D.金屬性：Al<Mg<Ca<K〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)層多徑大，核大徑小原則，離子半徑：，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>C>Si，酸性：，B正確；C．堿金屬元素從上到下熔、沸點(diǎn)降低，故Li>Na>K>Rb，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Al<Mg<Ca<K，D正確；故選C。6.下列指定條件下的離子方程式正確的是（）A.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：B.用小蘇打治療胃酸(主要是鹽酸)過(guò)多癥：C.將溶于氫碘酸：D.向鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為弱電解質(zhì)，不能拆，故A錯(cuò)誤﹔B．小蘇打?yàn)镹aHCO3，離子方程式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故〖答案〗為：D。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中顏色變化豐富多彩。下列說(shuō)法正確的是（）A.向固體中加入適量水后，滴加溶液，產(chǎn)生淺綠色沉淀B.用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色C.向滴有酚酞的水中加入一塊綠豆粒大的鉀，反應(yīng)后溶液顯紅色D.向溴化鉀溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變成紫色〖答案〗C〖解析〗詳析】A．具有強(qiáng)氧化性，向固體中加入適量水后，滴加溶液，最終產(chǎn)生紅褐色沉淀，A錯(cuò)誤；B．鉀離子的焰色試驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到火焰呈紫色，B錯(cuò)誤；C．鉀與水反應(yīng)生成，使酚酞顯紅色，C正確；D．向溴化鉀溶液中滴加幾滴新制氯水，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液變成棕黃色，D錯(cuò)誤；故選C。8.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，其原子最外層電子數(shù)符合X＋Y＋C=A＋B，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XAYCBA.Y元素位于第三周期ⅣA族B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閄<Y<B<AC.C和B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只含有共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，其原子最外層電子數(shù)符合X＋Y＋C=A＋B，則以上元素在二、三周期，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，可得a+a+a+2=a+3+a+3，得a=4，X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S，Si元素位于第三周期ⅣA族，A正確；B．非金屬性F>Cl>C>Si，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C．酸中只含有共價(jià)鍵，C正確；D．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>S，簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋珼正確；故選B。9.是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得：(未配平)。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與該反應(yīng)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.還原性：C.作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)方程式為，KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性：，B正確；C．作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)方程式，生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選A。10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和操作A飽和食鹽水B溶液加入適量溶液，過(guò)濾C溶液加入足量的Fe粉，過(guò)濾D加足量溶液后過(guò)濾﹑洗滌、干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．除去中的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和溶液，A錯(cuò)誤；B．溶液加入適量溶液，過(guò)濾，會(huì)引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．、溶液加入鐵粉，也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．和氫氧化鈉不反應(yīng)，加入足量溶液可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過(guò)濾、洗滌、干燥得，D正確；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制備少量配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液比較、的熱穩(wěn)定性證明酸性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠頭滴管應(yīng)插入液面以下，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，B錯(cuò)誤；C．小試管溫度低，可以比較、的熱穩(wěn)定性，C正確；D．鹽酸有揮發(fā)性，不能證明酸性：，D錯(cuò)誤；故選C。12.實(shí)驗(yàn)室可以將氯氣通入冷而稀的氫氧化鈉溶液獲得“84”消毒液，已知酸性：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.將次氯酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6％的該消毒液，加水稀釋為5％的溶液，需加水B.空氣中噴灑“84”消毒液可以達(dá)到對(duì)環(huán)境消毒的目的，其消毒原理為：C.用pH試紙無(wú)法測(cè)出“84消毒液”的pHD.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)不能混用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．設(shè)加水的質(zhì)量為xg，則％％，x=152，故A正確；B．空氣中噴灑“84”消毒液可以達(dá)到對(duì)環(huán)境消毒的目的，其消毒原理為：，故B錯(cuò)誤；C．NaClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其溶液的pH，故C正確；D．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的氯氣有毒，故D正確；故〖答案〗為：B。13.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要溶液，若用膽礬晶體進(jìn)行配制，下列說(shuō)法正確的是（）A.需用托盤(pán)天平稱(chēng)量膽礬晶體B.配制時(shí)，容量瓶洗凈后需干燥才能使用C.轉(zhuǎn)移后需洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中D.定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．需用托盤(pán)天平稱(chēng)量m=cVM=，A錯(cuò)誤；B．配制時(shí)，容量瓶洗凈后可直接使用，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移后需洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，若不如此做會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低，C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，D錯(cuò)誤；故選C。14.現(xiàn)有200mL無(wú)色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、?，F(xiàn)均分為2份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有和 B.原溶液中一定存在、、C.原溶液中含有0.02mol D.原溶液中一定存在，且〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈藍(lán)色、含有的溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液中一定不含、；①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明反應(yīng)生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有的物質(zhì)的量為、的物質(zhì)的量為；由于與、能生成沉淀，所以一定不含；③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了，不能判斷原溶液是否含有，根據(jù)溶液電中性，可知溶液一定含有；綜上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能確定的是?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，和有顏色，因此不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有和，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，溶液中一定含有、、，不能確定的是否含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，由步驟②計(jì)算可知，100mL原溶液中含有的物質(zhì)的量為0.01mol，故原溶液中含有，C項(xiàng)正確；D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在，由于不確定是否存在，故原溶液中，D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.現(xiàn)有以下物質(zhì)：?。ⅱⅲ凭?、ⅲ．、ⅳ．、ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅶ．、ⅷ．、ⅸ．燒堿溶液、ⅹ．液氯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的有_______。（2）寫(xiě)出物質(zhì)ⅷ的電離方程式：________。（3）物質(zhì)ⅴ和物質(zhì)ⅸ混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（4）向物質(zhì)ⅸ中通入一定量的物質(zhì)ⅲ，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴入的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加稀鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，通入物質(zhì)ⅲ后形成溶液的溶質(zhì)成分是_______(填化學(xué)式)，原物質(zhì)ix的濃度為_(kāi)_____。（5）物質(zhì)ⅳ是一種新型凈水劑。制取物質(zhì)ⅳ時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)如下：①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移情況：________。②該反應(yīng)中是________(填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。③生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)自為_(kāi)___(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，消耗___。〖答案〗（1）①.ⅰ、ⅳ、ⅶ、ⅷ②.ⅴ、ⅵ、ⅸ（2）（3）（4）①.和②.（5）①.②.氧化產(chǎn)物③.0.3④.32〖解析〗（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有?。ⅱぃ?、ⅶ．、ⅷ．，能導(dǎo)電的有ⅴ．溶液、ⅵ．食醋、ⅸ．燒堿溶液。（2）物質(zhì)ⅷ．電離方程式：。（3）物質(zhì)ⅴ和物質(zhì)ⅸ混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為。（4）加入50mL稀鹽酸生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，生成二氧化碳需要的鹽酸溶液體積25mL，開(kāi)始無(wú)二氧化碳?xì)怏w生成消耗鹽酸體積50mL，說(shuō)明NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH；加入75mL鹽酸發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，最后相當(dāng)于原來(lái)氫氧化鈉和加入鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，即n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.05mol/L=0.00375mol，原25mL氫氧化鈉溶液的濃度==0.15mol/L。（5）①反應(yīng)中Fe由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl由0價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)最小公倍數(shù)，轉(zhuǎn)移電子為6，配平上述反應(yīng)并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移為。②該反應(yīng)中是由鐵離子被氧化生成的，為氧化產(chǎn)物。③生成2mol轉(zhuǎn)移6mol電子，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)自為0.3，消耗0.8molNaOH，質(zhì)量為0.8mol×40g/mol=32g。16.①～?11種元素在元素周期表中的位置如下表所示：回答下列問(wèn)題：（1）元素②最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______，元素③的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。（2）在盛有水的小燒杯中加入少量元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）元素⑥⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）在第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是______(填離子符號(hào))；②③④⑤四種元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的是_______(填化學(xué)式)。（5）下列事實(shí)不能說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強(qiáng)的是______(填字母)。A.將⑩的單質(zhì)通入⑨的氣態(tài)氫化物的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.⑨的單質(zhì)不能與水反應(yīng)，⑩的單質(zhì)可以與水反應(yīng)C.⑨的單質(zhì)與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，⑩的單質(zhì)與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)D.⑩的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于⑨的（6）①④⑥三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______；?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（7）用電子式表示元素⑥與⑨形成化合物的過(guò)程：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.②.（5）BD（6）①.離子鍵、共價(jià)鍵②.（7）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑨為Al、⑩為Cl、?為Br，據(jù)此解答。（1）元素②最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為，元素③的單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)式為。（2）⑥為Na，在盛有水小燒杯中加入少量Na的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為。（3）元素⑥⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為。（4）根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，在第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是；②③④⑤四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，H2O為液體，且形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高。（5）A.將⑩的單質(zhì)通入⑨的氣態(tài)氫化物的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧化性氯氣大于S，能說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強(qiáng)，A不選；B.⑨的單質(zhì)不能與水反應(yīng)，⑩的單質(zhì)可以與水反應(yīng)，不能說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強(qiáng)，B選；C.⑨的單質(zhì)與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，⑩的單質(zhì)與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于S，能說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強(qiáng)，C不選；D.⑩的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于⑨的，不能說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨的非金屬性強(qiáng)，D選；故選BD。（6）①④⑥三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO4。（7）元素⑥與⑨形成化合物為硫化鈉，屬于離子化合物，電子式表示元素⑥與⑨形成化合物的過(guò)程：。17.實(shí)驗(yàn)室通常采用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，其中最突出的問(wèn)題在于：一是無(wú)法及時(shí)終止氯氣的繼續(xù)產(chǎn)生，二是反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的氯氣容易外泄。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器已省略)可以有效地解決這些問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)開(kāi)始前在兩口燒瓶?jī)?nèi)加入濃鹽酸，將二氧化錳粉末置于PTFE微孔薄膜袋內(nèi)(利用聚四氟乙烯線將薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上)，移動(dòng)聚四氟乙烯棒使其伸入濃鹽酸中，點(diǎn)燃酒精燈(附石棉網(wǎng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。（2）裝置B中加入的試劑為_(kāi)_______，裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是________。（3）對(duì)比干燥的藍(lán)色石蕊試紙和濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_________。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得，、、的氧化性由強(qiáng)到弱依次是________。（5）硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、___________。（6）當(dāng)所有實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，熄滅酒精燈，將聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脫離濃鹽酸，反應(yīng)終止；最后還需進(jìn)行的操作是________。（7）若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為時(shí)，混合液中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）(濃)（2）①.飽和食鹽水②.干燥（3）干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或干燥的氯氣無(wú)漂白性，有漂白性）（4）（5）（6）推動(dòng)大號(hào)注射器活塞將裝置內(nèi)殘留的氯氣排出（7）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置圖，兩口燒瓶中制取到的氯氣中混有氯化氫，通過(guò)裝置B中除去氯化氫，通過(guò)硬質(zhì)試管時(shí)，由無(wú)水氯化鈣干燥后得到干燥氯氣，然后逐一檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，最后通入NaOH溶液中吸收多余氯氣，防止污染空氣。據(jù)此答題。（1）用MnO2與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(濃)。（2）裝置B用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故加入的試劑為飽和食鹽水。裝置中的無(wú)水氯化鈣用于除去氯氣中混有的水蒸氣，作用是干燥氯氣。（3）干燥的氯氣通過(guò)時(shí)，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙褪色，說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，其實(shí)質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成的有漂白性。（4）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)中MnO2做氧化劑，說(shuō)明氧化性MnO2>Cl2，潮濕環(huán)境下氯氣能氧化KI生成I2而使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氧化性Cl2>I2，故、、的氧化性由強(qiáng)到弱依次是MnO2>Cl2>I2。（5）能與反應(yīng)生成AgCl沉淀，故發(fā)生的反應(yīng)還有：。（6）反應(yīng)終止后，裝置內(nèi)還有殘留的氯氣，在拆卸裝置前還需要推動(dòng)大號(hào)注射器活塞將裝置內(nèi)殘留的氯氣排出并吸收，防止污染空氣。（7）氯氣反應(yīng)生成NaCl時(shí)，Cl元素化合價(jià)降低1價(jià)，生成NaClO3時(shí)，氯元素化合價(jià)升高5價(jià)，生成NaClO時(shí)，氯元素化合價(jià)升高1價(jià)，當(dāng)NaCl與NaClO3物質(zhì)的量為7：1時(shí)，設(shè)生成NaCl，生成NaClO3，生成NaClO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等得：，，故混合液中和的物質(zhì)的量之比為2：1。18.黃銅礦主要成分為，某研究團(tuán)隊(duì)利用氧化亞鐵硫桿菌溶浸，通過(guò)系列操作可獲得銅和硫酸鐵銨晶體。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“溶浸”時(shí)，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶