河南省頂級(jí)名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省頂級(jí)名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.新切開的蘋果在空氣中變黃，最終變?yōu)楹稚獴.白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{(lán)色C.淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色D.淡黃色的固體放置在空氣中，一段時(shí)間后變成白色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新切開的蘋果在空氣中被氧氣氧化變黃，最終變?yōu)楹稚?，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅固體會(huì)吸水變成硫酸銅晶體，顯藍(lán)色，不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．HClO分解生成O2和HCl，促使氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．淡黃色的Na2O2固體放置在空氣中，與水和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈉以及氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說(shuō)法不正確的是（）A.焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色B.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品C.取用時(shí)，剩余的不能再放回試劑瓶中D.如果不慎將堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上的硼酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品，操作正確，選項(xiàng)B正確；C．取用時(shí)，剩余的必須放回試劑瓶中，選項(xiàng)C不正確；D．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅 B.稀氨水 C.二氧化硫 D.氯化鎂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫是共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化鎂是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此氯化鎂屬于電解質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（）A.NaClO在酸性條件下漂白效果更佳是因?yàn)樯闪薍ClOB.在充滿的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白煙C.常溫下比較穩(wěn)定，無(wú)需密封、避光保存D.Fe在少量中燃燒生成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正確；B．氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故B錯(cuò)誤；C．以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，只是失效周期較長(zhǎng)，還是需要密封、干燥、避光保存，故C錯(cuò)誤；D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，Cl2與Fe反應(yīng)只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。5.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量：甲<乙 B.相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙C.摩爾體積：甲>乙 D.氣體體積：甲>乙〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)ρ=m÷V知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故A正確；B．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m÷n可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓，氣體摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有分子B.在中充分燃燒，生成C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO的混合氣體中含C、O原子共0.2molD.形成膠體，膠粒的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水中含有分子不是，A錯(cuò)誤；B．和燃燒反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．和CO都屬于雙原子分子，標(biāo)況下混合氣體物質(zhì)的量為，則混合氣體中含C、O原子共0.2mol，C正確；D．形成的膠粒的物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。7.某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（）。A5mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關(guān)系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。8.下列圖像正確是（）A．向溶液中滴加等濃度的溶液至過量B．向100g40%的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸至NaOH完全反應(yīng)C．向一定濃度的NaCl溶液中加水D．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水中完全電離，導(dǎo)電能力相對(duì)較強(qiáng)，隨著溶液的滴加，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最低，溶液的導(dǎo)電能力最差，繼續(xù)滴加溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因與溶液濃度相同，最終溶液的導(dǎo)電能力與起始時(shí)溶液導(dǎo)電能力相差不大，A錯(cuò)誤；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為，兩者反應(yīng)的方程式為：，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，NaCl在溶液中完全電離，由于鹽酸加入引起溶液體積增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，B錯(cuò)誤；C．向一定濃度的NaCl溶液中加水，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C正確；D．蒸餾水導(dǎo)電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液的導(dǎo)電性不再增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Fe2+、H+、MnO、SO B.Cu2+、Al3+、NO、C1-C.K+、Al3+、OH-、SO D.Ba2+、Na+、CO、ClO-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸性條件下，高錳酸根會(huì)與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．Cu2+、Al3+、NO、Cl-幾種離子可以大量共存，B不符合題意；C．鋁離子與氫氧根會(huì)生成沉淀而不共存，C不符合題意；D．鋇離子與碳酸根生成沉淀而不共存，D不符合題意；故選A。10.硫化鉬與純堿、空氣焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.O2作氧化劑B.氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2C.MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D.Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2中O2中O的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，故O2為氧化劑，MoS中Mo的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，故MoS為還原劑，Na2MoO4、SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，O2作氧化劑，A正確；B．由分析可知，氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2，B正確；C．由分析可知，MoS中Mo、S兩元素的化合價(jià)均升高，故均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中Na2CO3中各元素的化合價(jià)均不變，故既不被氧化，也不被還原，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。11.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟正確順序?yàn)棰冖佗堍跜.容量瓶用蒸餾水洗滌后，不必經(jīng)過干燥即可使用D.定容時(shí)，俯視觀察刻度線，會(huì)引起溶液的濃度偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；B．由配制溶液的步驟可知上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，故B正確；C．容量瓶需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，不需要經(jīng)過干燥就可使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C正確；D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選D。12.物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。下面是有關(guān)鐵元素的價(jià)類圖，下列分析正確的是（）A.X的物質(zhì)類別是單質(zhì)，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為ZB.M、N均為堿，且在水溶液中均可溶C.若P、Q所含陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同D.若Q為FeCl2，則X、Y、Z、N均能與鹽酸反應(yīng)得到Q〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X為鐵單質(zhì)，Y為FeO，Z為Fe2O3，M為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2，Q為含有二價(jià)鐵的鹽，P為含有三價(jià)鐵的鹽；【詳析】A．X為鐵單質(zhì)，在空氣中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B．M為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2，均為難溶性的堿，B錯(cuò)誤；C．Q為含有二價(jià)鐵的鹽，P為含有三價(jià)鐵的鹽，亞鐵離子和鐵離子的質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同，C正確；D．若Q為FeCl2，Y為FeO、N為Fe(OH)2，兩者鹽酸反應(yīng)可得到氯化亞鐵，Z為Fe2O3、M為Fe(OH)3，兩者與鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵，D錯(cuò)誤；故選C。13.研究表明，高鐵酸鉀做水處理劑時(shí)，適宜的為7.0-8.5，高鐵酸鉀分解快，產(chǎn)生原子態(tài)的氧，具有很強(qiáng)的殺菌、滅藻、氧化等能力?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制?。?。對(duì)于該反應(yīng)以下說(shuō)法正確的是（）A.高鐵酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性B.膠體能凈水的原因是可以殺菌消毒C.生成的水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．K2FeO4易被還原生成三價(jià)鐵，具有很強(qiáng)的氧化性，A正確；B．Fe(OH)3膠體凈水時(shí)主要作用是吸附懸浮的顆粒，無(wú)殺菌消毒的作用，B錯(cuò)誤；C．生成8mol的水轉(zhuǎn)移6mol電子，生成0.4mol的水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3中鐵的化合價(jià)升高變?yōu)镵2FeO4，是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選A。14.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究與的反應(yīng)。擰開分液漏斗活塞，打開彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1，一段時(shí)間后，D裝置內(nèi)固體無(wú)明顯變化，右側(cè)帶火星的木條不復(fù)燃；打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，一段時(shí)間后，A裝置中黃色固體逐漸變成白色固體，左側(cè)帶火星的木條復(fù)燃。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.與反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為22∶39B.反應(yīng)后，A裝置中固體溶于水后所形成的溶液呈堿性C.由上述實(shí)驗(yàn)可知，與的反應(yīng)需要的參與D.將D裝置中固體加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗裝置B制得二氧化碳?xì)怏w，氣體往左流動(dòng)，沒有經(jīng)過干燥；氣體往右流動(dòng)，CaCl2為干燥劑，觀察現(xiàn)象不同，以此分析；【詳析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比為1：1，A錯(cuò)誤；B．裝置A轉(zhuǎn)化生成Na2CO3，溶于水，溶液呈堿性，B正確；C．裝置B制得二氧化碳?xì)怏w，氣體往左流動(dòng)，沒有經(jīng)過干燥，氣體往右流動(dòng)，CaCl2為干燥劑，淡黃色固體變成了白色，帶火星木條復(fù)燃，沒有左邊現(xiàn)象，說(shuō)明Na2O2與CO2的反應(yīng)需要H2O的參與，C正確；D．Na2O2與H2O反應(yīng)會(huì)生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，將D裝置中固體加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色，D正確；〖答案〗為：A。15.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象(已知：1mol=1000mmol)。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)注NaCl的直線可代表生成CO2的物質(zhì)的量B.原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.鹽酸的濃度是0.05mol/LD鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．混合溶液中加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，即開始沒有產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．從圖分析，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；C．2.5mmol的碳酸鈉和50mL鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)方程式分析，二者物質(zhì)的量比為1:1，則鹽酸的濃度是=0.05mol/L，C正確；D．鹽酸加到150mL時(shí)，實(shí)際有100mL鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.05mol/L=0.005mol，則標(biāo)況下二氧化碳的體積為112mL，D錯(cuò)誤；故選C。16.在一定條件下，使12gCO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%A.①② B.①③ C.②③ D.②④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】設(shè)CO2的質(zhì)量為x，根據(jù)差量法可得：，解得x=11g，n(CO2)==0.25mol；根據(jù)2CO+O2=2CO2，若O2過量，n(CO)=n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol×0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈41.7%；若CO過量，n(O2)=n(CO)=0.125mol，m(O2)=32g/mol×0.125mol=4g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈33.3%；①②符合題意，故選A。17.在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室，左邊充有氮?dú)猓疫叧溆袣錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是（）A.2∶7 B.7∶2 C.5∶4 D.8∶13〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比；設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則開始時(shí)氫氣、氧氣總物質(zhì)的量為3mol，引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等；反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等說(shuō)明右室剩余氣體為1mol，可能為氧氣，也可能為氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算解答?！驹斘觥孔笥覊簭?qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則開始時(shí)氫氣、氧氣總物質(zhì)的量為3mol，引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，即右室剩余氣體為1mol，若右室剩余氣體為氧氣，參加反應(yīng)的氧氣、氫氣總為3mol-1mol=2mol，由2H2+O22H2O，可知?dú)錃鉃?mol×=mol，則氧氣為3mol-mol=mol，故反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比為mol:mol=4:5；若右室剩余氣體為氫氣，參加反應(yīng)的氧氣、氫氣總為3mol-1mol=2mol，由2H2+O22H2O，可知氧氣為2mol×=mol，則氫氣為3mol-mol=mol，故反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比為mol:mol=7:2，故B符合；故選B。18.向含有、、的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.原混合溶液中B.線段BC代表物質(zhì)的量的變化情況C.原溶液中D.當(dāng)通入時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，結(jié)合圖象解答該題，由圖知，1mol氯氣和碘離子反應(yīng)，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，(3-1)mol氯氣和亞鐵離子反應(yīng)，亞鐵離子是4mol，(6-3)mol氯氣和溴離子反應(yīng)，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，據(jù)此回答。【詳析】A．據(jù)分析，原混合溶液中，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)還原性強(qiáng)弱可知，(3-1)mol氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，則BC段應(yīng)代表物質(zhì)的量的變化情況，故B正確；C．據(jù)分析，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，原溶液中，故C正確；D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正確；故〖答案〗為A。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共46分。19.將Ba(OH)2固體配制成溶液，某小組實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：（1）寫出Ba(OH)2的電離方程式為___________。（2）A—B段，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________。（3）B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、___________。（4）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是___________。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．Ba(OH)2與HNO3〖答案〗（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（2）H++OH-=H2O（3）Ba2+、Cl-（4）BC〖解析〗（1）Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液中發(fā)生完全電離，則電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-。〖答案〗為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（2）A—B段，Ba(OH)2與鹽酸反應(yīng)，生成BaCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是H++OH-=H2O。〖答案〗為：H++OH-=H2O；（3）B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為BaCl2的水溶液，溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-?！即鸢浮綖椋築a2+、Cl-；（4）Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O。A．Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合題意；B．NaOH和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，B符合題意；C．Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，C符合題意；故選BC。〖答案〗為：BC。20.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置②中飽和食鹽水的作用是___________；裝置④中的X試劑為___________。（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于___________(填“冷水浴”或“熱水浴”)中進(jìn)行反應(yīng)。（4）向裝置①中加入200mL濃鹽酸(密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)與反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L的氯氣(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。〖答案〗（1）①.I②.（2）①.除去氯氣中混有的HCl氣體②.NaOH溶液（3）①.②.冷水?。?）11.9mol/L〖解析〗〖祥解〗以二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣應(yīng)選裝置I，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中混有會(huì)發(fā)出來(lái)的HCl，通過飽和食鹽水除去HCl，氯氣通入石灰漿制備漂白粉，過量的氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收尾氣；（1）以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣的反應(yīng)屬于固體跟液體在加熱時(shí)反應(yīng)生成氣體，故制氣裝置選Ⅰ；反應(yīng)的離子方程式為；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。氯氣有毒，所以不能直接排空，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，方程式為。（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度。（4）濃鹽酸的密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，根據(jù)公式21.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生產(chǎn)溶液的流程如下圖所示：（1）寫出“浸取”時(shí)Fe3O4反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）過濾Ⅰ后所得濾液中是否含F(xiàn)e3+，并說(shuō)明理由：_______。（3）檢驗(yàn)“濾液Ⅱ”中由鐵元素形成的陽(yáng)離子的方法是_______。（4）“反應(yīng)Ⅱ”所用稀硝酸可由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.40g·cm-3的濃硝酸稀釋獲得。①若要獲得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到濃硝酸的體積為_______mL。②NO是一種無(wú)色氣體，依據(jù)信息寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）（2）不含，因?yàn)镃u剩余，若含F(xiàn)e3+，Cu會(huì)將Fe3+還原為Fe2+（3）取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液顯紅色，則濾液Ⅱ中鐵元素以Fe2+形式存在（4）①.10mL②.〖解析〗〖祥解〗黃銅灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3，用足量的鹽酸溶解，過濾出銅，得到含有Cu2+、Zn2+、Fe2+的溶液，加入適量的鋅粉置換出單質(zhì)銅，銅和稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液。（1）“浸取”時(shí)Fe3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）由流程圖可知，過濾1得到單質(zhì)銅，若含F(xiàn)e3+，Cu會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，所以過濾Ⅰ后所得濾液中不含F(xiàn)e3+；（3）取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液顯紅色，則濾液Ⅱ中鐵元素以Fe2+形式存在；（4）①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.40g·cm-3的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為，設(shè)要獲得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后硝酸物質(zhì)的量不變，14V=100×1.4，V=10mL；②銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，NO是一種無(wú)色氣體，“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為。22.某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。（1）確定反應(yīng)原理：___________（2）選擇實(shí)驗(yàn)裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的___________(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）裝置的正確連接順序?yàn)開__________(用小寫字母序號(hào)表示)。（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體___________。②在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___________。③D中所裝試劑是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：①反應(yīng)I屬于___________反應(yīng)(填四種基本反應(yīng)類型之一)②在450℃條件下，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為___________③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有