湖南省懷化市2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省懷化市2023-2024學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）1.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3·H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】高錳酸鉀是紫紅色的，雙氧水沒有堿性，氨水沒有漂白性。用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，說明該物質(zhì)的溶液顯堿性和氧化性，所以選項C正確，〖答案〗選C。2.下列實驗原理與裝置能達到實驗目的的是()A.利用裝置甲提純粗碘B.利用裝置乙配制0.1mol?L-1NaCl溶液C.利用裝置丙蒸干溶液獲得FeSO4?7H2OD.利用裝置丁制備NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．粗碘中的碘升華后，在圓底燒瓶底遇冷發(fā)生凝華，從而獲得純碘，所以利用裝置甲可提純粗碘，A正確；B．配制0.1mol?L-1NaCl溶液時，應先將NaCl固體溶于水配成溶液，再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)定容，所以不能利用裝置乙配制0.1mol?L-1NaCl溶液，B不正確；C．利用蒸發(fā)皿提取溶液中的溶質(zhì)時，不能蒸干溶液，否則會造成晶體失去結(jié)晶水，且FeSO4在蒸發(fā)過程中易被空氣中的氧氣氧化，所以利用裝置丙難以獲得FeSO4?7H2O，C不正確；D．CO2在飽和食鹽水中的溶解度小，裝置丁中生成的NaHCO3少，難以得到NaHCO3沉淀，D不正確；故選A。3.某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NAB.甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3:1C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的8.5倍D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量為1mol×=2mol，分子總數(shù)為2NA，故A正確；B．設甲中H2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得，因此甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1.5：0.5=3：1，故B正確；C．甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，故C錯誤；D．由可知反應后H2剩余0.5mol，恢復至室溫后最終兩室中壓強相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則甲、乙兩室的體積之比為0.5mol：1mol=1：2，因此活塞停留在刻度2處，故D項正確；綜上所述，不正確的是C項。4.月壤中含有豐富的，發(fā)生核聚變反應為：，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是()A.核聚變是化學變化B.與互為同位素C.的中子數(shù)為1D.、形成的單質(zhì)中均含有共價鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．核聚變是物理變化，無新物質(zhì)產(chǎn)生，A錯誤；B．與是He元素的不同原子，互為同位素，B正確；C．根據(jù)守恒可得，是，的中子數(shù)是0，C錯誤；D．與都是單原子分子，無共價鍵，D錯誤；故選B。5.下列關于電解質(zhì)的說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B.Na能導電，所以Na是電解質(zhì)C.溶于水能導電，所以是電解質(zhì)D.在熔融下能導電，所以是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．液態(tài)HCl不導電，但HCl溶于水可以導電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；

B．金屬導電是因為自由電子定向移動，但金屬是單質(zhì)，不是化合物，所以金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．SO2溶于水能導電，是亞硫酸水溶液能導電，故二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．BaSO4在熔融下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。6.CO與O2反應生成CO2的歷程如下圖所示(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是()A.CO2分子空間結(jié)構(gòu)是直線形B.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.在該過程中，CO斷鍵形成C和O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知在CO2分子中，2個O原子在C原子的兩側(cè)，三個原子在一條直線上，鍵角是180°，A正確；B．在CO和O生成CO2的過程，C元素化合價升高，失去電子被氧化；O元素化合價降低，得到電子被還原，因此反應過程中涉及了電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．在CO2分子中含有2個對稱的C=O共價鍵，由于C=O共價鍵是不同元素的原子形成的，因此該化學鍵屬于極性共價鍵，C正確；D．根據(jù)圖示可知：在該過程中只有O2分子中化學鍵斷裂為O原子，然后是CO分子與O原子結(jié)合形成CO2分子，而CO分子中的化學鍵沒有發(fā)生斷裂，D錯誤；故合理選項是D。7.下列離子方程式中，正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu與稀硫酸不能反應，故A錯誤；B．氧化鎂是固體不能拆，與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．稀硝酸滴在石灰石上應該生成Ca(NO3)2和CO2、H2O，CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，故D錯誤；故〖答案〗為B。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是()元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A.元素的非金屬性：Z>WB.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC.X、Y、W對應的簡單離子半徑：W>Y>XD.W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由表格中元素的化合價可知，W只有-2價，W為O元素；W、Z的原子半徑接近，且Z大于W，Z的最高價為+5價，則Z為N元素；X、Y的原子半徑均大于Z、W，且只有正價，均為金屬元素，則X為Mg，Y為Al，據(jù)此分析解答。【詳析】由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。A．同周期從左向右，元素的非金屬性增強，則非金屬性：Z＜W，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性為X＞Y，故B正確；C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z3-＞W(wǎng)2-＞X2+＞Y3+，故C錯誤；D．W與X、Y、Z組成的化合物分別為氧化鎂、氧化鋁和氮的氧化物，其中氧化鎂、氧化鋁在常溫下是固態(tài)，氮的氧化物中可能是氣態(tài)，如NO、NO2等，故D錯誤；故選B。9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24L與的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAB.0.1mol/L溶液中含有的個數(shù)為0.2NAC.10.6g固體中所含的分子數(shù)目為0.1NAD.常溫下，與反應生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，2.24L與2.24L中含氧原子的物質(zhì)的量都為0.2mol，則2.24L與的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目也為0.2NA，A正確；B．0.1mol/L溶液的體積未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的個數(shù)，B不正確；C．固體由離子構(gòu)成，不含有分子，C不正確；D．常溫下，與反應時，可建立關系式：O2——2e-，則生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，D不正確；故選A。10.如圖所示裝置，可用于制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法不正確的是()A.燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑B.實驗結(jié)束后集氣瓶C中收集到的是純凈氣體C.生成Fe(OH)2的操作：關閉止水夾E，使燒瓶A中FeSO4溶液壓入裝置B中進行反應D.若取下裝置B的橡皮塞，可觀察沉淀由白色變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗燒瓶A中，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生反應，生成FeSO4和H2；打開E，生成H2逸出，排盡A、B裝置內(nèi)的空氣；然后關閉活塞E，此時產(chǎn)生的H2將燒瓶A內(nèi)的溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應，從而生成Fe(OH)2白色沉淀等?！驹斘觥緼．燒瓶A中，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生反應，生成FeSO4和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．起初H2排出的空氣也進入集氣瓶中，所以實驗結(jié)束后集氣瓶C中收集到的氣體是H2和空氣的混合氣，B不正確；C．關閉活塞E，產(chǎn)生的H2將燒瓶A中的溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應，從而生成Fe(OH)2白色沉淀，C正確；D．若取下裝置B的橡皮塞，溶解的空氣中的O2與Fe(OH)2反應生成Fe(OH)3，可觀察沉淀由白色變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，D正確；故選B。11.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是()A.過程①中，生成CuS的反應為Cu2++H2S=CuS↓+2H+B.反應過程中需不斷向體系中補充FeCl3C.過程③中，通入1molO2產(chǎn)生2molFe3+D.回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗由圖中信息，可得出三個過程中發(fā)生的反應。過程①中，Cu2++H2S=CuS↓+2H+；過程②中；CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程③中，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?？偡磻幕瘜W方程式為2H2S+O22H2O+2S↓?！驹斘觥緼．由分析可知，過程①中，生成CuS的反應為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A正確；B．總反應為2H2S+O22H2O+2S↓，則表明反應過程中不需要向體系中補充FeCl3，B不正確；C．過程③中，發(fā)生反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則通入1molO2產(chǎn)生4molFe3+，C不正確；D．由分析可知，回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓，D正確；故選BC。12.下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO3B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-D某溶液的焰色試驗呈黃色該溶液一定有Na+，無K+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體是CO2，但該鉀鹽可能是K2CO3，也可能是KHCO3，A不正確；B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，此血紅色物質(zhì)為Fe(SCN)3，則該溶液中一定含有Fe3+，B正確；C．向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3、Ag2SO4等，所以該溶液中不一定含有Cl-，C不正確；D．某溶液的焰色試驗呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在，D不正確；故選B。13.我國科學家開發(fā)一種光學晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.簡單氫化物的還原性：Z>WC.四種元素中W形成的單質(zhì)熔點最高D.Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從分子結(jié)構(gòu)圖可以看出，X與Y能形成1對共用電子，且X的原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y可形成3對共用電子，則其最外層電子數(shù)為5，其為N元素；Z能形成2對共用電子，且X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，則Z為O元素；Z和W同主族，則W為S元素。從而得出，X、Y、Z、W分別為H、N、O、S?！驹斘觥緼．由分析可知，X、Y、Z分別為H、N、O元素，H原子半徑最小，N、O為同周期元素，且N在O的左邊，所以原子半徑：N＞O＞H，A錯誤；B．Z、W分別為O、S，二者為同主族元素，O的非金屬性大于S，則簡單氫化物的還原性：H2O＜H2S，B錯誤；C．H、N、O、S四種元素中，其單質(zhì)都形成分子晶體，常溫下只有S的單質(zhì)呈固態(tài)，其它三種單質(zhì)都呈氣態(tài)，所以S形成的單質(zhì)熔點最高，C正確；D．Y、W的氧化物對應的水化物中，HNO2、H2SO3都是弱酸，D錯誤；故選C。14.現(xiàn)有200mL無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、?，F(xiàn)均分為2份進行如下實驗：①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列結(jié)論中錯誤是()A.不做任何實驗，就能確定沒有和 B.原溶液中一定存在、、C.原溶液中含有0.02mol D.原溶液中一定存在，且〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈藍色、含有的溶液呈紫紅色，無色溶液中一定不含、；①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象，說明一定不含；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明反應生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有的物質(zhì)的量為、的物質(zhì)的量為；由于與、能生成沉淀，所以一定不含；③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了，不能判斷原溶液是否含有，根據(jù)溶液電中性，可知溶液一定含有；綜上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能確定的是?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，和有顏色，因此不做任何實驗，就能確定沒有和，A項正確；B．根據(jù)分析，溶液中一定含有、、，不能確定的是否含有，B項錯誤；C．根據(jù)分析，由步驟②計算可知，100mL原溶液中含有的物質(zhì)的量為0.01mol，故原溶液中含有，C項正確；D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在，由于不確定是否存在，故原溶液中，D項正確；故選B。15.Ⅰ.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。請結(jié)合相關化學知識回答下列問題：（1）黑火藥由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反應中被還原的物質(zhì)是___________(填化學式)。（2）NaH可在野外作生氫劑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。（3）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一個反應為2CO+2NON2+2CO2.用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（4）工業(yè)廢水中的有毒，常在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。反應的離子方程式為___________。II．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。（5）計算：現(xiàn)有500mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，若換算成物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H2SO4溶液。需要取上述這種濃H2SO4溶液___________mL來(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。（6）配制過程中的正確操作順序是：b、d、___________、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。（7）下列操作將導致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是___________(填“字母”)。a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體〖答案〗（1）S、KNO3（2）1：1（3）（4）（5）①.18.4mol/L②.13.6mL（6）f、a、g、c（7）c〖解析〗（1）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，化合價降低的元素為S、N，因此，被還原的物質(zhì)為S、KNO3；（2）方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中的H元素為-1價，升高到0價，水中H元素化合價為+1價，為氧化劑，1個水分子中，有1個H原子化合價降低到0價，為還原劑，1個H原子化合價不變，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為氫氣，且質(zhì)量比為1:1；（3）方程式2CO+2NON2+2CO2中，C元素化合價升高，則CO為還原劑，N元素化合價降低，則NO為氧化劑，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，單線橋可表示為：；（4）由已知：酸性環(huán)境下，還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則發(fā)生的離子方程式為：；（5）根據(jù)，根據(jù)已知：密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%，摩爾質(zhì)量為98g/mol，帶入公式求得c=18.4mol/L；根據(jù)配制溶液前后物質(zhì)的量不變，即，c1=18.4mol/L，c2=1.0mol/L，V2=200mL，解得V1=13.6mL；（6）根據(jù)實驗操作的步驟計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作排序，可知正確順序為：b、d、f、a、g、c；（7）a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低，a錯誤；b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，b錯誤；c．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，c正確；d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，溶質(zhì)減少，濃度偏低，d錯誤；故選c。16.數(shù)形結(jié)合思想是化學學科的重要思維模式，請結(jié)合所學知識和圖象作答：I．完成下列問題如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，（1）寫出化合物戊的電離方程式___________（2）寫出教材中對氧化物“乙”一種用途描述，它可用于___________（3）下列說法正確的是___________。A.乙、丁均屬于電解質(zhì)B.丙的酸性強于碳酸C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D.戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)Ⅱ．某實驗小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應)。請回答下列問題：（4）從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時，溶液中：=___________。（5）通入足量氯氣反應的化學方程式為：___________。Ⅲ．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖。試回答：（6）A點的沉淀物的化學式為___________。（7）C點消耗HCl溶液的體積為___________mL?！即鸢浮剑?）KClO3=K++ClO（2）自來水消毒劑（3）C（4）2：3（5）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2（6）Mg(OH)2（7）130.0〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．由圖可知，甲為氯氣，乙為＋4價的氧化物，即ClO2，丙為＋1價的含氧酸，即為HClO，丁為＋7價的含氧酸，即HClO4，戊為＋5價的鉀鹽，即KClO3，己為?1價的鉀鹽，即KCl，據(jù)此分析作答；Ⅱ．由于氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性：Cl?＜Fe2＋＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應：Cl2＋2I?＝2Cl?＋I2，I?反應完全后，Cl2再氧化Fe2＋，發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋＝2Cl?＋2Fe3＋；由圖像可知，當通入0.1molCl2時，生成碘單質(zhì)0.1mol，且I?恰好反應完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3＋開始增多，即開始發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋＝2Cl?＋2Fe3＋，則溶液中n（I?）＝0.2mol，則n（FeI2）＝0.1mol，F(xiàn)eI2物質(zhì)的量是0.1mol，通入0.1molCl2時，溶液中發(fā)生反應：Cl2＋2I?＝2Cl?＋I2，再通入0.02molCl2時，溶液中發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋＝2Cl?＋2Fe3＋，消耗0.04molFe2＋，得到0.04molFe3＋，剩余的Fe2＋是0.06mol，溶液中；通入足量氯氣時，F(xiàn)eI2全部參與反應，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應的化學方程式為：2FeI2＋3Cl2＝2FeCl3＋2I2；Ⅲ．固體組成的混合物溶于足量水后，加入鹽酸0～10mL階段沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中過量的NaOH，加入10mL鹽酸恰好中和過量的NaOH，故A點沉淀1.16g為Mg(OH)2，AB段發(fā)生反應：[Al(OH)4]?＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O，BC段發(fā)生反應：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，根據(jù)鎂原子守恒計算n(MgCl2)，根據(jù)AB段消耗鹽酸計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al原子守恒計算n(AlCl3)，據(jù)此分析解題。（1）戊為＋5價的鉀鹽，即KClO3，電離方程式為KClO3=K++ClO，故〖答案〗為KClO3=K++ClO。（2）乙為＋4價的氧化物，即ClO2，可用于自來水消毒劑，故〖答案〗為自來水消毒劑。（3）A．乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B．丙是次氯酸，酸性弱于碳酸，故B錯誤；

C．二氧化氯是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑，故C正確；

D．戊→已加還原劑可以實現(xiàn)，也可以自身氧化還原得到，故D錯誤；

故〖答案〗選C。（4）根據(jù)分析，從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12mol時，溶液液中

，故〖答案〗為2：3；（5）通入足量氯氣時，F(xiàn)eI2全部參與反應，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應的離子方程式為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2；故〖答案〗為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。（6）據(jù)分析可知A點沉淀為Mg(OH)2，故〖答案〗為Mg(OH)2。（7）C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知m(NaOH)＝n(NaCl)＝1.3mol，C點加入鹽酸的體積為＝0.13L＝130mL，故〖答案〗為130。17.粉煤灰礦渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的鋁、鐵回收工藝如下：（1）CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中屬于堿性氧化物的是___________。該堿性氧化物在酸浸時發(fā)生的離子方程式___________（2）“酸浸”時硫酸濃度過高(質(zhì)量分數(shù)大于50%)會導致金屬氧化物浸出率明顯下降，原因___________(已知硫酸鈣微溶于水)。（3）金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時，pH不一定要大于7，下表是幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時所需要的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀所需pH最小值273完全沉淀所需pH最小值395“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2還原，離子方程式為___________?！俺龄X”過程中加入氨水將pH調(diào)整到的適宜范圍是___________。（4）“沉鋁”后所得FeSO4溶液可用于煙氣中有毒氣體NO的吸收，反應原理為，此反應___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應?！霸偕边^程中，在微生物的作用下與C6H12O6(其中氫元素為+1價、氧元素為-2價)發(fā)生反應，得到的N2與CO2的物質(zhì)的量之比為___________。〖答案〗（1）①.Fe2O3②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）生成的CaSO4覆蓋在固體反應物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解（3）①.②.5≤pH＜7（4）①.不是②.1：1〖解析〗〖祥解〗某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離，煤灰粉加入硫酸酸浸得到硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸鈣溶液，加入還原劑還原鐵離子為亞鐵離子，便于加入氨水沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，過濾后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應生成亞鐵離子、氮氣、二氧化碳和水。（1）堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的氧化物，CaCO3為鹽，不是氧化物，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成FeCl3和水，因此Fe2O3屬于堿性氧化性，Al2O3既能與酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水，因此Al2O3屬于兩性氧化物；Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和水，離子反應方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；故〖答案〗為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O。（2）當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降，其原因是：生成的CaSO4覆蓋在固體反應物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解；故〖答案〗為：生成的CaSO4覆蓋在固體反應物表面，阻止鐵、鋁氧化物的溶解。（3）“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2還原，反應過程中S元素化合價由+4升高至+6，F(xiàn)e元素化合價由+3降低至+2，因此反應離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；由表可知，F(xiàn)e3+在pH為3時沉淀完全，此時Al3+也開始沉淀，加入還原劑還原鐵離子為亞鐵離子，便于加入氨水沉淀Al3+生成氫氧化鋁沉淀，達到使鐵、鋁元素分離的目的，由表可知，調(diào)節(jié)pH介于5～7，可使