遼寧省沈陽市重點高中五校協(xié)作體2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市重點高中五校協(xié)作體2023-2024學年高一上學期1月期末試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ba-137第I卷(選擇題共45分)1.化學與社會、生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.鋁制品表面的氧化膜可以起到保護作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物B.Ti－Fe合金室溫下可吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料C.半導體器件的研制始于硅，后來發(fā)展到周期表中位于金屬和非金屬分界線位置的元素D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁在空氣中容易氧化，會在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，可以保護鋁不會進一步氧化，氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應，所以如果長時間存放酸性、堿性的食物會破壞已經(jīng)形成的氧化膜，因此鋁制餐具不可以用來長時間存放酸性、堿性的食物，故A錯誤；B．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故B正確；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，但半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故C錯誤；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe3O4，故D錯誤；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4CaCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClO2Na2O2COCNaOHC2H5OHCaCl2MgOSO2DNH3?H2OCH3COOHNaHCO3CaOMn2O7〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu2(OH)2CO3是鹽，SiO2是酸性氧化物，A錯誤；B．Na2O2是過氧化物、不屬于堿性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．C2H5OH是有機物、不屬于酸，C錯誤；D．一水合氨屬于堿，CH3COOH屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，D正確；故選D。3.分析和推理是化學學習常用的方法。以下推理正確的是（）A.鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸升高B.C、Si同主族，因為高溫時發(fā)生2C+SiO2=Si+2CO↑反應，所以非金屬性C＞SiC.Al、Tl同主族，因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Tl(OH)3也是兩性氫氧化物D.Cl2可以置換單質(zhì)S，推斷F2也可以置換O2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs逐漸降低，A項錯誤；B．非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力(或還原性)，因此不能說明碳的非金屬性比硅強，B項錯誤；C．根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Tl的金屬性比Al強，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則Tl(OH)3應呈堿性，C項錯誤；D．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)從上到下非金屬性逐漸增強，由Cl2可以置換單質(zhì)S，推斷F2也可以置換O2，D項正確；〖答案〗選D。4.2023年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)和合成量子點的三位科學家。碳量子點又稱碳點，主要由碳氫氧元素組成，尺寸小于10nm，能在水中形成穩(wěn)定的分散系。下列說法不正確的是（）A.碳點表面積大，吸附能力強B.碳點和金剛石互為同素異形體C.若將碳點均勻分散到蒸餾水中，可能產(chǎn)生丁達爾效應D.碳點的粒徑小于濾紙的孔徑，能透過濾紙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.碳點表面積大，增大接觸面積，吸附能力強，A正確；B.碳點主要由碳氫氧元素組成，不是單質(zhì)，和金剛石不能互為同素異形體，B錯誤；C.碳點尺寸小于10nm，若將碳點均勻分散到蒸餾水中，形成的是膠體分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應，C正確；D.碳點尺寸小于10nm，碳點的粒徑小于濾紙的孔徑，能透過濾紙，D正確；〖答案〗選B。5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=11的溶液中：CO、Na+、[Al(OH)4]-、NOB.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S2O、SO、NHC.有較多Fe3+的溶液中：NH、Na+、SCN-、HCOD.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH=11的溶液呈堿性，CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO及氫氧根離子之間相互不反應，能大量共存，A符合題意；B．加入鋁粉放出H2的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，呈酸性時，氫離子和S2O離子生成硫和二氧化硫，堿性條件下，氫氧根離子和銨根離子反應生成一水合氨，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3+和SCN-或HCO相互反應，不能大量共存，C不符合題意；D．酸性溶液中NO具有強氧化性，可以氧化Fe2+、I-，不能大量共存，D不符合題意；故選A。6.下列離子方程式正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入少量醋酸：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClD.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-，A正確；B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C錯誤；D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，D錯誤；故選A。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.4℃，101.325kPa，3.6mLH2O中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB.25℃，1.01×105Pa，0.1molNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為4NAD.足量MnO2和100mL12mol/L濃鹽酸充分反應可制得Cl2的分子數(shù)為0.3NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．4℃，101.325kPa，3.6mLH2O物質(zhì)的量為，含有的共價鍵數(shù)為0.4NA，故A正確；B．0.1molNa2O2與足量水反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為，故C正確；D．稀鹽酸和二氧化錳不反應，足量MnO2和100mL12mol/L濃鹽酸充分反應可制得Cl2的分子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；故選D。8.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗裝置實驗目的比較N、C、Si的非金屬性制備并觀察氫氧化亞鐵配制1.0mol/LNaOH溶液模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3也能和Na2SiO3反應生成H2SiO3沉淀，會干擾實驗，A不符合題意；B．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，制備并觀察氫氧化亞鐵實驗時應排凈裝置中空氣，鐵與稀硫酸生成的氫氣可以排凈裝置中空氣，然后硫酸亞鐵和NaOH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，B符合題意；C．容量瓶不能用于溶解藥品，C不符合題意；D．氨氣易溶于水，通入氨氣的導管不能伸入飽和食鹽水中，通入二氧化碳的導管伸入飽和食鹽水中，D不符合題意；故選B。9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是（）A.由上述反應可知，F(xiàn)eO的氧化性強于ClO-B.生成0.4molCl-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8NAC.上述反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2D.K2FeO4處理水的原理可為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由上述反應可知，F(xiàn)eO是氧化產(chǎn)物，ClO-是氧化劑，故FeO的氧化性弱于ClO-，A符合題意；B．由上述反應可知，反應中ClO-中+1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl-中-1價，故生成0.4molCl-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8NA，B不合題意；C．根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，則上述反應中氧化劑ClO-和還原劑Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不合題意；D．K2FeO4處理水的原理為K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3膠體和O2，反應的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-，D不合題意；故〖答案〗為：A。10.根據(jù)實驗操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4紫色褪去一定是Fe2+體現(xiàn)的還原性B向FeI2溶液中通入少量Cl2，溶液成棕黃色一定有Fe3+生成C向淀粉KI試紙上滴加氯水，試紙先變藍后褪色過程中一定有I2生成D向某溶液中加入鹽酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含SO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe2+、Cl-都能還原高錳酸鉀溶液，向FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，故A不選；B．向FeI2溶液中通入少量，碘離子還原性更強，所以碘離子優(yōu)先被氧化，然后氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變黃，氯氣不足，只能氧化碘離子，故B不選；C．淀粉遇碘變藍，向淀粉KI試紙上滴加氯水，試紙先變藍后褪色，一定有I2生成，故C選；D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷原溶液中一定含有硫酸根離子，故D不選；選C。11.11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.2mol·L-1 B.4mol·L-1 C.6mol·L-1D.8mol·L-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】溶液中鈉離子恰好與氯離子結(jié)合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液為NaCl溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5.0×0.16=0.8mol。依據(jù)守恒可知，100mL的鹽酸中含有0.8mol的溶質(zhì)，其濃度為0.8/0.1=8mol·L-1，故〖答案〗為D12.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（）A.原子半徑：W>Y>Z>XB.Y與X形成的化合物中只含有極性共價鍵C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，可推測X為氫元素，Y、W分別位于第二、三周期，W與X可以形成五核18電子分子，即WX4，可推測W為硅元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍，可知Y、Z的最外層電子數(shù)之和為12，則Y、Z分別位于第ⅤA族和第ⅦA族，因此可推測Y、Z分別為氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分別為H、N、F、Si，據(jù)此分析進行解答?！驹斘觥緼．由分析可知，X、Y、Z、W分別為H、N、F、Si，原子半徑：Si>N>F>H，即W>Y>Z>X，故A正確；B．Y與X形成的化合物即氮氫化合物中，NH3中只有極性共價鍵N-H，但如N2H4，則除了極性共價鍵N-H之外，還有非極性共價鍵N-N，B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C正確；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞N，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>NH3，D正確；故〖答案〗選B。13.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。E為地殼中含量最高的過渡元素。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是（）A.A、B形成的一種化合物具有漂白性B.D的離子半徑小于C的離子半徑C.C的單質(zhì)能與丙反應置換出B的單質(zhì)D.將反應后的固體混合物溶于稀鹽酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈紅色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，C與D的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素；綜上：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；【詳析】A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑Na+＜F-，故B正確；C．F2和水發(fā)生置換反應生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，將反應后的固體混合物溶于稀鹽酸中，鐵過量時所得為氯化亞鐵溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，故D錯誤；故選D。14.為探究物質(zhì)的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗，在實驗過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是(已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍，也能證明有碘單質(zhì)生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，不能說明是生成的三價鐵的氧化性強于碘離子，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。15.某實驗小組測定鐵的氧化物FexOy的化學式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價態(tài)，實驗步驟如圖，下列說法正確的是（）A.步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應 B.溶液a中陽離子只有Fe3+和Fe2+C.浴液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D.計算可得該氧化物的化學式為：Fe5O7〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通入氯氣發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為0.05mol，則Fe2+為0.1mol，設39.2gFexOy中含有xmolO，ymol+3價鐵，則根據(jù)電荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4；【詳析】A．步驟①中鐵的氧化物和鹽酸反應生成Fe2+和Fe3+，無化合價變化，沒有發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；B．由于鹽酸是過量的，則溶液a中陽離子有Fe3+和Fe2+、H+，B錯誤；C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步驟①中鹽酸是過量的，則n(Cl-)未知，C錯誤；D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)=0.7mol，則氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)=0.5：0.7=5:7，化學式為：Fe5O7，D正確；故選：D。第II卷(非選擇題共55分)16.化學實驗是研究物質(zhì)組成和探究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑。Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、CO、SO、Ba2+、MnO等離子中的幾種，且離子的物質(zhì)的量相等(即離子數(shù)目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示。請你根據(jù)上述實驗推斷：（1）實驗①的焰色試驗，需要透過_______，來觀察火焰的顏色。（2）取100mL溶液進行實驗②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g。該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為________。（3）實驗③產(chǎn)生的無色無味氣體為________，白色沉淀為_______(填物質(zhì)化學式)。原溶液中一定存在的離子有_______。（4）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2氣體，發(fā)生反應使該溶液的顏色發(fā)生變化，寫出該反應的離子方程式_______。Ⅱ.Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測，Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設計并進行了如圖所示實驗。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。（5）裝置B中的試劑是________。（6）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_______。A.加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.打開K1、K2，通入氫氣 D.停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2（7）實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na2O2與H2反應生成的產(chǎn)物為_______?！即鸢浮剑?）藍色鈷玻璃（2）0.1mol?L-1（3）①.O2②.Mg(OH)2③.Mg2+、SO、K+、MnO（4）2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+（5）堿石灰（6）CBAD（7）NaOH〖解析〗〖祥解〗Ⅰ.向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有Mg2+，沒有，根據(jù)離子共存，說明沒有，加入氯化鋇和稀鹽酸有白色沉淀，說明含有，沒有Ba2+，溶液中有鉀離子，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，說明含有。Ⅱ.A裝置是制備氫氣，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，B裝置除雜，先通入一段時間氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，排完空氣后再加熱過氧化鈉至熔化，反應一段時間，冷卻后停止通氫氣。（1）實驗①的焰色試驗，需要透過藍色鈷玻璃，來觀察鉀離子火焰的顏色。（2）取100mL溶液進行實驗②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g，則硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇物質(zhì)的量為，離子的物質(zhì)的量相等，則鉀離子物質(zhì)的量為0.01mol，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為。（3）實驗③中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因此產(chǎn)生的無色無味氣體為O2，白色沉淀為Mg(OH)2。根據(jù)題中分析得到原溶液中一定存在的離子有Mg2＋、、K＋、。（4）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2氣體，發(fā)生反應使該溶液的顏色發(fā)生變化，說明二氧化硫在高錳酸鉀酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子和硫酸根離子，其反應的離子方程式2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋。（5）A裝置是制備氫氣，由于鹽酸易揮發(fā)，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除掉氫氣中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，可以加入堿石灰。（6）下面是實驗過程中的重要操作，先通入氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣，收集尾氣并檢驗氫氣純度，再加熱過氧化鈉至熔化，反應一段時間，停止加熱，冷卻后再停止銅氫氣，因此正確的順序是CBAD。（7）實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色，說明沒有水生成，則根據(jù)質(zhì)量守恒，說明與反應生成了NaOH。17.(Ⅰ)如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：（1）元素②和④的簡單氫化物反應生成化合物的電子式為_______。（2）元素⑤和③的單質(zhì)加熱生成產(chǎn)物中含有的化學鍵類型為_______。（3）元素⑨在周期表中的位置是_______。(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分別代表上述十種元素之一，其原子半徑及主要化合價關系如表：元素代號LMNQRT原子半徑/nm0.1860.1430.0990.1140.1040.066主要化合價+1+3+7、-1+7、-1+6、-2-2（4）寫出M最高價氧化物對應的水化物與N的最高價含氧酸反應的化學方程式：________。（5）用一個離子方程式證明N和Q兩元素非金屬性強弱：_______。（6）R與T形成的簡單氫化物的沸點較高的是：_______(填化學式)。（7）L、M、Q、R四種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_______(用相應的離子符號表示)?！即鸢浮剑?）（2）離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)（3）第四周期第Ⅷ族（4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O（5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（6）H2O（7）Br-＞S2-＞Na+＞Al3+〖解析〗〖祥解〗(Ⅰ)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Br，據(jù)此解答。(Ⅱ)結(jié)合L、M、N、Q、R、T原子半徑及主要化合價，L為Na、M為Al、N為Cl、Q為Br、R為S、T為O，據(jù)此解答。（1）元素②和④的簡單氫化物分別為NH3、HF，反應生成化合物為NH4F，電子式為。（2）元素⑤和③的單質(zhì)加熱生成產(chǎn)物為Na2O2，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)。（3）元素⑨為Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（4）M最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，N的最高價含氧酸為HClO4，反應的化學方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。（5）N為Cl、Q為Br，證明N和Q兩元素的非金屬性強弱的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（6）R與T形成的簡單氫化物分別為H2S、H2O，水形成分子間氫鍵，沸點較高的是：H2O。（7）根據(jù)層多徑大、核大徑小，L、M、Q、R四種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。18.某工廠的廢金屬屑中的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：（1）寫出步驟I主要發(fā)生反應的離子方程式：________。（2）試劑X是_______，溶液D是________。(填化學式)（3）步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_______。（4）甲同學認為溶液E中可能含有Fe3+，提議加入_______(填化學式)試劑進行檢驗，乙同學認為無需檢驗，因為_______(用離子方程式表示)。（5）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必須處理達標后才能排放.工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑，反應離子方程式如下：Fe2++Cr2O+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)，當轉(zhuǎn)移amol電子，則處理Cr2O的粒子數(shù)為_______。〖答案〗（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2）①.H2SO4②.NaHCO3（3）在a和b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl（4）①.KSCN②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（5）〖解析〗〖祥解〗廢金屬屑中含有Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，當加入過量NaOH溶液時，Cu、Fe、Fe2O3不與氫氧化鈉反應，Al、Al2O3與氫氧化鈉反應，所得濾液A為NaAlO2溶液，通入過量二氧化碳發(fā)生反應[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO，反應生成氫氧化鋁固體C，溶液D為碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁再和鹽酸反應生成AlCl3，得到AlCl3溶液；濾渣B為Cu、Fe、Fe2O3的混合物，加入過量試劑X(稀硫酸)，得到的濾液E主要為FeSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣F為Cu，Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生CuSO4，從而制備膽礬，據(jù)此分析解答。（1）步驟I主要發(fā)生反應為鋁和氫氧化鈉溶液的反應，離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（2）結(jié)合分析可知試劑X是H2SO4，溶液D是NaHCO3溶液；（3）步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制取的CO2氣體中混有HCl氣體，HCl溶于水會將生成的碳酸鈣溶解，因此一段時間后，可觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C碳酸鈣減少，可采取的改進措施是：在a和b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl；（4）甲同學認為溶液E中可能含有Fe3+，可以加入KSCN溶液檢驗；乙同學認為無需檢驗，因為存在銅單質(zhì)，就說明不可能存在Fe3+，因為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）配平后的離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，由此可得關系式Cr2O~6e-，當