山東省青島市2023-2024學(xué)年第十七中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市2023-2024學(xué)年第十七中學(xué)高一上學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘，分值：100分可能用到的原子量：H1C12O16S32Ba137Cl35.5一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用氯氣和冷的石灰乳制備漂白粉B.碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食用堿和工業(yè)用堿C.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒D.為防止食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中加入鐵粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氯氣通入冷的石灰乳中可制備漂白粉，氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，用于發(fā)酵粉等；碳酸鈉可以用于制造玻璃等或工業(yè)用堿，故B正確；C．二氧化碳滅火器不能撲滅鈉的燃燒，因?yàn)殁c會(huì)與二氧化碳等反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵具有還原性，可與包裝袋中的氧氣反應(yīng)，從而達(dá)到防止食品中油脂被氧化的效果，故D正確?！即鸢浮竭xC。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.新制氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中B.漂白粉可長(zhǎng)期露置，暴曬也不會(huì)失效C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口有白霧D.用自來(lái)水(以為殺菌消毒劑)配制溶液不會(huì)變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．新制氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)避光保存，A正確；B．漂白粉長(zhǎng)期露置會(huì)與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)，生成的次氯酸分解，而使漂白粉失效，B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；D．氯氣消毒的自來(lái)水中含有氯離子，會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。3.價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，下圖為氯元素的價(jià)一類二維圖下列說(shuō)法正確的是（）A.A的類別是氫化物B.B和C反應(yīng)中均只做氧化劑C.C的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制備D.等物質(zhì)的量的B和的消毒效率相同(兩者做消毒劑時(shí)均被還原為)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)二維圖可以推知，屬于單質(zhì)，氯元素化合價(jià)為0，故A為單質(zhì)；B中氯元素化合價(jià)為+4價(jià)，屬于氧化物，所以B是；C是鹽且氯元素化合價(jià)為+5價(jià)，所以C是由與金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的物質(zhì)?！驹斘觥緼．A的類別是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．B、C中氯元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，在反應(yīng)過(guò)程中有可能作為還原劑，B錯(cuò)誤；C．制取反應(yīng)如下：，C正確；D．等物質(zhì)的量時(shí)，可取二氧化氯和次氯酸均為1，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化，二氧化氯中氯元素的價(jià)態(tài)從+4下降到-1，氯氣中氯元素的價(jià)態(tài)從+1下降到-1，根據(jù)得失電子守恒，所以消毒效率為，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉放入水中：B.過(guò)氧化鈉放入水中：C.通入水中：D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-++Ca2＋=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉放入水中，生成NaOH和H2，根據(jù)電荷守恒與電子守恒，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉放入水中，生成NaOH和O2，根據(jù)電荷守恒與電子守恒，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，不能拆開；Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．以少量NaOH定為1，消耗1個(gè)碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：OH-++Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故D正確?！即鸢浮竭xD。5.下列說(shuō)法中正確的是（）A.需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳B.焚燒處理稻田秸稈有利于“碳達(dá)峰”和“碳中和”C.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體D.速滑館使用CO2制冷劑快速制冰利用了氧化還原反應(yīng)的原理〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳，電離是水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．焚燒處理稻田秸稈產(chǎn)生大量二氧化碳，不有利于“碳達(dá)峰”和“碳中和”，故B錯(cuò)誤；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，新冠病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體，德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，故C正確；D．速滑館使用CO2制冷劑快速制冰利用了干冰升華時(shí)吸熱，是物理原理，故D錯(cuò)誤；故選C。6.分類是科學(xué)研究的重要方法。下列分類錯(cuò)誤的是（）A.純堿、氨水，硫酸均屬電解質(zhì)B.、、均屬酸性氧化物C.硝酸、硫酸、次氯酸均屬酸類D.金剛石、石墨、互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，純堿和硫酸屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2、SO3、Cl2O7均和堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．次氯酸、硫酸、硝酸等物質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有且僅有H+，均屬酸類，故C正確；D．同素異形體的概念為：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石、C60和石墨都是由碳元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)，故互稱為同素異形體，故D正確?！即鸢浮竭xA。7.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：、、、B.使石蕊變紅的溶液：、、、C.使酚酞變紅的溶液：、、、D.通入至飽和的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．透明澄清的溶液中、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．使石蕊變紅的溶液呈酸性，H+與反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-與反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．通入至飽和的溶液中含有HCl而呈強(qiáng)酸性，不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I- C.H2O2→O2D.NO→NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素由+2價(jià)變成+3價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．碘元素由0價(jià)變成-1價(jià)，被還原，需要加入還原劑，也可以通過(guò)和強(qiáng)堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．氧元素由-1價(jià)變成0價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，也可以通過(guò)過(guò)氧化氫自身的分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．氮元素由+5價(jià)變成+2價(jià)，被還原，需要加入還原劑，D不符合題意；故選A。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)B.不用借助丁達(dá)爾現(xiàn)象也可以鑒別食鹽水和Fe(OH)3膠體C.明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用D.形成膠體，膠粒的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“鹵水點(diǎn)豆腐”是將豆?jié){轉(zhuǎn)化為豆腐，豆?jié){分散系屬于膠體，加入鹵水發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)(如氯化鈉等)可以使泥漿聚沉形成三角洲，A正確；B．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，食鹽水無(wú)色透明，不用借助丁達(dá)爾現(xiàn)象也可以鑒別食鹽水和膠體，B正確；C．明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)而凈水，C正確；D．FeCl3形成Fe(OH)3膠體原理是Fe3+水解：，使平衡正向移動(dòng)，但過(guò)程可逆，F(xiàn)e3+不能全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，則Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于6.02×1022，D錯(cuò)誤；

故選D。10.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A.鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉B.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦C.因?yàn)镹a有還原性，所以可用于制造高壓鈉燈D.兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應(yīng)生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應(yīng)生成Na2O2，兩次轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成白色的氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)，金屬鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，故B錯(cuò)誤；C．鈉燈通電發(fā)光沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鈉用于制造高壓鈉燈與Na的還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應(yīng)生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應(yīng)生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)都由0價(jià)升高為+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多，故D正確；〖答案〗選D。11.下列說(shuō)法正確個(gè)數(shù)為（）①根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蘇打、二氧化硫、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾方法把膠粒分離出來(lái)⑥氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯(cuò)誤；②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二錳，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確；③蘇打、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)，二氧化硫是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，通電定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故④正確；⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原中，被氧化和被還原的元素可能是同一種元素，如：氯氣和水反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，故⑥錯(cuò)誤；正確的有②④?！即鸢浮竭xB。12.通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，圖是某興趣小組粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾B.步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序C.步驟①、⑤、⑦中都會(huì)用到玻璃棒D.步驟②中試劑不能換成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過(guò)濾，過(guò)濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斘觥緼．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾，A正確；B．步驟③和④順序可互換，因?yàn)橹皇浅ミ^(guò)量的鋇離子和鎂離子的順序顛倒，最終都能除去雜質(zhì)離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；步驟②和④順序不可互換，否則將導(dǎo)致過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，B錯(cuò)誤；C．溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到玻璃棒，C正確；D．不能換成，否則會(huì)引入雜質(zhì)，D正確；故選B。13.科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.石墨烯與金剛石互為同素異形體C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據(jù)石墨烯的生產(chǎn)原理知，反應(yīng)過(guò)程中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)和0價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只存在化合態(tài)，故D正確；故選C。14.下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②能用同一離子方程式表示的是（）選項(xiàng)反應(yīng)①反應(yīng)②ACuSO4溶液與NaOH溶液混合CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B過(guò)量CO2通入NaOH溶液中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加足量稀鹽酸向純堿溶液中滴加足量稀鹽酸D向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CuSO4溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，離子方程式不同，故A不符合題意；B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中，過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式都是：CO2+OH=HCO，故B符合題意；C．向燒堿溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：H++OH-=H2O；向純堿溶液中滴加足量稀鹽酸生成CO2和水，離子方程式為：，離子方程式不同，故C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；向

Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式：H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O，離子方程式不同，故D不符合題意?！即鸢浮竭xB。15.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.51g中含有的氧原子數(shù)目為3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為C.溶液中含有的氫離子數(shù)為2D.與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．51g中含有的氧原子數(shù)目為3，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為，B正確；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與足量Fe反應(yīng)，Cl由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，D正確；故選C。二、選擇題(每題有一到二個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共20分)16.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，混合溶液的體積不是10L，根據(jù)稀釋定律可以知道混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不一定是1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故D正確；故選D。17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少許溶液于試管中，加入溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清膠體的膠粒表面積大，具有吸附性C取少許溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液加入鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有D向0.01溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性差〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．溶液能與很多陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，如硫酸根離子、碳酸根離子等，因此不能證明溶液中一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B．渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體，因膠體中分散質(zhì)粒子直徑較大，具有吸附性，能吸附渾濁河水中的懸浮顆粒使其沉淀，從而使河水變澄清，故B正確；C．少許溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，可排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀此沉淀不溶于鹽酸，可知為硫酸鋇沉淀，從而證明原溶液中含有硫酸根離子，故C正確；D．硫酸鋇屬于鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：BC。18.某工業(yè)廢水中可能含有、、、、中的幾種離子，為確定廢水組成設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：①取0.1L廢水滴加足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀0.04mol；②另取0.1L廢水滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀鹽酸無(wú)明顯變化。下列判斷正確的是（）A.的濃度是B.溶液中可能存在的離子是、、C.溶液中一定含有的離子只有、D.溶液中一定存在，可能含有〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗①取0.1L廢水滴加足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀0.04mol，說(shuō)明廢水中含有，生成的沉淀為Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，則溶液中不含；②另取0.1L廢水滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀鹽酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為，0.1L廢水中含有0.03mol，則廢水中不含有Ba2+；0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，則溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不確定，故溶液中可能含有Na+?！驹斘觥緼．0.1L溶液中含有0.03mol，則的濃度是，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中一定含有的離子有、、Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D項(xiàng)正確；〖答案〗選AD。19.滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅱ溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅲ溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ).實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在有大量的與C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，生成白色沉淀，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：D.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入鹽酸后，發(fā)生，離子方程式是，溶液堿性減弱導(dǎo)致紅色褪去，而溶液中單位體積內(nèi)電荷總數(shù)變化不大因此燈泡亮度變化不大，故A正確；B．加入硫酸鈉后，溶液中仍然存在大量的與，故B正確；C．加入硫酸后離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液換成溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)都是，因此現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同，故D正確；故選C。20.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO，使中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，是還原劑 B.還原性：C.反應(yīng)中每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，因此是還原劑；氯元素的化合價(jià)降低，被還原，因此是氧化劑，是還原產(chǎn)物，故還原性：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故有，B正確；C．反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)變化至0價(jià)，故每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含大量H+，廢水呈酸性，不可以直接排放，D錯(cuò)誤；故選B。三、填空題21.實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}；（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）能證明氯氣無(wú)漂白性的現(xiàn)象是___________。（3）F處觀察到棉花團(tuán)變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣具有___________性(填“氧化”或“還原”)。（4）寫出G處尾氣吸收的離子方程式___________。（5）實(shí)驗(yàn)室還可用固體與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制備氯氣；(未配平)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式：___________。若生成等量的，所需與的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）D中紅色布條無(wú)明顯變化，E中布條褪色（3）氧化（4）（5）①.②.2：5〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，需要依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，因此B中為飽和食鹽水，C中為濃硫酸；再依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)F裝置，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可以看到棉花團(tuán)變藍(lán)色；氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液在G中吸收尾氣。（1）A中的濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，即可說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，故〖答案〗為：D中紅色布條無(wú)明顯變化，E中布條褪色；（3）通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故〖答案〗為：氧化；（4）G中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（5）反應(yīng)中→MnCl2中，Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降5，2HCl→Cl2中，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0升12，最小公倍數(shù)為10，結(jié)合質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若生成等量的，所需與的物質(zhì)的量之比為2：5。22.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：（1）含___________個(gè)分子，它能與___________molNaOH完全反應(yīng)。（2）19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是___________。。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①，②個(gè)分子，③三種氣體，對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是___________(填序號(hào))。（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體與3體積氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是___________(用X、Y表示)。（5）某混合鹽溶液中含有離子：、、、，測(cè)得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則___________?！即鸢浮剑?）①.NA②.2（2）24（3）③①②（4）XY3（5）0.15〖解析〗（1）98gH2SO4含硫物質(zhì)的量為=1mol,含有分子數(shù)為NA，與2molNaOH完全反應(yīng)；（2）19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是g/mol=95g?mol-1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是95-35.5×2=24；（3）①44.8LCH4氣體的物質(zhì)的量為=2mol，②9.03×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為=1.5mol，③85gH2S氣體的物質(zhì)的量為=2.5mol，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③①②；（4）溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，故1體積氣體X2與3體積氣體Y2化合生成2體積氣體化合物，反應(yīng)方程式為X2+3Y2=2Z，Z為XY3；（5）測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol/L×1+2c()，解得c()=0.15mol/L。23.電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）NaHSO4在水溶液中的電離方程式是_______；NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_______；圖中代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線是_______(填“①”或“②”)。（2）曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是_______；(用離子方程式表示)，b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______。（3）c點(diǎn)兩溶液中H+濃度：①_______②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯_______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。（4）曲線②中的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加溶液的體積比為_______?！即鸢浮剑?）①.NaHSO4=Na++H++②.鹽③.②（2）①.2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.＞②.中性（4）1：2〖解析〗（1）NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、的電離方程式是NaHSO4=Na++H++；NaHSO4電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，因此該物質(zhì)屬于鹽；Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)；則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；（2）曲線①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，在b點(diǎn)時(shí)NaHSO4與Ba(OH)2按1：1關(guān)系反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液為NaOH溶液，其中含有的離子為Na+、OH-；（3）曲線①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，a點(diǎn)恰好反應(yīng)，c點(diǎn)H2SO4過(guò)量，過(guò)量硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d點(diǎn)過(guò)量NaOH與滴入NaHSO4恰好發(fā)生反應(yīng)變?yōu)橹行匀芤?，c點(diǎn)溶液堿過(guò)量，溶液顯堿性，故c點(diǎn)兩溶液中H+濃度：①＞②；d點(diǎn)是NaHSO4與Ba(OH)2按2：1物質(zhì)的量的比恰好反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d點(diǎn)溶液顯中性；（4）曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba(OH)2的物質(zhì)的量不變，可知b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加NaHSO4溶液的體積比為1：2。24.填空。（1）有下列四個(gè)反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)；H2O只作還原劑的是___________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有___________性。下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是___________(填字母)。a．酸性KMnO4溶液b．FeCl3c．O2d．濃硫酸（3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說(shuō)法正確的是___________。(填字母)A.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中可能有Fe3＋B.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定無(wú)Cu2＋C.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D.若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋（4）我國(guó)古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：X(鉛丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為___________，其中+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb含量之比為：___________。（5）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，寫出化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！即鸢浮剑?）①.①④②.③③.②（2）①.氧化②.c（3）AC（4）①.Pb3O4②.2：1（5）〖解析〗（1）①④中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；②③中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應(yīng)③中，水中氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，水作還原劑，被氧化；反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，水既不被氧化，又不被還原，故〖