浙江省紹興市2024屆高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市2024屆高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16P：31S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分)1.下列材料主要成分屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）A.聚酰胺纖維 B.金剛砂陶瓷軸承 C.硬鋁 D.酚醛樹脂〖答案〗B〖解析〗A．聚酰胺纖維，是一種合成高分子材料，屬于有機(jī)材料，A不符合；B．金剛砂陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，B符合；C．硬鋁是鋁的一種合金，屬于金屬材料，C不符合；D．酚醛樹脂，是由苯酚或取代苯酚與甲醛反應(yīng)得到的合成聚合物，屬于有機(jī)材料，D不符合；〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.乙烯的球棍模型： B.羥基的電子式：C.氮的價電子排布式： D.1，3-丁二烯的鍵線式：〖答案〗C〖解析〗A.由球和棍表示球棍模型，乙烯的球棍模型：，A正確；B.羥基為電中性基團(tuán)，電子式為：，B正確；C.氮是7號元素，其價電子是最外層電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為：，C錯誤；D.1，3-丁二烯中含有2個碳碳雙鍵，其鍵線式：，D正確；故選C。3.硫酸四氨合銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.硫酸四氨合銅是一種配合物B.硫酸四氨合銅難溶于乙醇C.的空間構(gòu)型為平面四邊形，雜化方式為D.在中，給出孤對電子，提供空軌道〖答案〗C〖解析〗A．硫酸四氨合銅以銅離子為中心離子，NH3為配位分子，是一種配合物，故A正確；B．硫酸四氨合銅是離子晶體，在水中電離出離子，具有最強(qiáng)的極性，乙醇的極性弱于水的極性，所以硫酸四氨合銅難溶于乙醇，故B正確；C．硫酸四氨合銅中Cu2+外圍電子排布是3d9，3d中一個電子躍遷到4p軌道，從而3d空出一個空軌道，然后和4s、4p軌道形成dsp2雜化，構(gòu)型為平面四邊形，故C錯誤；D．銅離子為中心離子提供空軌道，NH3為配位分子，提供孤對電子，故D正確；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.還原鐵粉抗氧化性強(qiáng)，可用作食品保鮮劑B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒和制作生物標(biāo)本C.臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒D.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維〖答案〗D〖解析〗A．還原鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B．福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，故B正確；C．臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，故C正確；D．二氧化硅不能導(dǎo)電，二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)性能，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；選D。5.下列說法正確的是（）A.圖①裝置可制取大量晶體B.圖②酸性溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C.圖③實(shí)驗(yàn)只發(fā)生了反應(yīng)：D.圖④裝置依據(jù)褪色時間的長短，不能證明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響〖答案〗D〖解析〗A．飽和食鹽水中應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳制取晶體，故A錯誤；B．酒精易揮發(fā)，同時也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵，故B錯誤；C．灼燒過程中還可能發(fā)生Fe與氧氣、S與氧氣的反應(yīng)，故C錯誤；D．所用高錳酸鉀溶液的濃度不同，不能通過褪色時間判斷速率快慢，故D正確；故選：D。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性B.和都是氧化產(chǎn)物C.0.2mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molD.隨著產(chǎn)物中NO和比例的改變，和的比例也發(fā)生相應(yīng)的改變〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)中N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2，還體現(xiàn)了HNO3酸性，A正確；B．反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，硫酸銅和硝酸銅都是氧化產(chǎn)物，B正確；C．Cu2S作還原劑，Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，0.2molCu2S參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．根據(jù)原子守恒，每1molCu2S參與反應(yīng)，S守恒則硫酸銅1mol，Cu守恒則硝酸銅1mol，硫酸銅與硝酸銅的比例一直是1:1，D錯誤；故選D。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol苯甲醛分子中含鍵的數(shù)目為7B.1mol中氙的價層電子對數(shù)為4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和44.8L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3D.25℃時，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含的數(shù)目小于0.01〖答案〗C〖解析〗A．苯甲醛分子的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)中含有11個σ鍵，苯環(huán)和醛基之間有1個σ鍵，醛基中有2個σ鍵，因此1mol苯甲醛分子中含有14molσ鍵，A錯誤；B．XeF4中Xe的價層電子對數(shù)為4+=6，因此1molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為6mol，B錯誤；C．CH4與Cl2的反應(yīng)為等體積反應(yīng)，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷與氯氣的反應(yīng)都是等體積反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，22.LCH4和44.8LCl2的總物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)后分子總數(shù)為3mol，C正確；D．pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含有氫離子的數(shù)目為0.01mol，D錯誤；故〖答案〗選C。8.下列說法不正確的是（）A.高分子分離膜可用于海水淡化B.乙醇可以洗去沾在皮膚上的苯酚C.蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸均會有黃色沉淀產(chǎn)生，可用于蛋白質(zhì)的分析檢測D.氯乙烷和其他藥物制成的“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”用于運(yùn)動中的急性損傷〖答案〗C〖解析〗A．高分子分離膜有選擇地使粒子通過，所以可用于海水和苦咸水的淡化方面，選項(xiàng)A正確；B．乙醇對人的皮膚基本不造成傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗去沾在皮膚上的苯酚，選項(xiàng)B正確；C．含苯環(huán)的蛋白質(zhì)加入濃硝酸變黃，為顏色反應(yīng)，用于檢驗(yàn)含苯環(huán)的蛋白質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D．氯乙烷由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的距離增大，需要吸收周圍環(huán)境中的熱量，從而減緩運(yùn)動中因急性損傷而產(chǎn)生的疼痛，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.溶液中滴加少量的溶液：B.向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：C.與足量NaOH溶液共熱：D.溶液中通入過量：〖答案〗A〖解析〗A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，則NaHCO3和Ca(OH)2按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)，其離子方程式為：2HCO+2OH?+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，A項(xiàng)正確；B．向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B項(xiàng)錯誤；C．CH2BrCO18OCH2CH3與足量NaOH溶液共熱：，C項(xiàng)錯誤；D．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2，D項(xiàng)錯誤；故選A。10.化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得化合物Y：下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y可以用氯化鐵溶液鑒別D.1molY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH〖答案〗D〖解析〗A．X分子中以苯環(huán)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可能在同一平面上，A正確；B．Y與Br2的加成產(chǎn)物為，標(biāo)※的碳為手性碳，B正確；C．X中含有酚羥基，Y中不含酚羥基，酚羥基遇氯化鐵溶液變紫色，可以用氯化鐵溶液鑒別，C正確；D．1molY含有3mol溴原子，水解生成酚鈉和溴化鈉，需6mol氫氧化鈉，還有1mol酯基，水解生成酚鈉和羧酸鈉，需2mol氫氧化鈉，一共是8mol氫氧化鈉，D錯誤；故選D。11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價電子排布式為，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法不正確的是（）A.Y原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)B.X元素的第一電離能高于其相鄰元素C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期ⅥB族D.X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角大〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)題設(shè)條件：x=2，X為N，W為H，Y為P，Z為Cu?！驹斘觥緼．P核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，有9中空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，故A正確；B．N的最外層電子半充滿，第一電離能高于相鄰元素，故B正確；C．Cu位于第三期周第族，故C錯誤；D．N的電負(fù)性大于P，共用電子對的斥力更大因此NH3的鍵角更大，故D正確；故選C。12.以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法不正確的是（）A.過濾Ⅰ所得濾渣進(jìn)行洗滌的目的是提高產(chǎn)率B.加入溶液發(fā)生的反應(yīng)是：C.電解Ⅰ是電解熔融，電解過程中作陰極的石墨易消耗D.實(shí)驗(yàn)室常規(guī)灼燒操作所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈〖答案〗C〖祥解〗鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)，會將、溶解，經(jīng)過過濾I除去；濾液中再加入溶液，會與反應(yīng)生成沉淀和溶液，溶液通過電解，得到NaOH溶液和溶液循環(huán)使用；沉淀灼燒得到，在電解的作用下得到Al和O2；【詳析】A．過濾Ⅰ所得濾渣進(jìn)行洗滌是為了將濾渣表面殘留的盡可能溶解到濾液中，可提高最終得到的Al的量，以提高產(chǎn)率，故A正確；B．由分析可知，會與反應(yīng)生成沉淀和，所以反應(yīng)方程式為：，故B正確；C．電解Ⅰ是電解熔融，電解過程中陰極物質(zhì)得電子，元素化合價降低，應(yīng)是，石墨不會被消耗，故C錯誤；D．灼燒操作溫度相對較高，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈，故D正確；故選C。13.以四甲基氯化銨[]水溶液為原料，利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置制備四甲基氫氧化銨[]，下列敘述不正確的是（）A.a極電極發(fā)生還原反應(yīng)B.保持電流恒定，增大NaCl稀溶液濃度，制備的反應(yīng)速率增大C.c為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜D.b極收集2.24L(標(biāo)況)氣體時，溶液中有0.4mol離子透過交換膜〖答案〗B〖祥解〗據(jù)de池中濃度變化得出，鈉離子從b極池通過e膜，氯離子從cd池通過d膜，由電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則a為陰極，b為陽極，a與N型半導(dǎo)體相連，b與P型半導(dǎo)體相連，所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，以此解答。【詳析】A．由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A正確；B．保持電流恒定，則單位時間a極得到的電子數(shù)目是恒定的，增大NaCl的濃度，電極反應(yīng)的速率不變，B錯誤；C．由題中圖示信息可知，Cl-通過d膜，(CH3)4N+通過c膜，所以c膜為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，C正確；D．b極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，收集氧氣0.1mol時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，Na+離子通過e膜，Cl-通過d膜，(CH3)4N+通過c膜，這些離子均帶1個單位電荷，通過的離子的物質(zhì)的量為0.4mol，D正確；故選B。14.已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.正反應(yīng)活化能等于反應(yīng)物的鍵能之和C.由圖可知升溫對的逆反應(yīng)速率影響更大D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動，所以正逆反應(yīng)速率均不變〖答案〗C〖解析〗A．焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的，A錯誤；B．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由圖知正反應(yīng)活化能為過渡態(tài)與分子平均能量之差，而反應(yīng)物的鍵能之和是氣體反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子時所吸收的總能量，由圖知，過渡態(tài)并不是原子狀態(tài)，則二者不相等，B錯誤；C．升溫對吸熱方向的速率影響更大，由圖可知的正方向放熱，則升溫對的逆反應(yīng)速率影響更大，C正確；D．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動，但所有氣體濃度增大、所以正逆反應(yīng)速率均增大、同等幅度增大，D錯誤；〖答案〗選C。15.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ．下圖中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．下圖中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由上圖得到]。下列說法正確的是（）A.由第1個圖，pH=9時，B.由第2個圖，初始狀態(tài)pH=9、，平衡后溶液中存在：C.由第2個圖，初始狀態(tài)pH=11、，有沉淀生成D.由兩個圖分析，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D〖祥解〗圖i中pH越大，碳酸根物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，碳酸物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，碳酸氫根物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小；圖ii中已知曲線I代表的是氫氧化鎂，曲線II代表的是碳酸鎂?！驹斘觥緼．由圖可知，pH=9時，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于碳酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，A錯誤；B．從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，B錯誤；C．從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6時，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．pH=8時，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1時，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往固體中加入稀硫酸產(chǎn)生藍(lán)色溶液不能說明稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B往溶液中通入，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀具有還原性C往溶液中通入產(chǎn)生黑色沉淀酸性強(qiáng)于D往紫色石蕊試液中通入石蕊試液先變紅后褪色具有漂白性〖答案〗A〖解析〗A．在該反應(yīng)過程中，+1價銅發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價銅離子和單質(zhì)銅，硫酸中元素化合價未發(fā)生變化，不能表現(xiàn)稀硫酸的氧化性，A正確；B．硫酸鐵中含有硫酸根離子，再和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯誤；C．硫化銅難溶水和酸，故和硫化氫反應(yīng)可以生成硫化銅和硫酸，不能證明酸性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共5小題，共52分)17.氧族元素及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。（2）下列說法正確的是___________。A.在水中的溶解度比在中小 B.的酸性弱于C.氧族元素位于元素周期表中的s區(qū) D.熱穩(wěn)定性：（3）許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是，實(shí)驗(yàn)測得磷、硫、氯三種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測固態(tài)三氧化硫的分子式為___________。三氧化硫熔點(diǎn)613K289K182K（4）12-冠-4()可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式為___________。（5）鋰鈷復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結(jié)構(gòu)如圖。其化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）（2）AD（3）（4）（5）〖解析〗（1）S原子的原子序數(shù)是16，價電子排布圖為：；（2）A．根據(jù)相似相溶原理，O3極性較小，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度更大，A正確；B．乙基是供電子集團(tuán)，-SH中的氫原子不容易電離，H2S的酸性強(qiáng)于C2H5SH，B錯誤；C．氧族元素位于元素周期表中的p區(qū)，C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Se的非金屬性比As的強(qiáng)，熱穩(wěn)定性H2Se>AsH3，D正確；故選AD；（3）三氧化硫的熔點(diǎn)大于Cl2O7小于P4O10，說明固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量<284，則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9；（4）冠醚中O原子的雜化方式為sp3；（5）均攤法計算O原子的個數(shù)為14+12×=16，Li的原子個數(shù)為6+2×+12×=8，Co的原子個數(shù)為7+6×=8，O、Li、Co的原子個數(shù)比為2:1:1，化學(xué)式為：LiCoO2。18.燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：（1）寫出途徑Ⅰ中轉(zhuǎn)化成的總反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________。（2）下列說法正確的是___________。A.途徑Ⅰ中的作用是催化劑B.途徑Ⅰ中的作用是還原劑C.若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則可能最終轉(zhuǎn)化成為或D.工業(yè)制硝酸的第一步是與反應(yīng)得到NO（3）寫出途徑Ⅱ中NO與、混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)萬程式_______________________________。（4）下列物質(zhì)有可能代替途徑Ⅱ中的是___________。A.NaClO B. C. D.（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子________________________________?！即鸢浮剑?）（2）ABC（3）（4）AB（5）取上層清液于試管中，加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無色氣體，遇空氣顯紅棕色，說明含氮陰離子為硝酸根離子〖祥解〗燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和O2結(jié)合生成Cu+(O2)然后和尾氣中的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu+(NO2)，接著Cu+(NO2)和乙烯反應(yīng)得到Cu+、N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCO3-NaClO2混合液中，反應(yīng)得到CO2、CaSO4、Ca(NO3)2以及NaCl；【詳析】（1）SO2和石灰乳反應(yīng)生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（2）由圖示可以看出，Cu+反應(yīng)前后均有，且參加過反應(yīng)，所以途徑Ⅰ中的作用是催化劑，故A正確；C2H4中碳元素的化合價是-2價，反應(yīng)后生成的CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價升高了，即途徑Ⅰ中的作用是還原劑，故B正確；用氨水代替石灰乳，也能發(fā)生SO2和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽的反應(yīng)，后亞硫酸鹽被氧化成硫酸鹽，具體產(chǎn)物由堿和SO2的相對量的多少決定，可能生成或，故C正確；工業(yè)制硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐進(jìn)行氨催化氧化反應(yīng)，不是與反應(yīng)得到NO，故D錯誤；〖答案〗為：ABC；（3）從圖中可以看出，此反應(yīng)的產(chǎn)物有CO2、Ca(NO3)2，Ca(NO3)2是NO的氧化產(chǎn)物，所以還有一種化合價降低的還原產(chǎn)物NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）途徑Ⅱ中的作用是將NO氧化，所以NaClO和能代替，所以選AB；（5）途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子為NO3-，檢驗(yàn)方法為：取上層清液于試管中，加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入銅片，若產(chǎn)生無色氣體，遇空氣顯紅棕色，說明含氮陰離子為硝酸根離子。19.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計算反應(yīng)_______。（2）合成氨工廠以“水煤氣”和為原料，采用兩段間接換熱式絕熱反應(yīng)器，由進(jìn)氣口充入一定量含CO、、、的混合氣體，在反應(yīng)器A進(jìn)行合成氨，其催化劑Ⅲ鐵觸媒，在500℃活性最大，反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為，裝置如圖。①溫度比較：氣流a_______氣流b(填“>”“<”或“=”)。②氣體流速一定，經(jīng)由催化劑Ⅰ到催化劑Ⅱ，原料轉(zhuǎn)化率有提升，其可能原因是：_______。③下列說法正確的是_______。A．合成氨是目前自然固氮最重要的途徑B．利用焦炭與水蒸氣高溫制備水煤氣時，適當(dāng)加快通入水蒸氣流速，有利于水煤氣生成C．體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器將原料氣可預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻D．終端出口2得到的氣體，通過液化可分離出（3）LiH-3d過渡金屬復(fù)合催化劑也可用于催化合成氨，已知先被吸附發(fā)生反應(yīng)，緊接著被吸附發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________。（4）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備所得的氫氣用于合成氨的原料，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ．Ⅱ．恒溫恒壓條件下，1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，(g)的轉(zhuǎn)化率為m，(g)的物質(zhì)的量為nmol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫出含有m、n的計算式；對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。〖答案〗（1）-45（2）①<②氣流若在催化劑Ⅰ層達(dá)平衡流出，經(jīng)中間熱交換，溫度降低，反應(yīng)平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大；氣流若在催化劑Ⅰ層未達(dá)平衡，則與催化劑Ⅱ接觸，繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大③BCD（3）（4）〖解析〗（1）由圖可計算ΔH=473+654-339-397-436=-45kJ/mol。（2）①熱氣體往上流通，a氣體的溫度高于b氣體。②氣流經(jīng)由催化劑I至催化劑Ⅱ，溫度有所降低，但是催化劑可以增大反應(yīng)速率。故〖答案〗為：氣流若在催化劑Ⅰ層達(dá)平衡流出，經(jīng)中間熱交換，溫度降低，反應(yīng)平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大；氣流若在催化劑Ⅰ層未達(dá)平衡，則與催化劑Ⅱ接觸，繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大。③A．自然固氮是通過氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姉l件下生成NO，合成氨屬于人工固氮，A錯誤；B．適當(dāng)加快水蒸氣流速，可以帶出產(chǎn)物，生成物濃度降低，有利于水煤氣生成，B正確；C．體系溫度升高，可能使催化劑失去活性，熱交換器的作用是交換熱量，可以預(yù)熱或者使反應(yīng)體系冷卻，C正確；D．反應(yīng)器A進(jìn)行合成氨，出口2的氣體含有氮?dú)?、氨氣和氫氣，通過液化可分離氨氣，D正確；故選BCD。（3）合成氨的總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3，總反應(yīng)減去N2的吸附反應(yīng)方程式，得H2的吸附反應(yīng)為：Li2NH+LiNH2+3H2=3LiH+2NH3。（4）多平衡體系中，I反應(yīng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為m，可列三段式平衡時CO2的物質(zhì)的量為nmol，列反應(yīng)Ⅱ的三段式平衡時甲烷的物質(zhì)的量為(1-m)mol，H2O的物質(zhì)的量為(1-m-n)mol，CO的物質(zhì)的量為(m-n)mol，CO2的物質(zhì)的量為nmol，H2的物質(zhì)的量為(3m+n)mol，體系中氣體的總物質(zhì)的量為(2+2m)mol，=。20.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成催化劑，也用于顏料，防腐等工業(yè)；是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕空氣中易被氧化。某興趣小組利用蝕刻液(主要含、、、、)制備氯化亞銅，采用如下流程：已知：①②（1）步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。（2）下列說法正確是___________。A.步驟Ⅰ，可以用溶液代替雙氧水B.步驟Ⅱ，試劑X可以是CuO、、等物質(zhì)C.步驟Ⅲ，混合液中的作用是及時除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的，避免產(chǎn)生D.步驟Ⅳ，為了防止CuCl被氧化，可用水溶液洗滌（3）步驟Ⅲ在如圖所示裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱是___________；你認(rèn)為恒壓漏斗中所裝試劑是___________，理由是___________________________________。（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后過濾，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒及濾渣2～3次，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中，加入指示劑2滴，立即用0.20mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(已知：，且雜質(zhì)不參與反應(yīng))。〖答案〗（1）（2）BCD（3）冷凝管、混合液若將滴入、混合液中，則易形成溶液或者生成（4）95.52%〖祥解〗蝕刻液(主要含、、、、)加入雙氧水氧化得到氧化液，主要是將轉(zhuǎn)化為，再加入試劑X，調(diào)節(jié)pH4，沉淀，則X可以是CuO、、等物質(zhì)，將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的濾液加入、混合液處理后過濾、洗滌得到CuCl；【詳析】（1）步驟Ⅰ中被雙氧水氧化生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）A.若步驟Ⅰ用溶液代替雙氧水，則引入雜質(zhì)離子錳離子、鉀離子等，選項(xiàng)A錯誤；B.步驟Ⅱ，試劑X可以是CuO、、等物質(zhì)，與氫離子反應(yīng)使溶液pH升高，從而使鐵離子沉淀而除去，選項(xiàng)B正確；C.步驟Ⅲ，混合液中的作用是及時除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的，避免與反應(yīng)時產(chǎn)生，選項(xiàng)