高三工藝流程題專題周練-25含鋰物質(zhì)制備工業(yè)流程題

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_25含鋰物質(zhì)制備工業(yè)流程題一、單選題（本大題共14小題，共42分）以磷酸鐵(FePO4)、碳酸鋰(L下列說法錯誤的是A.上述流程中的“導(dǎo)電劑”可以用石墨

B.“研磨”和“氣流粉碎”的目的都是增大顆粒的比表面積

C.上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃劑，“焙燒”時提供熱量

D.用電磁鐵“除鐵篩分”時，可除去Fe已知Li及其化合物的性質(zhì)與Mg的相似。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述不正確的是(????)A.廢舊電池應(yīng)回收利用，不可直接填埋

B.

“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe2+

C.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li鉭酸鋰(LiTaO3)單晶可用于制作濾波器。一種用含鉭廢渣(主要含有Ta2O5下列說法錯誤的是(

)A.步驟Ⅰ中空氣從沸騰爐底部通入是為了焙燒更充分

B.堿浸所得濾渣主要成分為FeO

C.堿浸時生成NaTaO3的離子反應(yīng)方程式為TaLi2TiO3是制備電池材料的中間體。以某含鋰礦石(主要成分為Li2CO3，含少量Al2O3、SiO2下列說法錯誤的是(

)A.“濾渣Ⅰ”經(jīng)過處理后可用于制備光導(dǎo)纖維

B.“凈化”時，Na2CO3固體需過量

C.“凈化”的目的是除去“濾液Ⅰ”中的Al3+和M油田鹵水中含有豐富的Li+，也含有大量的Na+、K+、Ca2+下列說法錯誤的是A.操作1為萃取、分液，主要儀器為分液漏斗

B.操作2為過濾、洗滌，需要用到漏斗、玻璃棒

C.經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)碳酸鋰產(chǎn)品純度不高，主要含有鈉離子、鉀離子

D.試劑a可為碳酸鈉溶液Kemmitt等使用不銹鋼容器合成鋰離子電池的電解質(zhì)材料—LiPF6(六氟磷酸鋰)。簡易流程如下(已知HF下列說法不正確的是(

)A.合成中控制溫度的目的是降低HF的損失

B.操作者必須戴防毒面具和手套

C.可以用玻璃容器替代不銹鋼容器

D.R是HF，循環(huán)利用可以提高使用效率磷酸亞鐵鋰(LiFePO下列敘述錯誤的是(

)A.含Li沉淀的主要成分是Li2CO3

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“正極片”堿溶的試劑可用氨水代替磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)下列敘述錯誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用N磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)下列敘述錯誤的是(????)A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+Li2TiO3是制備電池材料的中間體。以某含鋰礦石(主要成分為Li2CO3，含少量Al2O3、SiO2下列說法錯誤的是(

)A.“濾渣Ⅰ”經(jīng)過處理后可用于制備光導(dǎo)纖維

B.“凈化”時，Na2CO3固體需過量

C.“凈化”的目的是除去“濾液Ⅰ”中的Al3+和M利用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、少量的Fe2+及粘合劑)制備電池級硫酸鈷的工藝流程如下：已知：FeOH3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.2、3.5；CoOH2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為下列說法錯誤的是(

)A.步驟①有機溶劑可使LiCoO2等與鋁箔分離

B.步驟②中H2O2只作氧化劑

C.步驟③溶液可調(diào)節(jié)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.參與“沉淀Ⅰ”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.第三步加堿液后生成的沉淀是Fe(OH)3二、流程題（本大題共4小題，共548分）廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)有關(guān)數(shù)據(jù)：25℃時，K回答下列問題：(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為

。(2)完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式：□LiFePO4+□H(3)“濾渣2”的主要成分是

。(4)“濾液2”循環(huán)兩次的目的是

。(5)“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

。實驗中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是(6)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)：FePO(7)為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的X和適宜溫度是

(填標號)。

A.?NaOH

20-40℃

B.NaOH

80-100℃

C.?Na2CO3

錳酸鋰材料是新型鋰電池的正極材料，具有容量高、成本低、安全性好、耐過充性好、易于合成等優(yōu)異特性。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅的氧化物)為原料制備錳酸鋰室溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：物質(zhì)Fe(OHFe(OHAl(OHMn(OHK8.0×4.0×4.5×1.9×回答下列問題：(1)濾渣Ⅰ的主要成分除鐵粉外還有________________(填化學(xué)式)。(2)軟錳礦漿加過量的硫酸和鐵粉，鐵的氧化過程及溶出Mn2+的主要途徑如圖所示。步驟Ⅱ是從軟錳礦漿中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，此反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗Mn2+溶出液中是否含有F(3)實際生產(chǎn)中向Mn2+的溶出液中加入H2O2的量比理論值大，主要原因是______________；向Mn2+溶出液中先加H2O2，再加MnO調(diào)節(jié)(4)“沉錳”得到Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀，均可被氧化為Mn3O4(5)寫出高溫焙燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式：________________________________。某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)，還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O已知：CoC2O4·2(1)“還原酸浸”過程中，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________，該過程溫度通?？刂圃?0℃以下的原因是：(2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是_______________，_______________________。(3)“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。并計算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________，已知：25℃時Kap(CuS)=8.5×10-(4)“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度①隨n(C2O42-②沉淀反應(yīng)時間為10?min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是______。(5)已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)

結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是___________________________(寫化學(xué)式)，相應(yīng)的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，__________，___________，洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是_______________________________________。鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量N已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Al(OHFe(OHFe(OHCa(OHMg(OH完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有__________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是________。濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除雜(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。用熱水洗滌Li2C(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：______________________。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是______________________________。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH4)。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_______________(答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無機流程的分析，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

A.石墨可以導(dǎo)電，性質(zhì)較穩(wěn)定，可作導(dǎo)電劑，故A正確；

B.“研磨”和“氣流粉碎”的目的都是增大顆粒的比表面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.上述流程中加入葡糖糖的作用是做還原劑，將三價鐵還原成二價鐵，故C錯誤；

D.Fe3O4有磁性，可用電磁鐵“除鐵篩分”時，可除去F2.【答案】B

【解析】【分析】

本題以無機工業(yè)流程考查了金屬材料的回收、離子的性質(zhì)等，明確流程的反應(yīng)實質(zhì)為解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)工藝流程正確提取信息。

【解答】

A.廢舊電池直接填埋會污染土壤，廢舊電池合理處理可以減少對環(huán)境的污染，同時可以回收有用金屬，故A正確；

B.含磷酸亞鐵鋰濾渣與硫酸和硝酸的混合溶液反應(yīng)，因硝酸有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3+形式存在，加入堿液后Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；

C.正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則可以回收金屬Al，磷酸亞鐵鋰中含有鋰元素和鐵元素，分步沉淀可以回收金屬Fe和Li，故C正確；

D.最后濾液中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀，由對角線規(guī)則可知，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂及其化合物的性質(zhì)相似，由碳酸鎂難溶于水推知碳酸鋰難溶于水，由硫酸鎂易溶于水推知硫酸鋰也易溶于水，故不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，故D正確；

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，側(cè)重考查離子方程式書寫、掌握物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.空氣從沸騰爐底部逆流通入與廢渣充分接觸，使焙燒更充分，故A正確；

B.含鉭廢渣焙燒過程中油脂燃燒生成氣體被除去，F(xiàn)eO高溫下被氧氣氧化為Fe2O3，故堿浸所得濾渣主要成分為Fe2O3，故B錯誤；

C.堿浸時生成NaTaO3的離子反應(yīng)方程式為Ta2O4.【答案】B

【解析】【分析】

本題以鋰礦石制備Li2TiO3為載體，考查流程中的酸溶、凈化、氧化還原反應(yīng)和二氧化硅的用途。

【解答】

A.向鋰礦石中加入稀硫酸后只有SiO2不與酸反應(yīng)，“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2，經(jīng)過處理后，可用于制備光導(dǎo)纖維，故A正確；

B.“凈化”的目的是除去“濾液Ⅰ”中的Al3+和Mg2+，若Na2CO3過量會使Li+形成沉淀，故B錯誤；

C.“凈化”的目的是除去“濾液I”中的Al3+和M5.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查的是物質(zhì)分離和提純的綜合應(yīng)用，理解化學(xué)工藝流程圖中的實驗原理和常見物質(zhì)分離、提純方法的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由操作1得到有機相和無機相，可得操作1為萃取、分液，主要儀器為分液漏斗，故A正確；

B.由操作2后得到溶液和沉淀，可知操作2為過濾，要使用漏斗、玻璃棒，故B正確；

C.加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鎂沉淀以及微溶物氫氧化鈣，過濾后溶液中仍然有Ca2+，則加入試劑a(碳酸鈉溶液)后，除生成碳酸鋰以外還有碳酸鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)最終產(chǎn)物是碳酸鋰可知，試劑a可為碳酸鈉，故D6.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查了LiPF6的制備，涉及SiO2和HF的性質(zhì)，難度不大。

【解答】

A.因為氫氟酸的沸點低，所以合成中控制溫度的目的是降低HF的損失，故A正確；

B.HF具有腐蝕性，所以操作者必須戴防毒面具和手套，故B正確；

C.不可以用玻璃容器替代不銹鋼容器，HF會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯誤；

D.HF的沸點低，所以R是HF，并且可以循環(huán)利用可以提高使用效率，故D正確。

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題以無機工業(yè)流程考查了金屬材料的回收、離子的性質(zhì)等，明確流程的反應(yīng)實質(zhì)為解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)工藝流程正確提取信息。

【解答】

A.碳酸鋰微溶于水，往濾液中加入碳酸鈉則會生成碳酸鋰，則含Li沉淀的主要成分是Li2CO3，故A正確；

B.由流程圖可知，正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則可以回收金屬鋁；含磷酸亞鐵鋰濾渣中含有鋰元素和鐵元素，加入硫酸和硝酸后，過濾得含Li、P、Fe等濾液，分步沉淀、過濾后可以回收金屬鐵和鋰，故B正確；

C.正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則可以回收金屬鋁，若采用氨水則不會生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；

D.含磷酸亞鐵鋰濾渣與硫酸和硝酸混合溶液反應(yīng)，因硝酸有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3+形式存在，加入堿液后Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成8.【答案】D

【解析】【分析】

本題以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ瑯淞⒎e極的環(huán)境保護意識和資源的合理運用，題目難度不大，根據(jù)相關(guān)元素化合物知識分析是解答本題的關(guān)鍵。

【解析】

正極片經(jīng)堿溶液可得到NaAlO2，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀Ⅰ為Fe(OH)3，濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

A.合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，故A正確；

B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；

C.硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀Ⅰ”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，故C正確；

D.加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故9.【答案】D

【解析】【分析】

本題以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，樹立積極的環(huán)境保護意識和資源的合理運用，題目難度不大。

【解答】

A.廢舊電池中含有重金屬離子，污染環(huán)境，合理處理廢舊電池可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，有利于保護環(huán)境和資源再利用，故A正確；

B.正極片經(jīng)堿溶可得到NaAlO2，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀為Fe(OH)3，由圖可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；

C.硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，故C正確；

D.

碳酸鋰微溶于水，硫酸鋰溶于水，加入硫酸鈉，不能生成含Li的沉淀，不可用硫酸鈉代替碳酸鈉，故D10.【答案】D

【解析】【分析】

本題以無機工業(yè)流程考查了金屬材料的回收、離子的性質(zhì)等，明確流程的反應(yīng)實質(zhì)為解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)工藝流程正確提取信息。

【解答】

A項，廢舊電池合理處理可以減少對環(huán)境的污染，同時可以回收有用金屬，故A正確；

B項，根據(jù)流程圖可知，從正極片可以回收金屬Al、Fe、Li，故B正確；

C項，在含Li、P、Fe等元素的濾液中加入堿液產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，從而與含Li元素的溶液分開，故C正確；

D項，Li2CO3微溶于水，Li11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機工藝流程，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

A.向鋰礦石中加入稀硫酸后只有二氧化硫不與酸反應(yīng)，所以濾渣I的主要成分為二氧化硅，其經(jīng)過處理后可用于制備光導(dǎo)纖維，故A正確；

B.加入碳酸鈉是為了除去鎂離子和鋁離子，若加的碳酸鈉過量鋰離子也會生成沉淀，故B錯誤；

C.“凈化”的目的是除去“濾液I”中的Al3+和Mg2+，生成MgCO3、Al(OH)3沉淀，故C正確；

D.12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備及相關(guān)反應(yīng)原理，意在考查圖形的觀察能力、從中獲取實質(zhì)性內(nèi)容并與已有知識的整合能力和綜合應(yīng)用能力．

【解答】

A.由流程知，經(jīng)有機溶劑處理(溶解粘合劑)LiCoO2等與鋁箔分離，A項正確；

B.浸取過程中發(fā)生多個反應(yīng)，其中有：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2??????Li2SO4+2CoSO413.【答案】D

【解析】【分析】

本題為2018年高考全國卷，以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，樹立積極的環(huán)境保護意識和資源的合理運用，題目難度不大。

【解析】

正極片經(jīng)堿溶液可得到NaAlO2，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀Ⅰ為Fe(OH)3，濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

A.合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，故A正確；

B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；

C.硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀Ⅰ”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，故C正確；

D.加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故14.【答案】D

【解析】【分析】

本題為2018年高考全國卷，以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，樹立積極的環(huán)境保護意識和資源的合理運用，題目難度不大。

【解析】

正極片經(jīng)堿溶液可得到NaAlO2，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀Ⅰ為Fe(OH)3，濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

A.合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，故A正確；

B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；

C.硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀Ⅰ”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，第三步加堿液后生成的沉淀是Fe(OH)3，故C正確；

D.加入硫酸鈉，不能生成含15.【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)2；1；6；H+；2；2；Fe3+；2；2；

(3)石墨

(4)提高浸出液濃度，或提高H2O2和硫酸的利用率

；Na2【解析】【分析】

本題為生產(chǎn)流程題，涉及金屬的回收、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離，有溶度積常數(shù)的計算等問題，題目較為綜合，做題時注意仔細審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息，難度中等。

【解答】

(1)向“溶浸1”中加入NaOH溶液，所以鋁溶解的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(2)向“溶浸2”加入硫酸溶液、雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：2；1；6；H+；2；2；Fe3+；2；2；

(3)“溶浸1”中加入NaOH溶液，鋁溶解；“溶浸2”加入硫酸溶液、雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，石墨粉沒反應(yīng)，所以濾渣2為石墨粉，

故答案為：石墨；

(4)“濾液2”循環(huán)兩次可以提高浸出液濃度或提高H2O2和硫酸的利用率，

故答案為：提高浸出液濃度，或提高H2O2和硫酸的利用率；

(5)“沉鐵、磷”時，F(xiàn)e3+結(jié)合H2PO4-電離出的PO43-析出FePO4沉淀，CO32-結(jié)合H2PO4-電離出的H+生成H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為，如圖所示，當碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是Na2C16.【答案】(1)SiO2；

(2)2∶1；KSCN溶液；

(3)鐵離子催化過氧化氫分解；確保溶液中鐵元素完全沉淀；4.5×10-9mol/L；

(4)3Mn【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備的工藝流程，涉及離子方程式書寫、難溶電解質(zhì)的溶度積計算，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和溶度積計算為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力和靈活運用能力，難度一般。

【解答】

(1)軟錳礦中加入過量的一定濃度的硫酸和鐵粉，軟錳礦中只有SiO2不反應(yīng)且難溶于水，所以濾渣為SiO2；

(2)根據(jù)流程圖可知，鐵與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)eSO4作還原劑，把MnO2還原為MnSO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，檢驗Mn2+溶出液中是否含有Fe3+常用的無機試劑為KSCN溶液；

(3)軟錳礦漿加過量的硫酸和鐵粉得到Mn2+和Fe2+的溶出液，加入H2O2時，H2O2氧化Fe2+生成的Fe3+會催化H2O2的分解而消耗，故過氧化氫的量比理論值大得多；加入H2O2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，再加MnO調(diào)節(jié)pH值，可以將溶液中的Fe2+17.【答案】(1)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O