甘肅省蘭州市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

蘭州一中202020211學(xué)期期末考試試題高二化學(xué)命題人：張婧審題人：劉跟信說(shuō)明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。答案寫(xiě)在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降脑恿浚篐：1C：12O：16Cl：35.5第I卷（共50分）單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）氫能屬于二次能源B．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有五種C．太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源2．科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：①2Ce4+(aq)＋H2O(l)2Ce3+(aq)＋eq\f(1,2)O2(g)＋2H+(aq)ΔH1②Ce3+(aq)＋H2O(l)Ce4+(aq)＋eq\f(1,2)H2(g)＋OH(aq)ΔH2③H2O(l)H+(aq)＋OH(aq)ΔH3④2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH4下列說(shuō)法正確的是（）A．Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B．Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑C．上述反應(yīng)中，ΔH4=2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶23．2018年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦經(jīng)遠(yuǎn)艦，其艦體腐蝕嚴(yán)重，為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)水下艦艇進(jìn)行了處理，考古隊(duì)員的做法可能是（）A．在艦體上貼鋁鋅合金B(yǎng)．在艦體上貼鉛塊C．將艦體與直流電源正極相連D．將艦體與直流電源相連做陰極4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ·mol?1B．甲烷燃燒熱ΔH=890.3kJ·mol?1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<890.3kJ·mol?1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol?1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ·mol?15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）A．用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH=3B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)6．一定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦v(B)：v(D)=2：1①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑦7．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．使用催化劑D．多充O28．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH=QkJ·mol?1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是（）A．T1<T2，Q>0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b>c＋d9．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42B．eq\f(KW,c(H＋))＝1×1013mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C．由水電離出來(lái)的c(H+)=10?12?1的溶液中：K+、NH4+、Cl、ClOD．Fe3+、Na+、SO42、CO3210．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判斷下列圖像錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．11．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（）A．鐵腐蝕的速率由快到慢的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開(kāi)>只閉合K2B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e4OHC．先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液面上升，然后只閉合K2，漏斗內(nèi)液面繼續(xù)上升D．只閉合K2，U形管左、右兩端液面均下降12．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)=c(OH)＋c(A)B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)C．0.1mol·L1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH)=c(H+)－c(S2)＋c(H2S)D．醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO)13．下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部14．一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）1×1061×1061×106A．該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C．該溫度下，加入NaOH可能引起由b向c的變化D．b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向d的變化15．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－e=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e=Mn5O102D．AgCl是還原產(chǎn)物16．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.25mol/L下列判斷中不正確的是（）A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B．平衡時(shí)逆反應(yīng)速率減小

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3 D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變c(SO42)/102mol/Lc(Ag+)/102mol/L17．某溫度時(shí)，Agc(SO42)/102mol/Lc(Ag+)/102mol/LA．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×105D．0.02mol·L1的AgNO3溶液與0.2mol·L1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀18．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×1010，Ksp(CaSO4)=9×106]。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會(huì)增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO42(aq)C．該條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，c(SO42)/c(CO32)=1×10519．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：壓強(qiáng)/kpa壓強(qiáng)/kpa壓強(qiáng)/kpa壓強(qiáng)/kpa分析圖像，以下結(jié)論不正確的是（）A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe－2e=Fe2+20．某品牌“保暖貼”說(shuō)明書(shū)如圖所示：品名：一次性保暖貼主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹(shù)脂產(chǎn)品性能：平均溫度為55℃，最高溫度為63℃，發(fā)熱時(shí)間為12小時(shí)以上使用說(shuō)明：使用時(shí)，取出內(nèi)袋，……貼在需要取暖處下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．食鹽作電解質(zhì)，活性炭為正極B．發(fā)熱時(shí)鐵粉發(fā)生析氫腐蝕C．鐵粉的氧化反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+D．保暖貼使用后內(nèi)袋物質(zhì)變成深褐色固體21．根據(jù)反應(yīng)2CrO42＋2H＋Cr2O72＋H2O，用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)連接電源負(fù)極B．b極反應(yīng)式為2H2O－4e=O2↑＋4H＋C．通過(guò)2mol電子時(shí)生成1molCr2O72D．c為陽(yáng)離子交換膜22．已知25℃時(shí)，HCOOH、HCN與H2CO3的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.77×104K1=4.9×1010K1=4.3×107K2=4.7×1011下列說(shuō)法正確的是（）A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCNB．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CN＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，陰離子總數(shù)目：HCOONa>NaCN23．已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016，Ksp(AgBr)=7.7×1013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）A．AgCl>AgI>AgBr B．AgBr>AgI>AgClC．AgBr>AgCl>AgI D．AgCl>AgBr>AgI24．常溫下，向100mL0.01mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L1的MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（）A．HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿B．滴入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，c(M+)＞c(A)C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D．K點(diǎn)時(shí)，c(MOH)＋c(M+)=0.02mol·L125．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH?)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol?1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右第II卷（共50分）26（12分）I．目前我國(guó)主要使用肼（N2H4）作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。N2H4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH=19.5kJ·mol?1K1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=534.2kJ·mol?1K2寫(xiě)出反應(yīng)③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：K1、K2、K3之間的關(guān)系：（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N－NN≡NH－OO=O鍵能/kJ·mol－1190946462.8498.8試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出N－H的鍵能：________kJ·mol?1Ⅱ．在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)椋?）830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=（3）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）Ⅲ．已知在不同溫度下，甲烷隔絕空氣有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)→C2H4(g)＋3H2(g)。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，查閱資料，得到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)反應(yīng)②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)已知，上述反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①在__________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行（2）反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行是由__________（填“焓變”或“熵變”）決定的（3）為了提高甲烷的炭化程度，下列溫度最合適的是__________A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K27（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）甲裝置電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：（2）乙中X是_______（陰、陽(yáng)）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時(shí)間后鐵電極附近溶液變紅，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)原因（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有4.48L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，a、b分別是_______、（填化學(xué)式）（5）若丙裝置中a、b電極均為Cu，則丙中發(fā)生的離子反應(yīng)是（6）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示Ag－Pt電極上的電極反應(yīng)式為28（14分）已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：沉鈣鎂沉鈣鎂已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②已知Ksp(CaF2)=1.0×1010、Ksp(MgF2)=7.4×1011③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×105mol·L?1時(shí)，視為完全沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出兩種能提高“酸浸”速率的措施：______________、（2）酸浸時(shí)產(chǎn)生的濾渣Ⅰ主要成分為_(kāi)________（填化學(xué)式）（3）氧化時(shí)最適合的氧化劑a是（）A．KMnO4B．溴水C．H2O2D．FeCl3并寫(xiě)出“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式：（4）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為_(kāi)_________________，除鈣、鎂過(guò)程中，逐漸加入NH4F溶液，當(dāng)CaF2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中c(F)>________mol·L?1（寫(xiě)出計(jì)算式即可）（5）操作a的內(nèi)容是____________________29（12分）獲取安全的飲用水一直以來(lái)都是人們關(guān)注的重要問(wèn)題，自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。②將自己配制的0.010mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（顯堿性）溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________，加入的指示劑是____________（2）步驟②、③中將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是____________（填字母序號(hào)）A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（4）滴定開(kāi)始、結(jié)束時(shí)滴定管的液面如圖所示，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為ml，工業(yè)廢水水