2024屆江蘇省蘇州市化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是

A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低

B.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性

C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

D.常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)

2、下列儀器不能加熱的是

LinH

A.B./「C.D.

3、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH：、NO；

B.含碳酸鈉的溶液：Na+、Cr>OH-,K+

C.無色溶液中：K+、H+>cr>MnO；

D.強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+>Na+、NO；、cr

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2cO3溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是

A.少量Na2cCh固體殘留在稱量紙上B.溶解Na2c03時(shí)燒杯中有少量蒸儲(chǔ)水

C.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容至液面最高處與刻度線相平

5、能夠用來鑒別氯化鋼、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）

A.硝酸銀溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

6、用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B.先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性

C.氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氫氣，后加熱

D.稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

8、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）

A.水玻璃可做防火材料B.光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅

C.可用石英增蝸加熱熔融氫氧化鈉固體D.二氧化硅不和任何酸反應(yīng)

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14含有NA個(gè)CCL?分子

B.lmol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3一的數(shù)目為2NA

C.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（相對(duì)分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

10、某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)密度硬度（金導(dǎo)電性

其他性質(zhì)

g.cm-3

℃剛石為100）（銀為100）

某合金25003.007.42.3耐腐蝕

鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕

從以上性能看，該合金不道合制成（）

A.導(dǎo)線B.門窗

C.爐具D.飛機(jī)外殼

11、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH

12、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO?量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

13、某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際

質(zhì)量是（）

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

14、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不亞確的是（）

A.可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣

B.可用濃硫酸干燥氨氣

C.可用向下排空氣法收集氨氣

D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣

15、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgN（h溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

B.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HC1O

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有C12

16、下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（）

A.J*B.￡C.1/D.''

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解.

（2）按要求寫方程式:

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:

18、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們?cè)谝欢l件下按下圖所示發(fā)生

轉(zhuǎn)化：

固體Ce

高溫

血SD|■^跑

單質(zhì)A

+D①放置空氣中

化合物B

化合物B

T___A色

5CCU______

淚液

請(qǐng)回答:

(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填寫序號(hào))O

(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B，E，F(xiàn)

(3)將足量的CO。通入E溶液中，離子方程式是

(4)H在空氣中很容易被氧化成I,該過程的現(xiàn)象是，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是

19、為了將混有Na2s04、NaHCCh的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)

方案：

殘加過里懸加過里一

溶

濁

NaCl留BaCb溶液Na￡0［溶咨過％濾加適里鹽酸，加熱煮沸NaCl

液

液M

Na2sO4△物~?_*?液溶液

NaHC0}

回答下列問題:

(1)操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：o

(3)進(jìn)行操作②中，判斷“BaCb溶液是否過量”的方法是：

(4)操作③“加入過量Na2c。3溶液”的目的是：。

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是o

20、從制造印刷電路板的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCb、FeCL、CuCh)中回收銅，并重新獲得FeCh溶液，處理流程如圖:

請(qǐng)回答下列問題：

⑴試劑①為—、試劑③為——?

⑵濾渣B中主要含有__o

⑶步驟（II）的化學(xué)方程式為

（4）某Fe2（SO4）3溶液可能含有Fe2+,從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe?+存在的最佳試劑__（填字母）。若存在Fe?+,貝!）上述

檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

A.氫氧化鈉溶液B.酸性KMnCh溶液C.氯水D.KSCN溶液

21、請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。

（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)（填“高”或"低”）;鎂鋁合金用于飛機(jī)

制造，其硬度比純鋁的硬度（填“大”或“小”）o

（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（CU2O）混合加熱到800℃,就可

得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质?。有關(guān)的化學(xué)方程式是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導(dǎo)致濃度減小，故在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降

低，A項(xiàng)正確；

B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價(jià)都只有一部分降低，一部分化合價(jià)不變，所

以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，B項(xiàng)正確；

C.濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2、C

【解析】

A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；

B.蒸儲(chǔ)燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；

C.容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；

D.燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；

答案選C。

3、B

【解析】

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH或H+,NH：與OH反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO3，Na+、C「、OH、K?離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；

C.MnC)4在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；

D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+,Fe2+>H+、N。］因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；

故選B。

4、D

【解析】

,使溶液濃度偏高的原因，可能是溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，也可能是溶液體積變小。

【詳解】

A.少量Na2c03固體殘留在稱量紙上會(huì)使進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)變小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.溶解Na2c03時(shí)燒杯中有少量蒸儲(chǔ)水，既不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，故不會(huì)使溶液濃度發(fā)生變

化，故B不選；

C.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上而沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶中，使溶質(zhì)偏小，導(dǎo)致溶液濃

度偏低，故C不選；

D.定容時(shí)應(yīng)使液面最低處與刻度線相平，如果液面最高處與刻度線相平，則水的加入量不夠，使溶液體積變小，導(dǎo)致

溶液濃度偏高，故D選。

故選D。

【點(diǎn)睛】

分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時(shí)，要從溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積兩個(gè)方面考慮。

5、B

【解析】

加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來。

【詳解】

A.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入稀硫酸后，氯化鋼溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中

的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項(xiàng)正確；

C.加入稀鹽酸后，氯化鋼溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入稀硝酸后，氯化鋼溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

6、B

【解析】

氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,則

A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3+,A不正確；

B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2+,B正確；

C、若溶液中有CM+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；

D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；

答案選B。

7、C

【解析】

A.制備氣體時(shí)，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品；

B.檢查氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會(huì)早逸出,

導(dǎo)致看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，順序錯(cuò)誤；

C.氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時(shí)防止爆炸；

D.濃硫酸的密度比水的大，溶于水時(shí)要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放

出的熱量及時(shí)散失。

【詳解】

A.制備氣體時(shí)，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品，故A錯(cuò)誤；

B.檢查氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會(huì)早逸出，

導(dǎo)致看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，順序錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時(shí)防止爆炸，故C正確；

D.濃硫酸的密度比水的大，溶于水時(shí)要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放

出的熱量及時(shí)散失，故D錯(cuò)誤

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣再加熱，最后停止加熱后，仍要持續(xù)通氫氣一段時(shí)間；D項(xiàng)稀釋濃硫酸

要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時(shí)散失。

8、A

【解析】

A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)石英與熔融氫氧化鈉

發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

9^C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，故A錯(cuò)誤；

B.溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.0.2NA個(gè)硫酸分子含氧原子數(shù)目為0.8NA,19.6克磷酸物質(zhì)的量為0.2moL含氧原子為0.8NA,故C正確；

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故O.lmol鐵失去0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、A

【解析】

從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛機(jī)外殼、門窗框。由于熔點(diǎn)較高，所以適合

制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。綜上所述答案選A。

11、A

【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.NazO屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；

B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；

D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解

生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)?/p>

體，由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液吸收二

氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)

化，D正確，答案選C。

13、B

【解析】

天平稱量是原則是左物右碼，即左盤的質(zhì)量=右盤+游碼。所以根據(jù)實(shí)際的操作可知，鎂的質(zhì)量應(yīng)該是25g—0.2g=

24.8g,答案選B。

14、B

【解析】

A.濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HC1氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，A說法正確；

B.濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫錢或硫酸核，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；

C.氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；

D.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，

D說法正確。

綜上所述，關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是B。

15、A

【解析】

+

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2O、-H+C1+HC1O,所以在氯水中含有CL、HC1O,H2O>H\Cl\C1O\

OIF多種微粒，據(jù)此解答。

【詳解】

A.鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應(yīng)：C「+Ag+=AgCl|產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A不正確；

B.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HC1O,選項(xiàng)B正確；

2-

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3~+OH=H2O+CO3,說明氯水中含有H卡,

選項(xiàng)C正確；

D.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，

說明氯水中含有CL,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

16、D

【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；A為蒸儲(chǔ)燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四

種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

-

17>Fe203FeCl2Al(OH)3Fe(0H)3Fe203+2AlAl203+2FeAl203+20H===2A10.+H20

4Fe(0H)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反

應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F

是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金

屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉，

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe2()；i,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵，

因此，本題正確答案是：Fe>()：<;FeCl,;Al(()H：)；i;Fe(()H)；i;

⑵與Al在高溫條件下生成Fe和Al/%,化學(xué)方程式為Fcg,+2A1高溫A12O3+2Fe

氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al2()3I2OH=2A1(),IH,()因

此，本題正確答案是：Fe-,()；iI2A1產(chǎn)溫I2Fe

;Al2()3+2OH=2A1()2-4-H2().

③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18、①②③Fe2O3NaAlO2FeChA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，

最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3

【解析】

化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁,

反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵(D)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再

與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵(H),氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵(I),氯化鐵溶液(G)經(jīng)反

應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁(K)經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。(1)屬于氧化還原反應(yīng)有

①②③；B為FezCh,E為NaAlCh,F為FeCb;⑶將足量的CO2通入NaAKh溶液中，離子方程式是：

A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,此反應(yīng)過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。

點(diǎn)睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)(如鋁熱反應(yīng))、典型性質(zhì)(如鋁的兩性)等。

力口熱

19、2NaHCC)3—2Na2cO3+CO2T+H2O使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子在滴加

BaCh溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCL,若無沉淀生成，則證明BaCb足量除去

過量的Ba2+除去過量的CO32-

【解析】

(1)操作①加熱過程中NaHCCh受熱分解；

2

(2)操作②加BaCh目的是為了除去CO3?-和SO4',Ba(NO3)2會(huì)引入新的離子NO3；

(3)判斷“BaCb溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCL溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴

BaCL,若無沉淀生成，則證明BaCL足量；

(4)操作③“加入過量Na2cCh溶液”的目的是除去過量的Ba2+；

2

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過量的C03O

【詳解】

(1)操作①加熱過程中NaHCCh受熱分解：2NaHCC)32Na,CC)3+CO2T+H2O，故答案為：

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O；

2

(2)操作②加BaCh目的是為了除去CCV-和SO4",Ba(NO3)2會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3,故答案為：使用Ba(NO3)

2溶液，會(huì)引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子；

(3)判斷“BaCL溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCL溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴

BaCh,若無沉淀生成，則證明BaCL足量，故答案為：在滴加BaCL溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，

再加入幾滴BaCb,若無沉淀生成，則證明BaCL足量；

(4)由于懸濁液中含有過量的Ba2+,加入過量Na2cO3溶液的目的是除去過量的Ba2+,故答案為：除去過量的Ba?+；

(5)濾液中含有過量的Na2cO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO3*,故答案為：除去過量的CO3*。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的分離與提純時(shí)需考慮除雜的順序與除雜劑的合理選擇，不能帶人新的雜質(zhì)。

20、FeChFe、CuFe+2HCl=FeCb+H2TB酸性KM11O4溶液紫(紅)色褪