2024屆河北省永年縣一中化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆河北省永年縣一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于明磯的說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)式為KA1（SO4）2?12H2OB.屬于混合物

C.是一種硫酸鹽D.水溶液能導(dǎo)電

2、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）

A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大?。篘a>S>O

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

3、某溶液中有CM+、Mg2+、Fe2+和AF+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽

酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

4、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）z白色沉淀的是

①

NaOH

溶液

NaOH

/溶液

一苯

_FeSO4FeSCh

溶液溶液

③④

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

5、CIO2是新型消毒劑，可以由過(guò)硫酸鈉（Na2s2。8）與NaCKh反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2t+2Na2SO4

B.每1molNa2s2。8參加反應(yīng),得到Imole-

C.C1O2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒

D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2Os>ClO2

6、某溶液只含有Na+、Al3\Cl\SOj四種離子，已知Na+、Al3\的個(gè)數(shù)比為1：2：3,則溶液中A/+和SO：

的個(gè)數(shù)比為（）

A.1:2B.1:4C.1:1D.2:3

7、下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術(shù)

C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

8、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（）

A.探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s。4生成

B.探究NO和NzO可能化合生成Nth

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNCh和NaNO3

D.探究向滴有酚酸試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用

9、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多。還可用于電影制片、鞋革、選礦、冶煉、金屬熱處理,

以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說(shuō)法正確的是（）

A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2c03、NaHCCh固體都能發(fā)生分解

10、蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）。

A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱

C.待溶液蒸干后，再停止加熱D,將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱

11、以AI2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）

①將A12O3先溶于NaOH溶液中，再通入過(guò)量的CO2

②將A12O3先溶于鹽酸中，再滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

③將A12O3先溶于鹽酸中，再滴加過(guò)量的氨水

④將ALO3先溶于NaOH溶液中，再滴加過(guò)量的鹽酸

A.①②B.②④C.①③D.③④

12、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4a

B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液

2

C.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO4",應(yīng)依次加入Na2c03、NaOH和BaCL溶液

D.向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿

13、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是()

A.濃硫酸B.濃氨水C.硫酸銅溶液D.氫氧化鉀溶液

14、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒(méi)有白煙，說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)

1

B.向50mL18mol?L的H2s。4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

C.醫(yī)療上可用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徕c難溶于酸，且不易被X射線穿透

D.常溫下，濃H2s04可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

15、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐

B.一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C.向FeCb溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

16、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A.銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS

B.久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)

C.SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色

D.亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁

性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為,F化學(xué)式為；

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為；

(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為；

(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為

(5)印刷行業(yè)刻制印刷電路板(含有銅箔)時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

18、已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na+外，還可能含下列離子中的一種或幾種:

223+

陽(yáng)離子K\NH4\Ca\Ba\Fe

22

陰離子Cl\Br,CO3\HCO3\SO4

現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)

氣體B

待

測(cè)

BaCb溶液

液

(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是

⑵由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的

離子是___________

⑶由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是o

(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含澳離子，判斷的依據(jù)是

⑸綜上分析，待測(cè)液中K+的最小濃度為o

19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

椒

漂白粉

尚體

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________0

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生

堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：=

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編

號(hào)）。

編號(hào)IIIm

a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條

b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入

裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

（5）裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的

A飽和NaOH溶液B飽和Ca（OH）2溶液C飽和Na2s。3溶液D飽和Na2c。3溶液

（6）若向100mLFeBn若液中通入2.24LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有;的BF被氧化成單質(zhì)Bn,則原FeBn的

物質(zhì)的量濃度為o

20、I、現(xiàn)用Na2c03固體配制500mL0.200mol-L-1的Na2cCh溶液?？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制Na2cCh溶液時(shí)不需要使用的有（填代號(hào)），還缺少的儀器是（填儀

器名稱）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2cCh固體質(zhì)量為o

（3）將所配制的Na2cCh溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?LT。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因

A.定容時(shí)俯視液面B,轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥

II、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取

氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收

集到氨氣的同學(xué)是填（“甲”或“乙”或"丙”），收集不到氨氣的主要原因是

_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）o

皿、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCbnHzO。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列

儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

G

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃一處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為0

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是o用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和

G的作用，所裝填的試劑為0

21、I.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸儲(chǔ)、④萃取、⑤加熱分解等.下列各組混

和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）

（1）提取碘水中的碘

（2）除去食鹽溶液中的水_；

（3）淡化海水_；

（4）KC1中含有KC1O3_。

II.①HC1氣體②Cu③C2H50H④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCb固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融AL(SO4)3

屬于電解質(zhì)的是;所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是o(填序號(hào))

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.明磯的化學(xué)式為KA1(SC>4)2?12%€),A正確；

B.明磯屬于純凈物，B錯(cuò)誤；

C.明研的化學(xué)式為KA1(SO4)2?12%0,因此明研是一種硫酸鹽，C正確；

D.明磯溶于水能電離出陰陽(yáng)離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確。

答案選B。

2、A

【解析】

A.非金屬性：Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HI04>HBr04

>HC104,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na>S,原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，0的原子核外有2個(gè)電子

層，半徑最小，則原子半徑：Na>S>0,故B不選；

C.金屬性：K>Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH,

故C不選；

D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al,故D不選。

故答案選A。

3、C

【解析】

加入過(guò)量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被

氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化

鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；

答案選c。

4、B

【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間

看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使

生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；

④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。

5、B

【解析】

該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaCICh的C1呈+3價(jià)，生成物C1O2的C1呈+4價(jià)，則NaCQ作還原劑，Na2s2。8作氧化劑，C1O2

是氧化產(chǎn)物。

【詳解】

A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變價(jià)的就近原則，Na2s2。8的S的+7價(jià)會(huì)變?yōu)?6價(jià)，即還原產(chǎn)物為Na2s故該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：Na2s2O8+2NaCK)2=2ClO2T+2Na2s04,A正確；

B、ImolNa2s2O8參力口反應(yīng)，得到2moiNa2so4,貝(JNa2s2。8得至U2moie\B錯(cuò)誤；

C、CKh具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)中，Na2s2。8作氧化劑，CKh是氧化產(chǎn)物，則Na2s2。8的氧化性比CKh強(qiáng)，D正確；

故選B。

6、C

【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(AF+)=n(Cr)+2n(SOf),又因?yàn)槲⒘€(gè)數(shù)比=微粒物質(zhì)的量之比，設(shè)Na+的物質(zhì)的量=lmoL則

l+3x2=3+2xn(SO4),解得n(SOj)=2mol,所以A13+和SO：的個(gè)數(shù)比=2mol:2moi=1:1,C滿足題意。

答案選C。

7、B

【解析】

A.陶瓷在燒制時(shí)，硅酸鹽在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；

B.活字印刷排版術(shù)就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；

C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學(xué)變化，C不符合題意；

D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、B

【解析】

A.SO2和Na2Oz反應(yīng)生成Na2s04,A正確。

B.NO和N2O可能化合生成NO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價(jià)都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒(méi)有化

合價(jià)降低的元素，是不可能的，B符合題意。

C.NCh與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNCh、NaNCh和水，C正確。

D.向滴有酚配試液的NaOH溶液中通入CL,酚猷紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用，有兩

種可能，故也有探究意義，D正確。

答案選B。

9、A

【解析】

A、NaHCCh在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCCh可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；

B、服用NaHCCh時(shí)，喝些醋，會(huì)降低藥效，B錯(cuò)誤；

C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,但不能說(shuō)明沒(méi)有K+,觀察K+的火焰顏色時(shí)，需要用藍(lán)色的鉆

玻璃片觀察，C錯(cuò)誤；

D、NaHCCh對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對(duì)熱穩(wěn)定的Na2c。3,D錯(cuò)誤；

故選A?

10、B

【解析】

12

A.蒸發(fā)皿不能盛滿，應(yīng)裝-到一，故A錯(cuò)誤；

33

B.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高，防止固體迸濺或分解，故B正確；

C.出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，不能蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

11、C

【解析】

①ALO3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過(guò)量生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化

鋁，故正確；

②將A12O3先溶于鹽酸中，再滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；

③將AI2O3先溶于鹽酸中，再滴加過(guò)量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；

④將AI2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過(guò)量的鹽酸，鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯(cuò)誤；

正確的有①③，故選：Co

12、A

【解析】

A、氯化錢加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；

B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；

22

C、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg\SO4-,碳酸鈉一定在氯化鎖之后，可除去過(guò)量的領(lǐng)離子，試劑順序?yàn)镹aOH、

BaCb、Na2cO3或BaCb、NaOH、Na2cO3,故C錯(cuò)誤；

D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生

成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。

13、C

【解析】

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應(yīng)；CuSO4溶液可以與鐵

制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品；

【詳解】

A.濃硫酸使鐵制品鈍化，能用鐵制容器存放，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.濃氨水不與鐵制品反應(yīng)，故能用鐵制品存放，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品，故不能用鐵制品存放，故C選項(xiàng)正確。

D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應(yīng)，能用鐵制品存放，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

14、C

【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒(méi)有白煙，說(shuō)明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應(yīng)生成硫酸錢，故A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，向50mLi8moi的H2s。4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2s。4的物質(zhì)

的量小于0.45moL故B錯(cuò)誤；

C.醫(yī)療上可用硫酸領(lǐng)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩犷I(lǐng)難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故c正確；

D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2s04可以用鋁制容器貯存，故D錯(cuò)誤。

15、C

【解析】

A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.FeCb溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，C正確；

D.從枝葉間透過(guò)的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、D

【解析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得CU2S,故A錯(cuò)誤；

B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B

錯(cuò)誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪

色，故C錯(cuò)誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D?

二、非選擇題(本題包括5小題)

-

17、NaQH22A1+20H-+2H2O=2A1O2+3H2t白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(0H)2+

3+2+2+

2H2O+02=4Fe(0H)32Na202+2H20=4NaOH+02t2Fe+Cu=2Fe+Cu

【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C,則A是過(guò)氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是A1,

T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，

鐵與C反應(yīng)生成Fe3t>4,C是氧氣，B為NaOH,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2,D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為

FeCh,B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2,H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH%,M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCb,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是過(guò)氧化鈉，B為NaOH,C為O2,D是四氧化三鐵，E為FeCb,F為H2,H為Fe(OH)2,M

為Fe(OH)3,W為FeCb,R是ALT是鐵，貝！|

(1)物質(zhì)A是過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2,F是氫氣，化學(xué)式為H2；

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F,即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2A1+2OH、2H20=

2A1O2+3H2f；

(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(5)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu*

222+

18、NH4+CO3>SO?Ca\BaHCO3向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色(或加入硝酸銀溶液，

出現(xiàn)白色沉淀)O.lmol/L

【解析】

無(wú)色待測(cè)液一定不存在Fe3+,待測(cè)液和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO3*、SO?",向沉淀中加入

稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO3”和SO4”，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；

2+

濾液A中有Ba,加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4\HCO3,氣體B為NH3,

白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br1濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液

得到白色沉淀c,c為AgCi,說(shuō)明濾液B中含有cr,由于加入氯化鋼溶液，不能確定原溶液中是否含有cr,以此解

答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知?dú)怏wB為NH3,則溶液中一定含有NH4+；

(2)若無(wú)色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2,E為CaCO3,溶液中含有CO3*;加入氯化鈿生成白

色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSCh,可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO4%根據(jù)離子共存，一定

不存在Ca2+、Ba2+；

2

(3)濾液A中有Ba2+,說(shuō)明A中一定沒(méi)有CO3,加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B,沉淀B一定是碳酸領(lǐng)，則

原待測(cè)液中含有的離子是HCO3；

(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有BL

10g1165g197g

⑸."麗畫(huà)=0.1、岬。產(chǎn)尸詬麗〃(HC。加麗嬴=。.加。1、

224T

"(NH43五k=溶液中電荷呈中性,

2xn(S042)+lx/i(HC03)+2xn(C032)=2x0.05mol+lx0.1mol+2x0.1mol=0.4moL

n(NH4+)+n(Na+)=0.1molxl+0.2mol=0.3mol；由于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽(yáng)離子K+；

若原溶液中不存在Cl、則K+其物質(zhì)的量是0.4mol-0.3moi=0.1mol,K+濃度是c(K+)=0.1mol+lL=0.1mol/L,若存在

Cl,則K+的濃度應(yīng)該大于O.lmol/Lo

19、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2CLT+2H2O除去CL中的HC1B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形

成水柱dE中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將1一氧化為

12吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染bImoVL

【解析】

(1)用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;

(2)飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大;

(3)驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反

應(yīng)的常用干燥劑；

(4)碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；

(5)氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；

(6)還原性Fe2+>Br;氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化漠離子。

【詳解】

(1)裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為:

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2C12T+2H2。；答案為：分液漏斗；Ca(CIO)2+4HCl(濃)=CaCL+2CLT+2H2。；

(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則

B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去CL中的HCI；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱;

(3)要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HC1O有漂白性，先驗(yàn)證氯

氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯

氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用

于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；

(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)漠，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層

顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是澳與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量

的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色;

不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；

(5)氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)2溶液，

因?yàn)樗娜芙舛忍停章葰馓?，所以不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽

和Na2c。3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2sCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防

止污染環(huán)境；b；

224L2

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為一-_—=0.1mol,還原性Fe2+>Br,氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子

22.4L/mol

反應(yīng)完畢，再氧化澳離子，令原溶液中FeBn的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，貝!I：amolx(3-2)+-x2xamolx[0-

2

(-1)]=0.1molx2,解得a=0.1,故原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度為蚌㈣=lmol/L。

U.JLL

【點(diǎn)睛】

氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯

酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。

20、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2=^=Ca