云南省華寧一中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

云南省華寧一中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、要除去NaCl溶液中混有的MgCb應(yīng)選用的試劑和操作方法是（）

A.加入適量Na2s04溶液后過濾B.加入適量NaOH溶液后過濾

C.加入過量NaOH溶液后蒸發(fā)D.加入過量Na2c03溶液后過濾

2、實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HC1（濃）+MnC）2"MnCl2+C12T+2H2O,下列說法錯誤的是（）

A.還原劑是HQ,氧化劑是Mn。？

B.每消耗lmolMnO2,起還原作用的HC1消耗4mol

C.每生成ImolCU，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

D.生成的Cl?中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)HC1

3、在Na2s和K2s的混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2mol-!ji,c（SO^^amolE1,c（K+）=bmol-lji時，a與

b的關(guān)系是（）

A.a=0.5bB.a=0.2+bC.a=0.1+0.5bD.無法計算

4、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是（）

A.常溫下能與苛性鈉反應(yīng)B.常溫下能與水反應(yīng)

C.常溫下能與氫氟酸反應(yīng)D.高溫時能與氧化鈣反應(yīng)

5、將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是（）

①MgSCh溶液②FeCL溶液③Ca（HCO3）2溶液④飽和澄清石灰水.

A.①③B.①④C.①③④D.①②③④

6、下列實驗操作中正確的是（）

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口下沿處

C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出

D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

7、裝有Fe2O3,CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中

金屬陽離子的判斷一定正確的是

A.一定有Fe2+,可能有Cu?+B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D.只有Fe?+和Fe3+

8、%u常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于的敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為235B.電子數(shù)為143

C.核電荷數(shù)為235D.中子數(shù)為143

9、Fe和Fe2C>3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2so4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2,Fe和FezCh均無剩余。為中

和過量的H2so4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2s。4的物質(zhì)的

量濃度為

A.2.25mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.0.6mol/L

10、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+2+

A.Fe3C>4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

++

B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H=Na+CO2t+H2O

+

C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+21-=I2+2H2O

2+2

D.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

11、一定條件下硝酸鏤受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的

氮原子數(shù)之比為：

A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5

12、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（內(nèi)合碳酸鉀）、開水以及糠、

稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)

13、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不無琥的是（）

A.裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2O至星Fe2（）3+3H2T

C.裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰

D.點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度

14、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

2

A.HC1O—HC1B.SiO2TH2SiO3C.Cu—CuSChD.SO2^SO4

15、下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.N%、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

16、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2N0+02=2N02B.CaO+H20=Ca（0H）2

C.C12+2KI=2KC1+I2D.S02+Ca（OH）2=CaS03+H20

17、在四川抗震救災(zāi)中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏

散。下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（）

A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的

B.漂白粉要密封保存在干燥處

C.漂白粉可用于殺菌消毒

D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣

18、某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO?都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸領(lǐng)分別屬

于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na?O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿;

⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說法正確的是

A.①②③④B.①③⑦C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥

19、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A.ChB.O2

C.SO2D.NH3

20、已知5KCl+KCKh+3112so4=3CLT+3K2so4+3H2O,下列說法不正確的是（）

A.KCIO3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D.1個KCIO3參加反應(yīng)時有10個電子轉(zhuǎn)移

21、下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1

C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

22、現(xiàn)有AlCb和MgSCh混合溶液，向其中不斷加入0.1mol-L」NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液

的體積如圖所示。原溶液中Cr與SO4?-的物質(zhì)的量之比為（）

C.2：3D.3：1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）根據(jù)圖填空。

一兩

,—[F]AgNO,(H\O,)

一|白色沉淀I

A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,C。

（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式o

（3）寫出E-B的離子方程式。

24、（12分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖

所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).試

回答下列問題：

酸性硝酸酸化的

白色沉淀

6C

色

沉

淀

C

加NaOH

氣體F

固體共熱

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A和酸性KMnC>4溶液反應(yīng)__________;

②D和新制氯水：o

（3）通過本題的解答，在檢驗St!?一時，應(yīng)使用

A.鹽酸酸化的BaCL溶液B.硝酸酸化的Ba（NO?2溶液

25、（12分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填字母）

A.萃取B.加熱C.結(jié)晶D.分液E.過濾F.蒸儲

⑴除去食鹽水中的泥沙。

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀?

（3）分離水和汽油。

⑷分離CC14（沸點為76.75C）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物。

26、（10分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

山11Y7&4t

①寫出儀器A、D的名稱____________、____________o

②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器（填字母符號）

a.飽和食鹽水與泥沙：

b.水和汽油：____________

27、（12分）以粗硅（含硅、硼等）為原料制取四氯化硅（SiCL）的裝置示意圖如下：

已知：①SiCk遇水易反應(yīng)；BCb與SiCk互溶。

②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:

物質(zhì)

SiCl4BCh

沸點/℃57.712.8

熔點/℃-70.0-107.2

（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是一o

（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗C12,寫出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：—o

（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是――o

（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用—方法分離出純凈的SiCk。

（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是其作用有

28、（14分）請回答下列問題：

I.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

加入試劑適量HC1NH,C02B

粗

鹽1IIIt幡

水甌一區(qū)港T畫畫一砥憶一麗畫一西一福V

濾渣A

（1）為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42一等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是o

A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化領(lǐng)B.碳酸鈉、氯化銀、氫氧化鈉

C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領(lǐng)D.氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:

（4）煨燒制取Na2cCh在_______（填字母序號）中進(jìn)行。

a.瓷用煙b.蒸發(fā)皿c.鐵用埸d.氧化鋁均煙

II.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

(5)工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消

毒液，其反應(yīng)的離子方程式為o

(6)純堿可制備重倍酸鈉(NazCnCh),鋁鐵礦中的lmolCnCh反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為

29、(10分)如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C

物質(zhì)的量之比為1：1.B為常見液體.

試回答下列問題：

(1)X是；F是.

(2)A-D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_____性質(zhì).

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：.

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使ImolC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要Dmol.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因為加入試劑時

易產(chǎn)生新雜質(zhì)，因此在選擇試劑時，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A、加入適量Na2s04會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng)，不能除去，故A錯誤；

B、加入適量NaOH后，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；

C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，但會引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯誤；

D、加入過量Na2c03后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

2、B

【解析】

A.4HC1（濃）+MnC）2MnCl2+C12T+2H2O反應(yīng)中，HC1中氯元素化合價升高，所以還原劑是HC1,MnO2中

鎰元素化合價降低，氧化劑是Mn。？，故A正確；

B.每消耗ImolMnO2,轉(zhuǎn)移2moi電子，起還原作用的HQ消耗2mol,故B錯誤；

C.氯元素化合價由-1升高為0,每生成ImolCL，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)，生成的C"中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)HC1,故D正確；

選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑、還原劑、

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的把握。

3、C

【解析】

Na2so4和K2SO4的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則

0.2mol-L1x1+bmol-E1xl=amol-E1x2>解得：a=0.1+0.5b,C正確，故選C。

4、B

【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是o、Si,二者之間形成的化合物是SiO2。

A.SiCh是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；

B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；

C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；

故合理選項是B。

5、C

【解析】

將少量NazCh分別放入盛有液的小燒杯中，首先與溶液的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT，然后看溶質(zhì)是否

與反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

①MgSO4溶液與NaOH會發(fā)生反應(yīng)：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2j+Na2so4,反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，正確；

②FeCL溶液中加入NazCh,會發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OHR+Na2s。4,反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)

定，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，反應(yīng)的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,會看到白色沉淀

變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；錯誤；

③Ca(HCO3)2溶液中加入NazCh,會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3i+Na2CO3+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，正

確；

④飽和澄清石灰水加入NazCh固體，由于水發(fā)生反應(yīng)消耗，溶質(zhì)Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此會形成白色沉淀,

正確；

①③④項符合題意；答案選C。

6、B

【解析】

A.在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；

B.蒸餌操作時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸儲燒瓶的支管口下沿處，故B正確；

C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；

D.萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密

度可以比水小，故D錯誤；

故選B。

7、A

【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有，u剩余，因為Cu+2Fe"=Cu2++2Fe",可知溶液中一定沒有一，由

于氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe3+無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe"；當(dāng)Fe過量時，由于

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,不存在Cu'+；當(dāng)Fe不足時，有CtT,則溶液中可能含有，一定含有10，故選A項；

本題答案為Ao

8、D

【解析】

含有的質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算。

【詳解】

A.鎘u的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92,故A錯誤；

B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,故B錯誤；

C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,故C錯誤；

D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143,故D正確；

答案選D。

9,B

【解析】

Fe和FezCh的混合物與稀H2s04反應(yīng)，F(xiàn)e和FezCh均無剩余，且有H2生成，說明反應(yīng)生成FeSO”為了中和過量的

硫酸，而且使FeSCh完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4,

根據(jù)硫酸根守恒，貝(Jn(H2so4)=n(Na2so4),根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2so4)='n(NaOH),則有：

2

n(HSO)=n(Na2SO4)=-n(NaOH)=-x3mol/Lx0.2L=0.3mol,故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

2422

03moi…工

c(H2so----------=2mol/L,故選B=

0.1J-j

10、C

【解析】

試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，

故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫

鈉，故錯誤。

考點：離子方程式的判斷

11,A

【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3,后者N為+5,最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之

比為5：3,選項A正確。

12、C

【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO+H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH,

Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3；+2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。

答案為C。

13、B

【解析】

A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,方程式為：3Fe+4H2O(g)邈Fe3O4+4H2,B錯誤;

C.氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；

D.氫氣在點燃前應(yīng)該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；

答案選B。

【點睛】

Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,方程式為：3Fe+4H2O(g)型Fe3()4+4H2這個反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。

14、B

【解析】

A項、根據(jù)方程式：2HC1O_2HC1+O21,所以HCIO—HC1可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，A錯誤；

B項、SiCh不能與水反應(yīng)生成H2Si(h,也無法與其他物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成H2SiO3,B正確；

C項、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，所以Cu-CuSO4可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，C錯誤；

D項、根據(jù)方程式：2SO2+O2+2H2O^2H2SO4,所以Sth—SCV-可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，D錯誤；

故本題選B。

15、D

【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論

是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。

【詳解】

A.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離

子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NH3,CO2的水溶液均導(dǎo)電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其

溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NHCCO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B

錯誤；

C.銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，

故D正確；

答案選D。

【點睛】

物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活

潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱

堿、水。導(dǎo)電的原理有兩種，一種是有自由移動的電子，如金屬導(dǎo)體，一種是有自由移動的離子，如電解質(zhì)溶液或熔

融的電解質(zhì)(酸在熔融狀態(tài)下不電離)。

16、A

【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.反應(yīng)2NO+Ch=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.反應(yīng)C12+2KI=2KC1+L為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選A。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類

法和常見元素的化合價。

17、A

【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；

B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導(dǎo)致變質(zhì)，需要密封保存在干燥處，故B正確；

C.漂白性具有強(qiáng)氧化性可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C正確；

D.石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；

故答案為Ao

18、B

【解析】

①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，COz是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋼屬

于電解質(zhì)，正確；④NaD不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸

鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KC1,正

確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項答案選B。

19、B

【解析】

A、CL與堿反應(yīng)，所以CL不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；

B、Oz與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以02既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；

C、SO?與堿反應(yīng)，所以SO。不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；

D、Nft與酸反應(yīng)，所以NB不能用濃硫酸干燥，故不選D；

故答案選B。

20、D

【解析】

在反應(yīng)5KC1+KC1O3+3H2so4=3CLf+3K2so4+3H2O中，KC1中Cl元素由-1價升高到0,KC1O3中Cl元素由+5價降

低為Oo

A.含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KC1O3是氧化劑，A正確；

B.KC1為還原劑，被氧化，KCKh是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1,B正確;

C.硫酸中各元素的化合價不變，則H2s04既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：1個KCKh參加反應(yīng)時有5個電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；

故合理選項是Do

21、B

【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；

C.根據(jù)m=nM來計算；

D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算。

【詳解】

A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2,故A錯誤；

B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16X5NA)：(1/32X2)=5:L故B正確；

C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2,故C錯誤；

D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=(mVm/16)：(mVm/32)=2:1,故D

錯誤；

故答案選B。

【點睛】

根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=pV可知，PxM==m/VRT=PxM=pRT,當(dāng)P、T一定時，M與p成正比。

22、A

【解析】

由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀組成為Mg(OH)2、A1(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知

2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH)=0.04mol,加入0.05molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故O.OlmolNaOH

恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAKh+2H2O可知，n[AI(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol,所以

0.04mol-O.Olmolx3

n[Mg(OH)]=-------------------------------=0.005mol,溶液中n(Cl)=3n[Al(OH)]=0.03mol,原溶液中

一223

2

n(S04)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,所以原溶液中與S(V-的物質(zhì)的量之比為0.03mol:0.005mol=6:l,故答案為A。

【點睛】

考查離子方程式的有關(guān)計算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，由圖可知加入(HMmolNaOH時沉淀達(dá)最

大量，沉淀為Mg(OH)2、A1(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH),力口入0.5LNaOH時，沉

淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，故O.OlmolNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用。

二、非選擇題(共84分)

3+2+

23、FeKC14Fe(OH)2+2H20+02——4Fe(OH)32Fe+Fe——3Fe

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀為AgCL溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K+,由此推知C為

KC1；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2,則D為Fe(OH)3,E為FeCb,所

以B為FeCb,某溶液為KOH,進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。

(1)A的化學(xué)式為Fe,C的化學(xué)式為KC1；

⑵白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2^=4Fe(OH)3；

(3)由FeCb與鐵反應(yīng)生成FeCb的離子方程式為2Fe3++Fe^=3Fe2+。

+222+2+

24、SO2NH32MnO4+6H+5SO3=5SO4+2Mn+5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO4+4H+2C1A

【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F,而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則D為SCh,F為NH3,A是(NH4)2SO3,E為NH4C1,故白色沉淀C為BaSO4,B為(NH捫SOm

【詳解】

根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F

是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3,容易被氧化劑氧

化為硫酸錢，所以B是硫酸錢，得出E是氯化鉉，白色沉淀C是硫酸領(lǐng)，

(1)根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2;NH3；

(2)①A是(NH62SO3,A和酸性KMnC>4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+6H++5so3*=5SO4”+2Mn2++5H2O；

2+

②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+C12+2H2O=SO4+4H+2C1；

(3)通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO4?一時,

應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCL溶液，故選A。

【點晴】

本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗方案

的實驗設(shè)計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸錢。

25、ECDF

【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)及物質(zhì)分離與提純的實驗原理分析解答。

【詳解】

(1)泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過濾的方法，故答案為：E；

(2)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結(jié)晶法；故答

案為：C；

(3)汽油難溶于水，二者混合會分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；

(4)CC14(沸點為76.75C)和甲苯(沸點為110.6℃)的沸點不同，可用蒸儲的方法分離，故答案為：F。

【點睛】

降溫結(jié)晶的方法：先將溶液加熱得到濃溶液，再冷卻結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻時不會析出，硝酸鉀

溶解度隨溫度降低而減小，冷卻時析出，過濾即得硝酸鉀固體和氯化鈉的溶液。

26、蒸儲燒瓶蒸發(fā)皿BC

【解析】

①A是蒸儲燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸情燒瓶，蒸發(fā)皿；

②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；

b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；

27、分液漏斗Ch+2r=l2+2Cr除去CL中的HCI蒸儲堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)

【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化鎰與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCL需要用B中飽

和食鹽水除去HCI,C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCL遇水易反應(yīng)，氯氣

有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCb與SiCL,的沸點相差較大，可用蒸儲的方法分離，據(jù)此

解答。

【詳解】

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗CL,發(fā)生反應(yīng)為：Ch+

2r=i2+2cr；

(3)制取的氯氣中混有H