湖北省恩施州八校聯(lián)考復(fù)習(xí)題

湖北省恩施州八校聯(lián)考復(fù)習(xí)題（100分，90分鐘）第I卷選擇題（45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127K-39一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)。）1．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）A.改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 A．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量 B．核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 D．氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5×10－5m的細(xì)顆粒物）的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是()A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣4．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.01mol/L的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NAB．1molNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．4mol濃鹽酸和足量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下Cl2的體積為22.4L。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA6．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．呈堿性的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－C．pH試紙呈紅色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH–=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝+H2O＋CO2↑D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（共6題．55分）16.(11分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為。（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是。（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．（6分）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式乙，丁________（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是:_______（填寫(xiě)字母編號(hào)）a、除去未反應(yīng)的NO3—b、除去未反應(yīng)的I-c、除去未反應(yīng)的Fed、除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純的兩種方法是和（不要求寫(xiě)具體步驟）。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是________________________________（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_____________18．（14分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是（填入下列條件的序號(hào)）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是。19.（12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：（1）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________（2）乙中盛的試劑是；作用是。丙中盛的試劑是。（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；②。（4）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做。20.工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。A．向裝置中充入O2B．升高溫度C．向裝置中充入N2D．向裝置中充入過(guò)量的SO2(2)恒溫恒壓，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5molSO2(g)、3.5molO2(g)、1molSO3(g)，下列說(shuō)法正確的是A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJB．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等D．第二次平衡