課時規(guī)范練 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解測試題

課時規(guī)范練20電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解一、選擇題(本題共10小題，每小題7分，共70分。每小題只有一個選項符合題目要求)1、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A、若通電前上述鍍鋅裝置構(gòu)成原電池，則電鍍過程是該原電池的充電過程B、因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C、電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D、鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用2、(2018四川綿陽模擬)下列表述不正確的是()AB鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{CD粗銅的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-3、(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測)普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含有雜質(zhì)，利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()A、電極a為粗銅，電極b為精銅B、甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)C、乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)D、當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅4、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則()A、電極Ⅱ逐漸溶解B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C、電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠD、電極Ⅲ的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu5、以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是()A、a極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2↑B、電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變C、b極上CrO42-D、電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)6、(2018廣東深圳中學(xué)考試)電解法處理酸性含鉻(主要含有Cr2O72-)廢水時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7HA、陽極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+B、過程中有Fe(OH)3沉淀生成C、電解過程中溶液pH不會變化D、電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O77、氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是()A、b極附近溶液的pH增大B、a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+C、該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D、當電路中通過1mol電子時，可得到2molLiOH8、(2018廣東汕頭月考)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是 ()A、陰極的反應(yīng)式:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2-B、X是電源的負極C、總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2D、陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶19、(2018河北衡水模擬)1L某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量濃度如下表:離子Cu2+AlNOCl-物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)11a1用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是()A、電解后溶液pH=0 B、陽極生成1、5molCl2C、a=3 D、陰極析出的金屬是銅與鋁10、(2018湖南懷化高三期末)中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池，工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是()A、B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大B、c是正極，電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑C、右邊裝置中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D、當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，標準狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11、2L二、非選擇題(本題共2小題，共30分)11、(15分)有如圖所示3套實驗裝置，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液出現(xiàn)藍色沉淀，表明鐵被(填“氧化”或“還原”);向插入石墨的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為。(2)裝置2中的石墨作(填“正”或“負”)極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0、2mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0、5mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨附近溶液首先變紅。①電源的M端為極;甲燒杯中鐵極的電極反應(yīng)式為。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。③停止通電后，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0、64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為mL。12、(2018課標全國Ⅲ，27)(15分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

課時規(guī)范練20電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解1、C電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極;電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極;原電池充電時，原電池負極為陰極、正極為陽極，故電鍍過程不屬于原電池的充電過程，A項錯誤;根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，B項錯誤;電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，C項正確;鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，D項錯誤。2、C根據(jù)原電池的工作原理，鋅為負極，銅為正極，陰離子向負極移動，A正確;根據(jù)電解原理，a為陽極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑，b為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu，因此a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B正確;粗銅作陽極，Cu-2e-Cu2+，C錯誤;發(fā)生吸氧腐蝕時，正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，D正確。3、D由題意結(jié)合電解原理可知，電極a是陰極，為精銅;電極b是陽極，為粗銅，A項錯誤;甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，B項錯誤;乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)，C項錯誤;當電路中通過1mol電子時，可生成0、5mol精銅，其質(zhì)量為32g，D項正確。4、C當多池串聯(lián)時，兩電極材料活動性相差大的作原電池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。原電池正極為得電子一極，銅離子在電極Ⅱ上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，A項錯誤;原電池負極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤;電子移動方向:電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，電流方向與電子移動方向相反，C項正確;電解池中陽極為銅電極時，電極本身失電子，形成離子進入溶液中，由于電極Ⅱ為正極，故電極Ⅲ為電解池的陽極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+，D項錯誤。5、A由題意知，以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的過程中，鉻酸鉀中3種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，陽極材料石墨為惰性電極，所以被電解的物質(zhì)一定是水，陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+，一段時間后陽極區(qū)溶液酸性明顯增強，發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-2H2↑+4OH-。a極為陰極，H+放電生成氫氣，A項正確;電解過程中，被電解的物質(zhì)是水，a極區(qū)溶液中c(OH-)增大，K+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，所以陰極區(qū)氫氧化鉀溶液的濃度變大，B項錯誤;鉻元素的化合價不變，C項錯誤;電解過程中主要是K+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)，H+在右側(cè)參與了反應(yīng)2CrO42-+2H6、CFe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，陽極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，A項正確;陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的H+得到電子生成氫氣，H+濃度減小，鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，B項正確;由反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗H+，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，C項錯誤;Fe-2e-Fe2+，則電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子需要消耗6molFe，再根據(jù)處理過程的反應(yīng)方程式，得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O7、D由圖可知，Li+向b極移動，則b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑，由于b極生成OH-，故b極附近溶液的pH增大，A正確;a極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+，B正確;SO42-向a極移動，與a極產(chǎn)生的H+形成H2SO4，在b極上產(chǎn)生H2和LiOH，C正確;根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，電路中通過1mol電子時，生成1molOH-，8、D電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO，陰極發(fā)生的反應(yīng)有:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2-，A項正確;根據(jù)圖示知，與X相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2，故X為電源的負極，B項正確;根據(jù)圖示可知，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生O2，總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2，C項正確;根據(jù)總反應(yīng)可知，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1，D項錯誤。9、A當電路中有3mole-通過時，陽極首先發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑，有0、5molCl2生成，后發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-O2↑+2H2O，生成2molH+，陰極首先發(fā)生Cu2++2e-Cu，析出1molCu，后發(fā)生2H++2e-H2↑，此時溶液中生成1molOH-，最終溶液里得到1molH+，則c(H+)=1mol·L-1，pH=0，故A正確，B錯誤;由溶液中電荷守恒可知:2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(NO3-)+c(Cl-)，可求得c(NO3-)=4mol·L-1，即a=4，故C錯誤;根據(jù)陽離子放電順序Cu2+10、D依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，a、b電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣;c、d電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極;電解池中的電極反應(yīng)為:a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑;b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-2H2↑;原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為:c為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-+4OH-4H2O;d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-。a為陽極，電解時陰離子向陽極移動，發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-2H2O+O2↑，促進水的電離生成H+，pH減小，故A項錯誤;根據(jù)上述分析，c是負極，故B項錯誤;右邊裝置中右管中的OH-通過隔膜向負極移動，即向c電極移動，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項錯誤;b為陰極，當有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成0、5mol氫氣，標準狀況下的體積為11、2L，故D項正確。11、答案(1)氧化O2+4e-+2H2O4OH-(2)正Cu+2Fe3+Cu2+(3)①正Fe-2e-Fe2+②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+③224解析(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-。(2)銅可被Fe3+氧化，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，形成原電池時，銅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極。(3)由題意知，甲池中石墨極為陰極，則鐵極為陽極，乙池中銅作陰極，石墨作陽極。①鐵極為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，則M端為正極;②乙燒杯中用銅作陰極、石墨作陽極來電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;③取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0、64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64g64g·mol-12H2O+2e-2OH-+H2↑ 2mol 22、4L 0、02mol VV=22.4L×12、答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或