1.3.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平三大原則電子守恒質(zhì)量守恒電荷守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等1.配平的基本原則：氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.配平的一般步驟：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)查守恒氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.配平的技巧：氧化還原反應(yīng)方程式的配平FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓+20+3

↑2e-

S：

0

-2

Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

2（1）某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)--正向法NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2+20-3

↑5e-

N：

+2

-3

O：

-2

0

×4

×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物質(zhì)系數(shù)×2化為整數(shù)歸中反應(yīng)--正向法氧化還原反應(yīng)方程式的配平【練習(xí)】1.2.3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(2)自身的氧化還原反應(yīng)，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物—逆向配平法3.配平的技巧：氧化還原反應(yīng)方程式的配平Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O-1+50

↑5e-

Cl：

+5

0Cl：

-10

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

6HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O+40+5

↑2e-×2

O：

0

-2

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)—歧化反應(yīng)KMnO4+HCl(濃)——

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O+50

↑2e-

Cu：

+2

0N：

+2+5

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×2（3）某元素化合價(jià)部分變化，先配該元素的生成物—逆向配平法+20+7

↑e-×2

Cl：

0

-1

Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1+5+2+2

3-1-1

5×2

+2+2×2

83.配平的技巧：氧化還原反應(yīng)方程式的配平【練習(xí)】1.2.3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.配平的技巧：氧化還原反應(yīng)方程式的配平先用化合價(jià)升降總數(shù)相等配平根據(jù)溶液的酸、堿性以及電荷守恒，在方程式兩邊添加OH-、H+或H2O補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物根據(jù)原子守恒，補(bǔ)加H2O升降守恒電荷守恒原子守恒（4）缺項(xiàng)配平：酸性環(huán)境：缺H或多O補(bǔ)H+，少O補(bǔ)H2O堿性環(huán)境：缺H或多O補(bǔ)H2O,少O加OH-MnO4

-＋H2O2＋

==Mn2＋＋

＋

O2↑+2+7

↑e-×2O：

0

-1Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

5

20-1等號(hào)左邊2-等號(hào)右邊4+電荷守恒：

8H2O

6

H＋缺項(xiàng)配平例子：據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，補(bǔ)加H+,方程式左邊缺少正電荷，故應(yīng)在方程式左邊補(bǔ)H＋3.配平的技巧：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平下列離子方程式：

(1)

MnO4-＋

H＋＋

Cl－=

Mn2＋＋

Cl2↑＋

H2O(2)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

==

Cl－＋

FeO42-＋

H2O(3)

Mn2＋＋

ClO3-

＋

H2O==

MnO2↓＋

＋

Cl2↑

21610258324OH-325528H+451練一練根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)目相等配平下列方程式（1）Fe2(SO4)3+H2O+SO2——FeSO4+H2SO4（2）KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O練一練對(duì)于氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒。設(shè)元素R在

中的化合價(jià)為x。根據(jù)得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。