5.1.2硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)高一化學(xué)課件（人教版2019）

高中化學(xué)微課堂

CHEMISTRY第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1.2硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸的用途炸藥農(nóng)藥化肥蓄電池制藥硫酸的制取S+O2===SO2點(diǎn)燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃2SO2+O2

?2SO3400~500℃催化劑SO3+H2O===H2SO4(用98.3%的濃硫酸吸收)不用水吸收SO3:與水反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧，影響吸收。稀硫酸電離方程式：H2SO4

===2H++SO42-使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅。與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-

===H2O與堿性氧化物反應(yīng)：2H++CuO===Cu2++H2O與鹽反應(yīng)：2H++CO32-

===H2O+CO2↑、Ba2++SO42-===BaSO4↓與活潑金屬反應(yīng)：Zn+2H+===Zn2++H2↑酸的通性5.1.2

硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)物理性質(zhì)1、濃H2SO4化學(xué)性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)性酸密度：1.84g·cm-3——密度大溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱NH3、H2S×a.吸水性干燥劑b.脫水性把有機(jī)物中的H、O按2：1的個(gè)數(shù)比脫去(H2O)濃硫酸濃硫酸5.1.2

硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)物理性質(zhì)1、濃H2SO4化學(xué)性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)性酸密度：1.84g·cm-3——密度大溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱NH3、H2S×a.吸水性干燥劑b.脫水性把有機(jī)物中的H、O按2：1的個(gè)數(shù)比脫去(H2O)c.強(qiáng)氧化性非金屬：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O?還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)5-3在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2ml濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止實(shí)驗(yàn)5-3實(shí)驗(yàn)5-3a.加熱時(shí)左側(cè)試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生；b.品紅溶液褪色；c.紫色石蕊溶液變紅；d.左側(cè)試管內(nèi)的物質(zhì)經(jīng)稀釋后顯藍(lán)色。5.1.2

硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)物理性質(zhì)1、濃H2SO4化學(xué)性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)性酸密度：1.84g·cm-3——密度大溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱NH3、H2S×a.吸水性干燥劑b.脫水性把有機(jī)物中的H、O按2：1的個(gè)數(shù)比脫去(H2O)c.強(qiáng)氧化性非金屬：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O?還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O?還原劑?氧化劑?酸性氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物金屬：常溫下遇到Fe和Al會(huì)鈍化資料卡片：硫酸鹽CaSO4·2H2O(生石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)BaSO4(鋇餐)CuSO4·5H2OCuSO4實(shí)驗(yàn)5-4實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸溶解SO42-+

Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+

Ba2＋

===BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸5.1.2

硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)物理性質(zhì)1、濃H2SO4化學(xué)性質(zhì)色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)性酸密度：1.84g·cm-3——密度大溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱NH3、H2S×a.吸水性干燥劑b.脫水性把有機(jī)物中的H、O按2：1的個(gè)數(shù)比脫去(H2O)c.強(qiáng)氧化性非金屬：C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O?還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

排除CO32-、SO32-、Ag+干擾Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O?還原劑?氧化劑?酸性氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物金屬：常溫下遇到Fe和Al會(huì)鈍化思考與討論（1）經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),若要除去它們，應(yīng)加入什么試劑?

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2①過量BaCl2②過量NaOHMg2++2OH-

===Mg(OH)2↓③過量Na2CO3SO42-+Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+Ca2＋

===CaCO3↓（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子?用什么方法可以除去這些離子？思考與討論（1）經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),若要除去它們，應(yīng)加入什么試劑?

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式除雜試劑硫酸鹽MgCl2CaCl2①過量BaCl2②過量NaOHMg2++2OH-

===Mg(OH)2↓③過量Na2CO3SO42-+Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+Ca2＋

===CaCO3↓（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子?用什么方法可以除去這些離子？③過量Na2CO3④過量HCl④過量HCl③在①后，④在最后（3）設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？除雜試劑：過量；避免引入新的雜質(zhì)離子。過量的試劑要除掉；課堂練習(xí)下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體。③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫