高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題細(xì)練13常見氣體制備收集實(shí)驗(yàn)流程

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題細(xì)練：13常見氣體制備收集實(shí)驗(yàn)流程一、單選題（共15題）1．燃煤和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的過量排放會(huì)形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，發(fā)生的反應(yīng)為：。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理，其中不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲：制取 B．圖乙：驗(yàn)證其還原性C．圖丙：驗(yàn)證其漂白性 D．圖?。何矚馓幚?．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏wB．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：NO2＞NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量3．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)4．過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入直通玻璃管D．實(shí)驗(yàn)時(shí)需先讓X裝置反應(yīng)一會(huì)兒，再點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈5．亞硝酰氯是有機(jī)物合成中的重要試劑(NOCl，是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。下列說法錯(cuò)誤的是A．用裝置甲較快速地制備NO B．用裝置乙凈化NOC．用裝置丁吸收尾氣 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，再通入NO6．實(shí)驗(yàn)室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備NaH D．裝置丁吸收尾氣7．以CO2和Na2O2為原料制取純凈干燥的O2實(shí)驗(yàn)裝置如圖：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶8．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣9．如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不能用于（）A．Zn與稀硫酸制H2 B．稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮C．雙氧水制取氧氣 D．用Cu和濃硫酸制取SO210．如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①③⑤ B．①②⑥ C．①②⑤ D．①②④11．用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）A．①②③ B．①③②C．③①② D．③②①12．氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氫化鈣。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅱ、Ⅲ盛裝試劑依次為NaOH溶液、濃硫酸B．裝置Ⅰ優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止C．可以用稀硫酸替代濃鹽酸制備氫氣D．裝置Ⅴ用于吸收尾氣，避免H2擴(kuò)散到空氣中13．某學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置探究CO2和鋅粉反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與氯化鈀溶液發(fā)生反應(yīng)生成黑色金屬鈀：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先加熱d處酒精燈，再打開活塞KB．裝置b、c中分別裝有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸C．觀察到裝置f中溶液變黑，說明有CO氣體生成D．裝置e的作用是防倒吸，裝置f導(dǎo)管口處點(diǎn)燃可以處理尾氣14．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶15．實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f法正確的是A．②中盛放的是五氧化二磷B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃③的酒精燈，再點(diǎn)燃①的酒精燈C．③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①、③的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出二、實(shí)驗(yàn)題（共5題）16．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，178℃時(shí)升華，極易潮解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列不同實(shí)驗(yàn)方案制取無水氯化鋁。（實(shí)驗(yàn)1）利用置換反應(yīng)制備少量無水氯化鋁，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(1)若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了均勻、緩慢產(chǎn)生氣體，將a中液體逐滴加入b中。則a、b、B三個(gè)裝置中的試劑依次為___________、___________、___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下來有關(guān)、的操作是___________，然后加熱D裝置。(3)F中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是___________。（實(shí)驗(yàn)2）仍采用上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體()來制備無水氯化鋁。(4)此實(shí)驗(yàn)仍需通入氣體的原因是___________。(5)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為]，測定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)物氯元素的含量，從而確定產(chǎn)物中羥基()的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.稱取產(chǎn)品置于燒杯中，充分溶解；ii.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；iii.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為。①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導(dǎo)致測得的羥基()含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②若測得，，則所得產(chǎn)品中值為___________。17．PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(SD)等醫(yī)藥的原料。下圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_______，選擇A中的藥品是_______(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(2)裝置D中盛有堿石灰，其作用是_______。(3)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)裝置C采用65﹣70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過_______(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(5)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L﹣1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。第四步滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。18．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是______。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（3）B裝置中所盛試劑是_____，G瓶的作用是_______。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是____（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_____（填接口字母）。（5）若用100mL2mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____（填序號(hào)）。A．＞0.1molB．0.1molC．＜0.1molD．無法判斷19．實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如下圖所示）。已知：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30%H2O2超過40℃時(shí)會(huì)完全分解；（Ⅲ）高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是________。（2）①裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________。②實(shí)驗(yàn)中B裝置需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶；②_______；③________；④________；得到成品。（4）裝置C的作用是______________。（5）證明實(shí)驗(yàn)后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）20．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：________________。最適宜的收集方法是（_______）（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn)，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行，這絲狀材料的成分可以是______________（填選項(xiàng)編號(hào)）A．鐵B．鋁C．玻璃用絲狀材料包裹的原因是__________________。（3）將（2）題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中看到________色氣體。原因是（填化學(xué)方程式）：__________________。（4）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，其原因是____________________。（5）在（4）題反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗(yàn)證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個(gè)簡單的操作即可驗(yàn)證無色氣體為NO，該操作是_________________；過一段時(shí)間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_____________。參考答案1．C【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫需加熱，則圖甲能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則圖乙可實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，則未體現(xiàn)其漂白性，故丙圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選C；D．為防止二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則應(yīng)鏈接倒扣漏斗或者其他防倒吸裝置來對(duì)二氧化硫進(jìn)行尾氣處理，則丁圖能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；答案選C2．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中用Cu與1mol·L1的硝酸反應(yīng)，1mol·L1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮?dú)怏w，制備二氧化氮應(yīng)該用濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，但Cl2和NO2都是有毒氣體，需要使用完全處理裝置，不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C錯(cuò)誤；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、Ⅲ中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正確；答案為D。3．C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。4．B【分析】Na與氧氣在加熱條件下生成Na2O2，所以裝置X中應(yīng)是利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，裝置Y干燥氧氣，裝置Z中進(jìn)行氧氣和Na的反應(yīng)，裝置③中應(yīng)盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置Z，導(dǎo)致過氧化鈉變質(zhì)?！驹斀狻緼．裝置X可以利用液體和固體或液體反應(yīng)制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X還可以制取H2、CO2等氣體，A正確；B．②中液體應(yīng)是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．裝置③中應(yīng)盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置Z，導(dǎo)致過氧化鈉變質(zhì)，C正確；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)需先讓X裝置反應(yīng)一會(huì)兒，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈，D正確；綜上所述答案為B。5．C【詳解】A．溫度升高，速率加快，稀硝酸和銅在加熱的條件下可以更快地制取NO氣體，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，乙裝置中水除NO2，用濃硫酸來干燥氣體，裝置乙用來凈化NO，B正確；C．亞硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以丁裝置是防止水蒸氣進(jìn)行丙裝置，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入氯氣，把裝置中的空氣排出來，防止NO被氧氣氧化，D正確；故選C。6．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。7．C【分析】CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；C．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應(yīng)該選擇裝置b，故C錯(cuò)誤；D．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，故D正確；故答案為C。8．C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹疤骄坑脷錃夂吞妓醽嗚F制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗(yàn)CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項(xiàng)正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對(duì)后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B選項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會(huì)吸收CO2，不能是堿石灰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣，D選項(xiàng)正確；答案選C。9．D【分析】該裝置適合用于固體與液體反應(yīng)且不加熱，生成氣體難溶于水。以此分析解答?！驹斀狻緼．Zn與稀硫酸制H2，屬于固液反應(yīng)不加熱，生成的H2難溶于水，此裝置可用于Zn與稀硫酸制H2，A不符題意；B．稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮，屬于固液反應(yīng)不加熱，生成的NO難溶于水，此裝置可用于稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮，B不符題意；C．雙氧水制取氧氣用二氧化錳作催化劑，屬于固液反應(yīng)不加熱，生成的氧氣難溶于水，此裝置可用于雙氧水制取氧氣，C不符題意；D．用Cu和濃硫酸制取SO2需要加熱，生成的SO2易溶于水，不能用排水法收集，此裝置不能用于Cu和濃硫酸制取SO2，D符合題意；答案選D。10．A【分析】加入的液體只能使混合溶液的總體積增大，便于鋅粒和稀硫酸接觸產(chǎn)生氫氣，而不能有新的反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體生成?！驹斀狻竣偈雏}水不會(huì)引發(fā)新反應(yīng),符合；②KNO3溶液，會(huì)導(dǎo)致氫離子、硝酸根和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如有可能為：，不符合；③適量稀硫酸銅溶液和鋅發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅覆蓋在銅表面浸在電解質(zhì)溶液中形成原電池，不影響反應(yīng)中生成氫氣，符合；④Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng),不符合；⑤CCl4不會(huì)引發(fā)新反應(yīng),符合；⑥濃氨水和硫酸反應(yīng),不符合；答案為：A?！军c(diǎn)睛】②KNO3溶液容易出錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常忘記從離子反應(yīng)的角度來認(rèn)識(shí)酸性條件下硝酸根的氧化性，H+、硝酸根和還原性的離子或大多數(shù)金屬例如銅、鋅、鐵等會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸根作氧化劑會(huì)被還原，得到一氧化氮之類的還原產(chǎn)物。11．A【詳解】因?yàn)榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積來衡量的，鎂和硫酸反應(yīng)過程中放熱，需要將裝置冷卻到室溫，并調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓相同時(shí)再讀數(shù)，故選A。12．D【解析】【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，A項(xiàng)正確；B.裝置Ⅰ中，打開活塞，球形漏斗中濃鹽酸流到容器中與Zn接觸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉活塞，容器內(nèi)的反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，將酸液壓回球形漏斗中，停止反應(yīng)；B項(xiàng)正確；C.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；D.由于CaH2遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，裝置V堿石灰吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，不能吸收氫氣，裝置V的作用是防止外界空氣進(jìn)入裝置IV中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13．C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞K，通入CO2將裝置內(nèi)空氣排凈，防止鋅粉與空氣反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若f中溶液變黑色，說明生成鈀，證明有CO生成，故C項(xiàng)正確；D.尾氣中含有CO和CO2，直接點(diǎn)燃可能導(dǎo)致爆炸或者無法點(diǎn)燃，采用點(diǎn)燃法處理尾氣不合理，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。14．C【分析】實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C15．C【分析】①制備氨氣；②中用堿石灰干燥；③氨氣還原氧化銅；④收集產(chǎn)生的氮?dú)猓源私馕?。【詳解】A、濕的NH3能與P2O5反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生的氨氣會(huì)與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先點(diǎn)燃①的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣，B錯(cuò)誤；C、氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正確；D、應(yīng)先將將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。16．濃硫酸濃鹽酸濃硫酸關(guān)閉，打開吸收過量的氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中抑制水解，同時(shí)帶走水蒸氣偏低4【詳解】(1)若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液，實(shí)驗(yàn)原理為濃硫酸滴入濃鹽酸中，促進(jìn)濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，因?yàn)闊o水氯化鋁178℃時(shí)升華，極易潮解，所以氯化氫氣體必須是干燥的，經(jīng)過濃硫酸干燥，即a、b、B三個(gè)裝置中的試劑依次為濃硫酸、濃鹽酸、濃硫酸；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，先關(guān)閉，打開，用HCl氣體將裝置中空氣排盡后加熱D裝置，使產(chǎn)生的氯化氫進(jìn)入D中與鋁反應(yīng)。(3)由于HCl有毒，氯化鋁極易潮解，故F中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是吸收過量的氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(4)氯化鋁水解顯酸性，通入氣體可以抑制水解，同時(shí)帶走水蒸氣。(5)①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，則生成氯化銀的質(zhì)量增大，將導(dǎo)致測得的羥基()含量偏低；②氯化銀的質(zhì)量m2=14.35，則氯原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，因?yàn)閙1=9.65g，則有，解n=4。17．排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實(shí)驗(yàn)ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣2MnO+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)55%【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先由A裝置中CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生的氣體通濃硫酸，以除去CO2氣體中混入的水，然后用CO2排盡裝置內(nèi)的空氣，G裝置濃鹽酸和高錳酸鉀二者反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，E裝置利用濃硫酸干燥氯氣，利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止三氯化磷與氧氣反應(yīng)，PCl3沸點(diǎn)為75.5℃，利用C裝置防止PCl3揮發(fā)（冷凝），因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用D裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】(1)通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實(shí)驗(yàn)，A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實(shí)驗(yàn)；ad；(2)因尾氣中含有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以D裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)G裝置濃鹽酸和高錳酸鉀二者反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式為2MnO+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(4)由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離；(5)①據(jù)加入碘，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，第四步滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)；②H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同，設(shè)過量的碘體積為VmL，列式求得：VmL=12mL故和H3PO3反應(yīng)的碘體積有20?12=8mL設(shè)該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，配成500mL溶液，只移取25.00mL溶液實(shí)驗(yàn)，故20.0gPCl3粗產(chǎn)用量為8mL×20列式求得：ω=55%。18．分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水防倒吸（安全瓶）②dC【解析】【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：本實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液體，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后用向上排空法收集；并注意氣體的性質(zhì)和裝置來分析防止倒吸的裝置，利用稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)來分析濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗，故答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2++Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)；ClO2是一種易溶于水的氣體，尾氣吸收時(shí)要防止倒吸（或安全瓶），故答案為飽和食鹽水；防倒吸（安全瓶）。（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，故答案為②；d。（5）濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀時(shí)，不與二氧化錳反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2++Cl2↑+2H2O可以知道，若用100mL2mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量＜0.1mol，故答案為C。19．Na2SO32NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2緩慢滴加硫酸、H2O裝置B加冷水浴等趁熱（不低于38℃）過濾用38～60℃熱水洗滌低于60℃干燥防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性?！窘馕觥浚?）裝置A發(fā)生的反應(yīng)是：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O其中Na2SO3中硫的化合價(jià)從+4價(jià)升高為+6價(jià)，Na2SO3作為還原劑；（2）①裝置B中2ClO2在NaOH和H2O2的作用下反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；②實(shí)驗(yàn)中B裝置需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可以通過緩慢滴加硫酸、H2O而不致溫度過高，或在裝置B加冷水浴等；（3）從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱（不低于38℃）過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。（4）裝置D中氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C防止倒吸；（5）證明實(shí)驗(yàn)后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性，除去H2O2的干擾后，選擇FeCl2溶液，氧化后生成FeCl3，再選擇KSCN溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)生的FeCl3，實(shí)驗(yàn)方案是：加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液