浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化學真題匯編-03填空題

浙江省杭州市五年(2018-2022)中考化學真題分題型分層匯編

-03填空題

一.實驗探究物質的組成成分以及含量(共1小題)

1.(2018?杭州)堿式碳酸鋅［Znx(OH)y(CO3)z］是制備功能材料ZnO的原料，其化學反

應表達式為：ZnX(OH)y(CO3)Z一暨ZnO+CO2t+H2O(x、y、Z為正整數(shù))。小金設

計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究(裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操

作正確)：

(1)圖甲中裝置B的作用是。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的

質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達

到℃(選填“200”、“300”或“400”)。

(3)部分實驗步驟為：”……加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活

塞，……控制一定溫度下加熱……實驗過程中可根據(jù)現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣

品已反應完全。

(4)小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質)，放置與熱分解裝置內，完全反應后測得

裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g。則x：y：Z的最簡整數(shù)比為。

二.金屬的化學性質(共2小題)

2?(2020?杭州)北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，

土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。

(1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法

中生成銅的化學方程式。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“忽”“0”“?”表示

反應前反應后

3.（2019?杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質，主要成分是鐵單質，常用于除去工業(yè)循

環(huán)冷卻水中的溶解氧，當含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質跟氧氣等物質發(fā)生化

合反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?/p>

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式o

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣表現(xiàn)了性（選填“氧化”或“還原”），

跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是o

Ξ.酸的化學性質（共1小題）

4.（2021?杭州）實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量

的鋅至反應完全。

（1）寫出該反應的化學方程式。

（2）如圖的“?”“。””■一”表示反應前后溶液中溶質電離產(chǎn)生的不同離子，則

表示。（填寫離子符號）

反應前反應后

四.物質的相互轉化和制備（共1小題）

5.（2021?杭州）二氧化碳的資源化利用是實現(xiàn)碳減排的重要途徑。如圖是一種實現(xiàn)二氧化

碳轉化為重要原料二甲醛（化學式為C2H6O）的途徑:

（1）轉化①是二氧化碳與一種常見單質反應生成甲醇和水，這種單質的化學式

為。

（2）轉化②是甲醇發(fā)生分解反應生成二甲醛和水，反應中生成二甲醛和水的分子數(shù)之比

為O

五.微粒觀點及模型圖的應用（共1小題）

6.（2018?杭州）Co2的轉化和利用是一個熱門的研究課題?；卮鹣铝邢嚓P問題：

（1）2016年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時該電池“吸收CO2”，

充電時該電池“放出Co2”。放電時，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應生成一種非金屬單質和

一種常見的鹽，寫出此反應的化學方程式。

（2）2018年5月，某雜志介紹了我國的某項研究成果：在一種新催化劑作用下可實現(xiàn)二

氧化碳高效轉化為甲醇，相關反應如圖所示，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)之比

為。

出"如以"繆碳原子

+∞隹*c^?0+AQ氧原子

甲乙丙丁。氯原子

六.原子的有關數(shù)量計算（共1小題）

7.（2019?杭州）據(jù)報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,

它的化學式可表示為：C16O18O（元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質子數(shù)和中子數(shù)之

和）

（1）∣8θ中的質子數(shù)是中子數(shù)是。

（2）相同分子數(shù)的C∣6θ2和C∣6O18O.分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3,生成

CaCC）3的質量前者（選填“大于”“小于”或“等于”）后者。

七.光合作用與呼吸作用（共1小題）

8?（2019?杭州）在研究植物光合作用的實驗中，某研究小組在密封的容器A中充入足量的

含有同位素14C的MeO2.隨著時間的推移，他們發(fā)現(xiàn)該植物的不同器官相繼出現(xiàn)了同位

素blC（如圖，黑色部分表示檢測到同位素Be的部位），據(jù)此回答：

（1）寫出“WCO2在葉肉細胞中被合成有機物的文字表達式

（2）一段時間后，研究小組在容器A外的空氣中發(fā)現(xiàn)了14CO2,請運用所學的知識解釋

這一現(xiàn)象。

浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編

-03填空題

參考答案與試題解析

實驗探究物質的組成成分以及含量（共1小題）

1.（2018?杭州）堿式碳酸鋅［Znx（OH）y（CO3）z］是制備功能材料ZnO的原料,其化學反

應表達式為：Znx（OH）y（CO3）z'^?O+CO2t+H2O（x、y、Z為正整數(shù)）。小金設

計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操

作正確）：

溫度七

甲乙

（1）圖甲中裝置B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解生成的二氧化碳。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的

質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到

300℃（選填“200”、“300”或“400”）。

（3）部分實驗步驟為：”……加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活

塞，……控制一定溫度下加熱……實驗過程中可根據(jù)裝置A中不再產(chǎn)生氣泡，A、

B中質量不再增加現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣品已反應完全。

（4）小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品（不含雜質），放置與熱分解裝置內，完全反應后測得

裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g。則x：y：Z的最簡整數(shù)比為5：6：2。

【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以裝置A中的濃硫酸是用來吸收堿式碳酸鋅分

解生成的水蒸氣；堿石灰中的氫氧化鈉和氧化鈣均能與二氧化碳反應，所以裝置B是用

來吸收堿式碳酸鋅分解生成的二氧化碳；故填：吸收堿式碳酸鋅分解生成的二氧化碳；

（2）由圖乙可知，在加熱過程中固體的質量在減少，當溫度達到300℃時，固體的質量

不再改變，說明堿式碳酸鋅已經(jīng)完全分解，所以熱分解裝置的溫度至少要達到300C；故

填：300；

（3）因為堿式碳酸鋅分解會生成二氧化碳氣體，所以當觀察到裝置A中不再產(chǎn)生氣泡，

且，A、B中質量不再增加就說明堿式碳酸鋅樣品已完全分解；故填：裝置A中不再產(chǎn)

生氣泡，A、B中質量不再增加；

（4）堿式碳酸鋅樣品54.7g,裝置A增加的質量為5.4g,故生成水的質量為5.4g；裝置

D增加的質量為8.8g,生成二氧化碳的質量為8.8g,故氧化鋅的質量為54.7g-5.4g-8.8g

=40.5g,故

Znx（OH）y（CO3）Z整XZne）+工H2O+zCO2

2

81x9y44z

40.5g5.4g8.8g

81x—9y_44z_>x—z_y

40.5g^5.4g^8.8g5^~^2^6

?'.x:y：z=5：6：2

故填：5：6：2o

二.金屬的化學性質（共2小題）

2.（2020?杭州）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，

土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。

（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法

中生成銅的化學方程式Fe+CuSθ4-FeSCU+Cu。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中““O”“?”表示

不同種類的離子，則“?”表示Fe?+（填寫離子符號）。

反應前

【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuS04=

Feso4+Cu;

（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSθ4→eSθ4+Cu,

在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵

離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，忽表示銅離子，?表示亞鐵離子，O

表示硫酸根離子。

故答案為：（1）Fe+CuSθ4=FeSθ4+Cu;

（2）Fe2+?

3.（2019?杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質，主要成分是鐵單質，常用于除去工業(yè)循

環(huán)冷卻水中的溶解氧，當含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質跟氧氣等物質發(fā)生化

合反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?/p>

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式4Fe+3θ2+6H2θ=4Fe（OH）3。

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣表現(xiàn)了氧化性（選填“氧化”或“還原”），

跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是海綿鐵中多孔隙，

增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率。

【解答】解：（1）由題意可知，海綿鐵能與氧氣、水反應生成了氫氧化鐵，反應的化學

方程式是：4Fe+3θ2+6H2θ=4Fe（OH）3；

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣提供了氧氣，表現(xiàn)了氧化性，跟成分相同的普通

鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是：海綿鐵中多孔隙，增大了與反應物的

接觸面積，加快了反應的速率。

故答案為：（1）4Fe+3θ2+6H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化，海綿鐵中多孔隙，增大了與

反應物的接觸面積，加快了反應的速率。

三.酸的化學性質（共1小題）

4.（2021?杭州）實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量

的鋅至反應完全。

（1）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

（2）如圖的‘'?"‘'0'②"表示反應前后溶液中溶質電離產(chǎn)生的不同離子，則

2

表示SQ4^Q（填寫離子符號）

反應前反應后

【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

t,故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

（2）反應前溶液是稀硫酸，其中溶質電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應完全

后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應前后不變的離

子是硫酸根離子，故表示硫酸根離子，故填：Sθ42?

四.物質的相互轉化和制備（共1小題）

5.（2021?杭州）二氧化碳的資源化利用是實現(xiàn)碳減排的重要途徑。如圖是一種實現(xiàn)二氧化

碳轉化為重要原料二甲酸（化學式為C2H6O）的途徑：

（1）轉化①是二氧化碳與一種常見單質反應生成甲醇和水，這種單質的化學式為H2Q

（2）轉化②是甲醇發(fā)生分解反應生成二甲醛和水，反應中生成二甲醛和水的分子數(shù)之比

為1：1

【解答】解：（I）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，轉化①是二氧化

碳與一種常見單質反應生成甲醇和水，則該單質是含有氫元素的單質，故是氫氣，故填：

H2;

（2）轉化②是甲醇發(fā)生分解反應生成二甲醛和水，該反應的化學方程式為：

2CH4θ=C2H6θ+H2θ

故二甲醛和水的分子個數(shù)比為1：1

故填：1：L

五.微粒觀點及模型圖的應用（共1小題）

6.（2018?杭州）CO2的轉化和利用是一個熱門的研究課題?；卮鹣铝邢嚓P問題：

（1）2016年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時該電池“吸收Co2”，

充電時該電池“放出Co2”。放電時，金屬鈉和C02發(fā)生置換反應生成一種非金屬單質和

一種常見的鹽，寫由此反應的他學方程式.4Na+3CC，一放電2Na2Cθ3+C。

（2）2018年5月，某雜志介紹了我國的某項研究成果：在一種新催化劑作用下可實現(xiàn)二

氧化碳高效轉化為甲醇，相關反應如圖所示，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)之比為上

3

+∞催化劑》+Λ）Q氧原子

甲乙丙丁。氫原子

【解答】解：（I）由題意可知，金屬鈉和C02發(fā)生置換反應生成一種非金屬單質和一種

常見的鹽，由質量守恒定律可知，非金屬單質是碳，一種常見的鹽應是碳酸鈉，反應的

化學方程式是：4Na+3C02型曳=2Na2Cθ3+C;

（2）由二氧化碳高效轉化為甲醇相關反應圖可知，該反應的化學方程式是：CO2+3H2

催化劑

C?OH（g）+H2O,參加反應的甲和乙的分子個數(shù)之比即二氧化碳和氫氣的

分子個數(shù)應是1：3。

故答案為：（1）4Na+3C02=fi曳=2Na2Cθ3+C;

（2）1：3。

六.原子的有關數(shù)量計算（共1小題）

7.（2019?杭州）據(jù)報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,

它的化學式可表示為：C16O18O（元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質子數(shù)和中子數(shù)之

和）

（1）"O中的質子數(shù)是8中子數(shù)是10。

（2）相同分子數(shù)的CI6。2和C16O18O.分別與足量CaO化合全部轉化為CaC03,生成

CaCO3的質量前者小于（選填“大于”“小于”或“等于"）后者。

【解答】解：（1）%O和18。屬于同種元素的原子，具有相同的電子數(shù)和質子數(shù)，原子核

內的中子數(shù)和相對原子質量不同，故"O中的質子數(shù)是8；中子數(shù)=相對原子質量-質子

數(shù)=18-8=10；故填：8；10；

（2）”02的相對分子質量為12+16X2=44,C∣6（）i8o的相對分子質量=12+16+18=46,

161618

故CO2與足量CaO化合全部轉化為CaCo3質量小于COO與足量CaO化合全部轉

化為CaCo3的質量，故填：小于。

七