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第五章實驗活動41.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SOeq\o\al(2-,4)等離子,現(xiàn)進行粗鹽的提純,需將這些離子都除去,需要用到的試劑有如下幾種,則添加的正確順序是()①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸A.①②③④ B.④①③②C.②③④① D.①④②③【答案】A2.我國沿海居民利用鹽田法使海水中的食鹽析出,其原理是()A.鹽析 B.冷卻結晶C.過濾 D.蒸發(fā)結晶【答案】D3.(2023·廣東二模)實驗室進行粗鹽提純時,完成該實驗所需的裝置或操作錯誤的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.溶解)) eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.滴加試劑除雜))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.過濾蒸發(fā))) eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.結晶))【答案】C【解析】粗鹽需在燒杯中溶解,A正確;粗鹽溶液加入相應試劑除去可溶性雜質,B正確;過濾時漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁,C錯誤;蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體,D正確。4.(2023·天津河西三模)實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2-,4),所用試劑除Na2CO3、NaOH、鹽酸和水外,還應該必備的試劑是()A.BaCl2 B.Ba(NO3)2C.硝酸 D.小蘇打【答案】A【解析】加入氯化鋇時,能和SOeq\o\al(2-,4)反應生成硫酸鋇沉淀,從而除去SOeq\o\al(2-,4),加入碳酸鈉溶液時,能和Ca2+、Ba2+反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,從而除去鈣離子和過量的鋇離子;加入過量氫氧化鈉溶液,生成氫氧化鎂沉淀,除去鎂離子;過濾,向濾液中加入適量的稀鹽酸時,可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去,故還應該必備的試劑是BaCl2,A正確。5.某溶液中可能含有SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、Cl-,檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2-,4),除BaCl2溶液外,還需要的溶液是()A.H2SO4 B.HClC.NaOH D.NaNO3【答案】B6.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。實驗室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖。(1)欲除去溶液Ⅰ中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為Ⅰ.NaOH;Ⅱ._______;Ⅲ.______(填化學式)。(2)請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式。①加入試劑Ⅰ:________________________。②加入鹽酸:________________________。(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是_______、_______(填儀器名稱),操作c的名稱為_______。(4)對操作b所得到的沉淀進行洗滌的方法是________________________。(5)經(jīng)過操作b后,檢驗所得溶液中的SOeq\o\al(2-,4)已除去的方法是_______________________。(6)若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液Ⅰ中加鹽酸到pH為4~5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)?!敬鸢浮?1)BaCl2Na2CO3(2)①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl②NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3)燒杯玻璃棒蒸發(fā)濃縮(4)在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀,待
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