高考化學（全國）：平衡常數與計算及反應進行方向

學霸推薦平衡常數&計算及反應進行方向優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路平衡常數&計算及反應進行方向的知識點特點一、【簡單但細致，抓好細節(jié)】知識點相對簡單，好理解常考細節(jié)，需抓好關鍵點二、【弄清原理，舉一反三】計算題型多，且喜歡考查新定義題型弄清計算的基本原理&內在聯系，舉一反三使用說明-內容說明PA

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1構建平衡常數&計算及反應進行方向知識網絡圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項，對學習收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE平衡常數&計算及反應進行方向知識網絡圖：化學平衡常數相關計算題型可逆反應

，令物質A、B的起始物質的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx1、A的轉化率mx

(A)

100%反應物的轉化濃度（或物質的量）(

)=轉化率

100%故a反應物的起始濃度（或物質的量）2、若a：b>m：n，則C的產率實際生成產物的物質的量產率(W)=

100%理論可得產物的物質的量由a：b>m：n知A過量，則理論可獲得物質C的物質的量為

，故

W

(C)

bppxbpn

100%n相關計算題型可逆反應

，令物質A、B的起始物質的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx3、平衡時A的百分含量（物質的量分數或體積分數）a-mx平衡時所求氣體的物質的量（或體積）

100%(

)=平衡時百分含量

100%故

(a)=a-mx+b-nx+px+qx平衡時所有氣體的物質的量（或體積）4、恒溫恒壓容器，平衡時氣體總體積與起始時氣體總體積的比V平衡n平衡V平衡a-mx+b-nx+px+qxa+bPV

nRT(恒溫恒壓)

V與n成正比，得==故V起始

n起始V起始相關計算題型可逆反應

，令物質A、B的起始物質的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx5、恒溫恒容容器，平衡時氣體總壓強與起始時氣體總壓強的比Pn平衡Pa-mx+b-nx+px+qxa+bPV

nRT(恒溫恒容)

P與n成正比，得

平衡==平衡故P起始n起始P起始6、恒溫恒壓容器，平衡時氣體密度與起始時氣體密度的比

平衡

起始m氣

平衡

起始

n平衡n起始a+bPV

nRT(恒溫恒壓)和

=

與n成反比，得==故Va-mx+b-nx+px+qx相關計算題型可逆反應

，令物質A、B的起始物質的量（或濃度或氣體體積或氣體mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)壓強）分別為a、b。mA(g)

nB(g)

pC(g)

qD(g)起始：轉化：

mx平衡：

a-mxab0pxpx0qxqxnxb-nx7、V升恒容容器，求濃度平衡常數ccp(C)

cq(D)(B)濃度平衡常數：K

m(A)

cn8、達平衡時，氣體總壓強為P，用平衡分壓計算壓強平衡常數分壓=氣體總壓

物質的百分含量，即P(

X)

P

(

X)平衡總壓PPp(C)

Pq(D)(B)壓強平衡常數：Kp

m(A)

Pn化學反應的進行方向平衡常數&計算及反應進行方向知識網絡圖：PA

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2利用知識網絡圖來解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習11．某溫度時，N

+3H

?

2NH

的平衡常數K＝16，則此溫度下，NH

?

H

+

N

的平衡常223322數為（??）A．0.25B．4C．2D．256答案解析11．某溫度時，N

+3H

?

2NH

的平衡常數K＝16，則此溫度下，NH

?

H

+

N

的平衡常數為（??）223322A．0.25B．4C．2D．256解析：N

+3H

＝2NH

的平衡常數K

＝；NH

?

H

+

N

的平衡常數K

=22313222所以K

＝

，將K

＝16帶入，可得：K

＝0.25，112故選A.課堂練習22．一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5molN

和8molH

，在一定條件下反應22生成NH

，當反應進行到2min時，測得容器內有4molNH

。則：33（1）求2min內，H2的平均反應速率。（2）求2min時，N2的轉化率。（3）求2min時，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。答案解析2解析：由題意，列三段式，得N

＋3H

?

2NH223起始量（mol）

5轉化量（mol）

22min后（mol）3862044n

(N

)2

100%

n

(N

)

c(H

)2

6mol2mol5mol

(N2

)

轉

100%

40%v(H2

)

0.6mol

/

(L

min)（1）（2）

t5L

2

min起2（3）密閉容器的壓強比等于氣體的物質的量之比，反應前氣體的物質的量是5+8=13mol，反應后氣體的物質的量是3+2+4=9mol，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值是9：13故答案為：（1）0.6mol/（L?min）；（2）40%；（3）9：13課堂練習33、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（g）?（g）+H2（g）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數Kp＝?

?（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；結果用α等符號表示）。答案解析3解析：參加反應的乙苯為nαmol，則：（g）?（g）+H2（g）開始（mol）：轉化（mol）：n00nαnαnαnαnα平衡（mol）：

n（1﹣α）維持體系總壓強p恒定，壓強平衡常數K===故答案為PA

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3回顧落實總結本節(jié)所學，加深鞏固，進一步落實與提升，將學到的知識內化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE平衡常數要點總結是溫度函數，K只跟溫度有關，溫度不變，K不變；純固體和純液體的濃度視為1mol/L，不代入公式計算；K可用于衡量反應進行程度、反應進行方向、反應的熱效應?；瘜W平衡的相關計算三段式中起始、轉化、平衡的物理量要統一；同一反應物：起始量-變化量=平衡量同一生成物：起始量+變化量=平衡量各物質轉化量之比等于各物質的化學計量數之比；凡是求與氣體有關的量，則固體和液體物質不能代入公式計算?；瘜W反應的進行方向氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最?。混卦龇磻寒a生氣體的反應以及氣體物質的量增多的反應。自發(fā)反應總是趨于往低能量、無序方向進行，但有特例；不能單獨用焓判據或熵判據判斷反應進行方向，應用復合判據△G=△H-T△S：△G<0，能自發(fā)進行；△G=0，反應平衡；△G>0，不能自發(fā)進行注意事項提醒TIPSTIPSTIPSTIPS1234概念要記牢，尤其是強調的